2021-2022学年八年级化学鲁教版（全国）上册3.1 原子的构成针对训练【含答案】

1、鲁教五四新版化学八年级全一册第3章物质构成的奥秘第一节原子的构成针对训练一选择题（共12小题）1原子是化学变化中的最小粒子。下列对原子的认识正确的是（）A汤姆森通过实验发现了原子核很小B电子质量很小且带正电荷C多电子原子中，电子具有的能量和运动速率几乎完全相同D电子在原子里有“广阔”的运动空间2某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是（）A原子核内有12个质子B该粒子属于金属元素C在化学变化中易得电子D该粒子原子核外有3个电子层3如图为甲、乙两种微观粒子的结构示意图。下列说法中，不正确的是（）A甲是原子，乙是阳离子B甲、乙是同一种元素的粒子C甲、乙化学性质均比较稳定D甲粒子易

2、失电子形成乙粒子41911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是（）A金原子核带正电荷B金原子是实心球体，紧密排列C金原子中有带负电的电子D金原子核的质量与粒子质量相当5如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）A属于金属元素B的微粒符号是Al3+C属于阳离子D和所表示的粒子化学性质相似6下列有关分子、原子的说法错误的是（）A分子是化学变化中的最小粒子B分子和原子之间都有一定间隔C分子、原子都是不显电性的粒子D原子由原子核和核外电子构成7碳纳米管和单晶硅在信息、材料等领域中应用广泛。碳原子和硅原子的结构示意图分别为和，下列关于碳元素和硅元素

3、的说法中错误的是（）A都属于非金属元素B碳元素和硅元素最本质区别是质子数不同C都位于第二周期D二者化学性质相似8模型认知是科学研究的一种方法。1911年物理学家卢瑟福完成了著名的粒子轰击金箔实验，提出了有核原子模型。下列各项中，不属于卢瑟福原子结构理论观点的是（）A原子核带正电荷B原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁”C电子在原子核外“很大”空间中运动D原子的质量主要集中在原子核上9“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A不属于同种元素B均表示阳离子C化学性质相似D和可形成XY3型化合物10下列关于原子的叙述错误的是（）A原子是由原子核和

4、电子构成的B原子的质量主要集中在原子核上C原子核都是由质子和中子构成的D原子的核内质子数等于核外电子数11如图是甲、乙两种原子的原子结构示意图，下列说法错误的是（）A两种元素的原子在化学反应中得失电子的情况不同B要形成稳定化合物，甲、乙两种原子结合的个数比是2：1C两种原子的核外电子层数相等，具有相似的化学性质D两种元素的原子化合时，二者得失电子总数一定相等12原子结构理论的建立是许多科学家不断探索结果。汤姆森在研究阴极射线时发现了电子，提出了汤姆森原子结构棋型，如图所示。该模型说明（）A原子不可再分B原子可以再分C原子中有带正电荷的原子核D原子核由质子和中子构成二填空题（共3小题）13图中A

5、、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。（1）以上粒子的结构示意图中，表示 种元素的粒子。A表示的微粒符号是 。（2）若D表示的是离子，则x ，写出由B和C所表示的微粒形成的化合物化学式 。（3）分析A、C的粒子结构示意图，二者的相同点是 ，不同的是 （回答一点即可）。14人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。（1）英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：原子是不能再分的粒子；原子是微小的实心球体；同种元素的原子，其性质和质量都相同。按照目前你所学的原子结构的理论，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是 （填数字序号）。（2）1911年著名物理学家卢瑟福等人

6、为探索原子的内部结构又进行了实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时发现：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明了 ；少部分粒子改变原来的方向，原因是这些粒子途经金原子核附近时受到 （填“吸引”或“排斥”）而稍稍改变了运动方向；极少数粒子被反弹回来，原因是粒子的质量远远 （填“大于”或“小于”）金原子核的质量。（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，科学家们运用了 来表达他们的理论成果。15【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆森发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。【提出问题

7、】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。实验做法如图：（1）放射源放射性物质放出粒子（带正电荷），质量是电子质量的7 000倍；（2）金箔作为靶子，厚度1 m，重叠了3 000层左右的原子；（3）荧光屏粒子打在上面发出闪光；（4）显微镜通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度粒子的到达情况。【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过90，有的甚至几乎达到180，像是被金箔弹了回来。【猜想与假设】

8、粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。【解释与结论】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。（2）1 m金箔包含了3 000层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明 。A原子的质量是均匀分布的B原子内部绝大部分空间是空的（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。 鲁教五四新版化学八年

9、级全一册第3章物质构成的奥秘第一节原子的构成针对训练答案与试题解析一选择题（共12小题）1解：A、汤姆森通过实验发现了电子，后来卢瑟福发现了原子核，故选项说法错误，B、电子质量很小且带负电荷，故选项说法错误。C、多电子原子中，电子具有的能量是不同的，能量较低的，在离核近的区域内运动，能量较高的，在离核远的区域内运动，故选项说法错误。D、原子核的体积很小很小，电子在原子里有“广阔”的运动空间，故选项说法错误。故选：D。2解：A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，原子核内有12个质子，故选项说法正确。B、该粒子的核内质子数为12，为镁元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。C、

