上海市华师大第一附属中学2022-2023学年化学高三第一学期期中复习检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向稀的偏铝酸钠溶液滴加饱和氯水生成白色沉淀偏铝酸钠具有还原性C向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向FeSO4

2、溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性AABBCCDD2、下列离子方程式正确的是A金属钠和水反应：Na+2H2O =Na+2OH-+H2B氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-= SO32-+H2OC大理石与醋酸反应：CaCO32H+CO2H2O + Ca2+D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2SO42-=BaSO4 3、利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224L（标准状况）D生成H2的量理论上等于0

3、.04mol Na与水反应产生H2的量4、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2和Fe3的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为A11B21C23D325、向0.5mol炽热通入足量水蒸气，充分反应后生成1mol，则应转化为（）ACu和BCu和SC和D和S6、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ASO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂C石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒7、下列有关金属的说法正确的是()纯铁不容易生锈钠着火用水扑灭铝在空气中耐

4、腐蚀，所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金KSCN溶液可以检验Fe3ABCD8、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮AABBCCDD9、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）AOHHCO3=CO32H2OBCl2+H2OH+Cl+HClOCCO322H=CO2H2ODAg+Cl=AgCl10、已知25时：HF（aq）OH（aq）F（aq）

5、+H2O（l） H67.7 kJ/mol H（aq）OH（aq）=H2O（l） H57.3 kJ/mol下列有关说法中正确的是（ ）AHF电离：HF（aq）H（aq）+F（aq）H=+10.4KJ/molB水解消耗0.1 mol F时，吸收的热量为6.77 kJC中和热均为57.3 kJ/molD含1 mol HF、1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量为67.7 kJ11、R是一种香精的调香剂，其水解反应的方程式如下：下列说法不正确的是（ ）AR的分子式为C11H12O2BR能发生加成、氧化、取代反应CN的芳香族同分异构体有3种(不含N)D用溴的四氯化碳溶液可以区分M和N12、下列能

6、量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能13、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe32I2Fe2I2C开始加入的K2Cr2O7为0.15 molDK2Cr2O7与FeSO

7、4反应的物质的量之比为1614、向25mL 18.4mo1L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是( )A小于0.23 mol B等于0.23 molC0.23mol0.46mol之间 D等于0.46mol15、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是 ( )AH+、Na+、SO42-、Cl-BBa2+、NH4+、OH-、MnO4-CAl3+、H+、ClO、BrDH+、Fe2+、SO42-、Cl-16、下列排列顺序正确的是()A电离出氢离子的能力：CH3COOHC2H5OHH2OB微粒半径：Fe(OH)3胶粒K+C1-Na+C固体的热稳定性：Na

8、2CO3CaCO3NaHCO3D氢化物的沸点：H2SeH2SH2O二、非选择题（本题包括5小题）17、.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1molL-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：（1）仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是_。（2）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_mL。（3）试根据实验结果推测K+是否存在_（填“是”或“否”）若存在，其物

9、质的量浓度的范围是_molL-1（若不存在，则不必回答）。（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子_（写出实验步骤、现象和结论）。.湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。（1）写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。（2）若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），原因是_。18、有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。请回答：（1）C+EF的反应类型是_。（2）F中含有的官能团名称为_。（3）在

10、AB的反应中，检验A是否反应完全的试剂为_。（4）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_。（5）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共_种。能与氯化铁溶液发生显色；能发生银镜反应；能发生水解反应其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为22211的结构简式为_。（6）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_（填标号）。a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪（7）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线

11、流程图（无机原料任选）。_19、化学学习小组在实验室中对铁盐与亚铁盐的相互转化进行如下探究。已知：SCN具有强还原性，易被氧化为(SCN)2。实验：Fe3+转化为Fe2+(1)Fe2(SO4)3溶液与Cu粉发生反应的离子方程式为_。(2)探究白色沉淀产生的原因：提出假设：假设1：白色沉淀是Fe2+与SCN直接结合所得；假设2：白色沉淀是Cu2+与SCN直接结合所得；假设3：_。实验验证：向CuSO4溶液中通入过量SO2，将Cu2+还原，再加入KSCN溶液，观察到有白色沉淀生成，证明假设三成立。写出CuSO4溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：_。实验：Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL

12、 0.1molL-1FeSO4溶液中加入3mL 4molL-1稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 (3)实验中，Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是_。(4)设计如下实验，探究溶液变为棕色的原因：向Fe2(SO4)3溶液中通入NO，溶液颜色无变化向FeSO4溶液中通入NO，溶液颜色变为棕色向Fe(NO3)3溶液中通入NO，溶液颜色无变化由上述实验分析溶液变为棕色的原因是_。20、实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。（査阅资料）Cl2与KOH溶液在20 以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2F

