化学综合练习(1)-教师用卷

1、第 页，共15页合化合价变化判断；第 页，共15页化学综合练习（1）2018年7月22日一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是可以利用化学氧化铬酸做氧化剂的方法使铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色高压钠灯发出透雾性能力强的淡紫色光，常做路灯【答案】A【解析】解：铬酸做氧化剂氧化铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色，故A正确；得失电子是由元素原子的结构决定的，纳米铜没有改变原子结构，所以纳米铜”的还原性与铜片相

2、同，故B错误；直馏汽油不含碳碳双键，不能和溴反应，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；钠的焰色反应为黄色，而不是紫色，故D错误；故选：A。铬酸做氧化剂氧化铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色；得失电子是由元素原子的结构决定的；直馏汽油不含碳碳双键；钠的焰色反应为黄色。本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是1mol金刚石中含有个键，1mol含有个键标况下，将甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为在含总数为的溶液中，总数为标准状况

3、下，L庚烷中所含的分子数约为【答案】B【解析】解：二氧化硅中含有键，个数为：，故A错误;B.依据方程式：1消耗1mo1甲苯转移6mol电子，1mol甲苯质量为92g,则将甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为，故B正确；碳酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，在含总数为的溶液中，总数大于，故C错误；标况下庚烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：B。A.lmol二氧化硅中含有键；B.依据方程式：1”订碳酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解；气体摩尔体积使用对象为气体。本题主要考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握可逆反应、氧化还原反应的电子转移计算过量计算是解答的关键，题目难度中

4、等，注意气体摩尔体积使用条件和对象。下列有机物说法不正确的是的名称为三溴丙烷萘环上的一个H原子被取代后的产物共有8种对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面纤维素和淀粉都是多糖，它们彻底水解后的产物相同【答案】A【解析】解：分别在1、2、3号C上，贝y的名称为1,2，三溴丙烷，故A错误；萘环上有2种H,有4种，则取代后的产物共有种，故B正确；对甲基苯乙烯中，只有甲基上2个H与其它原子不共面，则最多有17个原子共面，故C正确；纤维素和淀粉都是多糖，纤维素和淀粉水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故选：A。分别在1、2、3号C上;萘环上有2种H,有4种；对甲基苯乙烯中，只有甲基上2个H与其它原子不共面；

5、纤维素和淀粉水解的最终产物均为葡萄糖。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。工业上常用水蒸气蒸馏的方法蒸馏装置如图从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油以上是柠檬烯柠檬烯。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：将个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水松开活塞加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。

6、下列说法不正确的是当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热长玻管作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：萃取、分液、蒸馏【答案】B【解析】解：挥发性成分的混合物统称精油不溶于水，当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成，故A正确；蒸馏结束后，为防止倒吸，先把导气从溶液中拿出，再停止加热，故B错误；长玻管作安全管，能平衡气压，可以防止倒吸，同时也防止由于导管堵塞引起爆炸，故C正确；提取的精油以上是柠檬烯，通过萃取分液蒸馏的方法可以提纯精油得到纯精油，故D正确；故选：B。挥发性成分的混合物统称精油不溶于水；蒸

7、馏完成后先把导气管从溶液中拿出，再撤酒精灯；安全管的作用是平衡气压，使烧瓶内外压强平衡；提取的精油以上是柠檬烯，挥发性成分的混合物统称精油，要得到纯精油需要提纯；本题考查了物质分离提纯的方法、实验基本操作、物质性质和装置的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为则下列说法正确的是XYWZA.氢化物的沸点：原子半径大小：工业上用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取WX的一种氢化物可以和Z的单质反应生成大量白烟【答案】D【解析】解：、Z的氢化物分别为、HC1，常温下前者为液体、后者为气体，故氢化物

8、的沸点：，故A错误；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，原子半径大于第二周期中除Li以外的其它元素原子半径，故原子半径：，故B错误；MgO的熔点高，工业上电解熔融的冶炼Mg，故C错误；氨气与氯气反应可以生成氮气与氯化铵，氯化铵为固体颗粒，有白烟现象，故D正确。故选：D。W、X、Y、Z均为短周期元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W原子最外层电子数为a,则X、Y、Z最外层电子数依次为、，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：，解得，则W为Mg元素，故X为N元素、Y为O素、W为Cl元素。本题考查结构性质位置关系应用，根据位置判断元素所处的周期是推

