北京东城区2022-2023学年化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关离子方程式书写错误的是A向Ca( HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO+2OH- =CaCO3 +CO+2H2OB氧化铁与足量 HI 溶液反应：Fe2O3+ 6H+ 2I-=I2+ 2Fe2+ 3H2OC等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾加入足量水中：3Ba2+6OH- +2Al3+3SO =3BaSO4+2Al(OH)3DNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO+CO2 +H2O = 2HCO2、本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方

3、法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A甲苯和水 B硝酸钾和氯化钠C食盐水和泥沙 D乙酸乙酯和甘油（丙三醇）3、利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示：下列说法不正确的是( )A尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应B转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48L NH3C该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：3D转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO22N2+12H2O4、以下过程与化学键断裂无关的是A氯化钠熔化B干冰升华C金刚石熔化D金属汞汽化5

4、、某同学利用浓度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述实验。下列有关实验的说法中，不正确的是A操作中发生的反应是Br2+ 2Fe2+2Br+2Fe3+B操作和操作之后，试管上层溶液的成分相同C操作后的溶液中没有Br2，但反应过程中可能有Br2生成D实验说明，CCl4影响了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序6、下列关于C、Si及其化合物性质与应用的叙述错误的是A热稳定性CH4SiH4B硅可以用作制造变压器的铁芯材料C用焦炭还原二氧化硅可以得到含有少量杂质的粗硅D石墨烯是一种碳氢化合物7、已知在常温条件下，下列说法正确的是( )ApH=7的溶液一定呈中性B若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶

5、液的pH相等，则c(NH)也相等C将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL，pH下降两个单位D将10mL0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V10mL8、25时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A碱性溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO42B含MnO4的溶液中：H+、K+、Cl、IC0.1molL1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42、NO3D由水电离出的c（OH）=11014 molL1的溶液中：K+、Na+、SO42、CO329、下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）A明矾作净水剂B铁粉作食品袋内的脱氧

6、剂C漂粉精作消毒剂D甘油作护肤保湿剂10、一定能在指定环境中大量共存的是A与铝反应放出氢气的溶液：K、SO42、NO3、Na+B在pH=1的溶液中：NO3 SO42 Na+ Fe2+C在强碱溶液中：K、Na+、CO32、NO3D在由水电离出的c(H+)=11012mol/L的溶液中：Fe3+、Cl、Na+、 SO4211、如图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D达平衡后，若增大压强，平衡

7、向逆反应方向移动12、下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是（ ）选项物质的性质有关用途ASO2具有漂白性SO2可用于漂白纸张、织物B氨气极易溶于水液氨可以作制冷剂C铁粉具有还原性铁粉可作糕点包装袋中的脱氧剂DClO2具有氧化性ClO2是一种新型的消毒剂AABBCCDD13、一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点时，(A) =(B)B反应开始到5min，B的物质的量增加了0.2 molC反应的化学方程式为：3A2BCD反应开始到5min，(C) =0.04 mol/(Lmin)14、下列变化会放出热量的是A碘升华B冰融化

8、C氯化铵溶于水D氢氧化钠溶于水15、下列说法中，正确的是A25时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)将增大CV1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2D在0.1molL1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增 大16、T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示.则下列结论不正确的是( )A容器中

9、发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)B反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1molL-1min-1C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是加催化剂17、 (2011惠州市调研)一定温度下，难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Kspcm(An)cn(Bm)。25，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25)1.810101.510161.81050下列叙

10、述不正确的是()A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同D25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同18、根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该气体一定是NH3B某气体能使酸性高锰酸钾溶液褪成无色该气体一定是SO2C某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液一定含有CO32D某气体完全燃烧，火焰呈淡蓝色该气体一定是H2SAABBCCDD19、用NA表示阿伏加德罗常数的数

11、值，下列叙述正确的是A7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NAB0.1 mol 16 OD- 中含有的中子数为NAC常温常压下，42g 乙烯中所含有的共用电子对数目为6NAD2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后，产物的分子数为2NA20、为探究硫酸亚铁分解产物，用如图所示装置进行实验。打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管a中残留固体为红色粉末。下列说法中不正确的是A气体产物只有SO2和SO3，则反应管a内生成等物质的量的氧化产物和还原产物B装置b中的试剂为BaCl2溶液，也可用Ba（NO3）2溶液C装置c中的试剂为品红溶液，也可用酸性KMnO4溶液D装置

