湖北省黄冈市巴驿中学2022-2023学年高三化学第一学期期中经典模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、向FeCl3溶液中加

2、入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。实验发现:.a点溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色;.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是A向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象Bb点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3+SO32-+H2O2Fe2+SO42-+2H+Cc点溶液中发生的主要反应:2Fe3+3 SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加

3、深2、常温下、两个装有50mL氯气的针筒，分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液（如图所示），充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是ABCD针筒有颜色有漂白性呈酸性含Cl2分子针筒无颜色无漂白性呈碱性无Cl2分子AABBCCDD3、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变恒温恒容时，体系压强不再改变NH3、N2、H2的体积分数都不再改变恒温恒容时，混合气体的密度保持不变正反应速率v(H2)=0.6mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3

4、)=0.4mol/(Lmin)A全部BCD4、铝热焊法是一种具有高效率的铁轨快速焊接方法。铝热剂的成分可能是A铝粉和铁粉B铁粉和氧化铝粉末C铝粉和氧化铁粉末D氧化铝粉末和氧化铁粉末5、下列事实所对应的方程式不正确的是()A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2C工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O6、下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是A硫酸铜溶液

5、与足量氨水反应生成深蓝色溶液：Cu24NH3H2OCu(NH3)424H2OB新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2Ca(OH)2Ca2ClClOH2OC含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe22I2Cl22Fe3I24ClD向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2HCO3OHCaCO3H2O7、用化学用语表示Na2CO32Cl2=2NaClCl2OCO2中的相关微粒，其中正确的是()ANa的结构示意图：BCl2O的结构式：ClOClC中子数比质子数多3的氯原子：3517ClDCO2的电子式：8、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分

6、类依据和结论都正确的是A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物DNa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物9、下列水解方程式的书写不正确的是（ ）ANH4+H2ONH3H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHDMgCO3 + H2OMg(OH)2 + CO210、现有反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0 ，下列有关说法正确的是AH0的化学反应一定不能自发进行 B该反应熵增大（即S0）C该反应在任

7、何条件下一定能自发 D自发过程一定使体系的熵增大11、在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是( )氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水 氢氧化铁胶体滴加硫酸ABCD12、下列叙述正确的是A向Al2（SO4）3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al（OH）3B用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+C用加热法除去Ca（OH）2固体中混有的NH4Cl固体DSO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性13、下列实验操作能达到相应实

8、验目的的是选项实验操作实验目的A取少量试液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，差生白色沉淀检验溶液中含有SO42-B取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化检验溶液中是否含有NH4+C将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠稀溶液中并加热制备氢氧化铁胶体D称取0.40g NaOH固体，置于100mL容量瓶中加水至刻度线配制0.10mol/L NaOH溶液AABBCCDD14、已知：t时的Ksp(AgCl)=1.810-10, Ksp(AgI)=1.010-16, Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。该温度下，下列说法正确的是A溶解度大小顺序为Ag

9、Cl Ag2CrO4 AgIB向AgNO3溶液中滴加少量氯化钠溶液出现白色沉淀，再滴加少量KI溶液出现黄色沉淀，可证明AgI比AgCl更难溶C该温度下，AgCl可能转化为Ag2CrO4D某溶液中含有Cl-、和I-，浓度均为0.050 mol/L ,向该溶液中逐渐滴加0.050 mol/L的AgNO3溶液时，c(Cl-)/ c(I-)=1.810615、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A标准状况下，2.24L三氯甲烷中所含分子数为NAB2.8g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4NAC将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAD162g

10、淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NA16、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A54B53C35D1117、下列叙述正确的是向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质ABCD18、用下列仪器或

11、装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是( )A实验室制取氨气B分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液C制备无水氯化镁D证明醋酸为弱酸 AABBCCDD19、一种新型锰氢二次电池原理如图所示。该电池以MnSO4溶液为电解液，碳纤维与Pt/C分别为电极材料，电池的总反应为Mn2+ 2H2OMnO2 + 2H+ H2。下列说法错误的是A充电时，碳纤维电极做阳极B充电时，碳纤维电极附近溶液的pH增大C放电时，电子由Pt/C电极经导线流向碳纤维电极D放电时，正极反应式为MnO2 + 4H+ 2eMn2+ 2H2O20、下列图中，能正确表示 N2 3H2 2NH3 Q 过程的能量变化的是（ ）A B C D2

