2021-2022学年河北省泊头市一中高三下学期联合考试化学试题含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、液态氨中可电离出极少量的NH2和NH4+。下列说法正确的是ANH3属于离子化合物B常温下，液氨的电离平衡常数为1014C液态氨与氨水的组成相同D液氨中的

2、微粒含相同的电子数2、使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（ ）ACH4(g)H2O(g)=3H2(g)CO(g) H103.3kJ/molBCH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g) H70.1kJ/molCCH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g) H70.1kJ/molDCH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g) H136.5kJ/mol3、饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体下列分析错

3、误的是（）A该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4ClB母液中通入的氨气与HCO3反应：NH3+HCO3CO32+NH4+C加食盐是为增大溶液中Cl的浓度D由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大4、为了除去括号中的杂质，不合理的是（）选项物质（杂质）加入试剂方法A氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤BKNO3（s）（少量NaCl）水结晶C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液D乙醇（水）新制生石灰蒸馏AABBCCDD5、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B在海轮外壳上镶入锌块

4、，可减缓船体的腐蚀速率C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性6、下列说法正确的是( )A表示与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量B可知平衡常数很大，反应趋于完全C为一种高分子结构片断，可知该高分子的结构简式为D反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化无关7、下列物质中导电能力最差的是（ ）A熔融态KHSO4B铜片C0.1mol/L H2SO4D固态KCl8、短周期元素 a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物 n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

5、的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是（ ）Aa、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离B原子半径：abcdCb、c、d 的简单氢化物的热稳定性依次增强Dm、n、q 三种物质均为共价化合物9、分子式为C5H10O2，能与NaHCO3溶液反应的有机物有A4种B5种C6种D7种10、向含Fe2、I、Br的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（ ）A线段表示Br-的变化情况B原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)3：1C根据图像无法计算a的值D线

6、段表示HIO3的变化情况11、已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是AA点与B点相比，A点的c（Fe3+）大B加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点C反应处于D点时，一定有（正）（逆）D若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1K212、对下表鉴别实验的“解释”正确的是选项实验目的选用试剂或条件解释 A鉴别SO2和CO2溴水利用SO2的漂白性 B鉴别Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性 C鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液酚酞碳酸钠溶液显碱性 D鉴别食盐和氯化

7、铵加热利用熔点不同AABBCCDD13、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O ，下列说法不正确的是（）AKClO3在反应中得电子BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被氧化D1molKClO3参加反应有2mole-转移14、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANH3NO2HNO3BMg(OH)2MgCl2(aq) 无水MgCl2CFe2O3FeFeCl2DNaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO315、下列电子排布式表示的基态原子中，第一电

8、离能最小的是Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np616、Ag+与 I既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。为探究其反应，进行下列实验：实验现象如下：实验 1 中试管出现浅黄色沉淀,试管无蓝色出现；实验 2 中电流计指针发生明显偏转。下列有关说法中错误的是A实验 1 中 Ag+与 I沉淀反应速率更大B向实验 2 甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝C实验 2 装置的正极反应式为 Age = AgD实验 2 中 Ag+与 I沉淀反应速率大于 017、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,，放电工作示意图如图。下列叙述不正

9、确的是A放电时，Li+通过隔膜移向正极B放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C放电时正极反应为：D磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化18、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A鉴别纯碱与小苏打B证明Na2O2与水反应放热C证明Cl2能与烧碱溶液反应D探究钠与Cl2反应19、对如图有机物的说法正确的是（ ）A属于苯的同系物B如图有机物可以与4molH2加成C如图有机物中所有的碳一定都在同一平面上D如图有机物与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应20、在饱和食盐水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒为电极进行电解，下列有关的实验现象的描述中

10、正确的是（ ）A负极区先变红B阳极区先变红C阴极有无色气体放出D正极有黄绿色气体放出21、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）A甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体22、电视剧活色生香向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是A用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水B炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香C用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好D各种水果有不同的香味，是因为含有不同

11、的酯二、非选择题(共84分)23、（14分） 化学选修5：有机化学基础化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：已知以下信息：A的相对分子质量为28回答下列问题：（1）A的名称是_，D的结构简式是_。（2）A生成B的反应类型为_，C中官能团名称为_。（3）E生成F的化学方程式为_。（4）下列关于G的说法正确的是_。（填标号）a属于芳香烃b可与FeCl3溶液反应显紫色c可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀dG分子中最多有14个原子共平面（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有_种（不考虑立体异构）。与化合物M含有相

