高一化学必修1专题2氯气的性质教案

1、高一化学必修1专题2氯气的性质教案 教学目的1、使学生了解氯气的物理性质和用途。2、通过实验，帮助学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法。3、使学生掌握氯离子的检验方法。4、通过实验教学，引导学生学习观察实验、分析实验现象的一般方法。5、通过实验，加强环保教育，学会在实验室中处理有毒气体的基本方法。 重点难点 氯气的化学性质课时安排 第一单元第二课时：氯气的物理性质；氯气与金属、非金属的反应；氯气与水的反应、氯水的成分、氯气与碱的反应、次氯酸的性质教学设想 本专题“从海水中获得的化学物质”，以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，引出海水中总储量较多的化学物质的提取、性质、和应用，

2、并以此作为载体探究典型非金属元素-氯。但本节内容很多，化学反应也多，学生往往很难适应，因此，教学的难度也就加大了。本节的教学过程中，教师不能仅把目标定在教学生掌握氯气的性质上面，而更应下功夫突出化学学科的特点，引导学生通过动手实验，观察实验中产生的各种现象，结合初中所学知识去探究氯气的性质，学习有关化学反应，从而体验化学的学习方法，促进学生学科素质的提高。教学方法 实验探究法通过实验探究氯气的性质教学过程【引入新课】介绍氯气发现的内容。【引导】氯气到底有什么样的性质？今天，我们就一起来探索氯的性质。说明本节的学习方法： 重视化学实验；注意性质与用途、存在、制法之间的内在联系。【板书】 第二课

3、氯气【学生实验】观察氯气的颜色、状态、闻闻它的气味【学生实验】将一支充满氯气的小试管倒置于水槽中,观察现象。【学生小结】氯气的物质性质如何？【教师归纳、板书】二、氯气的物理性质： 颜色、状态、气味、溶解性、新制氯水的颜色【强调】氯气的安全使用问题。【思考】 从氯原子的最外层有7个电子，可以推断其有哪些化学性质？（组织学生讨论，利用初中所学知识进行推断，并到练习本上，教师将学生推断结果写在黑板上）【引导】到底氯气的性质是不是这样呢？下面我们一起通过实验来证明！【讨论】可以利用哪些实验来证明氯气的化学性质？（与氧气性质类似，易与金属、非金属反应）【演示实验】氯气与钠的反应【学生实验】氯气与铁丝的反

4、应（观察实验现象，并进行实验记录）【思考】1、氯气与铁反应时产物是什么？有什么现象？ 2、由这些反应来看，氯气有什么样的化学性质？【归纳及板书】 三、化学性质 1、 与金属的反应2Na + Cl = 2NaCl2Fe +3 Cl = 2FeCl【讨论、归纳及板书】 2、与非金属的反应H + Cl = 2HCl【质疑】 1、氯气在上述反应后生成物中氯的化合价有什么共同点？金属单质反应后，元素的化合价如何变化？ 2、 烟和雾有什么区别？ 3、 燃烧一定要有氧气参加吗？【小结】氯气的化学性质很活泼，易与许多金属或非金属发生反应，反应中易得到一个电子。【练习】1、完成氯气与铁的化学方程式（可以实验来验

5、证结论） 2、完成课本P41、 表2-2 3、用71g的氯气与足量的铜反应，能生成多少克氯化铜？【学生实验】1、分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象 2、分别往试管中注入少量新制氯水、稀盐酸中，再滴入几滴品红溶液观察现象 3、两干燥的氯气中分别加入干红布条、一朵红花【讨论】1、氯气溶于水时，是不是只发生了物理变化？ 2、氯水中有哪些离子？你是怎样作出这些判断的？ 3、氯水受光照时，产生的气体是什么气体？ 4、氯水使有色物质褪色，是因为其中含有氯分子吗？【阅读课本】进一步弄清氯水的成分、相关化学的原理【归纳】1、氯气溶解于水，其水溶液叫做氯水。 2、氯水中的氯单质能够

6、与水反应，但不十分迅速。 3、次氯酸见光分解，放出氧气，具有漂白、杀菌的能力【板书】3、氯气与水的反应Cl + HO = HCl + HClO2HClO = 2HCl + O 【讨论】1、氯水和液氯、新制的氯水和久制的氯水有什么不同？ 2、干燥的氯气是否具有漂白作用？为什么？【归纳】1、氯水是氯气的水溶液为混合物；液氯为液态的氯单质，是纯净物。 2、新制的氯水主要成份为 Cl 、H2O 有少量的 HCl、HClO ， 久制的氯水主要成份为HO、HCl。 3、干燥的氯气不具有漂白作用，因为起漂白作用的是HClO。【学生实验】往氯水中逐滴加入氢氧化钠溶液，观察现象【诱思】氯气可和水反应生成两种酸，那么，将氯气通入碱溶液中，会不会发生反应？如反应，生成物是什么？【归纳及板书】四、氯气与碱反应 Cl + 2NaOH = NaCl + NaClO + HO Cl + 2Ca（OH） = CaCl2 + Ca（ClO） + H2O【小结归纳】氯气与水的反应、氯气与碱的反应、氯水的成分、氯水漂白原理、次氯酸性质【学生小结】氯气有