12、d中的试剂为NaOH溶液，为尾气处理装置21、将1molCO和2molH2充入密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H。在其他条件相同时，测得CO平衡转化率（CO）与温度和压强的关系如下图。下列说法不正确的是（ ）AH v（D）C若E点的容器体积为10L，该温度下的平衡常数为k=25D工业生产中实际控制的条件200、P2压强，不采用200、P3压强22、工业上制备下列物质的生产流程不合理的是()A由黄铁矿制硫酸:黄铁矿B由重晶石制可溶性钡盐:重晶石(BaSO4) BaCO3 BaCl2(aq)C由石英砂制高纯硅:石英砂 粗硅SiCl4SiD由铝土矿冶炼铝:铝土矿 Al2

13、O3AlCl3(aq) Al二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为_，B为_，C为_。D为_，E为_，F为_。（2）写出的化学方程式及、的离子方程式：_。24、（12分）A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：(1)Y元素的名称是_，W在周期表中的位置是_。(2)写出化合物

14、AZX的结构式：_；化合物R2X2存在的化学键类型是_。(3)X、Z、R三种元素对应的简单离子半径由大到小大小：_(用离子符号表示)。(4)下列事实能证明非金属性强Z比Y的是_(填序号)。a简单阴离子还原性ZYb简单氢化物热稳定性：ZYc氧化物对应的水化物酸性：ZYdY的简单氢化物的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出(5)写出工业上制备Z的单质的离子方程式：_。(6)用电子式表示RZ的形成过程：_。25、（12分）氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列问题：(1)制备无水氯化铬。氯化铬有

15、很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl36H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为_，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_。(2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：装置A中发生反应的化学方程式为_。实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是_。装置B中盛放的试剂是_，装置D的作用是_。有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_。(3)氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为_(结果保留3位有效

16、数字)。26、（10分）某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO47H2O）产品，设计流程如下：(1)在实验室中，欲用98的浓硫酸（密度为1.84gmL1）配制500mL1.0molL1的硫酸，需要取98的浓硫酸_mL(小数点后面保留一位有效数字)；需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有_。(2)该小组同学设计如装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素。置A中反应的化学方程式为_；D装置起安全瓶作用_ ，E装置中的现象是_反应装置不完善，为避免空气污染，要加装尾气处理装置所用试剂为_溶液。(3)从下列图中选择合适的装置，写出步骤中进行的操

17、作顺序 _（填序号）(4)为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO48H2SO42KMnO42MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O实验所得数据如下表所示：滴定次数1234KMnO4溶液体积mL19.1020.0219.9820.00第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_（填代号）a酸式滴管定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶洗净后未干燥 c滴定终点时俯视读数d滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数

18、为_。27、（12分）某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究（1）I解决问题1a.需用到的药品除1molL1CuSO4溶液、稀硫酸外还需_（填试剂的化学式）溶液b.用胆矾晶体配制1molL1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有_（填仪器

19、名称）c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：用CuSO4溶液制备Cu（OH）2；_（2）解决问题2取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末；继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在根据以上实验现象回答问题a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_b.从实验可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜_（填稳定或不稳定），溶液中正一价铜比正二价铜_（填稳定或不稳定）（3）解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）

20、：当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Ya.仪器A的名称是_b.X的化学式为_28、（14分）常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓（GaAs）太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 (1)镓元素位于元素周期表的_周期_族，砷原子核外的电子有_种运动状态。(2)Si、P、S 的第一电离能由大到小的顺序是 _， 二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大，其原因是_。(3)与A

21、sF3互为等电子体的分子为_（只写一中），其空间构型为_。(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水溶液中易结合一个OH生成B(OH)4，而体现弱酸性。B(OH)4中B原子的杂化类型为_。B(OH)4的结构式为_。(5)金刚石的晶胞如图所示，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_(用化学式表示)；金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm1012 m)。 金刚石晶胞的密度为_g/cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。29、（10分）铝、氧化

22、铝、氢氧化铝等在工业上用途广泛。(1)用原子结构知识解释Al的金属性比Na弱：Al与Na在元素周期表中位于同一周期，_，Al的金属性比Na弱。(2)结合化学用语，用化学平衡知识解释，氢氧化铝既溶于强酸溶液，又溶于强碱溶液：_。(3)Al2O3是制备二甲醚（CH3OCH3）的反应中的重要催化剂。已知由H2、CO制备二甲醚过程为：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H190.1 kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H224.5 kJmol1写出由H2、CO制备二甲醚的总的热化学方程式_。工业上以铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁、氧化镁、二氧化硅、氧化铜等杂质）

