2022-2023学年吉林省白城市一中化学高三上期中复习检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列不能说明氯的非金属性强于溴的事实是AHClO4酸性强于HBrO4B向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄CBrClH2OHBrOHCl为非氧化还原反应DHBr的分解温度低于HCl2、下列物质的用途中，利用物质氧化性的是A氧化铝做耐火材料BK、Na合金作原子反应堆导热剂C焦炭用于炼铁工业D

2、次氯酸消毒餐具3、1，3二异丙烯基苯是重要的化工原料。下列有关1，3一二异丙烯基苯的说法正确的是A可以发生加成聚合反应B不能使稀高锰酸钾溶液褪色C分子中所有原子共平面D其苯环上的二氯代物有3种4、常温下，0.2 molL1 Na2CrO4 溶液中，H2CrO4、CrO 、Cr2O和 HCrO4 的分布曲线如图所示。下列叙述正确的是（已知：2CrO +2H+Cr2O + H2O）A曲线 Q 表示 pH 与 CrO的变化关系BKa2（H2CrO4）的数量级为 106CHCrO 的电离程度大于水解程度DpH=2 和 pH=5 时，2HCrOCr2O+ H2O 的平衡常数不相等5、实验室提纯含少量氯化

3、钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤6、已知NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是()ACO22OH=CO32-H2OBAl2O32OH=2AlO2-H2OC2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2DAl34OH=AlO2-2H2O7、港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：钢梁上

4、安装铝片；使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；使用高附着性防腐涂料；预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是（ ）A防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe -3e- = Fe3+D方法只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除8、CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H1=akJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H2=b kJ/mol；C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H3=ckJ/mol。下列说法正确的是AH10B2H2

5、O(l)2H2(g)+O2(g) H=-2bkJ/molCCO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D2CO(g)+4H2(g)H2O(g)+C2H5OH(l)H=(2a+4b-c) kJ/mol9、有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是AWZ沸点高于W2Y的沸点B含Z的两种酸反应可制得Z的单质CW2Y2是由极性键和非极性键构成的非极性分子DX的含氧酸一定为二元弱酸10、某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列分析正确的是（

6、）A实验反应的火焰为苍白色B实验反应制得的物质为纯净物C实验得到的物质可能产生丁达尔现象D实验、得到的分散系中分散质粒子的直径：11、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是Aa点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+Bb点时溶液中发生的反应为：FeCu2+=CuFe2+Cc点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5molL1D原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1112、某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图所示，若其他条件不变，

7、当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图所示。则下列结论正确的是()A该反应的热化学方程式为X(g)3Y(g) 2Z(g)H0B若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大C温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2K1D达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动13、某反应的氧化剂与还原剂及部分产物如下所示：2Mn2+ + 5IO4 + 2MnO4 + 已知该反应体系还包括H+、H2O与另一种含碘微粒。对于该氧化还原反应说法正确的是AMn2+是氧化剂，IO4是还原剂B体系中另一种含碘微粒为IC随着反应进行，溶液pH不断上升D每有1 mol

8、 IO4参加反应，转移2 mol电子14、下列说法错误的是A红陶中体现红色的成分是氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物B海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C黑火药爆炸时，碳、硫两元素被氧化D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不同15、下列实验现象预测正确的个数是 实验 I ：振荡后静置，上层溶液颜色变浅实验 II ：酸性 KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色无变化实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生 ，广口瓶内始终保持无色实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应A1B2C3D416、五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位

9、于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是AW的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B工业上常用单质X还原Z的氧化物制取单质ZC简单离子半径由大到小的顺序：YZMD化合物 YX2中既含有离子键，也含有共价键二、非选择题（本题包括5小题）17、药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如图。已知：R-Cl+2NH3R-NH2+NH4ClR-NO2R-NH2-NH2+ (1)A的分子式是_。(2)BC是硝化反应，试剂a是_(填名称）。(3)CD转化的

10、化学方程式是_。(4)E的结构简式是_。(5)F含有的官能团是_(填名称），与其含有相同官能团的同分异构体还有_种。(6)GX的化学方程式是_。(7)W能发生缩聚反应，形成的高分子结构简式是_。(8)P的结构简式是_。18、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为常见的金属单质，焰色试验呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强。写出A与H2O反应的离子方程式：_。X可能为_(填字母)。ANaHCO3 BNa2CO3 CAl(OH)3 DNaAlO2

