安徽省铜陵市第一中学2022-2023学年化学高三第一学期期中达标测试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（ ）离子Na+Ba2+ClX个数3a2aabANO3、4aBCO32、3aCOH、6aDSO42、3a2、下列物质性质与应用对应关系正确的是 ()A晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，

2、可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料3、氯化镉是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它这种替代物质是ABCD4、在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3离子，则此溶液中SO42的物质的量浓度为（单位为molL1）ABCD5、海水的综合利用一直是研究课题。某地天然海水(主要含Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2烟气的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是A工艺中天然海水显酸性B氧化过程中可能发生的离子反应

3、为2SO22H2OO2=4H2SO42C排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42数量发生了变化D若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高6、下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO427、下列有关实验的说法中正确的是（ ）A用图甲装置制取干燥纯净的NH3B用图乙装置可以完成“喷泉”实验C图丙可除去CO2种混有的HCl气体D图丁可制得并分离出乙酸乙酯8、甲、乙两烧瓶中各盛有10

4、0mL 3molL-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲乙23（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ）A2.7gB3.6gC5.04gD4.05g9、25时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是（ ）A上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质B上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLC50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/LD俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低10、下列装置能达到实验目的的是A用装置甲制备氨气B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气D用

5、装置丁吸收多余的氨气11、用电解法测量某工业废气中CO的浓度，工作原理如图所示。下列说法正确的是Ab为电源的正极B阳极的电极反应式为COH2O2eCO22HCH向阳极移动D理论上每消耗11.2 L O2，转移2 mol电子12、某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是A易溶于水B苯环上的一氯代物有3种C最多能与氢气以物质的量之比14加成D碱性水解的产物中没有醇13、下列说法中正确的是( )ANa2S2、 NaClO 中所含化学键类型完全相同B只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C等物质的量的 CN和 N2 含有的共用电子对数相等D氯气与 NaOH 反应的过程中，同时有离子键

6、、极性键和非极性键的断裂和形成14、下列有关实验的描述正确的是A向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体B向分别装有1g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3C将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质D中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应15、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（ ）A质子数：cbB离子的还原性：Y2-Z-C氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW16、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A

7、银氨溶液： Na+、K+、NO3、NH3H2OB空气： C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、BrD高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42、葡萄糖分子二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示（部分物质略去）。若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。（1）实验室制取B的化学方程式为_。（2）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式： _。若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。（3）A与X

8、反应的化学方程式：_。（4）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。a点溶液中所含溶质的化学式为_。18、A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种原子的电子数之和等于25，DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。请回答下列问题：（1）以上四种元素中，第一电离能最大的是_（填元素符号)； D的基态原子的核外电子排布式为_。（2）在BA3、AC中，沸点较高的是_。（填化学式)，其原因是_。DA的晶体类型是_。（3）BA4C晶体中含有的化学键为_。

9、a范德华力 b氢键 c离子键 d配位键 e共价键（4）化合物BC3的立体构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_。（5）由B、D形成的晶体的晶胞图所示，己知紧邻的B原子与D原子距离为acm。该晶胞化学式为_。B元素原子的配位数为_。该晶体的密度为_（用含a、NA的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数值）gcm-3。19、某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题：（1）甲组同学拟配制5%的H2O2溶液，他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H2O2溶液时应滴入几滴_（填“稀硫酸”或“氨水”）。（2）乙组同学向一支试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入几滴甲组同学配制的

10、H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液变红，H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为_；另取一支试管，向其中加入SO2与BaCl2混合溶液2mL，再滴入几滴5%的H2O2溶液，现象是_。（3）丙组同学取2mLKMnO4溶液于试管中，向其中滴几滴5%的H2O2溶液，发现溶液逐渐褪色，该反应中的还原剂是_（填化学式）。（4）丁组同学向一支试管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和34滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，发现上层乙醚层为蓝色(CrO5的乙醚溶液），一段时间后上层蓝色消失。乙醚的主要作用是_。开始时，H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反

11、应生成CrO5，该反应属于_（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。一段时间后，乙醚层中的CrO5与水相中的H+作用生成Cr3+并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式为_。20、化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3、Cu2，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。(1)操作的名称是_，用到的主要玻璃仪器有烧杯、_。(2)沉淀A中含有的金属单质有_。(3)操作中观察到的实验现象是_。(4)操作、中发生反应的离子方程式分别为_、_。21、CuSO4和C