12、同的官能团；苯环上有两个取代基（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物，X的结构简式为_，Y的结构简式为_。24、（12分）铁氰化钾（化学式为K3Fe(CN)6）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。（1）铁元素在周期表中的位置为_，基态Fe3+ 核外电子排布式为_。（2）在Fe(CN)63 中不存在的化学键有_。A离子键 B金属键 C氢键 D共价键（3）已知(CN)2性质类似Cl2： (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HCCH+HCNH2C=CHCN K

13、CNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为_。丙烯腈（H2C=CHCN）分子中碳原子轨道杂化类型是_；分子中键和键数目之比为_。（4）C22和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22数目为_。（5）金属Fe能与CO形成Fe(CO)5，该化合物熔点为20，沸点为103，则其固体属于_晶体。（6）图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dgcm3，铁原子的半径为_nm（用含有d、NA的代数式表示）。25、（12分）草酸合铜()酸钾KaCub(C2O4)cxH2O是一种重要

14、的化工原料。（1）二草酸合铜()酸钾晶体可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏操作，其目的是_。（2）某同学为测定草酸合铜()酸钾的组成，进行如下实验：步骤测定Cu2+：准确称取0.7080 g样品，用20.00 mL NH4ClNH3H2O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.1000 molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点（离子方程式为Cu2+H2Y2CuY2+2H+），消耗EDTA标准溶液20.00 mL；步骤测定C2O42-：准确称取0.70

15、80 g样品，用6.00 mL浓氨水溶解，加入30.00 mL 4.0 molL1的硫酸，稀释至100 mL，水浴加热至7080，趁热用0.1000 molL1 KMnO4标准液滴定至终点，消耗KMnO4溶液16.00 mL。已知酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+，步骤发生反应的离子方程式为_。步骤滴定终点的现象是_。通过计算确定草酸合铜()酸钾的化学式（写出计算过程）。_26、（10分）四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3，沸点为233.5，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2

16、制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是_，其目的是_，此时活塞K1，K2，K3的状态为_；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1，K2，K3的状态为_。（2）试剂A为_，装置单元X的作用是_；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是_。（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是_。（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为_、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是_（填仪器名称）。27、（12分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(GB27602014)规定葡

17、萄酒中SO2的残留量0.25 gL1。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。.定性实验方案如下：(1)将SO2通入水中形成SO2饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_。(2)利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验：实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因：_。.定量实验方案如下(部分装置和操作略)：(3)仪器A的名称是_。(4)A中加入100.0 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为_。(5)除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，

18、除去H2O2的方法是_。(6)步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2的含量为_ gL1。该测定结果比实际值偏高，分析原因_。28、（14分）过一硫酸氢钾复合盐（KHSO42KHSO5K2SO4）常用作漂白剂和消毒剂，其制备流程如下：（1）反应的化学方程式为：H2O2+H2SO4H2SO5+ H2O，Hcda，选项B错误；C、元素的非金属性bcd，非金属性越强，对应的简单氢化物的热稳定性越强，选项C正确；D、m为碳酸铵或碳酸氢铵，为离子化合物，含有离子键，选项D错误。答案选C。9、A【解析】分子式为C5H10O2且能与NaHCO3溶液反应，则该有机物中含有-COO

19、H，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4种。答案选A。10、D【解析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-Fe2+Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段代表Fe2+的变化情况，线段代表Br-的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中

20、n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=24mol-2mol=6mol，据此分析解答。【详解】A根据分析可知，线段为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，不是氧化溴离子，故A错误；Bn（FeI2）：n（FeBr2）=n（I-）：n（Br-）=2mol：6mol=1：3，故B错误；C由分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=24mol-

21、2mol=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C错误；D线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为1mol，反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：，则该含氧酸为HIO3，即：线段表示HIO3的变化情况，故D正确；故答案为D。11、C【解析】A由图象可知，A点cFe(SCN)3较大，则c（Fe3+）应较小，故A错误；B根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3+3SCN-Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中F