11、(3)若A为淡黄色粉末，回答下列问题：1molA与足量H2O充分反应时转移的电子数为_。若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的电子式：_。若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为_(填字母)。A盐酸 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DCa(OH)2溶液(4)若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。A与H2O反应的化学方程式为_。检验溶液D中还可能存在Fe2的方法是_。19、某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；.待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；.冷却后，从反应后的混合物中分离

12、出黑色沉淀，洗净、干燥备用。查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。（1）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，产生红褐色沉淀。将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是_。（2）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解2. A试管内上方出现红棕色气体3. B试管中出现白色沉淀现象2说明黑色沉淀具有_性。能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_，相应的离子

13、方程式是_。为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是_。（3）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_。20、以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)为原料制备高纯MnCl2xH2O,实现锰的再生利用。其工作流程如下：资料aMn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。资料b生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.16.51.9完

14、全沉淀时10.18.53.2注：金属离子的起始浓度为0.1 molL-1（1）过程的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。MnOOH与浓盐酸反应的离子方程式是_。检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：_。Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：a2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-b4Fe2+O2+4H+=2Fe3+2H2Oc写出c的离子方程式：_。（2）过程的目的是除铁。有如下两种方法，氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290焙烧，冷却，取焙烧物，加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小

15、于5.5。已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。氨水法除铁时，溶液pH应控制在_之间。两种方法比较，氨水法除铁的缺点是_。（3）过程的目的是除铅。加入的试剂是_。（4）过程所得固体中的x的测定如下，取m1g样品，置于氯化氢氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=_。21、NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。（1）N2和H2以物质的量之比为13在不同温度和压强下发生反应：N23H22NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如右图。下列途径可提高氨气产率的是_(填字母)。 a. 采用常温

16、条件 b. 采用高温条件c. 将原料气加压 d. 将氨液化，不断移去液氨右图中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1_(填“”“”或“”)K2。（2）肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)；H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)；H534.0 kJmol1NO2(g)=1/2N2O4(g)；H28.0 kJmol1反应2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)的H_kJmol1。氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为_。（3）电解硝酸工业

17、的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如右图。阴极的电极反应式为_。将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_。（4）饮用水消毒时，氯胺(NH2Cl等)在酸性条件下具有良好的效果（已知：NH2ClH2ONH3HClO），其原因是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性、与氢气反应的难易程度、对键合电子的吸引，与变价金属反应是金属元素的化合价等角度判断。【题目详解】A

18、应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，即HClO4HBrO4，故A不符合；B、向FeBr2溶液中滴加少量氯水，亚铁离子还原性大于溴离子，少量氯气会将亚铁离子，产物分别是铁离子，铁离子在溶液中呈现浅黄色，不能证明氯的非金属性强于溴，故B符合；CBrCl中氯为-1价说明氯原子吸引电子能力强，说明氯的非金属性强于溴，故C不符合；D、HBr的分解温度低于HCl，说明HBr较不稳定，则可说明氯的非金属性强于溴，故D不符合；故选B。2、D【答案解析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应,在氧化还原反应中得电子的反应物是氧化剂,氧化剂具有氧化性,A. 氧化铝作耐火材料是利用其高熔点；B. K.

19、Na合金作原子反应堆导热剂是利用其低熔点；C.焦炭具有强还原性；D.次氯酸具有强氧化性,可用于杀菌消毒。【题目详解】A.氧化铝的熔点较高,在一般温度下不易熔化,所以氧化铝作耐火材料是利用氧化铝的高熔点，故A错误；B.K、Na合金熔点低,可作原子反应堆的导热剂,利用的不是氧化性，故B错误；C.焦炭具有还原性,所以能作还原剂而用于炼铁,故C错误；D.次氯酸消毒餐具,利用的是次氯酸的强氧化性,故D正确；综上所述，本题正确选项D。3、A【题目详解】A.物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，A正确；B.物质分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使稀高锰酸钾溶液褪色，B错误；C.碳碳双键、苯环为