9、断关键，注意掌握元素周期表的结构与元素周期律，掌握元素化合物知识。某化学兴趣小组学生对塑料饭盒废弃物的水解液进行电渗析处理，同时得到对苯二甲酸。原理如图所示表示对苯二甲酸，表示对苯二甲酸根离子，下列说法正确的是电极a为阴极，电极b产生氧气通电一段时间后，硫酸溶液pH升高通过阴离子交换膜进入浓缩室对200mL的对苯二甲酸溶液，通电一段时间后，浓度上升到，阴极产生气体体积【答案】C【解析】解：依据题意电渗析处理时，同时得到对苯二甲酸，则通过阴离子交换膜移向a极，在浓缩室生成对苯二甲酸，a极为阳极，故A错误；a极为阳极，氢氧根在阳极上失去电子发生氧化反应，电极反应式：，则氢离子浓度升高，溶液pH值降

10、低，故B错误；依据题意可知电渗析处理时，同时得到对苯二甲酸，则通过阴离子交换膜移向a极，在浓缩室生成对苯二甲酸，故C正确；200mL的对苯二甲酸溶液含有对苯二甲酸物质的量为：，通电一段时间后，浓度上升到，则生成的对苯二甲酸物质的量为：，转移电子数为：，依据阴极发生电极反应：，可知转移电子生成氢气，标况下体积为：，故D错误；故选：C。电解池中阴离子移向阳极；氢氧根在阳极上失去电子发生氧化反应；依据电解池中阴离子移向阳极判断解答；200mL的对苯二甲酸溶液含有对苯二甲酸物质的量为：，通电一段时间后，浓度上升到，则生成的对苯二甲酸物质的量为：，转移电子数为：，阴极电极反应式：，计算生成氢气体积。本题

11、考查电解原理，为高频考点，正确判断阴阳离子交换膜及各个电极上发生的反应是解本题关键，同时考查学生分析判断能力，题目难度中等。下列有关电解质溶液的说法正确的是盐酸中，混合溶液中溶液逐滴滴加到各离子浓度的大小关系：溶液中存在：常温下，测得某纯与水形成的浊液pH为9,已知，忽略的第二步水解，则若两种盐溶液的浓度相同且，则【答案】D【解析】解：反应生成等浓度的和NaCl，的水解程度大于其电离程度所以，正确的离子浓度大小为：，故A错误；B.溶液中存在B错误；，故由可知的水解，常温下，测得某纯与水形成的浊液pH为9,，可知，又，故C错误；若两种盐溶液的浓度相同，根据电荷守恒得，根据物料守恒得两种溶液中相等

12、，根据溶液的PH知，的水解程度大于，所以NaX中氢离子浓度小于NaY,所以，故D正确；故选：Do反应生成等浓度的和NaCl,的水解程度大于其电离程度，则溶液中存在物料守恒，；常温下，测得某纯与水形成的浊液pH为9,由可知，且，由可知的水解，以此计算，溶液中，结合计算；溶液中的电荷守恒和物料守恒判断。本题考查了盐类水解、溶度积常数计算、电解质溶液中电荷守恒和物料守恒的分析判断、弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及弱酸酸性强弱与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，易错选项是D,掌握基础是解题关键，题目难度中等。二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的气体

13、熔点为，还原性强、易自燃，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物以计的水Kj空气焦性左粮KKInO斗KM11O4溶境抽气泵含量低于时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：【操作流程】安装吸收装置的产生与吸收转移吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。【实验装置】C中盛100g原粮，D中盛有溶酸化。请回答下列问题：仪器C的名称是；原粮最好先打成粉末，其原因是o磷化钙与水反应有化学方程式为；检查整套装置气密性良好的方法是中盛装溶液的作用是除去空气中的还原性气体;B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的，防止；通入空气的作用是。中被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为。把D

