化学平衡移动中反应物转化率的变化

1、化学平衡挪动中反响物转化率的变化摘要：化学平衡挪动中反响物的转化率的变化一直是高中化学平衡局部教学的难点。假如改变影响平衡的一个条件如浓度、压强或温度等，平衡就向可以减弱这种改变的方向挪动。关键词：化学平衡；反响物；变化化学平衡的教学是高中化学原理概念中的一大难点，也是重点，并且该内容在必修、选修中都有涉及，如何把握在两个模块中的深度和广度？对于一些难点应当如何处理？对于一些重点应当如何挖掘？是每位老师都在竭力讨论的一个问题。由于受高中教材深度、广度的限制，这一局部知识不仅抽象而且表述也非常模糊。在教学理论中，对于一些模棱两可的问题老师往往都是凭经历处理。笔者在查阅大量资料的根底上，结合相关例

2、证，谈一谈自己的看法，并藉此抛砖引玉。化学平衡是有条件的动态平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡被破坏，进而在新的条件下逐渐建立新的平衡，这个原平衡向新平衡的转变就叫做化学平衡的挪动。化学平衡挪动中反响物的转化率是增大还是减小，一直是高中化学平衡局部教学的难点，也是学生解题中感到困惑的问题，笔者现根据多年教学的积累，就外界条件改变反响物的转化率是如何变化的做以下总结。化学教材中关于化学平衡挪动原理的介绍是分为两局部的。第一局部为化学平衡的建立；另一局部是化学平衡常数。其中，前者是很重要的，也有一定的难度。但是教材精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。假如改

3、变影响平衡的一个条件如浓度、压强或温度等，平衡就向可以减弱这种改变的方向挪动。勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，假设改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向可以减弱这种改变的方向挪动。比方在一个可逆反响中，当增加反响物的浓度时，平衡要向正反响方向挪动，平衡的挪动使得增加的反响物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反响物浓度对这种反响物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反响物的浓度相比而言，还是增加了。在有气体参加或生成的可逆反响中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向挪动，比方在N2+3H22NH3这个可逆反响中，到达一个平衡后，对这个体系进展加压，比方压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被

4、打破，平衡向体积缩小的方向挪动，即在本反响中向正反响方向挪动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡一样，而是处于这两者之间。一、温度改变，对反响物转化率的影响转化率：在一定条件下，可逆反响达化学平衡状态时，某一反响物消耗量占该反响物起始量的质量分数，叫该反响物的转化率。任何反响都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热，所以温度对化学平衡挪动也有影响。改变温度，假设平衡向正方向挪动，反响物的转化率增大；假设平衡向逆方向挪动，反响物的转化率减校1.对于焓增加反响，即吸热反响H0，升高温度，平衡向右挪动；降低温度，平衡向左挪动；2.

5、对于焓减小反响，即放热反响H0，升高温度，平衡向左挪动；降低温度，平衡向右挪动；在改变温度情况下，平衡右移，反响物转化率进步，生成物转化率降低；左移那么反之。这是因为在升温时，吸热反响比放热反响速率增加得快，降温时吸热反响比放热反响速率减小的多的缘故。二、压强改变，对反响物转化率的影响改变压强，假设平衡向正方向挪动，反响物的转化率增大；假设平衡向逆方向挪动，反响物的转化率减校例：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)此反响前后气体的体积即物质的量有改变，假设减小容积，即加压，平衡向正方向挪动，反响物N2和H2的转化率增大；假设增大容积，即减压，平衡向逆方向挪动，反响物N2和H2的转化率减小；假

6、设在恒温恒容下充入惰性气体，即压强增大，但对于N2，H2和NH3来说浓度没有改变，所以速率不变，平衡不挪动，反响物的转化率也不变化。例：H2(g)+I2(g)2HI(g)此反响前后气体的体积即物质的量没有改变，无论是增大容积减压还是减小容积增压，I2，H2和HI的浓度变化一样，速率变化也一样，平衡不挪动，反响物I2，H2的转化率不变；假设在恒温恒容下充入惰性气体，即压强增大，但对于I2，H2和HI来说浓度没有改变，所以速率不变，平衡不挪动，反响物的转化率也不变化。在其他条件不变的情况下，增大反响物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反响方向挪动；增大生成物浓度或减小反响物浓度，平衡向

7、逆反响方向挪动。三、参加反响物，对反响物转化率的影响在恒温恒容下：1.假设只有一种反响物时，参加反响物，相当加压；减小反响物，相当减压，平衡的挪动根据勒夏特列原理分析即可。例:aA(g)bB(g)+dD(g)在恒容下，参加A，开场平衡向正方向挪动，但到达的新平衡点与原平衡点比拟：假设a=b+d，新平衡与原平衡等效，A的转化率不变。假设ab+d，新平衡向正方向挪动，A的转化率增大。假设ab+d，新平衡向逆方向挪动，A的转化率减校2.假设反响物有多种时例：A(g)+Nb(g)p(g)+qD(g)(1)假设增大A的量，平衡向正方向挪动，B的转化率增大，A的转化率减小；假设增大B的量，平衡向正方向挪动

8、，A的转化率增大，B的转化率减校(2)假设按原比例同倍数增加A和B的量，相当在加压，假设+n=p+q时，新平衡与原平衡等效，A和B的转化率不变。假设+np+q时，新平衡向正方向挪动，A和B的转化率增大。假设+np+q时，新平衡向逆方向挪动，A和B的转化率减校(3)假设A和B的量不按原比例参加，分析何者增大倍数较大，那么相当单独参加了这一物质，同a分析即可。例：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)原充入量1l4l达平衡后又参加1l1l增加倍数1倍1/4倍经分析相当只参加了N2，那么H2的转化率上升，N2的转化率降低。通过不同条件下对反响物转化率的讨论，我们清楚平衡向正方向挪动，反响物的转化率不

9、一定升高。四、化学平衡挪动的应用1.判断物质：由于压强的改变，根据平衡挪动的方向，可以判断反响物或者生成物的状态。2.判断系数：由于压强的改变，根据平衡挪动的方向，可以判断方程式中反响物和生成物之间的计量系数的大小关系。3.判断反响热：由温度的改变，根据平衡挪动的方向，可以判断正反响或逆反响是放热还是吸热。4.判断转化率：根据条件改变对化学平衡的影响，可以判断到达新的平衡时某反响物转化率的进步或降低。研究化学平衡的目的并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外部的条件的改变，使化学平衡向有利的方向挪动。关于化学平衡挪动原理的应用范围和局限性，学生应明确：1.平衡挪动原理对所有的动态平衡都适用，为以后将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫；2.平衡挪动原理能用来判断平衡挪动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间，所以学生在应用原理时应注意原理的适用范围。参考文献：1魏光,林银钟,陈鸿博.论现代化学定义及其原那么宗旨J.化学通报,1997(7).2经怀德.化学平衡中的哲学原理J.合肥师范学院学报,2022(6).Abstrat:Thehangeinperentnversinfreatantsinshiftfheialequilibriuisthediffiultpintinsenirhighshlheistryequilibriuteahing.Ifhangi