12、1、化学与人类生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是A“洁厕灵“有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳BNa2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料22、随着生活水平的不断提高，人们对食品化学的需求越来越高，下列的叙述不正确的是A人体虽然不能直接吸收纤维素,但是它已成为人们健康饮食的一部分。B食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失D食用加碘盐因为含有单质碘所以不能放在油里烹炸二、非选择题(共84分)23、（14分

13、）M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为_。（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示:则A与B溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量之比为_。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_。24、（12分）

14、化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）E中含氧官能团的名称为_和_。（2）BC的反应类型为_。（3）CD反应中会有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，X的结构简式为：_。反应DE的方程式为_。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能与FeCl3溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11。 （5）已知：（R表示烃基，R和R表示烃基或氢），写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_25、（12分）一氯化硫(S

15、2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2)，其装置如下：(1)A装置中的离子反应方程式为_。(2) 一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式_。(3)B装置的作用是_。(4)D中冷凝管的冷水进水口为_（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是_。(5)

16、F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为_。26、（10分）为验证氧化性Cl2 Fe3+ SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：I.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。.打开弹簧夹K3、

17、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。(1)过程的目的是_。(2)棉花中浸润的溶液为_。(3)A中发生反应的化学方程式为_。(4)过程中，B溶液中发生反应的离子方程式是_。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl2 Fe3+ SO2的是_（填“甲”“乙”“丙”）。过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有乙既有Fe3+又有Fe2+有丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+ (6)进行实验过程时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查

18、阅资料：Fe2+(aq) +(aq)FeSO3(s)（墨绿色）。提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：溶液E化学式为_，溶液F化学式为_。请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因_。27、（12分）过硫酸氢钾复盐(化学式表示为K2SO4KHSO42KHSO5)，般用作漂白剂及NOx、SO2等废气脱除剂。制备过硫酸氢钾复盐流程如图：（1）在“转化”操作前，需先用冰水冷却双氧水，可能的原因是_。“转化”过程中，浓硫酸与H2O2发生可逆反应生成过硫酸(H2SO

19、5)，写出该变化的化学反应方程式_。（2）已知H2SO5为一元强酸。结晶操作中，加入K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，该过程的离子反应方程式为_；操作中，选用50%K2CO3溶液且需分批缓慢加入目的是_。过硫酸氢钾复盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如图所示。则该过程适宜的条件是_。（3）过滤后，用无水乙醇取代蒸馏水洗涤沉淀，目的是_。28、（14分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_。（2）精制饱和

20、食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。（3）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_。（4）室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH_0.1mol/LNa2SO3溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为_。已知：H2SO3：Ki1=1.54102，Ki2=1.02107，HClO：Ki1=2.95108

21、，H2CO3：Ki1=4.3107，Ki2=5.61011。29、（10分）某一兴趣小组分离KNO3与NaCl固体混合物的实验步骤如下：混合物用蒸馏水溶解制成饱和溶液将滤液冷却，结晶，分离出晶体趁热过滤，滤出析出的晶体加热蒸发，至有较多晶体析出（1）正确操作步骤的顺序是（用序号填空）_ 。（2）趁热滤出的晶体是_；趁热过滤的理由是_。（3）滤液冷却后得到的晶体是_ ，需冷却结晶的原因：_。（4）欲得更纯的KNO3晶体，还需进行的是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【分析】根据i的现象，a点溶液为澄清透明

22、，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2，即a点溶液中含有Fe2，FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先发生2Fe3SO32H2O=2Fe2SO422H，c点和d点溶液中Fe3和SO32发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2SO3，因此无气体产生，然后据此分析；【题目详解】根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2，即a点溶液中含有Fe2，FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先发生2Fe3SO32H2O=2Fe2SO422H，c点和d点溶液中Fe3和SO32发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生