13、eO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在05 的强碱性溶液中较稳定。(1)仪器a的名称是_；装置A中反应的化学方程式为_。(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_。(3)装置B吸收的气体是_，装置D的作用是_。(4)C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25 ，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为_。(5)往(4)所得溶液中加入饱和KOH溶液，冷却至05 析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是_.21、甲醇水燕气催化重整反应是生产氢

14、能的有效方法之一：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）。（1）利用双催化剂Cu/Cu2O对甲醇水蒸气重整反应催化的可能机理如下图，脱氢反应发生在Cu上，Cu2O 吸附含C微粒，中间产物M为_（化学式）。 （2）上述机理可以整合为以下途径：甲醇分解（I）：CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g） H1（kJ/mol）水煤气变换（II）：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H2（kJ/mol）则催化重整反应的H =_kJ/mol （用含H1、H2的代数式表示）。（3）甲醇分解（）、水煤气变换（II）的反应平衡常数Kp与温度关系见下表：温度T398K498K5

15、98K698K798K898K甲醇分解Kp（I）0.50185.89939.51.81051.61069.3106水煤气变换Kp（II）1577137.528.149.3394.1802.276HI_0，HII_0（填“”或“”）398K时，反应CH3OH（g）+ H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的Kp=_。在较高温度下进行该反应，平衡时体系中CO含量偏高的原因是_。（4）某研究组对重整反应温度（T）与水醇比（S/M）进行优化，得到下图（a）、（b）、（c）。结合图（a）说明水醇比S/M对甲醇平衡转化率的影响_。在图（c）中用阴影画出最优化的反应条件区域_。（5）下列关于甲醇水蒸气催化

16、重整反应的理解，正确的是_。A398K时，水蒸气变换（II）的熵变S约等于零B .当温度、总压、水醇比一定时，在原料气中混有少量惰性气体，不影响催化重整反应的平衡转化率C .恒温恒容条件下，假设反应I的速率大于反应II的速率，说明反应I的活化能更高D提高催化剂的活性和选择性，有利于提高氢能生产效率2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A.根据元素守恒知,即使碳酸钠分解也不能生成水；B.偏铝酸钠和少量H+反应生成Al(OH)3；C.同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D.亚铁离子具有还原性，能被双氧水氧化

17、生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色。【题目详解】A.根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水,可能是碳酸钠不干燥导致的，故A错误；B. 向稀的偏铝酸钠溶液滴加饱和氯水，发生反应：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，该反应为非氧化还原反应，偏铝酸钠没有还原性，故B错误；C.同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,氯气具有强氧化性,能将碘离子氧化生成碘,碘遇淀粉试液变蓝色,加入淀粉后溶液变蓝色,说明碘离子被氧化生成碘单质,氧化剂是氯气、氧化产物是碘,所以氧化性: Cl2I2；故C正确；D.双氧水

18、具有氧化性,亚铁离子具有还原性,亚铁离子和双氧水反应生成铁离子,铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色,加入双氧水后溶液变成血红色说明亚铁离子被氧化,则亚铁离子有还原性,不能说明具有氧化性，故D错误；综上所述，本题选C。2、B【答案解析】A. 金属钠和水反应的离子方程式为2Na+2H2O =2Na+2OH-+H2，故A错误；B. 氢氧化钠溶液中通入少量SO2的离子方程式为SO2+2OH-= SO32-+H2O，故B正确；C. 大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO32CH3COOHCO2H2O + Ca2+2CH3COO，故C错误；D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为

19、Cu2+2OHBa2SO42-=BaSO4 +Cu(OH)2，故D错误；故答案选B。3、D【题目详解】根据方程式2H2O2H2+O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：A可生成H2的质量为0.04g，错误；B可生成氢的原子数为2.4081022个，错误；C可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误；D0.04mol Na与水反应产生0.02 mol H2。故选D。4、C【题目详解】设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中Fe2+的物质的量为3mol，因为溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反

20、应的Fe3+的物质的量为3mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol3mol=23，故选C。5、A【题目详解】0.5mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成1molH2，则H元素得电子的物质的量是2mol，如果S元素失电子生成二氧化硫，则失去3mol电子，根据转移电子知，Cu元素还要得到1mol电子，0.5mol炽热的Cu2S中铜的物质的量是1mol，所以Cu元素化合价由+1价变为0价符合，则Cu2S应转化为Cu和SO2。答案为A。6、B【答案解析】SO2具有漂白性，常用于漂白秸秆、织物，A错误；明矾水解形成Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中