14、中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取于锥形瓶中，用的标准溶液滴定剩余的溶液，消耗标准溶液，则该原粮中磷化物以计的含量为，该原粮质量填“合格”或“不合格”。【答案】三颈烧瓶;使原粮中磷化物与水充分反应;打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生；氧化装置C中生成的；保证生成的全部被酸性溶液吸收;；合格【解析】解：结合仪器C的结构可知其为三颈烧瓶，将原粮打成粉末，增大原粮与水的接触面积，使原粮中磷化物与水充分反应，故答案为：三颈烧瓶；使原粮中磷化物与水充分反应；依据题干信息，磷化钙和水反应，水解生成和氢氧化钙，反应的化学方程式为：；利用连续装置特征，结合气体压强变化，可以利用抽气泵抽气

15、观察各装置中气体的产生，若有气泡冒出，证明气密性完好；故答案为：；打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生；中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的，防止氧化装置C中生成的；准确测定的含量，需要用高锰酸钾溶液全部吸收，避免产生较大误差，通入空气的作用是保证全部被吸收的措施；故答案为：氧化装置C中生成的；保证生成的全部被酸性溶液吸收；被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为故答案为：加水稀释至250mL，取出25mL，用浓度为的溶液，消耗标准溶液；依据滴定反应钾物质的量标准溶液滴定剩余；未反应的高锰酸反应的高锰酸钾物；

16、与质的量反应；根据系为：；计算得到物质的量；得到定量关则的质量分数，为合格产品；故答案为：；合格。安装吸收装置的产生与吸收转移吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定，已知C中盛有100g原粮,E中盛有溶液酸化，吸收生成的，B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的，防止氧化装置C中生成的，A中盛装溶液的作用除去空气中的还原性气体；根据仪器C的结构确定其名称；增大反应物之间的接触面积可提高反应速率，原粮打成粉末，可与水充分混合接触；磷化钙能与水反应产生有毒气体膦和氢氧化钙，结合原子守恒即可写出发生反应的化学方程式；依据连续装置中的压强变化分析判断；易被氧气氧化，空气中含有氧气，通入空气吧生成的全

17、部赶入高锰酸钾溶液中吸收；被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写；依据消耗的亚硫酸钠物质的量结合定量关系计算剩余高锰酸钾，计算吸收需要的高锰酸钾物质的量，进一步计算物质的量，得到含量。本题以粮食中残留磷化氢的定量测定为命题背景，考查元素化合物知识氧化还原反应滴定及相关计算，综合考查了水解方程式的书写、非常规装置气密性的检验方法、实验原理的理解和定量测定的有关计算和误差分析等。三、简答题（本大题共4小题，共20.0分）ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿主要成分ZnS,含有FeS、等杂质制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：Ma

18、jCOi闪锌矿潘查i足重空气ZlM聽碗诔港谑港i制谓FHT冷融厂KAtnO潯港溉2（伽0人沉淀30请回答下列问题：TOC o 1-5 h z滤渣1的化学式为,任写一种该物质的用途：。沉淀X的化学式为。“转化n”中主要反应的离子方程式为。若,溶液中离子浓度时,认为该离子沉淀完全。则欲使溶液中沉淀完全,需加入等体积的溶液的物质的量浓度至少为写出精确计算结果,溶液混合时体积变化忽略不计。“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有；洗涤沉淀的操作为。【答案】；制玻璃、光导纤维；烧杯、漏斗及玻璃棒；向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作次【解析】解：闪锌矿主要成分ZnS,含

19、有FeS、等杂质用硫酸溶液溶解并过滤后，滤渣为溶于稀硫酸的，逸出的气体为，并用空气氧化气体得到S，防污染空气，滤液1中含有、及等溶质，调整滤液IpH至5,并滴加溶液，氧化溶液中的和，最终得到不溶物和，过滤得滤液2为和溶液，在滤液2中滴加溶液，得沉淀，过滤、洗涤并干燥，最终煅烧得到ZnO，滤渣1为不溶于稀硫酸的，所得可用于制玻璃、光导纤维等，故答案为：；制玻璃、光导纤维；滤液1经氧化并调节溶液后，得到不溶于水的MnO2和，则过滤所得不溶物X为，故答案为：；转化n”为用氧化溶液中，还原产物为，有电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得发生反应的离子方程式为故答案为：设加入根据溶液，则总体积为2L，需加入等