20、平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子可能在同一个平面上，则分子中所有碳原子可能都处于同一平面，但分子中含有饱和C原子，饱和C原子连接的原子构成的是四面体结构，因此分子中不可能所有原子共平面，C错误；D.该物质分子结构对称，其苯环上有3种不同位置的H原子，其二氯代物有1，2；1，3；2，2；2，3共四种，D错误；故合理选项是A。4、C【题目详解】A由2CrO+2H+Cr2O+H2O可知，pH越大，CrO浓度越大，因此曲线M表示pH与CrO的变化关系，曲线Q表示pH与HCrO的变化关系，A叙述错误。B由曲线Q、M交点得出：Ka2(H2CrO4)的数量级为10-7，B叙述错误。CHCrO的电离

21、常数约为10-7，水解常数为KwKa1(H2CrO4)，约为，因此HCrO的电离程度大于水解程度，C叙述正确。D2HCrOCr2O+ H2O的平衡常数只与温度有关，与pH无关，D叙述错误。答案为C。5、C【题目详解】KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化则有，操作是在烧杯中加水溶解，操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥可得KNO3晶体，故选C。6、D【题目详解】A向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先

22、CO2与氢氧化钠反应， CO22OH=CO32-H2O，表现为铝罐变瘪，故A不选；B铝罐表面有氧化膜Al2O3，发生Al2O32OH=2AlO2-H2O，故B不选；C铝罐表面有氧化膜溶解后，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应， 2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2，罐壁又重新凸起，故C不选；D溶液中没有铝离子，故D选。故选D。7、C【题目详解】A. 大桥是铁的合金材料，表面接触空气，水蒸气，易形成原电池，防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率，故A正确；B. 铝和锌的金属活动性大于铁，故铁腐蚀过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子，保护了铁，故B正确；C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极，失

23、电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe -2e- = Fe2+，故C错误；D.铁的生锈发生的是电化学腐蚀，方法只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除铁的腐蚀，故D正确；答案选C。8、D【答案解析】A.反应为CO的燃烧，一定是放热反应，所以焓变应该小于0，选项A错误。B.反应中水的状态为气态，而选项B中方程式里水的状态为液态，显然无法计算选项B中方程式的焓变，选项B错误。C.CO2与H2合成C2H5OH反应为2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1)，显然原子利用率小于100%，选项C错误。D.2+4-得到：2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(

24、1) H=(2a+4b-c)kJ/mol，选项D正确。故选D。9、B【题目详解】Y无最高正价且形成2个键，说明是氧元素，Z的含氧酸均具有氧化性，说明是氯元素，W与Z为不同周期，W只能是氢元素，X形成4个键，应该是碳元素；AHCl常温是气态，而H2O为液态，则HCl 沸点低于H2O的沸点，故A错误；BHCl与HClO或HClO3反应都可得到Cl2，选项B正确；CH2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子，是半开书页型，不是直线型的，故C错误；D碳的含氧酸有碳酸、甲酸、乙酸、乙二酸等，故D错误；故答案为B。10、C【题目详解】A. 实验中的铁和氯气反应生成氯化铁，生成棕褐色的烟，A项错误；B. 实

25、验盐的水解生成氢氧化铁胶体，为混合物，B项错误； C. 实验向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，利用水解原理制备胶体，实验盐的水解生成氢氧化铁胶体，能产生丁达尔现象，C项正确；D. 实验得到氯化铁溶液，实验盐的水解生成氢氧化铁胶体，则分散质粒子的直径：T2，升温Y的体积分数增大，表明升温平衡左移，HT2，升温平衡左移，K2K1，故C正确；D. 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，各物质浓度不变，平衡不移动，故D错误。故选C。点睛：解答本题的突破点是判断T1、T2的相对大小。T1、T2所在曲线斜线部分斜率大的速率大，温度高。13、D【分析】该反应中锰元素由+2价升为+7价，化合价升高

26、被氧化，故Mn2+是还原剂，IO4是氧化剂；根据电子守恒和元素守恒可知反应方程式为：。【题目详解】A.根据分析可知Mn2+是还原剂，IO4-是氧化剂，故A错误；B.根据方程式可知，另一种含碘微粒为：IO3-，故B错误；C.根据方程式可知反应过程中有氢离子生成，所以pH值会减小，故C错误；D. 一个IO4-生成IO3-，化合价降低2价，得两个电子，故每有1 mol IO4-参加反应，转移2 mol电子，故D项正确；故答案为D。14、C【答案解析】A氧化铁为红棕色，红陶中体现红色的成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以属于碱性氧化物，故A正确；B海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的