23、为原料提取铝、氧化铝、氢氧化铝的无机化工流程如图：已知：该条件下NaOH溶液与二氧化硅反应非常缓慢，在工业生产时不必考虑(4)固体A为_。(5)写出反应的离子方程式为_。(6)反应所得的铝材中，往往含有少量的铁和硅等杂质，可用电解精炼法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为_，下列可作阴极材料的是 _A铝材 B石墨 C纯铝 D铅板(7)铝土矿中Al2O3的含量为40.8，要使1t铝土矿中的Al2O3全部溶解理论上至少需要NaOH的质量为_t。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【题目详解】A向Ca( HCO

24、3)2溶液加少量氢氧化钠溶液，生成碳酸钙，碳酸氢钠和水，离子方程式为：Ca2+HCO+OH- =CaCO3 +2H2O，故A错误；B氧化铁与足量 HI 溶液反应生成碘单质和碘化亚铁，离子方程式为：Fe2O3+ 6H+ 2I-=I2+ 2Fe2+ 3H2O，故B正确；C等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾加入足量水中，生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，离子方程式为：3Ba2+6OH- +2Al3+3SO =3BaSO4+2Al(OH)3，故C正确；DNa2CO3溶液中通入少量CO2，生成了碳酸氢钠，离子方程式为：CO+CO2 +H2O = 2HCO，故D正确；故选A。2、D【答案解析】烧酒的制造工艺蒸馏

25、法，而选项A中用分液法；选项B中用重结晶法；选项C中用过滤法；选项D中使用蒸馏；故选择D。3、B【答案解析】尿素水溶液热分解反应2CONH22+H2O=CO2+2NH3 ，属于非氧化还原反应，故A正确；转化器中NH3与NOx反应，氨气是还原剂，氨气中氮元素化合价由-3变为0，当转移0.6mol电子时，会消耗0.2molNH3，非标准状况下不一定是4.48L，故B错误；该装置转化NO时，反应方程式是4NH3+6NO=催化剂5N2+6H2O ,所以还原剂与氧化剂物质的量之比为2：3，故C正确；转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO2=催化剂 2N2+12H2O，故D正确。4、B【答案解析】

26、A氯化钠的熔化破坏离子键，与化学键断裂有关，故A错误；B干冰属于分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，与化学键断裂无关，故B正确，C金刚石属于原子晶体，熔化时破坏了共价键，与化学键断裂有关，故C错误；D金属汞是金属晶体，汽化时破坏了金属键，与化学键断裂有关，故D错误；答案选B。【答案点睛】判断晶体的类型以及粒子间作用力是解题的关键。离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，这些晶体状态变化时，化学键均会断裂，只有分子晶体状态变化时破坏分子间作用力，不破坏化学键。5、D【分析】Fe2+的还原性大于Br-，若向溴化亚铁溶液中滴加5滴氯水，氯水不足，发生反应：Cl2+ 2Fe2

27、+=2Cl-+2Fe3+，反应后得到黄色的含Fe3+溶液，加入CCl4后，CCl4不溶于水，密度大于水，溶液分层，CCl4层在下层无色，上层为黄色的含Fe3+溶液；若向溴化亚铁溶液中滴加5滴Cl2的CCl4溶液，Cl2局部过量，则发生反应：3Cl2+ 2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2，反应后得到黄色的含Fe3+溶液和黄色的溴的CCl4溶液，振荡后，发生反应：2Fe2+ + Br2 2Fe3+ + 2Br，溶液分层，CCl4层在下层无色，上层为黄色的含Fe3+溶液。以此分析。【题目详解】A. 根据以上分析，操作中发生的反应是Br2+ 2Fe2+2Br+2Fe3+，故A正确；B.

