浙教版科学八年级下册第三章课件-第4节 二氧化碳（第二课时）

1、第二课时 二氧化碳的制取复习二氧化碳的性质1、二氧化碳的物理性质.能溶于水，.密度比空气大。通常 1体积水中能溶解1体积的 CO2.低温下可液化成无色液体，也可凝固成雪状固体。.二氧化碳是一种无色无味的气体。2、二氧化碳的化学性质. 一般情况下，二氧化碳不能支持燃烧，也不能燃烧。CO2 Ca(OH)2CaCO3H2O. CO2 H2OH2CO3. 不能供给呼吸。. 实验室中如何制取CO2？三、二氧化碳的制取一实验室制法1、原料：2、原理：大理石或石灰石 稀盐酸HCl H2O + CO2主要成分CaCO3CaCO3+HCl2=CaCl2+H2CO3如果在实验室中制取二氧化碳气体，你选择的装置是表

2、3-9中 _。Cb.为什么，说出理由？a.反应物是固体，反应需要加热。b.反应物是固体和液体，反应不需要加热。c.气体的密度比空气密度大d .气体的密度比空气密度小e.气体在水中溶解度较小。3、装置：反应装置收集装置AB长颈漏斗锥形瓶F大理石CDE止水夹集气瓶导气管G稀盐酸4、步骤：. 检查装置的气密性；. 锥形瓶中加入大理石；. 连接好装置，导管口接近瓶底处；. 长颈漏斗中加入稀盐酸；. 用向上排空气法收集气体；. 用燃着的木条放在集气瓶口验满。1、为什么长颈漏斗下端要伸入液面以下？防止生成的气体从漏斗中逸出。. 收满盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放置。2、集气瓶中的导管为什么要接近底部？排尽

3、空气，使收集到的二氧化碳气体较纯净。3、伸入锥形瓶中的导管为什么要短些？使锥形瓶中原有空气排尽，提高气体纯度。4、实验室制二氧化碳时，能否用浓盐酸或硫酸 来代替稀盐酸？为什么？浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳气体不纯。含有大量的氯化氢气体CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+CO2生成微溶的硫酸钙，很容易沉淀下来，将大理石包裹住，使反应很快停止！二工业制法1、原料：石灰石2、原理：高温3、设备：石灰窑生石灰石灰石生石灰主要成分CaCO3CaCO3 CaO + CO2用稀盐酸滴在墙面上，观察产生的现象？在墙面上立即产生气泡。写出这一化学反应的化学方程式。CaCO3+2HCl = Ca

4、Cl2+H2O+CO2墙面涂的材料是石灰浆，是由生石灰浸在水中制成，生石灰由石灰石制成，请你写出这一系列化学反应的化学方程式。CaCO3 CaO + CO2高温CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O生石灰CaO石灰浆Ca(OH)2把蛋壳放入烧杯中或者捣碎放入试管中，滴加稀盐酸，观察产生的现象？并分析为什么会产生这一现象？蛋壳表面立即产生气泡。蛋壳的主要成分是碳酸钙。CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2地质考察科研人员在外出考察时，常常在工具包内放一瓶稀盐酸，你知道这是为什么？可以用稀盐酸来鉴定矿石中是否含有碳酸钙等碳酸盐成分。

5、二氧化碳的制取和性质研究【实验目标】1、初步学会实验室制取二氧化碳装置的装配 和连接方法。2、初步学会实验室制取二氧化碳的方法和用 向上排空气法收集气体。3、初步学会块状固体和液体反应制取气体的 方法。4、验证二氧化碳的化学性质，知道澄清石灰 水可以检验二氧化碳气体。【实验器材】石灰石或大理石、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊试液、蒸馏水、锥形瓶、烧杯、双孔橡皮塞、橡皮管、玻璃导管、集气瓶、玻璃片、蜡烛、木条、火柴、铁皮架。【实验步骤】1按图组装好制取二氧化碳的 简易装置，检查装置气密性。2在锥形瓶中加入几小块大理石，塞紧带 有长颈漏斗和导管的橡皮塞。 1. 制取二氧化碳3把气体导管插入集气瓶中，

6、导管口应处在 接近集气瓶的瓶底处。4通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶 中立刻有气体产生。5片刻后，把燃着的火柴放到集气瓶口的上 方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经 收集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将 集气瓶口向上放在桌子上备用。2. 试验二氧化碳性质。1把一支短蜡烛固定在烧杯中的铁皮架上， 点燃。向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳。观察到的现象是 。2取一支试管，注入少量澄清石 灰水，通入二氧化碳，观察到 的现象是 。 蜡烛从下至上熄灭3另取一支试管，加入 2毫升蒸馏水，滴入 12滴石蕊试液，为 _色，通入二氧 化碳气体，溶液颜色变为 _色。澄清的石灰水变浑浊紫红1、图3-61是某学生设计的实验

7、室制取并收集二 氧化碳气体的装置图。指出图中的错误之处， 并说明原因。【实验讨论】. 长颈漏斗下端伸入太短， 没有伸入液面以下，导 致气体从漏斗中逸出。. 集气瓶中的导管伸入太 短，没有接近底部，导 致收集的气体不纯。ab2、图3-64是某同学“二氧化碳的制取、收集和验 满实验的主要步骤，其中操作有误的是 D3、小明认为用图丙收集二氧 化碳气体的方法比图乙更 好，你认为她的理由是： 。 他应该从 端与制取装置相连接。可直接观察到二氧化碳是否集满a小结三、二氧化碳的制取一实验室制法1、原料：大理石或石灰石、 稀盐酸2、原理：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2二工业制法1、原料：

8、石灰石2、原理：CaCO3 CaO + CO2高温3、装置：长颈漏斗锥形瓶集气瓶导气管 1如下图是实验室制CO2的装置。1指出仪器名称：A. ；B. ； C. 。2如果用该装置制CO2，那么如何证明C中已 集满CO2？ , 。3已集满CO2的集气瓶应如何放置？ 。4使用该装置时应注意： 长颈漏斗的下端应 。 导气管应插入集气瓶的 。分液漏斗锥形瓶集气瓶用燃着的木条放在集气瓶口假设木条熄灭，那么已集满正放伸入液面以下底部2. 观察下面四幅图，你想到哪首诗？其中涉及到 哪些化学变化？石灰岩生石灰石灰墙千锤万凿出深山烈火焚烧假设等闲粉骨碎身浑不怕要留清白在人间CaCO3 CaO + CO2高温CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 3.称取12.5克石灰石主要成分是CaCO3，杂质 不参加反应放入烧杯中，向其中加入50克稀 盐酸，两者恰