27、工艺过程(又称海水脱盐)，蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法；电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，原理为通电后，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，分离盐和水，故B正确；C依据方程式2KNO3+C+SK2S+2NO2+CO2，反应中碳元素化合价升高，被氧化，氮、硫化合价降低，被还原，故C错误；D活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，故D正确；故选C。15、B【题目详解】溴和NaOH反应生成NaBr和NaBrO、H2O，生成物无色，且易溶于水，而苯不溶于水，且密度比水小，所以液体分层，上层溶液颜色变浅，甚至会变为无色，正确

28、；浓硫酸和蔗糖反应生成CO2和SO2气体，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使溶液的紫色变浅甚至褪色，错误；稀硝酸与Cu反应生成NO，NO易与空气中O2反应生成红棕色NO2，NO2与NaOH溶液反应产生NaNO3，同时产生NO气体，故溶液中有气泡产生，错误；Fe(OH)3胶体能够使光线发生散射而有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，正确；综上所述可知：四个实验正确的是，共2个，故合理选项是B。16、D【答案解析】根据题意可以判断X、Y、Z、W、M分别是碳、镁、铝、硅、硫。A. W的最高价氧化物二氧化硅不能与水反应生成相应的酸，故A错误；B. 工业上常用电解Z的氧化物的方法制取单质Z，故

29、B错误；C. 电子层结构相同的简单离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：02Mg2+Al3+，同主族元素简单离子的半径随着电子层数增大而增大，所以离子半径：02-S2-，总之，简单离子半径由大到小的顺序：MYZ，故C错误；D. 化合物 YX2中既含有离子键，也含有共价键，故D正确。故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、C6H6 浓硫酸、浓硝酸 +2NH3+NH4Cl 碳碳双键、酯基 4 +nH2O+nCH3COOH 【分析】根据Q结构简式及A分子式知，A为，A发生取代反应生成B，B为氯苯，BC是硝化反应，则C中含有氯原子和硝基，D发生还原反应生成E，根据Q结构简式知，E中含有两

30、个相邻的氨基，则E为，D为、C为，试剂a为浓硝酸、浓硫酸；W能发生聚合反应，结合Q、E结构简式知，W为H2NCH2COOH，Y发生取代反应生成W，X发生取代反应生成Y，Y为ClCH2COOH，X为CH3COOH，G水解生成X和PVA，则G为，F为CH3COOCH=CH2。【题目详解】(1)A为苯，分子式是C6H6；(2)BC是硝化反应，试剂a是浓硫酸、浓硝酸；(3) C为，D为，CD为取代反应，其化学方程式是；(4)E的结构简式是；(5)F为CH3COOCH=CH2；F含有的官能团是碳碳双键、酯基；与其含有相同官能团的同分异构体还有HCOO-C(CH3)=CH2、HCOOCH=CH-CH3、H

31、COOCH2-CH=CH2、CH2=CH-COOCH3，因此共有四种不同结构；(6)G为，F为CH3COOCH=CH2。GX的化学方程式是：+nH2O+nCH3COOH；(7) W为H2NCH2COOH，W分子中含有-NH2、-COOH，分子之间能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是；(8) 分子中-NH2断开N-H键，羰基断开C=O双键，发生羰基的加成反应产生，该物质发生消去反应产生Q: ，所以P是。【答案点睛】本题考查有机物推断，采用正逆结合的方法进行推断。涉及物质结构的推断、化学式、化学方程式的书写、同分异构体种类的判断。正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意根据C生成D的反应特点判断

32、D结构简式，侧重考查分析推断及知识迁移能力。18、OH-+HSO=SO+H2O Cl2+H2O=H+Cl-+HClO BD NA AB 3NO2+H2O=2HNO3+NO 取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2+，否则无 【分析】若A为常见的金属单质，焰色试验呈黄色，A应为Na，X能使品红溶液褪色，X应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3；若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，A应为Cl2，则B为HClO，C为HCl；若A为淡黄色粉末，A应为Na2O2；若A为氧化物，X是Fe，溶液

33、D中加入KSCN溶液变红，D中含Fe3+，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3；以此解答。【题目详解】(1)由分析可知，若A为常见的金属单质，焰色试验呈黄色，A应为Na，X能使品红溶液褪色，X为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为OH-+HSO=SO+H2O，故答案为：OH-+HSO=SO+H2O；(2) 若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，A应为Cl2，B为HClO，C为HCl，Cl2和水反应生成次氯酸、HCl，离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；A. C为盐