12、u(NO3)2是自然界中重要的铜盐。请回答下列问题：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的核外价电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）NO3-的立体构型是_，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子为_(填化学式)。（3）CuSO4的熔点为560C，Cu(NO3)2的熔点为115，CuSO4熔点更高的原因是_。（4）往CuSO4溶液中加入过量NaOH能生成配合物Cu（OH）42。不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为（用箭头表示出配位键的位置）_。（5）化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为_。（6）利用新

13、制的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O,其晶胞结构如下图所示。该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0)；B为（1,0,0）；C为（，）。则D原子的坐标参数为_，它代表_原子。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】在此溶液中，含有的阳离子有Na和Ba2，Na的个数是3a，Ba2的个数是2a，所以二者所带的正电荷总数是(13a22a）=7a，因Cl的个数是a，所以Cl所带的负电荷数是1a=a，则根据溶液呈现电中性、阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数可知，此溶液中还缺少含有6a负电荷的阴离子。因溶液中含有Ba

14、2，会与CO32和SO42反应生成沉淀而不能大量共存，所以排除B和D；A项，4a个NO3所带的负电荷数是14a=4a，所以A错误；C项，6a个OH所带的负电荷数是16a=6a，符合题意；所以此题答案选C。2、B【题目详解】A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。3、B【题目详解】ASiO2是酸性氧化物，不是盐，故A错误；BMgCl2是

15、盐，故B正确；CMg(OH)2是碱，不是盐，故C错误；DH2SiO3是酸，不是盐，故D错误；故答案为B。4、A【题目详解】2.8g铁离子的物质的量为2.8g56g/mol0.05mol，所以根据硫酸铁的化学式可知硫酸根离子的物质的量为0.05mol3/20.075mol。溶液体积为，则此溶液中SO42的物质的量浓度为0.075mol15 d/16 molL1，答案选A。5、B【题目详解】A天然海水中有CO32-或HCO3-，它们水解使海水呈弱碱性，故A错误；B氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO2+2H2O+O2=4H+2SO42-，故B正确；C排入大海的溶液与天然海水相比，除了SO42-数

16、量发生了变化，碳酸根离子和碳酸氢根离子数量也发生变化，故C错误；D海水中氯化钠含量最高，若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中氯化钠含量最高，故D错误；故答案为B。6、C【题目详解】AAl3+、S2之间发生双水解反应生成硫化氢气体和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B酸性溶液中存在大量氢离子，ClO与H+、I之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C弱碱性条件下，这几种离子之间不反应，碳酸氢根离子水解导致溶液呈弱碱性，所以能大量共存，故C正确；DFe3+易水解，只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故D错误；故答案为C。【答案点睛】离子共存的判断，为高考的高频题，

17、注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。7、B【答案解析】A图中为向上排空气法收集气体，而氨气的密度比空气小，应选用向下排空气法收集，故A错误；B挤压胶头滴管，二氧化硫与NaOH反应可使瓶内气体减少，从而产生压强差，引发喷泉实验，故B正确；C二者均与碳酸钠溶液反应，试剂应为饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D乙酸乙酯与KOH能够反应，不能分离出乙酸乙酯，小试管

18、中应为饱和碳酸钠，且导管在液面上防止倒吸，故D错误；故选B。8、D【题目详解】铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，由方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，可知相同物质的量的Al反应时，消耗HCl较多，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为11L3mol/L=13mol，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则：解得x=1.15mol，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为

19、1.15mol=1.225mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则：解得y=1.15mol，则铝的质量为1.15mol27g/mol=4.15g，故D正确。9、C【题目详解】A稀释前后溶质的质量保持不变，则100mL稀硫酸中含H2SO4的质量为1.4g/cm310mL50%=7g，稀硫酸属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质，A错误；B由于稀释后硫酸溶液的密度未知，故无法计算所需蒸馏水的体积，B错误；C50%的硫酸溶液中溶质物质的量浓度为=7.14mol/L，C正确；D俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏高，D错误；答案选C。10、D【答

