2022-2023学年北京丰台区右安门第二中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年北京丰台区右安门第二中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D参考答案：答案：B解析;在溶液中由水电离产生的H浓度为11013molL1时，溶液可以显强酸性（若常温时pH=1）也可以显强碱性（若常温时pH=13）。当溶液显酸性即溶液中还存在大量

2、的H离子时，组中因S2发生S22H=H2S而不能共存；组中因HCO3发生HCO3H=CO2H2O而不能共存。当溶液显碱性及溶液中还存在大量的OH-离子时，组中因Fe2发生Fe22OH=Fe(OH)2而不能共存；组中因HCO3发生HCO3OH=CO32H2O而不能共存。而和组中的离子无论在酸性还是在碱性溶液中均能大量共存。高考考点：离子反应章节中的离子共存问题。易错提醒：判断由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液成酸性还是碱性时，理解片面，认为溶液只显酸性或只显碱性导致错选。备考提示：在判断离子共存问题时，应首先看清题目中的隐含条件，如“在无色透明的溶液中”、“在强碱（或酸性）性溶液中

3、”、“在使酚酞变红的无色溶液中”、“在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中”、“因发生氧化还原反应而”等等，然后再利用有关的原理（发生离子反应和氧化还原反应的条件）分析粒子之间的相互反应的情况。2. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是 （ ）参考答案：答案：D考点：本题考查了化学实验基本操作。解析：A中洗气装置应为长进短出。B中HCl极易溶于水，会发生倒吸。C中石油蒸馏，温度计是测量的蒸气的温度，温度计水银球与支管口下端相平。3. 下列实验不能达到预期目的的是代号实 验实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯与溴的非金属性强弱B同温下测定相同浓

4、度的Na2CO3，和Na2SO4溶液的酸碱性比较硫酸与碳酸的酸性强弱CAlCl3、MgCl2溶液中通人过量氨气比较镁与铝单质的还原性强弱D同温下用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电能力比较该一元酸与盐酸酸性的强弱参考答案：C4. 有关下列图像的分析正确的是A图可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在达到平衡后，臧少NH3的浓度,正逆反应速率的变化趋势B图表示FeCl3溶液和KSCN溶液反应达平衡后，向该混合液中逐渐加人固体KCl的过程中C(Fe3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化)C图表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势D图表示密闭容器中CH3O

5、CH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) H0达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH3OCH3的转化率变化趋势参考答案：D试题分析：AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在达到平衡后，臧少NH3的浓度的瞬间V逆减小，V正不变，故A错误；BFeCl3溶液和KSCN溶液反应原理是Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)，则加入固体KCl不影响平衡的移动，故B错误；CpH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中， 因促进弱酸的电离，强酸的pH变化大，故C错误；D恒压升高温度平衡正向移动，CH3OCH3的转化率增大，故D正确。5. 紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一

6、种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。 下列说法正确的是 （ ） A紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 B1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应 C维生素A1易溶于NaOH溶液 D紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体参考答案：A6. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D 过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个参考答案：A略7. （08济南历城检测）某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变

7、红是OH的性质，他所设计的下列实验中没有意义是（ ）A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B.取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色C.测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色D.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色参考答案：答案：C8. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）则W、X可能是（）盐酸、Na2CO3溶液 Cl2、FeCO2、Ca（OH）2溶液 NaOH溶液、AlCl3溶液偏铝酸钠溶液、盐酸 氯化钙溶液、CO2钠、氧气ABCD参考答案：B考点:无机物的

8、推断分析:X和过量W，少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断W为盐酸，X为Na2CO3溶液，则Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠，二者可以相互转化；W为Cl2、X为Fe，铁和氯气反应只能生成氯化铁；W为CO2、X为Ca（OH）2溶液，则Y为碳酸氢钙，Z为碳酸钙，二者可以相互转化；W为NaOH溶液、X为AlCl3溶液，则Z氢氧化铝，Y为偏铝酸钠，二者可以相互转化；W为偏铝酸钠溶液、X为盐酸，则Y