34、酸，可与NaHCO3反应生成NaCl、H2O和CO2，但它们与NaHCO3均不反应，故A不可能；B. 盐酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2CO3反应可生成NaHCO3，故B可能；C. 盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，故C不可能；D. NaAlO2与过量盐酸反应生成AlCl3，AlCl3和NaAlO2反应生成Al（OH）3，故D可能；故答案为：BD；(3)若A为淡黄色粉末，A应为Na2O2；1mol Na2O2与足量的H2O充分反应时，过氧化钠自身发生氧化还原反应，转移的电子数目为NA；故答案为：NA；若X为非金属单质，通常为黑色粉末，C为O2，X应为C，D为C

35、O2，E为CO，二氧化碳的电子式为：；若X为一种造成温室效应的气体，X应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，A.与盐酸反应产生气泡较快的为NaHCO3，较慢的为Na2CO3，可以鉴别；B.加入BaCl2产生白色沉淀的为Na2CO3，无明显现象的是NaHCO3，可以鉴别；C.加入NaOH溶液都无明显现象，不可以鉴别；D.加入Ca（OH）2溶液都产生白色沉淀，不可以鉴别；故答案为：AB；(4)若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红，D中含Fe3+，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3，NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2

36、HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe2+具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，则可用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+，操作为取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2+，否则无，故答案为：取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2+，否则无。19、黑色沉淀中不含有CuO还原B试管中出现白色沉淀2NO3-+3SO2 + 3Ba2+ + 2H2O 3BaSO4+ 2NO+ 4H+;（或NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O BaSO4+ NO+ 2

37、H+）取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4Fe(CN)6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物CuS + 4H2SO4(浓)CuSO4 + 4SO2+ 4H2O【分析】（1）根据题中信息中检验铜离子的方法对进行分析，然后得出正确结论；（2）红棕色气体为二氧化氮，说明稀硝酸被还原生成一氧化氮，黑色固体具有还原性；根据反应现象可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫，证明黑色固体中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；还需要确定黑色固体中含有铜离子；（3）浓硫酸具有强氧化性，能够将硫化铜中硫氧化成硫酸铜、二氧化硫和

38、水，据此写出反应的化学方程式。【题目详解】（1）结合题给信息进行分析，将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，未见红褐色沉淀，实验证明该黑色固体中不含有CuO；（2）A试管内上方出现红棕色气体，说明硝酸的还原产物为一氧化氮，遇到空气生成二氧化氮，证明在黑色固体中含有还原性的物质；A中产生的气体通入B中，在B试管中出现白色沉淀，证明白色沉淀是BaSO4，则黑色固体中含有S元素；相应的离子方程式是2NO3-+3SO2 + 3Ba2+ + 2H2O 3BaSO4+ 2NO+ 4H+或NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O BaSO4+ NO+ 2H+，错误； 为确认

39、黑色沉淀是“铜的硫化物”，还应该检验反应后的溶液中还存在Cu2+。故还需进行的实验操作是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4Fe(CN)6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物；（3）CuS与浓硫酸反应的化学方程式是CuS + 4H2SO4(浓)CuSO4 + 4SO2+ 4H2O。20、2MnOOH+6H+2Cl-2Mn2+Cl2+4H2O取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成或另取少量滤液1于试管中，滴加KSCN溶液，变红MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2H2O或MnOOH+3H+Fe2+=Mn2+Fe3+2H2O3.26.5引入杂质

40、NH4+Mn7(m1-m2)/m2【答案解析】（1）含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）与浓盐酸反应，过滤滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+，所以浓盐酸与MnOOH反应，Mn元素化合价降低到+2价，-1价的Cl-被氧化产生氯气，离子方程式：2MnOOH+6H+2Cl-2Mn2+Cl2+4H2O；要检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+，取滤液1分在2支试管中，一支试管中滴加铁氰化钾溶液，无明显变化，说明滤液1中无Fe2+，另一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红说明滤液1中有Fe3+；Fe3+由Fe2+转化而成，可能是由氯气、氧气氧化Fe2+，也可能由MnO2、MnOOH氧化Fe2+，所以可能发生的反应为：MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2H2O或MnOOH+3H+Fe2+=Mn2+Fe3+2H2O正确答案为：MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2H2O或MnOOH+3H+Fe2+=Mn2+Fe3+2H2O；