21、固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，B正确；烧碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，为强碱性盐，二氧化硅为酸性氧化物能够与碱性物质反应，所以不能用石英坩埚来加热烧碱或纯碱，C错误；HClO具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，与酸性无关，D错误。7、A【答案解析】纯铁中没有杂质，不容易形成原电池而进行电化学腐蚀，所以不易生锈，正确；钠是活泼金属，和水剧烈反应，所以钠着火不能用水扑灭，错误；铝是活泼金属，在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行，错误；骨中缺钙引起骨质疏松，血液中缺铁会引起贫血，正确；青铜是铜锡合金，不锈钢是铁、铬、镍合金，硬铝是铝、硅、镁等形成的合金，正确；Fe

22、3+和SCN-发生络合，使溶液变为血红色，故可以用KSCN溶液检验Fe3+，正确；答案为A。8、A【题目详解】A烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；B“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；C“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；D“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3-中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确；答案选A。9、

23、B【答案解析】分析：A.该反应表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应；B. 该反应只能表示氯气与水的反应；C. 该反应表示可溶性的碳酸盐与强酸的一类反应；D. 该反应表示可溶性的银盐与可溶性的氯化物的一类反应。详解：A. OHHCO3CO32H2O表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，如碳酸氢钠、碳酸氢钾与氢氧化钠、氢氧化钾的反应，故A不选；B. 离子方程式Cl2H2OHClHClO只能表示Cl2和H2O反应生成氯化氢和次氯酸，满足题意，故B选；C. CO322HCO2H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2和水的反应，如碳酸钠、碳酸钾等与硝酸、硫

24、酸、盐酸等的反应，故C不选；D. AgCl=AgCl表示可溶性的银盐与可溶性氯化物的一类反应，如硝酸银与氯化钠、氯化钾、氯化钡等之间的反应，故D不选；答案选B。10、B【题目详解】A、利用盖斯定律将可得HF(aq)F(aq)+H+(aq) H=10.4kJmol1，故A错误；B、依据反应的热化学方程式，HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(1) H=67.7kJ/mol，得到F(aq)+H2O(1)HF(aq)+OH(aq) H=+67.7kJ/mol，水解消耗0.1molF-时，吸收的热量为6.77kJ，故B正确；C、中和热是强酸强碱的稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量，弱酸弱碱

25、或浓溶液反应，中和热不是57.3kJ/mol，故C错误；D、HF是弱酸，电离过程依据A分析可知是放热，则含1molHF、1molNaOH的两种溶液混合后放出的热量大于67.7kJ，故D错误。11、C【题目详解】AR()的分子式为C11H12O2，故A正确；BR()中含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应，含有酯基，能够发生水解反应，也属于取代反应，故B正确；CN()的芳香族同分异构体有：苯环上含有甲基和羟基的酚类3种、含有醚键的1种，不含N，共4种，故C错误；DM()中含有碳碳双键，能够使溴的四氯化碳溶液褪色，而N()不能，可以用溴的四氯化碳溶液区分M和N，故D正确；故选C。12、A【题目详解】A

26、、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，不是氧化还原反应，A正确；B、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，锂失去电子，发生氧化反应，B错误；C、电解质溶液导电时，电能转化成化学能，发生的是电解，属于氧化还原反应，C错误；D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能，反应中葡萄糖被氧化，属于氧化还原反应，D错误；答案选A。13、C【题目详解】A开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，故A正确；BBC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3+2I-2Fe2+I2，故B正确；C由氧化剂

27、和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O76Fe3+6I-，共消耗的n（I-）1.5mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为1.5mol60.25mol，故C错误；D根据K2Cr2O76Fe3+ ，K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为16，故D正确。14、A【答案解析】18.4molL-1H2SO4为浓硫酸，溶液中加入足量的铜片并加热发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，n（H2SO4）=0.025L18.4mol/L=0.46mol，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则被还原的H2SO4的物质的量小于0.23 mol，故选A

28、。点睛：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于硫酸的性质的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的异同。浓硫酸与铜发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应。15、A【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀以及不能发生氧化还原反应等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答。【题目详解】A该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故A正确；BMnO4-为紫色，与无色不符，且NH4+和OH-能结合成NH3H2O，不能共存，故B错误；C因H+、ClO结合生成HClO，且能氧化溴离子，不能共存，故C错误；DFe2+为浅绿色，与无色不符，故D错误