23、成H2SO3，因此无气体产生，取上层清液滴加NaOH溶液，无明显现象，是因为NaOH与H2SO3反应，滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3，A、a点处溶液中含有SO42，加入BaCl2，会产生BaSO4白色沉淀，故A错误；B、pH升高说明溶液c(H)减小，原因是c(SO32)增大，水解程度增大，按照给出方程式，生成H，溶液c(H)增大，溶液的pH应减小，不会增大，故B错误；C、c点溶液中Fe3和SO32发生双水解反应，离子方程式为2Fe33SO326H2O=2Fe(OH)33H2SO3，故C正确；D、溶液变红后滴加NaOH会消耗溶液中的Fe3，因此红色应变浅，故D错误；答案为C。2、B

24、【答案解析】针筒中氯气与水发生可逆反应，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，则针筒含有氯气、HCl和HClO；针筒中氯气与NaOH发生反应，方程式为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，则针筒中主要为NaCl和NaClO混合溶液，据此分析解答。【题目详解】、两个装有50mL氯气的针筒，分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液(如图所示)，则针筒中氯气与水发生可逆反应，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，则针筒含有含有氯气、HCl和HClO，则有颜色，有漂白性，呈酸性，含Cl2分子；针筒中氯气与NaOH发生反应，方程式为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H

25、2O，则针筒中为NaCl和NaClO混合溶液，其中NaClO具有强氧化性，能漂白，所以无颜色，有漂白性，呈碱性，无Cl2分子，所以ACD正确，B错误；故答案为B。3、C【题目详解】一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂，表示的都是v正，不能说明可逆反应达到平衡状态，错误；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂，表示的是v正=v逆，可以说明可逆反应达到平衡状态，正确；可逆反应为反应前后气体体积减小的反应，其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，可以说明反应达平衡状态，正确；对于反应前后气体体积不等的可逆反应，恒温恒容时，体系压强不再改变，说明该可逆反应达到平衡状态，正确；化学平衡时各组分

26、的浓度、质量分数等保持恒定，故NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，表明可逆反应达到平衡状态，正确；恒温恒容时，该可逆反应的物质质量守恒，体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明该可逆反应达到平衡状态，错误；根据同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中相应各物质的化学计量数之比，正反应速率v(H2)=0.6mol/(Lmin)时，用NH3表示的正反应速率v(NH3)=，则有：v(NH3)正= v(NH3)逆，可以说明可逆反应达到平衡状态，正确；综上所述，C项正确；答案选C。【答案点睛】根据化学平衡的特征来判断化学反应是否达平衡状态。即：（1）化学平衡时正逆反应速率相等（

27、2）各组分的浓度及百分含量保持一致。这是判断可逆反应达到化学平衡状态的直接依据，由此可以衍生出其他判断反应是否达平衡状态的间接依据。4、C【题目详解】铝热反应方程式为：；故铝热剂的成分为铝粉和氧化铁粉末，故答案为C。5、B【答案解析】试题分析：A、SiO2为酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，正确；B、高温下铁与水蒸气反应生成保护膜，氧化膜的成分为Fe3O4，错误；C、工业制取漂粉精，Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2

28、+2H2O，正确；D、实验室用NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+ 2H2O，正确。考点：本题考查化学方程式的书写。6、A【题目详解】A、开始滴加氨水时产生氢氧化铜沉淀，继续滴加，沉淀消失，故A正确；B、新制氯水中滴加澄清石灰水，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O，故B错误；C、含0.1mol FeI2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水，还原性I-Fe2+，依据所给量可知2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.2molI-消耗0.1mol Cl2，

29、所以无多余氯气，该反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C错误；D、向饱和的Ca (HCO3) 2溶液中加入足量的NaOH，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca22HCO32OHCaCO32H2O+CO32-，故D错误；故选A；【答案点睛】一些简单离子的还原性强弱顺序为：S2- I- Fe2+ Br- Cl- OH-，故通入氯气是先与碘离子反应。7、B【题目详解】A. 钠原子核电核数为11，所以Na的结构示意图：，故A错误；B. Cl2O分子中一个氧原子与两个氯原子各形成一条共价键，结构式为：ClOCl，故B正确；C. 氯原子的质子数为17，中子数比质子数多3