10、该原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误。D、原子结构示意图中，弧线表示电子层，该粒子原子核外有3个电子层，故选项说法正确。故选：C。3解：A.甲中质子数核外电子数，是原子；乙中质子数小于核外电子数，是阳离子，选项说法正确；B.甲、乙的质子数相同，是同一种元素的粒子，选项说法正确；C.甲的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的电子，化学性质不稳定，选项说法错误；D.甲粒子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成乙粒子，选项说法正确。故选：C。4解：A.一小部分改变了原来的方向，又因为粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向

11、，说明了金原子核带正电，故A说法正确；B.大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，原子核外空间很大，故B说法错误；C.该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C说法错误；D.有极少数的粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法错误。故选：A。5解：A、的核内质子数分别是9、13，分别是氟元素和铝元素，分别属于非金属元素、金属元素，故选项说法错误。B、质子数13，核外电子数10，质子数核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子，符号是Al3+，故选项说法正确。C、，质子数核外电子数，为阳离子；质子数核外电子数10，为原子，故选项说

12、法错误。D、是原子失去3个电子得到的，和所表示的粒子分别是铝离子和氖原子，它们的化学性质不相似，故选项说法错误。故选：B。6解：A、原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持化学性质的最小微粒，选项说法错误；B、构成物质的分子、原子之间都有一定的空隙，选项说法正确；C、分子、原子都是不显电性的粒子，选项说法正确；D、原子包括原子核和核外电子两部分，选项说法正确。故选：A。7解：A、碳和硅的名称中都带有“石”字旁，都属于非金属元素，故A说法正确；B、碳元素和硅元素最本质区别是质子数不同，故B说法正确；C、在原子中电子层数等于周期数，碳原子和硅原子的电子层数分别是2、3，分别位于元素周期表第二、三周期

13、，故C说法错误；D、原子的最外层电子数都是4相同，化学性质相似，故D说法正确。故选：C。8解：A、原子核带正电荷，是属于卢瑟福原子结构理论观点，说法正确；B、原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁”是汤姆生的原子的模型，说法错误；C、电子在原子核外“很大”空间中运动，属于卢瑟福原子结构理论观点，说法正确；D、原子的质量几乎全部集中在原子核上，是属于卢瑟福原子结构理论观点，说法正确；故选：B。9解：A、的质子数相同，属于同种元素，故A说法不正确；B、在中质子数大于电子数，表示阳离子，在中质子数小于核外电子数，表示阴离子，故B说法不正确；C、的最外层电子数不同，化学性质不相似，故C说法不正确；D、的质

14、子数是13，是铝元素，化合价为+3价，的质子数是17，是氯元素，与金属形成化合物时显1价，所以和可可形成XY3型化合物，故D说法正确。故选：D。10解：A、原子是由原子核和电子构成的，故选项说法正确。B、电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确。C、原子核不都是由质子和中子构成的，如氢原子中没有中子，故选项说法错误。D、原子不显电性，原子的核内质子数等于核外电子数，故选项说法正确。故选：C。11解：A、甲元素的原子最外层电子数是7，大于4，在反应中易得到电子，乙元素的原子最外层电子数是2，小于4，易得到电子，所以两种元素的原子在化学反应中得失电子的情况不同，故A正确；B、甲

15、的质子数是17，属于氯元素，化合价为1价，乙的质子数是12，属于镁元素，化合价为+2价，根据化合价原则可知，要形成稳定化合物，甲、乙两种原子结合的个数比是2：1，故B正确；C、甲、乙两种原子的核外电子层数相等，但最外层电子数不同，不具有具有相似的化学性质，故C错误；D、两种元素的原子化合时，二者得失电子总数一定相等，故D正确。故选：C。12解：A、由汤姆森在研究阴极射线时发现了电子，说明原子可以再分，故选项说法错误。B、由汤姆森在研究阴极射线时发现了电子，说明原子可以再分，故选项说法正确。C、由汤姆森原子结构棋型，没有体现原子中有带正电荷的原子核，故选项说法错误。D、由汤姆森原子结构棋型，没有

16、体现原子核由质子和中子构成，故选项说法错误。故选：B。二填空题（共3小题）13解：（1）由四种粒子的结构示意图可知，共有三种质子数，表示三种元素的粒子。A表示的微粒的质子数是13，电子数是10，是铝离子，符号是Al3+。（2）由于D的质子数是12，原子的最外层电子数是2，小于4，易失去，若D表示的是离子，则x0；B和C所表示的微粒分别属于氯元素和铝元素，形成化合物时元素的化合价分别是1价+3价，化学式为：AlCl3。（3）由粒子结构示意图的意义可知，A、C的粒子二者的相同点是质子数相同，不同的是电子层数不同。故（1）三；Al3+。（2）0；AlCl3。（3）质子数相同；电子层数不同。14解：（1）原子是化学变化中的最小粒子，原子还可以分为原子核和核外电子，故说法错误；原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在核外空间中绕核做高速运动，故说法错误。一个原子的质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以同一类原子只能说质子数相同，但中子数不一定相同，即原子的质量也不一定相同。故说法错误。故填：；（2）大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明了原子核很小，原子内部有很大空间；故填：原子核很小，原子内部有很大空间；少部分粒子改变原来的方向，原因是