必修一水平测试

1、PAGE PAGE - 13 -高中化学必修一水平测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：O：16 S：32 Al：32 Fe：56 Cu：64第I卷（选择题 共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1 下列加点字的含义不是指“元素”的是A碘遇淀粉变蓝 B钠的焰色反应为黄色C矿泉水中含有钙、镁等矿物质 D氧的同素异形体有氧气、臭氧等1 A 【解题思路】A中碘指单质I2，其余均指元素。2 (13启东中学期末）某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，Aee在该反应中是A氧化剂B还原剂 C氧化产物D

2、还原产物2 B 【解题思路】A是反应物，排除C和D选项，A在反应中失电子被氧化，作还原剂，故选A。3 分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是选项甲乙A干燥剂浓硫酸、石灰石、硅胶B弱电解质冰醋酸、氨、水C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化氮、二氧化硅3 C 【解题思路】A中石灰石不能用作干燥剂。B中氨属于非电解质。D中一氧化氮不属于酸性氧化物。4 下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是A B C D4 C 【解题思路】A为蒸馏烧瓶，用来分离沸点不同的互溶液体，B为分液漏斗，用来分离互不相溶的两种液体混合物，C为容

3、量瓶，用来配制一定物质的量浓度的溶液，D为普通漏斗，分于分离固液混合物。5 下列不存在丁达尔效应的分散系是 A有尘埃的空气 B纯水C食盐水 D向沸水中滴入FeCl3饱和溶液后所得液体5 A 【解题思路】题干中强调2点，一是分散系，排除B，二是无丁达尔效应，排除A和D。6 以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，除称量操作外，其余操作正确的有A1步B2步C3步D4步6 B 【解题思路】实验过程中、正确，其余均错。7 下列离子组在溶液中能大量共存的是AFe3+、SO42、I、K+ BK+、Al3+、SO42、MnO4 CH+、NO3、Fe2+、Na+ DBa2+、NH4+、Br、OH

4、7 B 【解题思路】A中Fe3+和I发生氧化还原反应而不能大量共存，B中H+、NO3、Fe2+3种离子发生氧化还原反应而不能共存，D中NH4+和OH发生酸碱反应而不能大量共存。8 下列四个反应中，含氧酸所体现的性质与其他三者有所不同的是ACu2H2SO4CuSO4SO22H2O BH2SH2SO4=SSO22H2OCAg2HNO3=AgNO3NO2H2OD3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3) 3NO14H2O8 B 【解题思路】选项B中H2SO4只体现氧化性，其余选项中含氧酸均体现氧化性和酸性。9 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，18gH2O中含有2nA个氢原子B

5、标准状况下，22.4L乙醇中含有nA个乙醇分子C1mol Na与足量水反应转移2nA个电子D0.1 mol.L-1CH3COOH溶液中含有0.1nA个CH3COO-9 A 【解题思路】B中由于乙醇为液体，因此在标准状况下22.4L乙醇远大于1mol。选项C中转移的电子数为nA个。由于CH3COOH是弱电解质，在溶液中不能完全电离，且题中溶液的体积未知，因此无法计算CH3COO-的数目。10下列是有关物质的性质或用途的说法中正确的是氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色；二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。

6、 A B C D10C 【解题思路】Cl2无漂白性，错。SO2和H2SO4中硫元素处于相邻价态，不发生氧化还原反应，错。11下列离子方程式正确的是A铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2B铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO + 4H2OC碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+ =CO2 + H2OD稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+OH-=H2O11B 【解题思路】A中电荷不守恒，C中MgCO3应保留化学式，D中遗漏了SO42-和Ba2+之间的反应。12完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去

7、水中少量精制油除去NH4Cl中少量固体I2配制100 mL 0.1mol/LH2SO4溶液装置或仪器12 A 【解题思路】B中应用分液的方法进行分离，C中无法用加热法进行分离，D中应选用容量瓶而非量筒。13下列各对试剂中，用来制备硫酸亚铁最合适的是A硝酸亚铁和稀硫酸 B氢氧化亚铁和稀硫酸C四氧化三铁和稀硫酸 D铁和稀硫酸13 D 【解题思路】A中生成Fe2(SO4)3，B中Fe(OH)2易被氧化，生成的FeSO4也易被氧化，故在产品中易混杂质，C中生成Fe2(SO4)3和FeSO4。D中反应后生成FeSO4，过量的铁还可以防止FeSO4被氧化。14(13华师二附期末）用图中所示的装置进行实验，

