2021-2022学年广东省清远市广东省一级中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年广东省清远市广东省一级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各表述与示意图一致的是 A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:1:2 B图中使用的NaOH的浓度为2 molL1 C图中物质A反应生成物质C，H0D图中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，E值会减小参考答案：D略2. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的

2、是 ( ) 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2 向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水 向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水 向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 参考答案：B略3. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）ANH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OCFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2DH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O参

3、考答案：C略4. 下列对合金的说法正确的是 A. 合金中至少含有两种金属元素 B.合金中的金属元素以化合物的形式存在C. 黄铜是纯净物 D. 合金中也可含非金属元素参考答案：D略5. 在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g) c(g)W(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍下列叙述中不正确的是( ) A平衡向逆反应方向移动 BabcdCz的体积分数增加 DX的转化率下降参考答案：答案;C6. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的

4、是:() A.X元素可能为Al B.X元素一定为非金属元素C.反应和互为可逆反应 D.反应和不一定为氧化还原反应参考答案：B略7. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ） A341 B332 C673 D690参考答案：A略8. 一定温度下，将2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H=-196 kJmol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（ ）A. 05min内，用O2表示的平

5、均反应速率v(O2)=0.017 molL-1min-1B. 的值不变时，该反应达到平衡状态C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D. 条件不变，若起始时充入4 molSO2和2 molO2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ参考答案：D根据反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196kJmol-1可知，当反应放热166.6kJ时，有1.7molSO2和0.85molO2参加反应，生成1.7molSO3。A. 05min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017molL-1min-1，故A正确；B. 的值不变时，说明O2和SO3的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正

6、确；C. 增大O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故C正确；D. 条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，因反应物浓度增大相同的倍数，相当于增大压强，平衡正向移动，达到平衡时放出的热量大于166.6kJ的2倍，即大于333.2kJ，故D错误；答案选D。9. 由短周期的两种元素形成化合物，下列说法错误的是 AX和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期 BX可能是金属，也可能是非金属 CX和Y一定位于不同主族D化合物溶于水，溶液可能显酸性，也可能显碱性参考答案：C10. M、N、X、Y均为常见的物质，它们之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）：下列选项符合的是 ( )

7、AM：N2，X：O2 BM：Al，X：NaOHCM：Fe，X：Cu2+ DM：Ca(OH)2，X：Na2CO3参考答案：A略11. 某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是（） A乙二醇 B乙醇 C乙醛 D甲醇和丙三醇的混合物参考答案：答案：A、D解析：n(CaCO3)=0.1mol，m(CO2)=4.4g，m(C)=1.2g，m(H2O)=7.1g4.4g=2.7g，m(H)=0.3g，所以有机物中含氧的质量为：31g1.2g0.3g1.6g，所以n(O)=0.1mol，即n(C)n(H)n(O)0.1mol

8、0.3mol0.1mol131，选项A中C、H、O的原子个数比为131；选项B中的原子个数比为：261；选项C中的原子个数比为：121；选项D中甲醇的原子个数比为：141，丙三醇中的原子个数比为383，其中甲醇的H原子个数大于3，而丙三醇的H原子个数小于3，满足题意要求。 12. 下列说法正确的是（ ）A根据反应5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO47H2O）是否变质B 根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C 根据反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4可知：H2S

9、的酸性比H2SO4强D 根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸参考答案：B略13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是AFeCl3溶液中：Al3、K、MnO4、SO42B甲基橙呈黄色的溶液中：K、Br、S2、ClOC加入铝粉产生氢气的溶液中：Na、NH4、NO3、ClDKw/c(OH)=0.1mol/L的溶液中：Na、K、AlO2、CO32参考答案：A略14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OBNaHSO4溶液中滴入Ba(OH)

10、2溶液至SO42-完全沉淀： 2H+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H+Ca2+H2OCO2D将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合： 6AlO2-+9H+3H2O5Al(OH)3+Al3+参考答案：D略15. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较 强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是 Aa为正极，b为负极；NaClO和NaCl Ba为负极，b为正极；Na

11、ClO和NaCl Ca为阳极，b为阴极；HClO和NaCl Da为阴极，b为阳极；HClO和NaCl 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 20（16分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27

12、 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是 。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)(3)试确定K是否存在？ ，判断的理由是_参考答案：(1) 不能确定 ； Mg2、Ba2 （2） CO 0.2 ； SO 0.1 （3）存在； C (NH4+)1 ”或“”），其原因是_。参考答案：18. 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图。（1）K

13、MnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列 （填序号）物质相似。A75%酒精 B双氧水 C苯酚 D84消毒液（NaClO溶液）（2）软锰矿粉碎的目的 。写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： 。（3）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要直接制备出纯净的CO2，所需试剂最好选择_（选填代号）。 a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱所需气体发生装置是_（选填代号）。（4）上述流程中反应：向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是： 。（5）上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、 和 （写化

14、学式）。（6）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。参考答案：（1）BD （2分）（2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全（2分）2MnO2+ 4KOH + O2= 2K2MnO4+ 2H2O （2分）（3）cd（1分）； A（1分）； （4）K2MnO4（2分） （5）KOH（1分）MnO2 （1分）（6）0.67或（2分）（1）KMnO4稀溶液作为一种常用的消毒剂，利用的是其强氧化性，O3、漂白粉也有强氧化性，因此选BD。（2）软锰矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全，根据题意MnO2、KOH与氧气反应生成K2MnO4，即MnO2被氧气氧化，反应方程式为2MnO2+ 4KOH + O2= 2K2MnO4+ 2H2O实验室要直接制备出纯净的CO2，不能用盐酸，因为盐酸可挥发出氯化氢而使氯气不纯，则酸选硫酸，而与硫酸反应的碳酸盐不能用碳酸钙，所以所需试剂最好选择硫酸和碳酸钠，纯碱是粉末状的固体，不能利用启普发生器，B是加热装置，因此装置选A。根据2CO23K2MnO4=2KMnO42K2CO3MnO2，知还原剂是K2MnO4制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用，根据流程知可循环的物质还有MnO2；KOH。（4）在反应中有三分之二的锰转变为KMn