20、案解析】A. 用装置甲制备氨气时试管口应该略低于试管底，A错误；B. 氨气能被浓硫酸吸收，不能用装置乙除去氨气中少量水，B错误；C. 氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，但收集气体不能密闭，不能用装置丙收集氨气，C错误；D. 氨气极易溶于水，用装置丁吸收多余的氨气可以防止倒吸，D正确；答案选D。【答案点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置图的作用、物质的性质为解答的关键，注意实验的操作性、评价性分析。11、B【题目详解】根据示意图，在左侧，CO和水生成了CO2和H，则CO中C的化合价升高，发生氧化反应，在电解池中阳极发生氧化反应，则a为电源的正极，阳极反应为CO2eH2O=CO22H

21、；b为电源的负极，根据图示，阴极反应为2H2e=H2。A、根据图示，右侧，H得到电子，生成H2，发生还原反应，电解池中阴极发生还原反应，则b为电极的负极，A错误；B、根据示意图，左侧，CO和水生成了CO2和H，CO中C的化合价升高，发生氧化反应，阳极反应为CO2eH2O=CO22H；B正确；C、电解池中，阳离子向阴极移动，H向阴极移动，C错误；D、没有说明气体所处的状态，无法得知11.2LO2的物质的量，D错误；答案选B。12、B【分析】由结构可知，该有机物分子中含有酯基（-COO-），苯环上有3种H，分别位于取代基的邻位、间位和对位，结合酯的性质来解答。【题目详解】A. 该有机物属于酯类物质

22、，难溶于水，A项错误；B. 苯环上有3种H，则苯环上的一氯代物有3种，B项正确；C. 只有苯环与氢气发生加成反应，则最多能与氢气以物质的量之比1:3加成，C项错误；D. 碱性水解的产物之一是2丙醇，还生成苯甲酸钠，D项错误；答案选B。13、C【答案解析】ANa2S2含离子键和SS非极性键，NaClO中含离子键和ClO极性键，则化学键不完全相同，A错误；B铵盐中含离子键，均为非金属元素，离子键的形成中可能不含金属元素，B错误；C等物质的量的CN和N2含有的共用电子对数相等，均是三对，C正确；D氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O，产物中不存在非极性键，则离子键、极性键和非极性键的断

23、裂，但没有非极性键的形成，D错误；答案选C。点睛：本题考查化学键的有关判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及结合实例分析解答。14、B【答案解析】碘离子被氯气氧化为碘单质，碘单质溶在水中，溶液显紫色，不能有紫色固体析出，A错误； Na2CO3溶于水放热多，所以温度高，B正确；Fe2+ 、NO3- 在酸性环境下发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，样品不一定变质，C错误；用环形玻璃搅拌棒要轻轻搅动，防止热量散失，D错误。正确答案B。15、B【分析】具有相同电子层结构的离子符号阴上阳下的原则。X

24、、W是阳离子，Y、Z是阴离子，所以X、W位于Y、Z的下一周期；再根据所带电荷数，则W的原子序数大于X，Z的原子序数大于Y。【题目详解】A. X在Y的下一周期，所以质子数bc，A错误；B. Z在Y元素的右侧，Z元素的非金属性比Y强，所以阴离子的还原性Y2-Z-，B正确；C. Z元素的非金属性比Y强，所以Z的氢化物比Y的氢化物稳定，C错误；D. X与W是同周期元素，X的原子序数小于W，所以X的原子半径大于W，D错误。答案选B。16、A【题目详解】A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3H2O，可共存，故A正确；B.空气中O2与NO反应生成NO2，故B错误；C.H+与S2-生成H2S，故C错误；

25、D.高锰酸钾溶液会氧化葡萄糖分子，故D错误；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2+ 2NH3 + 2H2O 2CO + 2NON2+ 2CO2 2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2 NaHCO3、 NaCl 【分析】I.、若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体，则A为N2，B为NH3，E为NO2，X为O2，D为NO；II、若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体，则A为Na2O2，B为NaOH，X为CO2，D为Na2CO3，E为NaHCO3。【题目详解】I、若A为气体单质，气体B能使

26、湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体，则A为N2，B为NH3，E为NO2，X为O2，D为NO；(1)、实验室制取NH3的化学方程式：Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2+ 2NH3 + 2H2O；故答案为Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2+ 2NH3 + 2H2O；(2)、NO和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，应生成氮气与二氧化碳，反应方程式为：2CO + 2NON2+ 2CO2；故答案为2CO + 2NON2+ 2CO2；II、若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体，则A为Na2O2，B为NaOH，X为CO2，D为N