8、实验现象与预测不一致的是中的物质中的物质预测现象A浓氨水FeCl3溶液中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸中有白烟C浓硝酸淀粉KI溶液中溶液无明显变化D浓盐酸酚酞溶液中溶液无明显变化14 C 【解题思路】硝酸有挥发性，遇KI溶液发生反应生成I2，I2遇淀粉变蓝。15学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是 学生甲学生乙A向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸向盐酸中逐滴加入NaHCO3溶液B向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液向NaOH溶液中滴加入AlCl3溶液C向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液D向BaCl2溶液中通入SO2向BaC

9、l2溶液中通入SO315A 【解题思路】B中，甲实验先有白色沉淀生成，而后消失，乙实验开始时无沉淀生成，而后产生白色沉淀。C中，甲实验开始时溶液无颜色变化，后溶液变红，乙实验开始时溶液变黄色，后溶液又变红。D中，甲实验无沉淀生成，乙实验产生白色沉淀。16(13海安中学期末）以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为An(烧碱)n(稀硝酸)n(盐酸)Bn(烧碱)n(盐酸)n(稀硝酸)Cn(稀硝酸)n(烧碱)n(

10、盐酸)Dn(盐酸)n(稀硝酸)n(烧碱)16C 【解题思路】设Al63Cu24Fe13为1mol，和盐酸反应生成H2的量为xmol，则有得失电子守恒得633+132=2x，解得x=107.5mol，和烧碱反应生成H2的量为ymol，则有得失电子守恒得633=2y，解得y=94.5mol，和稀硝酸反应生成NO的量为zmol，则有得失电子守恒得633+242+133=3z，解得z=92mol，故选C。第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题共6小题，共52分）17（8分）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：ZnH2SO4ZnSO4H2，MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。据此回

11、答下列问题：从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 (填代号)。可选用制备气体的装置如下： A B C D E F将实验中生成的Cl2通入到滴有少量紫色石蕊试液的水中，可观察到试管中溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为 色氯气与水反应生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色 然后溶液从无色逐渐变为 色 工业上要得到较纯盐酸并保障工人工作安全，如何合成HCl是关键的一步。则下列合成HCl气体的方法能达到生产目的的是 。A光照H2和Cl2的混合物，二者体积(标准状况下测定)比为11最合适B光照H2和Cl2

12、的混合物，二者体积(同温同压下测定)比不应为11C纯净的H2在过量的Cl2中安静地燃烧D纯净的Cl2在过量的H2中安静地燃烧【解题思路】制取H2的反应不需加热，排除D装置，H2的密度比空气小，收集时导气管应“短进长出”，排除F装置。制取Cl2的反应需加热，排除A装置，Cl2中混有HCl和H2O，应通过洗气装置除去，排除B装置。光照Cl2和H2的混合气体会发生爆炸，排除A和B选项。不论H2在Cl2中燃烧，还是Cl2在H2中燃烧，都是H2和Cl2的反应，反应的温度条件是相同的；前者产生的HCl中混有一定的Cl2，后者产生的HCl中混有一定量的H2；HCl(Cl2)溶于水得到盐酸和氯水的混合液，HC

13、l(H2)溶于水得到纯盐酸，H2循环利用。【参考答案】E（1分） C（1分）红（1分）氯气与水反应生成HClO将石蕊氧化为无色物质（1分）黄绿（1分）继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色（1分）D（2分）【规律总结】几种漂白剂的比较漂白剂HClONa2O2(H2O2)SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊试液先变红后褪色先变蓝后褪色只变红不褪色褪色稳定性稳定稳定不稳定18（8分）工业上冶炼冰铜（mCu2OnFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶空气焙烧气体A泡铜(Cu2O,Cu)熔渣BAl高温冰铜粗铜CuSO45H2O粗铜体。完成下列填空：气

14、体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 （填序号）吸收。A. 浓H2SO4 B. 浓HNO3 C. NaOH溶液 D. 氨水用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加 （填物质名称）溶液后呈红色说明溶液中存在Fe3+。泡铜和铝粉镁带a沙子 实验室可用如右图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。泡铜冶炼粗铜的化学方程式是 。 装置中镁带的作用是 。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是 (填名称)。沙子能否换成水？ (填“能”或“不能”)。测定CuSO45H2O的含量。取a g试样配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定剂(H2Y2，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴

15、定剂bmL。滴定反应：Cu2+ + H2Y2=CuY2+ 2H+。则CuSO45H2O质量分数的表达式是 。【解题思路】SO2是酸性氧化物，可用碱吸收。检验Fe3+的特征试剂是KSCN。用铝热法冶炼金属时，利用镁带燃烧放出的热引发铝热反应的发生。铝热反应中生成熔化的铜，温度高，不能用水盛接。直接根据化学方程式计算。【参考答案】CD（2分） 硫氰化钾（1分） 3Cu2O+2Al6Cu+ Al2O3 （1分）燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）（1分）氯酸钾（1分）不能（1分）5bc/4a（1分）【易错点拨】铝热法用来冶炼难熔的金属，如铁、铜、铬、锰等。钠、镁、铝等金属不能用铝热法冶炼，常用

16、电解法。19（8分）实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下： 请回答： 步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_。（填序号）写出步骤I中发生的化学反应方程式是_。若用下图装置进行该沉淀反应。实验时，须先从_（填“a”、“b”或“c”）管通入_气体。有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。具体操作是取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。并在_（填“A”或“B”）处放置_试纸，观察现象。【解题思路】a装置中NH4Cl分解产物NH3和HCl在试管口又将冷凝，得不到NH3。C装置中试管口应向下倾斜。由于NH3在水中溶解度极大，易引起倒吸，故a管通入

17、NH3，b管通入CO2，而为了制得更多的NaHCO3，应先通NH3。由于NH3的密度小于空气，因此试纸应放在高处（A处）。【参考答案】bd（2分） NaCl (饱和)+ NH3 + CO2 + H2ONaHCO3+ NH4Cl（2分）a（1分）NH3（1分）A（1分）湿润红色石蕊试纸或湿润的pH试纸（1分）【易错点拨】利用NaHCO3的溶解度较小的性质，可通过侯氏制碱法制得纯碱，但不能用同样的方法制备K2CO3，原因是KHCO3溶解度较大（大于NH4HCO3），无法从溶液中析出。20（8分）以下反应可用于从不同原料中提取碘：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22N

18、aIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2反应中的氧化剂是_；反应中的还原产物是_。根据反应可推知_。A氧化性：IO3SO42B氧化性：MnO2NaIO3C还原性：IMn2 D还原性：I2NaHSO3已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2，写出该反应的离子方程式：_。三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应_（填序号）。【解题思路】中锰元素化合价降低，被还原，作氧化剂。中碘元素化合价降低，被还原，还原产物为I2。 根据氧化剂的氧化性氧化产物还原产物还原剂可得氧化性顺序：MnO2I2Mn2+I-，IO3-SO42-I2HSO3-，还原性的顺序与之相反，选项

19、A和C正确。选项B中2种物质的氧化性大小无法比较。属于归中反应，根据得失电子守恒需把离子方程式配平。设反应过程中生成1molI2，中转移2mol电子，中转移10mol电子，中转移5/3mol电子。【参考答案】MnO2（二氧化锰）（1分） I2（碘）（1分） AC（2分）5I5IO36H=3I23H2O（2分） （2分）21（9分）下图是从铝土矿X中提取其主要成分的两种相互结合的方案，已知A为红褐色沉淀，D、F为白色沉淀，F经两次失水转化为G，、是相同的操作。操作的名称是_， X的主要成分是_、_、 (用氧化物的化学式表示)。写出下列转化的离子方程式：BCD_；N AUTOTEXT = * ME

20、RGEFORMAT F _。要使X的利用率最高，则方案一与方案二所取矿石的质量比为_。两方案结合的优点是 。【解题思路】由A为红褐色沉淀可知A为Fe(OH)3，说明原铝土矿中含有Fe2O3，F为白色沉淀，F经两次失水转化为G，G不溶于稀硫酸，说明原铝土矿中含有SiO2，由框图知从铝土矿中提取其主要成分氧化铝涉及到的主要化学方程式为：2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，Al2(SO4)3+ 6NaAlO2+8H2O=12Al(OH)3+3Na2SO4。【参考答案】过滤（1分） Fe2O3、Al2O3、SiO2（各1分，共3分） 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3（1分） SiO32-+2H+H2O=H4SiO4（1分）3：1（2分） 获得相同质量的产物，消耗反应物(酸或碱)少（1分）22（11分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管（见下图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）。根据题意完成下列填空：实验时，试管b中观察到的现象是_。试管c的作用是_。反应结束后在试管c的末端抽气，目的是_；