22、e3+、SCN-浓度不变，平衡不移动，故B错误；CD在曲线上方，不是平衡状态，cFe（SCN）3比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V正V逆，故C正确；D随着温度的升高cFe（SCN）3逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动即K也在变小，所以T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2，故D错误；故选C。12、C【解析】鉴别物质常利用物质的不同性质、产生不同的现象进行。【详解】A. CO2不能使溴水褪色（不反应），而SO2能，主要反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2表现还原性而不是漂白性，A项错误；B. Fe3+和KSCN反应溶液变红，反应为Fe3+

23、3SCN=Fe(SCN)3，不是氧化还原反应，而Fe2+和KSCN不反应，B项错误；C. 硝酸钾溶液呈中性，不能使酚酞变红，而碳酸钠溶液因水解呈碱性，能使酚酞变红，C项正确；D. 氯化铵加热时完全分解为气体，固体消失，而食盐加热时无明显变化，D项错误。本题选C。13、D【解析】由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，以此来解答。【详解】ACl元素的化合价降低，则KClO3在反应中得到电子，选项A正确；BCl元素得到电子，被还原，则ClO2是还原产物，选项B正确；CH2C2

24、O4在反应中C化合价升高，被氧化，选项C正确；D.1molKClO3参加反应时，发生电子转移为1mol（5-4）=1mol，选项D不正确；答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。14、D【解析】A. NH3NO2不能一步转化，氨气催化氧化得到NO而不能直接得到NO2，选项A错误；B. MgCl2(aq) 无水MgCl2，氯化镁为强酸弱碱盐，水解产生氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，最后得到的氢氧化镁灼烧得到氧化镁，而不能一步得到无水氯化镁，选项B错误；C. FeFeCl3，铁在氯气中燃烧生成氯化铁不是生成氯化亚铁，无法

25、一步转化生成氯化亚铁，选项C错误；D. NaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO3，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，反应均能一步转化，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。15、C【解析】同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但A族3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能的大小顺序为：DBAC，故选：C。16、D【解析】由题意可知Ag+与I可发生沉淀反应A

26、g+ I=AgI、氧化还原反应2Ag+2I=2Ag+I2，二者相互竞争。A实验1中试管出现浅黄色沉淀，试管无蓝色出现，表明无I2生成或生成的I2没检出，说明Ag+与I发生沉淀反应占优势，故A正确；B实验2中电流计指针发生明显偏转，则实验2的装置一定为原电池(无外加电源)，表明Ag+与I发生氧化还原反应2Ag+ +2I=2Ag+ I2，淀粉遇碘变蓝，故B正确；C根据Ag+与I发生氧化还原反应2Ag+ +2I=2Ag+ I2，该原电池负极反应为2 I2e=I2，正极反应为Ag+e=Ag，故C正确；D实验2中AgNO3、KI溶液分别在甲乙烧杯中，并未相互接触，故二者间不会发生沉淀即速率为0，故D错误

27、；答案选D。17、D【解析】A选项，放电时，“同性相吸”即Li+通过隔膜移向正极，故A正确；B选项，放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，故B正确；C选项，放电正极得电子，发生氧化反应为：xFePO4 + xLi+xe=xLiFeO4，故C正确；D选项，磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Fe元素化合价发生变化，故D错误；综上所述，答案为D。【点睛】放电时，溶液中的离子是“同性相吸”，即阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电时，溶液中的离子是“异性相吸”，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。18、A【解析】A.鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试

28、管口的三分之一处故此实验装置错误，故A符合题意；B.过氧化钠与水反应放出大量热，能能脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故B不符合题意；C.氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确，故C不符合题意；D.氯气与钠反应时，尾气端一定要加上蘸有碱液的棉花除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染环境，此实验装置正确，故D不符合题意。故答案是A。19、D【解析】A、该有机物中含有氧元素，不属于苯的同系物，故A错误；B、该有机物中含有苯环、碳碳双键，均能发生加成反应，题干并未告知有机物的量，故无法判断发生加成反应消耗氢气的量，故B错误；C、与苯环相连接的碳原子与苯环之间化学键为单键

29、，可旋转，因此该机物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C错误；D、该有机物含有羧基，能与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应，故D正确；故答案为：D。20、C【解析】电解饱和食盐水，阳极氯离子发生失电子的氧化反应，其电极反应式为： 2Cl2e=Cl2；阴极区水发生得电子的还原反应，其电极反应式为：2H2O2e=H22OH，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，A. 溶液中阴极区会发生电极反应：2H2O2e=H22OH，则酚酞溶液在阴极区先变红，A项错误；B. 溶液中阴极区会发生电极反应：2H2O2e=H22OH，则酚酞溶液在阴极区先变红，B项错误；C. 阴极区水发生得电子的还原反应，其电极