9、为氯化铝，Z为氢氧化铝；氯化钙溶液和CO2不能发生反应；钠与氧气反应和量无关，和反应条件有关解答:解：W为盐酸，X为Na2CO3溶液，则Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠，二者可以相互转化，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故正确；W为Cl2、X为Fe，铁和氯气反应只能生成氯化铁，不能生成不同价态的化合物，故错误；W为CO2、X为Ca（OH）2溶液，则Y为碳酸氢钙，Z为碳酸钙，二者可以相互转化，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙，故正确；W为NaOH溶液、X为AlCl3溶液，Y为偏铝酸钠，则Z氢氧化铝，二者可以相互转化，偏铝酸钠和二氧化碳、水反应生成

10、氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故正确；W为偏铝酸钠溶液、X为盐酸，则Y为氯化铝，Z为氢氧化铝，氯化铝溶液中加入一水合氨生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝溶液，能实现转化，故正确；氯化钙溶液和CO2不能发生反应，不能实现上述转化，故错误；钠与氧气反应和量无关，和反应条件有关，钠和氧气点燃生成过氧化钠，常温反应生成氧化钠，和量无关，不能实现上述转化，故错误；故选B点评:本题考查元素化合物的推断，解题关键是根据已知信息结合化合物的性质分析、尝试确定各物质，各物质确定后抓住化学性质解决问题本题涉及知识点较多，难度较大9. 下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是 A. 明矾

11、能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：C略10. 下列有关说法或表示正确的是A2一甲基苯酚结构式： B碳化钙的电子式：Ca22C铁在潮湿的空气中腐蚀，正极的电极反应式：Fe2eFe2D18 8O2粒子结构示意图：参考答案：B略11. 甲 、乙 、丙 、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、H+ 、OH- 、HCO3- 、Cl- 、SO42- 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与

12、其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c（H+）0.1mol/l；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A 甲溶液含有Ba2+ B 乙是稀硫酸 C丙溶液含有NH4+ D丁溶液含有HCO3-参考答案：C略12. 25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109 B1551095108C1201010109 D110104109参考答案：A略13. 下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2

13、O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮 D. 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3参考答案：D略38.4gCu与适量浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体22.4L（不考虑转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是（ ）A1mol B1.2mol C2.2 mol D2.4 mol参考答案：C略15. 常温下，0.1 molL1氨水中c(H)/c(OH )11010，下列说法正确的是A.溶液中由水电离出的c(OH )11010molL1B.溶液中c(OH)c（NH3H2O）0.1 molL1C.与0.1

14、molL1的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl)c(NH4)c（NH3H2O）0.1 molL1D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H)均增大参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2， 该反应的离子方程式为 。（2）氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （3）从海带中提取碘的过程中，下列说法正确的是 参考答案：（1）2I+MnO2+4H+=Mn2+ +I2+2H2O；

15、（2）2Fe（OH）3+6H+2I-= I2+6H2O+ 2Fe2+；（3）B试题分析：（1）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反应中I元素发生氧化反应，Mn元素被还原，还原产物应为硫酸锰，反应的离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O，故答案为：2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O；（2）氢氧化铁溶解后得到铁离子具有氧化性，碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质，反应离子方程式为：2Fe（OH）3+6H+2I-=I2+6H2O+2Fe2+，故答案为：2Fe（OH）3+6H+2I-=I2+6H2O+2Fe2+；（3）A、苯的碘单质溶液比水轻，

16、分层在上层，应遵循“上吐下泻”原则，从上口倒出，故A错误；B、分离碘和苯的混合溶液，蒸馏冷却的方法分离，装置符合蒸馏的实验要求，故B正确；C、海带灼烧应在坩埚中，不是在烧杯中进行，故C错误；D、过滤需要沿着玻璃棒慢慢注入漏斗中，装置中无玻璃棒，故D错误；故答案为：B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式 。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属

17、元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为 。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。0.1mol A与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为 。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。A中所含化学键类型为 ，D的电子式为。25时，0.1molL-1 B、C溶液，pH较大的是 溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系 （写出一种即可）。参考答案：18. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极

18、其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时CH4的转化率为 。当温度为180、反应到40 min时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是 。（2）由表中数据分析可知，该反应的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常数的关系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。a电极上发生反应的电极反应式是 。电镀结束后，装置中溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 若完全反应后，装置中Cu极质量减少128 g，则装置中理论上消耗甲烷 L（标准状况下）。（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的