30、则为20，质量数为17+20=37，所以该氯原子为：3717Cl，故C错误；D. CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：，故D错误。答案选B。8、B【答案解析】A醋酸、纯碱（碳酸钠俗称）、芒硝（Na2SO410H2O）、生石灰（CaO）分别属于酸、盐、盐、氧化物，故A错误；BHClO、H2SO4（浓）、HNO3中Cl元素的化合价是+1价，S、N均处于元素的最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物，故C错误；DNa2O，NaOH，Na2CO3都属于钠的含氧化合物，但是NaCl不属于含氧化

31、合物，故D错误。故选B。9、B【分析】水解离子反应中弱酸或弱碱离子结合水电离生成的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，以此分析。【题目详解】A铵根离子水解生成一水合氨和氢离子NH4+H2ONH3H2OH，则属于水解离子反应，选项A正确；B硫离子水解分步进行，以第一步为主，不能一步完成，应为S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，选项B错误；C醋酸钠水解产生醋酸和氢氧化钠CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，水解方程式书写正确，选项C正确；D加热条件下碳酸镁水解产生更难溶的氢氧化镁，同时生成二氧化碳气体MgCO3 + H2OMg(OH)2 + CO2，属于水解反应，选项D正确；答案选B

32、。【答案点睛】本题考查水解的离子反应，明确水解的反应原理是解答本题的关键，注意区分水解、电离的离子反应， 易错点为选项B：多元弱酸的电离是分步的，第一步电离为主。10、B【答案解析】A. H0的化学反应也可能自发进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故A错误；B. 该反应气体物质的量增大，所以熵增大（即S0），故B正确；C. 该反应HTS在较高温度下自发进行，故C错误；D. HTS0，自发过程可能使体系的熵增大，也可能使体系的焓减小，故D错误。故选B。点睛：解答本题需要明确HTS Fe3 SO2。（6）FeCl2溶液加入溶液E后，溶液变为墨绿色，说明生成了FeSO3，说明E为Na2SO3（或可溶

33、性亚硫酸盐）；加入溶液F后溶液变为红棕色，放置一段 时间后变为浅绿色，说明F为FeCl3溶液。溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色，Fe3 消耗 SO32，c（SO32）减小，使平衡Fe2（aq） SO32 （aq）FeSO3（s）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色。27、浓硫酸与H2O2溶液混合时，大量放热，温度高H2O2易分解H2SO4+H2O2H2SO5+H2O10K+5CO32-+4HSO4-4HSO5-+12H+=5CO2+2K2SO4KHSO42KHSO5+5H2O控制反应条件，避免反应过于激烈0pH=2左右便于晶体干燥或减少溶解损失【答案解析】(1)浓

34、硫酸与H2O2溶液混合时，放出大量热，温度高，H2O2易分解，故在“转化”中，用冰水浴冷却；浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸H2SO5和水，反应为：H2SO4+H2O2H2SO5+H2O；故答案为：浓硫酸与H2O2溶液混合时，大量放热，温度高，H2O2易分解；H2SO4+H2O2H2SO5+H2O；(2)H2SO5与K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，因为H2SO5为一元强酸，故还有二氧化碳生成，则离子方程式为：10K+5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+= 5CO2+ 2K2SO4KHSO42KHSO5+ 5H2O；为避免反应过于剧烈，K2CO3溶液需分批缓慢加入；根据

35、图示，0、pH=2左右时，过硫酸氢钾复盐产率(以产品含氧量表示)最大，故此条件为最适宜条件，故答案为：10K+5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+= 5CO2+ 2K2SO4KHSO42KHSO5+ 5H2O；控制加入的K2CO3的量，避免反应过于激烈；0、pH=2左右；(3)无水乙醇洗涤沉淀，可以洗除晶体表面的杂质，同时乙醇易挥发，便于晶体干燥，故答案为：便于晶体干燥。28、2Cl2H2OCl2H22OH a d 2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O 大于 c(SO32)c(CO32)c(HCO3)c(HSO3) 【分析】电解食盐水时，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子得电子生成氢气。图中的离子交换膜只允许阳离子通过，即只允许钠离子、氢离子通过向阴极移动。【题目详解】（1）电解饱和食盐水时，溶液中的阳离子H+在阴极得到电子变为H2逸出，使附近的水溶液显碱性，溶液中的阴离子Cl-在