30、反应式为：2H2O2e=H22OH，有无色气体放出，C项正确；D. 阳极产生氯气，则现象描述应该为：阳极有黄绿色气体放出，D项错误；答案选C。21、A【解析】试题分析：A二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸，乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强，故A错误；B橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；DNO不溶于水，因此在此装置中充满水，从进气可以收集NO气体，故D正确；故

31、选A。考点：考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点22、C【解析】A. 用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水，利用酯类易溶于酒精，涉及溶解性，属于物理性质，A不符合；B. 炒菜时加一些料酒和食醋，发生酯化反应生成酯，利用挥发性和香味，涉及物理性质，B不符合；C. 用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好，因为碳酸钠在较高温度时水解程度大，氢氧根浓度大，更有利于酯类水解，生成易溶于水的羧酸钠和醇类，水解属于化学性质，C符合；D. 各种水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性质，D不符合；答案选C。二、非选择题(共84分)23、（1）乙烯，；（2）加

32、成反应，醛基；（3）；（4）cd；（5）18；（6）CH3CH2CHO，。【解析】根据信息，推出C和D结构简式为：CH3CHO和，A的分子量为28，推出A为CH2=CH2(乙烯)，B为CH3CH2OH，G的结构简式为：，F的结构简式为：，E的结构简式为：，D的结构简式为：。【详解】（1）A为乙烯，D的结构简式为：；（2）A和B发生CH2=CH2H2OCH3CH2OH，发生加成反应，C的结构简式含有官能团是醛基；(3)E生成F，发生取代反应，反应方程式为：；（4）根据G的结构简式为：，a、烃仅含碳氢两种元素，G中含有O元素，故错误；b、不含有酚羟基，与FeCl3溶液不发生显色反应，故错误；c、含

33、有醛基，与新制Cu(OH)2共热产生Cu2O，故正确；d、苯环是平面正六边形，醛基共面，所有原子共面，即有14个原子共面，故正确；（5）N的相对分子质量比M大14，说明N比M多一个“CH2”，（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种），共有36=18种；(6)根据信息，X为CH3CH2CHO，Y的结构简式为。24、第四周期 族 Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5 AB KCON sp sp2 2:1 4 分子 【解析】(1)Fe的原子序数是26，根据构造原理知Fe的核外电子排布式为Ar3d64s2，据此确定其在周期表的位置；基态

34、Fe失去4s上2个电子和3d轨道上1个电子即为Fe3+；(2)根据化学键的类型和特点解答，注意氢键是分子间作用力，不是化学键；(3)KCNO由K、C.N、O四种元素组成，K为金属、容易失去电子，第一电离能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p轨道是半充满状态、能量最低；丙烯腈(H2C=CHCN)分子中碳原子VSEPR构型有两种形式：平面三角形和直线形，杂化方式也有sp、sp2两种形式，其中C=C含有1个键和1个键、CN含有1个键和2个键，CH都是键，确定分子中键和键数目，再求出比值；(4)1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22应位于同一平面，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点；(5)Fe(CO)

35、5的熔点、沸点均不高，类似于分子晶体的特点；(6)Fe单质的晶胞模型为体心立方堆积，晶胞的原子均摊数为8+1=2，晶胞的质量为g，晶胞体积V=cm3、边长a=cm，根据Fe原子半径r与晶胞边长a关系求出r。【详解】(1)Fe的原子序数是26，根据构造原理知Fe的核外电子排布式为Ar3d64s2，位于第四周期族据；基态Fe失去4s上2个电子和3d轨道上1个电子即为Fe3+，所以基态Fe3+核外电子排布式为) Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5故答案为：第四周期族，Ar3d5或Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5；(2)Fe(CN)63是阴离子，是配合物的内界，含有配位键

36、和极性共价键，金属键存在于金属晶体中，氢键是分子间作用力，不是化学键，故选AB；故答案为：AB；(3)KCNO中K为金属、容易失去电子，第一电离能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p轨道是半充满状态、能量最低，所以第一电离能大于O，C的非金属性小于O，第一电离能小于O，所以第一电离能由小到大排序为KCON；故答案为：KCON；丙烯腈(H2C=CHCN)分子中碳原子VSEPR构型有两种形式：平面三角形和直线形，杂化方式也有sp、sp2两种形式，其中C=C含有1个键和1个键、CN含有1个键和2个键，CH都是键，所以分子中键和键数目分别为6、3，键和键数目之比为6:3=2:1；故答案为：sp、sp