28、操作和操作之后，试管上层溶液的成分相同，CCl4层在下层无色，上层为黄色的含Fe3+溶液，故B正确；C. 操作反应过程中可能由于氯水局部过量，发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，有Br2生成，但由于Fe2+过量，随后发生反应：Br2+ 2Fe2+2Br+2Fe3+，故操作后的溶液中没有Br2，故C正确；D. 实验说明，Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序为：Cl2Br2Fe3+，CCl4没有影响Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序，故D错误；故选D。6、D【题目详解】A元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：CSi，所以物质的热稳定性：CH4S

29、iH4，A正确；B硅铁合金可以用作制造变压器的铁芯材料，B正确；C二氧化硅中含有杂质，在高温下焦炭与二氧化硅反应产生Si和CO，杂质也被还原产生相应的单质，也会有部分碳混在硅中，因此用焦炭还原二氧化硅得到的是含有少量杂质的粗硅，C正确；D石墨烯是一种碳元素的单质，不是化合物，D错误；故答案为D。7、A【题目详解】A常温下条件水的离子积为Kw=10-14，所以pH=7的溶液中c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，所以溶液显中性，故A正确；B由于NH4HSO4溶液电离产生H+，抑制NH的水解，因此pH相等的两溶液中NH4HSO4溶液中的NH的浓度小于NH4Cl溶液，故B错误；C将1 mL

30、 pH=8的NaOH溶液加水稀释为100 mL，溶液依然为碱溶液，虽然接近中性，其pH接近7，但不会下降两个单位至pH=6，故C错误；D将10 mL 0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，若HA是强酸，则消耗的HA的体积V=10mL，若HA是弱酸，不完全电离，消耗的HA的体积V10mL，故D错误；综上所述答案为A。8、D【答案解析】A、Fe 3+在碱性溶液不能大量存在；B、酸性条件下MnO4能与Cl、I发生氧化还原反应；C、酸性条件下NO3能与Fe2+发生氧化还原反应；D、无论是在酸溶液，还是碱溶液中，离子相互之间不能产生沉淀、气体、弱电解质、不发生氧化还原

31、反应和双水解反应。【题目详解】A项、碱性溶液含大量的氢氧根离子，不能大量存在Fe 3+，故A错误；B项、溶液中存在H+，酸性条件下MnO4能与Cl、I发生氧化还原反应，Cl、I不能大量存在，故B错误；C项、溶液中存在H+，酸性条件下NO3能与Fe2+发生氧化还原反应，NO3不能大量存在，故C错误；D项、水电离的c（H+）=110-14mol/L的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液，无论是在酸溶液，还是碱溶液中，离子相互之间不能产生沉淀、气体、弱电解质、不发生氧化还原反应和双水解反应，则可以大量共存，故D正确。故选D。【答案点睛】离子共存的判断注意明确离子不能大量共存的一般情况：能

32、发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。9、B【题目详解】A明矾Al3+水解生成Al(OH)3，Al(OH)3具有吸附性可作净水剂，故A错误。B. 铁粉有还原性作食品袋内的脱氧剂，故B正确。C漂粉精中的Ca(ClO)2有强氧化性能杀菌消毒作消毒剂，故C错误。D甘油具有吸水性作护肤保湿剂，故D

33、错误。故答案选B。10、C【题目详解】A. 与铝反应放出氢气的溶液既可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若溶液是酸性的，NO3在酸性环境下有强氧化性，不可能和铝反应生成氢气，故A不选；B. pH=1的溶液中有大量的H+，NO3在酸性环境下有强氧化性，能氧化Fe2+，故B不选；C. 在强碱溶液中有大量的OH-，OH-和K、Na+、CO32、NO3不反应，这四种离子相互间也不反应，故C选；D. 由水电离出的c(H+)=11012mol/L的溶液既可能是酸溶液也可能是碱溶液，若溶液为碱性，Fe3+和OH-会生成沉淀而不能大量共存，故D不选；故选C。【答案点睛】由水电离出的氢离子或氢氧根离子若小于10-7m

34、ol/L的溶液也即可能是酸溶液，也可能是碱溶液。同样，和铝反应能放出氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若和铁放出氢气的溶液，则只能是酸溶液。11、C【题目详解】A. 由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得: ,则反应的化学方程式为2A(g)2B(g)+C(g)，A正确；B. 由图可以知道前2minA的，所以 molL1min1，B正确；C. 由图分析无法得出该反应是吸热还是放热，故C无法由分析得出；D. 由图可知反应为气体体积增大的反应，故增大压强，平衡逆向移动，D正确；故答案选C。12、B【题目详解】A. SO2具有漂白性，可用于漂白纸张或织物，故A正确；B. 氨气易液化，可作制