29、。故选A。16、C【答案解析】A.醋酸属于酸，溶于水呈酸性；水为弱电解质，可以电离出氢离子，呈中性；乙醇是非电解质，不能电离出氢离子，电离出氢离子的能力：CH3COOHH2OC2H5OH，故A错误； B.Fe（OH）3胶粒是很多Fe（OH）3集合体，微粒半径大于溶液离子；核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以C1-K+；最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以K+Na+，微粒半径：Fe（OH）3胶粒C1-K+Na+，故B错误；C.碳酸钠稳定不分解，碳酸钙高温分解，碳酸氢钠加热分解，固体热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3，故C正确；D.水分子中存在氢键，沸点高于同族其

30、它元素氢化物，H2Se、H2S结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故氢化物的沸点：H2OH2SeH2S，故D错误。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe3+、Cu2+40是c(K+)0.6molL-1取cd段滤液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl-，否则，无Cl-存在(或其它合理答案)2Fe(OH)33ClO-4OH-=2FeO42-3Cl-5H2O0.15该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小【分析】.根据题意，水样无色，可排除Fe3+、Cu2+；根据图中所示，ob段向水样中滴加硝酸钡溶液，到a处沉淀达到最大量，可判断

31、CO32-、SO42-至少存在一种，沉淀为BaCO3或BaSO4；bc段滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，可判断沉淀为BaCO3和BaSO4两者的混合物，则水样中含CO32-和SO42-，能与CO32-反应而不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除；阳离子只剩下K+，根据电中性原则可判断一定有K+；根据题给的信息不能判断Cl-是否一定存在。.(1)高铁酸钾是产物，则Fe(OH)3是反应物，根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒可写出反应的离子方程式；(2)建立电子转移和还原产物的关系便可求出还原产物的物质的量；(3)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明从

32、Na2FeO4K2FeO4，溶解度变小。【题目详解】.(1)根据题意，水样无色，可排除有色离子，所以仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是Fe3+、Cu2+。答案为：Fe3+、Cu2+；(2)根据分析可知，由b点到c点的变化是BaCO3溶于稀硝酸的过程，则：n(BaCO3)=(6.27g-2.33g)197gmol-1=0.02mol，V=0.04L=40mL；答案为：40；(3)根据图中所示，ob段向水样中滴加硝酸钡溶液产生的沉淀在bc段滴加稀硝酸后部分溶解，可判断水样中含CO32-和SO42-，与CO32-不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除，另，有色离子Fe3+、Cu

33、2+也已排除，阳离子只剩下K+，根据电中性原则可判断，一定有K+；n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol，c(CO32-)=0.02mol(10010-3L)=0.2molL-1，n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g233gmol-1=0.01mol，c(SO42-)=0.01mol(10010-3L)=0.1molL-1，根据电中性原则有：c(K+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(Cl-)，由于Cl-不能确定，所以有：c(K+)2c(CO32-)+2c(SO42-)=20.2molL-1+20.1molL-1=0.6molL-1。答案为：是；c(K+)0.

34、6molL-1；(4)根据分析，原水样中可能存在的离子是Cl-，可取滴加过量稀硝酸后的溶液检验，此时已无CO32-和SO42-的干扰，且已被稀硝酸酸化。检验方法为：取cd段滤液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl-，否则，无Cl-存在。答案为：取cd段滤液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl-，否则，无Cl-存在(或其它合理答案)；.(1)根据分析可知，高铁酸钾是产物，则Fe(OH)3是反应物，铁元素化合价升高，失电子；有元素化合价升高，必有元素化合价降低，所以氯元素化合价应降低，ClO-是反应物，Cl-是产物。再根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒

35、可写出反应的离子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O。答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；(2)ClO-Cl-对应化合价变化为+1-1，降低2，所以还原产物是Cl-，Cl-和转移的电子的关系为：Cl-2e-，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为n(Cl-)=0.3mol2=0.15mol。答案为：0.15；(3)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明在此条件下K2FeO4已经过饱和，从而说明在该温度下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4小。答案

36、为：该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。【答案点睛】1离子推导题的一般思路是：先利用题给信息直接推，再根据已知的离子进一步推，最后根据电中性原则推。第三步容易被忽视，要在平时练习中养成良好的习惯；2涉及氧化还原反应的离子方程式的配平：先依据电子守恒判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再依据电荷守恒安排其它离子，使方程两边电荷代数和相等，最后依据质量守恒安排剩下的物质并配平，思路清晰有利于快速、准确配平涉及氧化还原反应的离子方程式。18、取代反应 酯基 新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液 +2NaOH+H2O 13 c 【分析】根据框图可知A 为CH3CHO;由可