20、体积的溶液的物质的量浓度至少为，故答案为：；“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗及玻璃棒，洗涤不溶物的方法是向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作次，故答案为：烧杯、漏斗及玻璃棒；向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作次。闪锌矿主要成分ZnS,含有FeS、等杂质用硫酸溶液溶解并过滤后，滤渣为溶于稀硫酸的，逸出的气体为，并用空气氧化气体得到S,防污染空气，滤液1中含有、及等溶质，调整滤液IpH至5,并滴加溶液，氧化溶液中的和，最终得到不溶物和，过滤得滤液2为和溶液，在滤液2中滴加溶液，得沉淀，过滤、洗涤并干燥，最终煅烧得到ZnO,据

21、此分析解题。本题为以ZnO制备为载体，考查工业流程制作，涉及混合物的分离与提纯、溶度积常数及计算，难度中等，对基础知识的掌握要求较高。空气质量评价的主要污染物为PM10、CO等物质。研究脱硝除技术和脱硫除技术都是环境科学研究的热点，对于消除环境污染有重要意义。已知催化剂存在的条件下可以将NO还原为图1是一定条件下还原NO生成和1mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程。用、表示升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知的反应历程分两步：I.快；正正；逆逆慢；正正；逆逆达到平衡状态，请写出用请回答下列问题：一

22、定温度下，反应e缈it己池图？图2Mart图17硼l皿湍満逆表示的平衡常数表达式。决定速率的是反应II,反应I的活化能与反应II的活化能的大小关系为填“”、“”或“”。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是。A.正增大，增大B.正减小，减小C.正增大，减小D.正减小，增大由实验数据得到工的关系可用图2表示。当x点升高到某一温度时，反正应重新达到平衡，则变为相应的点为填字母。我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置3可发生反应已知甲池中发生的反应为装置中从移向填“甲池”或“乙池”。乙池溶液中发生的反应为。【答案】；一;C；逆逆d；乙池；甲池；【解析】解：一定条件下还原N

23、O生成和lmol水蒸气，依据能量变化图可知反应放热，反应焓变，反应的热化学方程式为：故答案为：,得，由反应达平衡状态，所以正逆、正逆，所以正正逆逆，即正正正_正，逆逆故答案为：一逆逆，则是速率的是反应，所以反应的活化能远小于因为决定反应的活化能;决定反应速率的是反应，而温度越高正增大，反应速率加快二氧化二氮的浓度减少，导致两者的积减小，故答案为：;C;正升高到某一温度时正减小，平衡逆向移动，氧气的浓度增大，所以反应重新达到平衡，则变为相应的点为d，故答案为：d;TOC o 1-5 h z甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即，原电池中阳离子移向正极，所以氢离子从乙池移向甲池，故答案

24、为：乙池;甲池;在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，碘单质得电子生成，发生的反应为，故答案为：。根据能量变化图，反应热正反应的活化能逆反应的活化能，结合化学方程式书写;，得，平衡常数，由反应达平衡状态，所以正逆、正逆，所以正正逆逆;因为决定速率的是反应，所以反应的活化能远小于反应的活化能;决定反应速率的是反应，而温度越高正增大，反应速率加快，二氧化二氮的浓度减少，导致两者的积减小;正升高到某一温度时正减小，平衡逆向移动，氧气的浓度增大;原电池中阳离子移向正极;在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，碘单质得电子生成，据物质的变化确定发生的反应。本题考查较为综合，为高考常见题型和高频考点，侧重于考查学生

25、的分析能力、以及对基础知识的综合应用能力，涉及盖斯定律的应用、化学平衡的影响因素、平衡常数以及原电池等知识，题目难度中等。党的十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果，在新时代更需要新科技创新世界。2018年3月5日，自然连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大10级少年班现年仅21岁的曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态，可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料如图甲，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯如图乙。TOC o 1-5 h z图甲中，1号C与相邻C形成。键的个数为。