35、冷剂，故B错误；C.铁粉具有还原性，能被氧气氧化，可作糕点包装中的脱氧剂，故C正确；D. ClO2具有氧化性，能杀菌消毒，是一种新型的消毒剂，故D正确。答案选B。13、C【题目详解】A. 由图可知，a点时，A、B两物质反应的时间相同，但物质的量的变化量不同，反应速率不相等，故A错误；B. 反应开始到5min，B的物质的量由0变为0.4 mol，则增加了0.4 mol，故B错误；C. 反应达到平衡时，A的物质的量由0.8 mol减少为0.2 mol，变化量为0.6 mol，A为反应物，B的物质的量由0增加到0.4 mol，变化量为0.4 mol，C的物质的量由0增加到0.2 mol，变化量为0.

36、2 mol，B、C为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，n(A)：n(B) ：n(C) =0.6 mol：0.4 mol：0.2 mol=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A2BC，故C正确；D. 反应开始到5min，n(C)= 0.2 mol，(C) =0.02 mol/(Lmin)，故D错误；答案选C。【答案点睛】从图象中找到信息，找到谁是反应物，谁是生成物，根据方程式的系数之比等于变化的物质的量之比，从而正确书写出化学方程式，应用化学反应速率的公式进行计算。14、D【答案解析】A. 碘升华需要吸收热量，故A错误；B. 冰融化需要吸收热量，故B错误；C. 氯化铵溶于

37、水需要吸收热量，故C错误；D. 氢氧化钠放热，故D正确；故选D。【答案点睛】本题考查物质变化过程中的热量变化。常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应，一些物质的溶解也会放热，如浓硫酸、氢氧化钠的溶解过程中会放出热量。15、D【题目详解】A、pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，醋酸和盐酸分别与镁反应，消耗镁的质量与酸的物质的量成正比，等pH、等体积的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗的镁质量大，故A错误；B、硫酸钡溶液中存在溶解平衡，加入含有钡离子或硫酸根离子的物质抑制硫酸钡溶解，所以向硫酸钡中加入硫酸钠，硫酸根离子浓度增大抑制硫酸

38、钡溶解，溶液中钡离子浓度减小，故B错误；C、pH=12的NaOH溶液和pH=2的HA溶液，氢氧化钠中氢氧根离子浓度等于HA中氢离子浓度，如果HA为强酸，溶液呈中性，则二者体积相等，如果HA为弱酸，酸的浓度大于氢氧化钠，混合溶液呈中性，则酸体积应该少些，故C错误；D、碳酸氢根离子存在电离平衡，加入和氢离子反应的物质促进碳酸氢根离子电离，所以加入氢氧化钠后，氢氧根离子和氢离子反应生成水，从而促进碳酸氢根离子电离，则溶液中碳酸根离子和钠离子浓度都增大，故D正确；故选D。16、C【题目详解】A. 从图1可以得出，X、Y为反应物，Z为生成物，三者物质的量的变化量分别为0.6mol、0.2mol、0.4m

39、ol，且反应在3min达平衡，则反应为：3X(g)+Y(g)2Z(g)，A正确；B. 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1molL-1min-1，B正确；C. T2先达平衡，则T2T1，保持其他条件不变，升高温度，Y的百分含量减小，说明平衡正向移动，反应的化学平衡常数K增大，C不正确；D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则达平衡的时间缩短，但各物质的量未改变，所以改变的条件是加催化剂，D正确。故选C。【答案点睛】判断T1与T2的相对大小时，可从反应达平衡的时间进行判断。反应达平衡的时间短，则反应速率快，对应的温度高。17、C【答案解析】25 时，根据溶度积可判断，

40、其饱和溶液中Ag浓度大小依次是：AgClAgIAg2S。18、A【答案解析】A. 某气体的溶液能使红色石蕊试纸变蓝，说明该气体溶于水后溶液呈碱性，即氨气，A项正确；B. 二氧化硫、乙烯等无色气体均能使高锰酸钾溶液褪色，B项错误；C. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、碳酸氢根离子等，所以该溶液中不一定存在大量CO32-，C项错误；D. 某气体完全燃烧，火焰呈淡蓝色，该气体可能是H2S、氢气或甲烷等，D项错误；答案选A。19、A【答案解析】A、7.8 g Na2O2的固体物质的量是0.1mol，过氧化钠是钠

