2021-2022学年河北省沧州市汇文中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年河北省沧州市汇文中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是()A2,4,6 B19,20,21 C1,3,5 D8,16,18参考答案：C略2. 硫酸铵的化学式是(NH4)2SO4,其中各元素都不存在的化合价是( ) A-2 B-3 C+5 D+6参考答案：C略3. 下列递变规律正确的是 （ ）A热稳定性：HCl HF H2O B沸点：金刚石冰干冰 C碱性：NaOH Mg(OH)2 Ca(OH)2 D元素的最高正化合价：F

2、SC参考答案：B略4. 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH2eZnO+H2O Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH，下列判断正确的是（）A锌为正极，Ag2O为负极B锌为负极，Ag2O为正极C原电池工作时，溶液中OH 移向正极D原电池工作时，溶液中电子由负极流向正极参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，得电子发生还原反应，电子从负极流出经外电路流向正极，电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此解答【解答】解：A根据化合价变化可知Zn被

3、氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A错误；B根据化合价变化可知Zn失电子被氧化，为原电池的负极，正极为Ag2O，故B正确；C原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，故C错误；D原电池工作时，电子从负极流出经导线流向正极，不能进入溶液，故D错误；故选B5. 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是 ( )A.112 B.213 C.632 D.321参考答案：C略6. 氟利昂-12（CF2Cl2）是甲烷的氯、氟卤代。下列有关叙述正确的是A结构式为 B

4、它是平面分子C它是正四面体 D它有同分异构体参考答案：A7. 如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取参考答案：C试题分析：花生油和水是互不相溶的两种液体A、过滤法实现固体和液体的分离，A项错误；B、蒸馏法实现两种互溶液体的分离，B项错误；C、分液法可以实现互不相溶的两种液体的分离，花生油和水不相溶，C项错误；D、萃取法可以实现在两种溶剂中溶解度不一样的物质的分离，D项正确；答案选C。8. 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是 （ ）。参考答案：B【分析】根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在

5、周期表中位置再结合各元素位置关系进行判断【详解】M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第A族；A19号，55号元素处于第A族，M应处于第A族，故A错误；B20号，56号元素处于第A族。20号元素为钙元素，处于第四周期第A族，M位置正确，故B正确；C26号、28号元素为第族元素，图中M处于第族，故C错误；D17号、53号元素为第A族元素，图中M为稀有气体Kr，故D错误；故答案为B。9. 下列物质的分类中正确的一组是参考答案：B【Ks5u解析】A.碳酸钠是盐不是碱，错误；B.正确；C.CO2是酸性氧化物，错误；D.CaO是碱性氧化物，CO是不成盐氧化物，错误；选B。10. 下列判断错误的是A沸点

6、：B稳定性：H2O NH3 CH4 C酸性：C碱性：参考答案：A略11. 有a、b、c、d四种金属将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为（）Aacdb BdabcCdbac Dbadc参考答案：B解：两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀，所以a的活动性大于b；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应

7、剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸溶液中，d比a反应剧烈，所以d的活动性大于a；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，说明b的活动性大于铜如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，说明铜的活动性大于c；所以金属的活动性顺序为：dabc，故选B12. Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,则X可能是()A. Na+ B.OH C. CO32 D. Cl参考答案：DFe3+、Al3+与OH-、CO32-不能大量共存，X不可能为OH-、CO32-；溶液中阳离子所带正电荷总物质的量为23+13=9，阴离子

8、所带负电荷总物质的量为42=8，根据电荷守恒和物质的量之比，1个X带1个单位的负电荷，X不可能为Na+，X可能为Cl-；答案选D。13. 分别用10 mL 0.1 molL1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A 133 B123C 322 D311参考答案：C略14. 下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是选项方法冶炼原理A湿法炼铜CuSO4+2K=Cu+K2SO4B热分解法炼铜Cu2S+O2=2Cu+SO2C电解法炼铝 D热还原法冶炼钡参考答案：C【详解】A.在水溶液中

9、K会迅速和水反应，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，湿法炼铜是用铁做还原剂，把硫酸铜溶液中的铜置换出来，故A不选；B.用Cu2S煅烧冶炼铜是火法炼铜，故B不选；C.电解熔融的氧化铝可以冶炼金属铝，故C选；D.钡是非常活泼的金属，不能用氢气从氧化钡中把钡置换出来，故D不选；故选C。15. 在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g)反应达到平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为A.40% B.50% C.60% D.70%参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜

10、水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图和中选哪个图： B装置的作用是 ，C装置内出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收

11、集到的氧气体积比理论计算值 （偏大或偏小），相差约 毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于 。（4）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？ E是否需要改进，若需要改进，应改为上图中的 （填甲、乙、丙、丁）参考答案：(1)图2；吸收A装置中产生的HCl；变蓝；带火星的木条复燃（2）D中有部分CO2未参加反应流入E中产生沉淀（3）偏小；30；Na2O2可能含有其他杂质；D装置可能有氧气未被排出（4）不安全，不合理；乙。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 100mLH2、C2H6和CO2的混合气体与300mLO2混合点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100mL。再将剩余气体通过碱石灰吸收，体积又减少100mL。上述体积均在同温同压下测定。求原混合气体中各组分的体积。参考答案：混和气体中H225m