27、a2CO3，E为NaHCO3。(3)、A与X反应的化学方程式：2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2；故答案为2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2；(4)、将一定量的气体CO2通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，根据Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl、NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2，可知Na2CO3转化为NaHCO3、NaHCO3转化为NaCl需要的HCl的物质的量相等，实际上产生气体之前消耗HCI与产生二氧化碳消耗HCl的物质的量之比为3: 2，所以溶液中还存在NaOH，说明原溶液中为NaOH、Na2CO3，a点时，碳

28、酸钠恰好转化为碳酸氢钠，a点溶液中的溶质是NaHCO3和NaCl；故答案为NaHCO3、NaCl。18、N Ar3d104s1 NH3 NH3分子之间存在氢键 离子晶体 cde 三角锥形 sp3 Cu3N 6 【答案解析】A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝应为NH3，所以A为H，B为N；A、B、C的电子之和等于25，则C为Cl；DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。DCl中氯显-1价，则D为+1价，所以D为Cu。(1)根据元素周期律可知，H、N、Cl、Cu这4种元素中，第一电离能最大的是N，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p

29、63d104s1，故答案为N；1s22s22p63s23p63d104s1；(2)在NH3、HCl中，由于氨分子之间有氢键，所以沸点较高的是NH3，CuH中含有阴阳离子，属于离子化合物，在固态时构成离子晶体，故答案为NH3；氨分子之间有氢键；离子晶体；(3)NH4Cl晶体中含有离子键、极性键和配位键，故选cde；(4)化合物NCl3中氮原子的价层电子对数为=4，有一对孤电子对，所以分子的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化类型为sp3杂化，故答案为三角锥形；sp3；(5)根据N、Cu形成的晶体的晶胞图，晶胞中含有的N原子个数=8=1，Cu原子个数=12=3，该晶胞化学式为Cu3N，故答案为Cu3

30、N；根据N、Cu形成的晶体的晶胞图，每个N原子周围有6个Cu原子，N原子和Cu原子的距离为晶胞边长的一半，故答案为6；1mol晶胞的质量为206g，晶胞边长为2acm，1mol晶胞的体积为(2a)3NA cm3=8a3NA cm3，该晶体的密度为=gcm-3，故答案为。19、（1）稀硫酸（1分）（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）；产生白色沉淀（1分）（3）H2O2（1分）（4）萃取CrO5（2分）非氧化还原（1分）4CrO5+12H+=4Cr3+7O2+6H2O(2分)【答案解析】试题分析：（1）由H2O2的稳定性与pH的关系图可知，pH=3.61的溶液中更能长时间保

31、持H2O2不分解，所以配制H2O2溶液时应滴入几滴稀硫酸。（2）滴人KSCN溶液，溶液变红，说明H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。SO2与BaCl2混合溶液中滴入H2O2溶液，H2O2将SO2氧化为SO42，与BaCl2溶液反应产生BaSO4白色沉淀。（3）KMnO4溶液中滴H2O2逐渐褪色，发生反应2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，说明KMnO4为氧化剂，H2O2为还原剂。（4）乙醚与水分层，且上层乙醚层为CrO5的乙醚溶液，则乙醚可作为萃取剂萃取CrO5。从CrO5的结构可知，一个O是-2价其余

32、4个O是-1价，则Cr为+6价。K2Cr2O7中Cr也为+6价，所以该反应属于非氧化还原反应。CrO5生成Cr3+并产生无色气泡即O2，反应的离子方程式为4CrO5+12H+=4Cr3+7O2+6H2O。考点：氧化还原反应20、过滤 漏斗、玻璃棒 铁、铜 溶液由浅绿色变为棕黄色 2Fe2H2O2 + 2H=2Fe3+2H2O Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH 【分析】Fe3+、Cu2+和过量的铁反应生成亚铁离子和单质铜，得到固体A和溶液A；由于铁过量，沉淀A为铁和铜的混合物，溶液A含亚铁离子；亚铁离子具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入过氧化氢能把亚铁离子氧化成铁离子，故溶液B中含铁离子；铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀，故沉淀C为氢氧化铁沉淀，废水通过处理不含Fe3+、Cu2+，可以排放，以此解答该题。【题目详解】(1)操作用于分离固体和液体，为过滤操作，用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；(2)废液中含有Fe3+、Cu2+两种金属离子，加入过量的