41、离子和过氧根离子构成，所以含有的阴离子为0.1mol，阴离子数为0.1NA，故A正确；B、 0.1 mol 16 OD 中含有的中子数为0.9NA，故B错误；C、常温常压下，42g 乙烯为1.5mol，所含有的共用电子对数目为9NA，故C错误；D、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4，所以产物分子数小于2NA，故D错误；故选A。20、B【题目详解】A. 实验后反应管a中残留固体为红色粉末，说明硫酸亚铁分解产物有氧化铁，若气体产物只有二氧化硫和三氧化硫，由得失电

42、子数目守恒可知，氧化铁和二氧化硫的物质的量之比为1:1，即氧化产物氧化铁和还原产物二氧化硫的物质的量相等，故A正确；B.如果把二氧化硫气体通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀，所以用硝酸钡溶液无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，故B错误；C.二氧化硫具有漂白性，能使装置c中的品红溶液褪色，证明存在SO2，二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明存在SO2，故C正确；D.装置d内盛用的氢氧化钠溶液能够吸收多余的二氧化硫气体，防止污染环境，故D正确；故选B。21、C【题目详解】A项

43、、由图可知，温度升高，CO平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，H v（D），故B正确；C项、由图可知，E点CO平衡转化率为80%，平衡时三种物质的浓度分别为 =0.02mol/L、 =0.04mol/L、 =0.08 mol/L，则该温度下的平衡常数为k= =2500，故C错误；D项、由图可知，200、P2压强时CO平衡转化率与200、P3压强时CO平衡转化率相差不大，则从生产成本考虑，工业生产中实际控制的条件200、P2压强，不采用200、P3压强，故D正确；故选C。【答案点睛】压强越大，反应时消耗的动能越大，生产成本越高，经济效益会降低，在反应物转化率相差不大时，

44、会选用较低压强是解答关键。22、D【题目详解】AFeS2在氧气中充分燃烧生成SO2，SO2再和O2催化氧化生成SO3，用浓硫酸吸收SO3时SO3溶于水生成H2SO4，故A正确；B用饱和碳酸钠浸取BaSO4，可实现沉淀转化得到BaCO3，BaCO3可溶于稀盐酸生成可溶于水的BaCl2，故B正确；CC和SiO2高温下反应生成Si（粗硅），再用氯气与粗硅反应生成SiCl4，最后用H2还原SiCl4得到高纯度Si，故C正确；DAl2O3可溶于盐酸生成AlCl3，但电解AlCl3溶解无法得到Al，只能生成H2、Cl2和Al(OH)3，工业冶炼Al需要直接电解Al2O3，故D错误；故答案为D。二、非选择题

45、(共84分)23、（1） Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3（2） 4 Fe(OH)2+O2+ 2H2O = 4 Fe(OH)32Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl- 2Fe3+ Fe = 3Fe2+【题目详解】试题分析：B是黑色晶体，应为Fe3O4，它与HCl反应生成FeCl2和FeCl3，红褐色固体F为Fe（OH）3，则E为Fe（OH）2，C为FeCl2，D为FeCl3，所以A为Fe.（1）由以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；答案为：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3

46、；Fe(OH)2；Fe(OH)3（2）EF为Fe（OH）2与氧气反应生成，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；CD转化可由氯气和氯化亚铁反应生成，反应的离子方程式为2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2 Cl-；DC转化可由FeCl3与Fe反应生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+。考点：考查铁及其化合物的性质。24、硫 第三周期第A族 HOCl 离子键，非极性共价键(共价键、非极性键) Cl- O2-Na+ bd 2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH- 【分析】根据题干信息，A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素，其中A是短周期中半径最小的

47、元素，则A为H元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，Y最高正价与最低负价代数和为4，则Y为S元素，Z的单质常用于漂白工业，则Z为Cl元素，R是短周期元素中金属性最强的元素，则R为Na元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料，则W为Al元素，据此分析解答。【题目详解】(1)根据上述分析可知，Y为S元素，元素名称为硫，W为Al元素，位于元素周期表第三周期第A族；(2)化合物AZX为HClO，为共价化合物，其结构式为HOCl，化合物R2X2为Na2O2，化合物中Na+与形成离子键，中O原子间形成非极性共价键；(3)电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越