26、图乙中，1号C的杂化方式是,该C与相邻C形成的键角填“”、“”或“”图甲中1号C与相邻C形成的键角。我国制墨工艺是将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原因是。石墨烯可转化为富勒烯，某金属M与可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为。金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为。一定条件下，、都能与形成笼状结构如图所示的水合物晶体，其相关参数见表。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。“可燃冰”中分子间存在的

27、2种作用力是；为开采深海海底的“可燃冰“，有科学家提出用置换的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为nm，结合图表从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是：。参数分子分子直径分子与的结合能【答案】；氧化石墨烯可与水分子形成分子间氢键而石墨烯不能;12；氢键、范德华力；二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷【解析】解：每个C原子要形成4个共价键，根据图知，每个C原子形成2个共价单键、1个共价双键，共价单键为键、共价双键中1个是键、1个是键，所以该碳原子形成3个键，故答案为：3；图乙中，1号碳原子形成4个共价单键，所以其价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论

28、判断C原子杂化方式为；图甲中1号C原子形成平面结构，图乙中1号碳原子形成正四面体结构，所以该C与相邻C形成的键角图甲中1号C与相邻C形成的键角，故答案为：；氧化石墨烯粒可与水分子形成氢键，而石墨烯不能，形成氢键使稳定性增强，故答案为：氧化石墨烯可与水分子形成分子间氢键而石墨烯不能；原子位于晶胞的棱上与内部，棱上有12个M,内部有9个M,其个数为分子位于顶点和面心，分子的个数为,M原子和分子的个数比为3：1，则该材料的化学式为故答案为：12；金刚石晶胞如图，该晶胞中C原子个数，金金刚石品胞刚石体对角线上的四个原子紧密相连，晶胞棱长=，晶胞体积，所有原子体积-，空间占有率所有原子体积二，晶胞体积=

29、故答案为：与形成的水合物俗称“可燃冰”，分子晶体中作用力是范德华力，水分子之间存在氢键，故答案为：氢键、范德华力；由表格可知：二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，即，能顺利进入笼状空腔内，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷，即，故答案为：二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷。每个C原子要形成4个共价键，根据图知，每个C原子形成2个共价单键、1个共价双键，共价单键为键、共价双键中1个是键、1个是键；图乙中，1号碳原子形成4个共价单键，所以其价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式；图甲中1号C原子形成平面结构，图乙中1号碳原子形成正四

30、面体结构；氧化石墨烯粒可与水分子形成氢键，稳定性增强；原子位于晶胞的棱上与内部，分子位于顶点和面心，利用均摊法确定M原子和，该晶胞中C原子个数分子的个数比，从而确定化学式；，金金刚石甜胞刚石体对角线上的四个原子紧密相连，晶胞体积，所有原子体积-，空间占有率所有原子体积;晶胞体积可燃冰中存在水分子，水分子中存在分子间作用力和氢键；依据表格得出二氧化碳的分子直径小于，且与水的结合能力为大于本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查学生空间想像、计算及知识综合运用能力，熟练掌握常见晶体模型结构，注意均摊分的灵活运用。12.化合物H是一种重要的有机合成中间体，由化合物A合

31、成H的一种路线如下:DHEMOHH卜卄CEgCOOHCiHlABXHr1“XO-CJ-CHG翳HOQ-HO嚼嚴申g*CCCM备任选，设计制备的路线。已知:回答下列问题:的化学名称为。生成H的反应类型为，F中官能团名称是由A生成B的化学方程式合成过程中D生成E的作用是满足下列条件的H的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1：1：1的结构简式。能够发生银镜反应，能够发生水解反应，水解后的产物能与溶液发生显色反应分子中只有一个环苯环上有两个取代基，分子中含有两个甲基。CHtCltOHCHj-：-：:x.宀:.，参照上述合成路线，以为原料无机试剂已知-答案】甲苯；取代反应；酯基、氯原子；h2so4；保护酚羟基，防止被氧化；30；【解析】解：为K=1|，A的化学