37、2；2:1；(4)依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22不是6个，而是4个，故答案为：4；(5)根据Fe(CO)5的熔点、沸点均不高的特点，可推知Fe(CO)5为分子晶体；故答案为：分子；(6)Fe单质的晶胞模型为体心立方堆积，晶胞的原子均摊数为8+1=2，晶胞的质量为g，晶胞体积V=cm3、边长a=cm，Fe原子半径r与晶胞边长a关系为4r=a，所以r=a=cm=107nm；故答案为：107。25、回收乙醇 2+5+16H+2Mn2+10CO2+8H2O 当滴入最后一滴KMnO4标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色 由步骤的

38、反应离子方程式：Cu2+H2Y2CuY2+2H+，可得关系式：Cu2+H2Y2，据题意有：解得：n(Cu2+)=0.002mol由步骤的离子反应方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O，可得关系式：2MnO4-5C2O42-，则有：解得：n(C2O42-)=0.004mol根据电荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根据质量守恒原理，则n(H2O)=。故草酸合铜()酸钾的化学式为：K2Cu(C2O4)22H2O。 【解析】（1）分析题中所给信息，硫酸铜不溶于乙醇，使用乙醇可以降低硫酸铜的溶解度，有利于晶体的析出。加入乙醇后，乙醇易挥发，故可通过蒸馏的方法回

39、收。（2）根据题中步骤测定Cu2+的原理及消耗的EDTA的量，可计算出0.7080 g样品中Cu2+的量；根据步骤测定C2O42-的过程中，KMnO4和C2O42-在酸性条件下发生氧化还原反应，结合氧化还原反应原理，可计算出0.7080 g样品中C2O42-的量；结合电荷守恒和质量守恒，分别计算出K+和H2O的量。进而可确定草酸合铜()酸钾的化学式。【详解】（1）乙醇易挥发，故可通过蒸馏的方法回收。答案为：回收乙醇；（2）根据氧化还原反应原理，可知离子反应方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O；答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10

40、CO2+8H2O；KMnO4溶液为紫红色，当加入最后一滴KMnO4标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点。答案为：当滴入最后一滴KMnO4标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色；由步骤的反应离子方程式：Cu2+H2Y2CuY2+2H+，可得关系式：Cu2+H2Y2，据题意有：解得：n(Cu2+)=0.002mol由步骤的离子反应方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O，可得关系式：2MnO4-5C2O42-，则有： 解得：n(C2O42-)=0.004mol根据电荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根据质量守恒原理，则n(H2O)=

41、。故草酸合铜()酸钾的化学式为：K2Cu(C2O4)22H2O。26、打开K1，关闭K2和K3 先通入过量的CO2气体，排除装置内空气 打开K1，关闭K2和K3 打开K2和K3 ，同时关闭K1 浓硫酸 吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解 防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险 排出残留在装置中的TiBr4和溴蒸气 直形冷凝管 温度计（量程250C） 【解析】检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行排除装置内的空气，防止反应物碳单质与氧气反应，浪费原料，还可能产生有毒气体CO等，污染空气，开始仅仅是通入CO2气体，所以只需要打开K1，关闭K2和K3，打开电炉并加热反应管，此

42、时需要打开K2和K3,同时关闭K1，保证CO2气体携带溴蒸气进入反应装置中。因为产品四溴化钛易发生水解，因此整套装置需要保持干燥，因此进入的CO2气体必须干燥，装置单元X应为尾气处理装置，吸收多余的溴蒸气，同时还能防止空气中的水蒸气干扰实验，防止产品四溴化钛水解变质。反应结束后在反应装置中还有少量四溴化钛残留，以及剩余的溴蒸气，应继续通入一段时间CO2，主要目的是把少量残留四溴化钛排入收集装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的溴蒸气，进行尾气处理，防止污染。实验结束后，将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯，因此需要用到直形冷凝管。【详解】检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行排除装置内的空气，