48、大，离子半径越小，Cl-、Na+、O2-中，Cl-电子层数为3层最多，半径最大，Na+和O2-电子层数均为2层，核电荷数NaO，则离子半径Cl- O2-Na+；(4)a简单阴离子的还原性应该是S2-Cl-，即YZ，a错误，不符合题意；b简单氢化物的热稳定性越强，非金属性越强，热稳定性HClH2S，则非金属性ClS，b符合题意；c不是最高价氧化物对应水化物，比较酸性强弱不能得出非金属性强弱，c不符合题意；dH2S水溶液中通入Cl2有沉淀析出，说明氧化性Cl2S，则则非金属性ClS，d符合题意；答案选bd；(5)工业上电解NaCl水溶液制备Cl2，其离子方程式为2Cl-+2H2OH2+Cl2+2O

49、H-；(6)NaCl为离子化合物，其形成过程可表示为。25、2CrCl36H2OCr2O3+9H2O+6HCl 在HCl的气氛中加热 CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3(或NH3H2ONH3+H2O) 用生成的氨气排除装置内的空气 碱石灰 防止空气中的水分进入装置C 没有尾气处理装置(或其他合理答案) 91.8% 【分析】（1）加热CrCl36H2O晶体时，CrCl3水解；为防止CrCl3水解，在HCl的气氛中加热CrCl36H2O晶体制无水氯化铬；（2）浓氨水与CaO反应生成氢氧化钙和氨气；生成的氨气排除装置内的空气；装置B中盛放的试剂是碱石灰，目的是干燥氨气；装置D中的无水氯化钙

50、可以吸收空气中的水蒸气；（3）依据样品和Cr2O3的质量建立联立方程式求得CrN的物质的量，再依据CrN的质量求得质量分数。【题目详解】（1）加热CrCl36H2O晶体时，CrCl3水解，氯化氢受热挥发，使水解平衡右移，CrCl3完全水解得到Cr（OH）3，Cr（OH）3受热分解生成Cr2O3，反应的化学方程式为2CrCl36H2OCr2O3+9H2O+6HCl；为防止CrCl3水解，在HCl的气氛中加热CrCl36H2O晶体，脱水制得无水氯化铬，故答案为2CrCl36H2OCr2O3+9H2O+6HCl；在HCl的气氛中加热；（2）装置A中，浓氨水滴入到锥形瓶中，浓氨水中水与CaO反应生成氢

51、氧化钙并放出大量的热，溶液中氢氧根浓度增大，使氨水的电离平衡左移，反应放出的热量升高温度，有利于氨气逸出，反应的化学方程式为CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3，故答案为CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3；实验开始时，先打开装置A中活塞，浓氨水与CaO反应制得氨气，生成的氨气排除装置内的空气，在无氧条件下，无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应生成CrN，故答案为用生成的氨气排除装置内的空气；装置B中盛放的试剂是碱石灰，目的是干燥氨气，防止水蒸气进入装置C中，干扰CrN的制备；装置D中的无水氯化钙可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置C中，干扰CrN的制备，故答案为碱

52、石灰；防止空气中的水分进入装置C；该装置有一个缺陷，没有氨气的尾气吸收装置，氨气排入到空气中，会污染环境，故答案为没有尾气处理装置；（3）设14.38g 样品中CrN为xmol，Cr2N为ymol，固体残渣Cr2O3的质量为16.72g，Cr2O3的物质的量为=0.11mol，由Cr原子个数守恒得关系式x+2y=0.22，由样品质量的关系式66x+118y=14.38，解关系式得x=0.2 mol，y=0.01mol，则样品中CrN的质量分数为91.8%，故答案为91.8%。【答案点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，注意理解反应原理，通过物质的性质分析实验设计是解答关键。26、27.2 5

53、00mL容量瓶 2Na2O22H2O4NaOHO2 防倒吸 品红溶液褪色 NaOH溶液 cb c 92.7 【分析】废弃固体主要成分Cu2S和Fe2O3，灼烧废气固体发生反应Cu2S+2O2SO2+2CuO，所以气体a是SO2，固体A是CuO和Fe2O3，固体A和稀硫酸混合，发生的反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，所以溶液A中成分为CuSO4、Fe2（SO4）3，向溶液A中加入过量Fe屑，发生反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，所以固体B成分是Fe、Cu，滤液B成分为FeSO4，固体

54、B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反应，过滤得到固体粗铜，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾，据此分析解答。【题目详解】（1）根据公式c=1000pw/M计算出c（浓H2SO4）=1000mL/L981.84gmL198g/mol=18.4mol/L，再根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）得出，需要取98的浓硫酸的体积为V（浓溶液）=500mL1.0molL118.4mol/L=27.2mL，由浓溶液配制稀溶液需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶体滴管，所以需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外、胶头滴管，还有500mL容量瓶，故答案