37、知E为【题目详解】（1）由C为，E为,F为，所以C+EF的反应类型是取代反应，答案为：取代反应。（2）由F 为，所以F中含有的官能团名称为酯基，答案为：酯基。（3）由A 为CH3CHO，B为CH3COOH,所以在AB的反应中，检验CH3CHO是否反应完全，就要检验醛基，因为醛基遇到新制的Cu(OH)2悬浊液溶液会出现红色沉淀，遇到新制的银氨溶液会产生银镜反应，所以检验CH3CHO是否反应完全的试剂为新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液。答案：新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液。（4）由G为含有酯基，和过量NaOH溶液共热能发生反应，生成盐和水，其反应的化学方程式+2NaOH+H2

38、O，答案：+2NaOH+H2O。（5）由E为，化合物E的同分异构体很多，符合能与氯化铁溶液发生显色，说明含有酚羟基；能发生银镜反应。说明含有醛基；能发生水解反应，说明含有酯基，符合条件的同分异构体为含有两个取代基的（临间对三种），含有三个取代基共10种，所以符合条件的共13种；其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为22211的结构简式为；答案：13；。（6）由E为，E的同分异构体很多，但元素种类不会改变，所有同分异构体中都是有C、H、O三种元素组成，所以可以用元素分析仪检测时，在表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同c符合题意；答案：c。（7）根据框图反应原理和相关信息可知和反应合成，又是由

39、和PCl3条件下反应生成，所以以苯酚、甲苯为原料制取化合物的合成路线流程图为：；答案：。【答案点睛】本题采用逆推法判断A的结构简式，即根据AB的条件和B为乙酸判断A为乙醛；根据D的结构简式及D到E的反应条件顺推E的结构简式，再根据各步反应条件进行分析解答。19、 白色沉淀是Cu2+被还原的Cu+与SCN反应所得 和发生（络合）反应， 【分析】(1) Fe2(SO4)3溶液中铁离子具有强氧化性可使Cu变为铜离子；(2)铜粉过量，则溶液中可能产生Cu+，白色沉淀是Cu+与SCN直接结合所得；已知SCN具有强还原性，易被氧化为(SCN)2，则硫酸铜中的铜离子有氧化性，可发生氧化还原反应；(3)实验中

40、，Fe2+与硝酸反应生成Fe3+、NO气体和水；(4)通过、对比，溶液颜色无变化，溶液变为棕色与Fe3+、SO42-无关；实验中，溶液变为棕色，与Fe2+有关，则NO与Fe2+形成了配合物。【题目详解】(1) Fe2(SO4)3溶液中铁离子具有强氧化性可使Cu变为铜离子，反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(2)铜粉过量，则溶液中可能产生Cu+，白色沉淀是Cu+与SCN直接结合所得；已知SCN具有强还原性，易被氧化为(SCN)2，则硫酸铜中的铜离子有氧化性，可发生氧化还原反应，离子方程式为2Cu2+ 4SCN=2CuSCN+(SCN)2；(3)实验中，Fe2+与硝酸反应生成F

41、e3+、NO气体和水，反应的离子方程式为3Fe2+4H+NO3-= 3Fe3+NO+2H2O；(4)通过、对比，溶液颜色无变化，溶液变为棕色与Fe3+、SO42-无关；实验中，溶液变为棕色，与Fe2+有关，则NO与Fe2+形成了配合物。20、圆底烧瓶 提高KClO的产率，防止Cl2与KOH反应生成KClO3 HCl 吸收Cl2，防止污染空气 重结晶 【分析】根据实验装置图可知，A装置中用二氧化锰与浓盐酸加热制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置C中用氯气与氢氧化钾溶液应制得次氯酸钾，为防止在较高温度下生成KClO3，C装置中用冰水浴，反应的尾气氯

42、气用D装置中氢氧化钠吸收。【题目详解】（1）仪器a为圆底烧瓶，实验室制取氯气的方程式为；（2）根据装置图可知Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2与KOH反应生成KClO3；（3）氯气中有氯化氢需要除去，氯气有毒，需要进行尾气吸收，所以装置B吸收的气体是HCl，装置D的作用是吸收Cl2，防止污染空气；（4）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，发生氧化还原反应生成K2FeO4、KCl和水等，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O；（5）K2FeO4粗产品含有KCl等

43、杂质，进一步提纯方法是重结晶。21、CH2O H1+H2 788.5 升高温度反应I正向移动、反应II逆向移动 增大水醇比能提高甲醇的平衡转化率 D 【分析】(1)根据图示，可知M的化学式比CH3O少一个H；(2)甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) H1(kJ/mol)，水煤气变换(II)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2(kJ/mol)，将方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H；(3)Kp随温度升高而增大，为吸热反应，随温度降低而变小，则为放热反应；甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) Kp1，水煤气变换(II)：CO(g)+H2O(g)=CO