安徽省滁州市天长关塘中学高一化学期末试卷含解析

1、安徽省滁州市天长关塘中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的最外层电子比次外层少2个；Z元素原子的L电子层有6个电子。由这3种元素组成的化合物的化学式可能是A. X3YZ4 B. X2YZ3 C. XYZ2 D. X2YZ4参考答案：BD略2. 对于A族元素，下列说法不正确的是A. 可形成-1价离子 B. 从上到下原子半径逐渐增大C. 从上到下沸点逐渐降低 D. 从上到下非金属性逐渐减弱参考答案：C 略3. 下列说法

2、正确的是 （ ） A. Na2O2是碱性氧化物，能与盐酸反应生成盐B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C. 检测某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和溶液D. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出参考答案：C略4. 在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反 应： 4X（g）nY（g） 2Q（g）6R（g） 反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减 小1/3，则该反应中的n值为 A3 B4 C5 D6参考答案：A略5. 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲

3、、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断正确的是A含乙元素的化合物数目比含甲、丙元素的化合物数目多B甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲 DBB. a中只含非极性共价键，属于共价化合物C. B的氢化物的稳定性和沸点均大于A的氢化物D. 工业上通过电解其氯化物的方法制取D的单质参考答案：C13. 下列反应中，属于加成反应的是（ ）A苯与溴反应生成溴苯 B甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯参考答案：C略14. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.

4、金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H+2Cl?=MgCl2+H2B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2+SO42?=BaSO4C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32?+2H+=CO2+H2OD. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2参考答案：B【分析】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质；B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应，不能拆开；D、Ca(HCO3)2是可溶性强电解质。【详解】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质，离子方程式为Mg+2HMg2+H2，故A错误；B、氯化钡和稀硫酸反应生成

5、硫酸钡白色沉淀，离子方程为Ba2+SO42BaSO4，故B正确；C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应时，不能拆开，离子方程为MgCO3+2H=CO2+H2O+Mg2，故C错误；D、Ca(HCO3)2是可溶性强电解质，离子方程为HCO3-+H+=H2O+CO2。故D错误。故选B。【点睛】本题考查了反应现象、离子方程式的书写，解题关键：明确物质的溶解性、颜色、离子方程式的书写规则，气体、单质、沉淀、弱电解质、氧化物等物质要写化学式，易错选项是C，碳酸镁微溶物质的处理。15. 根据反应式：(1)2Fe3+2I=2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺

6、序是A. Br、Fe2+、IB. I、Fe2+、BrC. Br、I、Fe2+D. Fe2+、I、Br参考答案：B【分析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于和还原产物的还原性，据此判断。【详解】2Fe3+2I-2Fe2+I2中铁离子是氧化剂，被还原为亚铁离子，碘离子被氧化，则还原性是I-Fe2+；Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+中单质溴是氧化剂，亚铁离子被氧化为铁离子，则还原性是Fe2+Br-，因此离子的还原性由强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）（）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+ 、Ag+ 、Ba2+、Cl、N

7、O3 、CO32中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为 、B为 。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为： 。（）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是 或 。参考答案：（12分）（） AgNO3 Na2CO3 Ba2+CO32=BaCO3 （）CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、KNO3、BaCl2 每空2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）短周期的三

8、种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置 ，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式 。 （2）Y的最高价氧化物的结构式是 。（3）XZ3实验室制法的化学方程式为 。（4）Z的简单氧化物属于 晶体。（填“分子”或“原子”）参考答案：（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2 NH4Cl+C

9、a(OH)2=Ca Cl2+2 NH3+2H2O(4)分子【答案】18. 化学兴趣小组根据反应MgH2SO4=MgSO4H2(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。 (1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1) 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。

10、(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体积是0.25 L，氢气的质量为0.08 g/L0.25 L0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g2 g/mol0.01 mol，因为1 mol Mg置换出1 mol H2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g0.01 mol24 g/mol。(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。19. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g. (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位