55、为27.2；500mL容量瓶。 （2）装置A中是Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；装置D可以防止液体倒吸，所以D装置作用是安全瓶，根据流程图可知，焙烧以后产生的气体是SO2，SO2能使品红溶液褪色，则E装置中的现象是品红溶液褪色，故答案为2Na2O22H2O4NaOHO2；防倒吸；品红溶液褪色。为避免空气污染，需要有尾气吸收装置，一般情况下用NaOH溶液吸收酸性气体，同时还应注意防倒吸，故答案为NaOH溶液。（3）根据流程图可知，步骤是由硫酸亚铁溶液得到绿矾，一般步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，所以答案选cb，故答案

56、为cb。（4）第1组实验数据明显比其他数据偏小，a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，导致标准溶液浓度减小，消耗标准液的体积增大，数据偏大，故a错误；b.锥形瓶洗净后未干燥对测定结果无影响，故b错误；c.滴定终点时俯视读数，导致标准液的终点读数偏小，数据偏小，故c正确；d.滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液的体积偏大，数据偏大，故d错误；答案选c，故答案为c。由表中数据，求2，3，4次的平均值为20.00mL，消耗高猛酸钾的物质的量为0.1mol/L0.02L=0.002mol，再根据化学反应10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2S

57、O4+8H2O，所得产品中绿矾的质量分数为（0.01mol10278g/mol）30.0g100%=92.7%，故答案为92.7%。【答案点睛】明确物质的性质是解本题的关键，能从整体上分析各个步骤发生的反应。27、NaOH溶液 250mL的容量瓶 将Cu（OH）2分别加入稀硫酸和稀NaOH溶液中，观察现象 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O 稳定 不稳定 干燥管 N2H4 【答案解析】试题分析：（1）、探究氢氧化铜是否具有两性的实验需要的药品是：制取氢氧化铜的硫酸铜和氢氧化钠，验证试验用到硫酸和氢氧化钠，所以需要硫酸铜和氢氧化钠以及硫酸溶液，即需用到的药品除1 molL-1CuSO4溶液、

58、稀硫酸外还需氢氧化钠溶液；（2）配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器：烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管、一定体积的容量瓶，容量瓶的规格根据所配置的溶液来确定，故答案为250mL容量瓶；（3）氢氧化铜是否能和硫酸和氢氧化钠反应的实验中，首先是氢氧化铜的配制，然后是让氢氧化铜和硫酸以及氢氧化钠反应，所以实验步骤第一步是：用CuSO4溶液和NaOH溶液制Cu（OH）2；第二步是：将Cu（OH）2分别与稀H2SO4和NaOH溶液反应，故答案为将Cu（OH）2分别与稀H2SO4和NaOH溶液反应。、（1）根据题意知，氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应生成金属单质铜和二价铜离子的盐溶液，离子方程式为Cu2O+

59、2H+=Cu+Cu2+H2O；（2）根据题给信息知，高温下正一价铜比正二价铜稳定，溶液中正一价铜比正二价铜不稳定。、（1）仪器A的名称为干燥管；（2）依题意知，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，即生成0.02mol的水，并收集到单质气体Y 0.28g即氮气0.01mol，根据原子守恒可以确定气态氢化物X中含有4个氢原子和2个氮原子，X的化学式为N2H4。考点：以实验探究的方式考查金属铜及其化合物的性质。28、4 A 33 PSSi SiO2是原子晶体，融化时需破坏共价键，干冰是分子晶体，融化时需破坏范德华力，共价键的键能远大于范德华力，所以二氧化硅的熔点远高于干冰晶体 PCl3

60、 三角锥形 sp3 CSiCSi 9.61031/a3NA 【题目详解】(1)镓元素为31号元素，位于元素周期表的4周期A 族，砷原子核电荷数为33，核外的电子有33运动状态；综上所述，本题答案是：4，A，33。 (2) 同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；Si、P、S元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，P处于第VA族,所以第一电离能：PSSi；SiO2是原子晶体，融化时需破坏共价键，干冰是分子晶体，融化时需破坏范德华力，共价键的键能远大于范德华力，所以二氧化硅的熔点远高于干冰晶体；综上所述，本题答案是：PSSi，SiO2是