43、防止反应物碳单质与氧气反应，浪费原料，还可能产生有毒气体CO等，污染空气，因此加热实验前应先通入过量的CO2气体，其目的是排除装置内空气。此时仅仅是通入CO2气体，所以只需要打开K1，关闭K2和K3；而反应开始一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时需要打开K2和K3,同时关闭K1，保证CO2气体携带溴蒸气进入反应装置中，故答案为：先通入过量的CO2气体；排除装置内空气；打开K1，关闭K2和K3；打开K2和K3，同时关闭K1。因为产品四溴化钛易发生水解，因此整套装置需要保持干燥，因此进入的CO2气体必须干燥，所以试剂A为浓硫酸（作干燥剂），装置单元X应为尾气处理装置，吸收多余的溴蒸气，同时还能防

44、止空气中的水蒸气干扰实验，防止产品四溴化钛水解变质。反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险，用热源间歇性微热连接管可以使产品四溴化钛加热熔化，流入收集装置中，故答案为：浓硫酸；吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解；防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险。反应结束后在反应装置中还有少量四溴化钛残留，以及剩余的溴蒸气，应继续通入一段时间CO2，主要目的是把少量残留四溴化钛排入收集装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的溴蒸气，进行尾气处理，防止污染，故答案为：排出残留在装置中的TiBr4和溴蒸气。实验结束后，将连接管切断并熔封

45、，采用蒸馏法提纯。在产品四溴化钛中还有残留的液溴，因此根据题中给出的四溴化钛的沸点233.5C，可以使用蒸馏法提纯；此时应将a端的仪器改装为直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是温度计（量程是250C），故答案为：直形冷凝管；温度计（量程250C）。27、SO2（g）SO2 （aq）；SO2H2OH2SO3；H2SO3 H + HSO3；HSO3H+ + SO32 干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少 圆底烧瓶 SO2H2O2=H2SO4 加入二氧化锰并振荡 0.32 盐酸的挥发造成的干扰 【解析】（1）将SO2通入水中形成SO2 饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在的平衡有：SO2（

46、g）SO2 （aq）；SO2H2OH2SO3；H2SO3 H + HSO3；HSO3H + SO32，故答案为SO2（g）SO2 （aq）；SO2H2OH2SO3；H2SO3H + HSO3；HSO3H + SO32；（2）根据对比实验，干白葡萄酒中滴入品红溶液，红色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的缘故，故答案为干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少；. （3）根据装置图，仪器A是圆底烧瓶，故答案为圆底烧瓶；（4）H2O2具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸，化学方程式为SO2H2O2=H2SO4，故答案为SO2H2O2=H2SO4；（5）过氧化氢在催化剂作用下容易分解，除去H2O2，可以在

47、反应后的溶液中加入二氧化锰并振荡，故答案为加入二氧化锰并振荡；（6）根据反应方程式，有SO2H2SO42NaOH，n(SO2)=n(NaOH)=0.04000 mol/L0.025L=0.0005mol，质量为0.0005mol64g/mol=0.032g，因此1L溶液中含有二氧化硫的质量为0.032g=0.32g，该葡萄酒中SO2的含量为0.32g/L，测定过程中，盐酸会挥发，导致反应后溶液酸的物质的量偏多，滴定时消耗的氢氧化钠偏多，使得结果偏大，故答案为0.32；盐酸的挥发造成的干扰。28、2H2SO5+K2CO3=2KHSO5+CO2+H2O 硫酸与双氧水反应放热，促使双氧水部分分解 1

48、.2910-13molL-1 HSO5-+2I-+H+=SO42-+I2+H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，KHSO5I22Na2S2O3，n（Na2S2O3）=0.1000 molL-120.0010-3L=0.002mol，n（I2）=l/2n（Na2S2O3）=l/20.002mol=0.00lmol，n（KHSO5）=n（I2）= 0.00lmol，m（KHSO5）= 0.001moll 52g/mol=0.152g，（KHSO5）=（0.152g/3.350g）250mL/25.00mL100%=45.37% 【解析】由题给流程图可知，8.5mol/L浓硫酸与30%H2O2反应，浓硫酸部分转化为过硫酸H2SO5和水，H2SO5与K2CO3反应生成过硫酸氢钾、二氧化碳和水，所得溶液经结晶、过滤得到过一硫酸氢钾复合盐KHSO42KHSO5K2SO4。【详解】（1）反应中K2CO3与H2SO5反应生成KHSO5、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2H2SO5+K2CO3=