2021-2022学年广东省清远市丰阳中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省清远市丰阳中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. a mol乙炔跟b mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成c mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是A mol BmolCmol Dmol参考答案：D2. 某氯化镁溶液的密度为1.2g / cm3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300mL该溶液中Cl的物质的量等于 ( )A0.37 mol B0.63 mol C0.75 mol D1.5 mol参考答案：D3. 某溶液中可能

2、含有I、NH、Cu2、SO，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO 可能含有IA B C D参考答案：B略4. 下列实验和结论不正确的是A明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分C向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2I2DAl(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物参考答案：A5. 下列有机物命名正确的是 ( )A 1，3，4-三甲苯 B 2-甲基-2-氯丙烷 C 2-甲基-1-丙醇

3、D 2-甲基-3-丁炔参考答案：B略6. 氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法错误的是（ ）A. 装置左侧电极为负极，电子由该极出发，依次通过正极、电解质溶液，回到负极B. 正极的反应式为：H2O2+2H+2e=2H2OC. 电池工作时，H+通过质子交换膜向正极移动，D. 消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.6mol电子参考答案：A【详解】A.电子不能经过溶液，故A错误；B. H2O2在正极得到电子发生还原反应，电极反应式为：H2O2+2H+2e=2H2O，故B正确；C.放电时，阳离子向正极移动

4、，H+通过质子交换膜向正极移动，故C正确；D.负极反应式为：NH3BH3+2H2O-6e-= NH4BO2+6H+，消耗3.lg氨硼烷为0.1mol，转移0.6mol电子，故D正确；故选A。7. 下列有关化学用语表示正确的是A. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B. NaCl的晶体模型：C. 离子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37ClD. 结构简式(CH3)2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇参考答案：C略8. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是 ( )(A)136 (B)50 (C)86 (D

5、)222参考答案：B略9. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D参考答案：C10. 下列对于与生产、生活有关的化学问题的分析正确的是（）A对“地沟油”进行分馏可得到汽油B向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶DPM2.5二氧化碳都属于空气质量日报的内容参考答案：C考点：三废处理与环境保护；常见的生活环境的污染及治理.专题：化学应

6、用分析：A、“地沟油”的成分主要成分是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃；B、要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰；煤中加入CaSO4不能减少燃烧产物中SO2的量，因为CaSO4与SO2不反应；C、重金属盐中毒实际上是重金属离子能改变蛋白质的结构；D、空气质量日报的内容包括有害气体和颗粒物解答：解：A、“地沟油”的成分主要是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃，故地沟油分馏不能得到汽油，故A错误；B、因为CaSO4与SO2不反应，所以在煤中加入CaSO4，不能减少燃烧产物中SO2的量；要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰，故B错误；C、

7、误食可溶性重金属盐后，会使蛋白质变性而中毒；喝大量的豆浆或牛奶可以解毒，因为豆浆或牛奶含有大量蛋白质，故C正确；D、二氧化碳是无毒气体，不属于空气质量日报的内容，故D错误故选C点评：本题考查了生产、生活有关的地沟油、大气污染、重金属盐中毒等化学问题，较简单11. 铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或Fe2O3?FeO）的复合氧化物()处理含1mol Cr2O72废水至少需要加入a mol FeSO4?7H2O下列结论正确的是( )Ax=0.5，a=10Bx=1，

8、a=5Cx=2，a=10Dx=0.5，a=8参考答案：A【分析】由题目信息可知，Cr2O72中Cr元素由+6价还原为+3价，FeS04中Fe元素被氧化为+3价，且Fe元素部分化合价未变化，根据电子转移守恒有3x=2x，据此确定x的值；计算处理1molCr2O72时被氧化为+3价的Fe元素物质的量，进而计算复合氧化物中+2的Fe元素物质的量，根据Fe元素守恒计算FeS04?7H2O的物质的量【解答】解：由题目信息可知，Cr2O72中Cr元素由+6价还原为+3价，FeS04中Fe元素被氧化为+3价，且Fe元素部分化合价为变化，根据电子转移守恒计算有3x=2x，解得x=0.5；处理1molCr2O7

9、2，根据电子转移守恒可知，被氧化为+3价的Fe元素物质的量为=6mol，复合氧化物中+2的Fe元素与+3价Fe元素的物质的量之比为1：（2x）=1：（20.5）=1：1.5，故算复合氧化物中+2的Fe元素物质的量为=4mol，根据Fe元素守恒可知FeS04?7H2O物质的量为6mol+4mol=10mol，故选：A【点评】本题考查氧化还原法的有关计算，难度中等，注意根据电子转移守恒、原子守恒进行的计算12. 参考答案：C13. 下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应 B乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型不同 C塑料、合成橡

10、胶、合成纤维都属于合成有机高分子材料 D化学式均为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体参考答案：D略14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是 （ ）a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NAb 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAc 标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NAd 常温下，1 molL-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NAe 标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2NAf 17g H2O2中含有的电子数为9NAg 将2mol SO2与1mol

11、 O2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NAh 常温下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NAA.a c e f B.a c e h C. a c e f h D.b c e h参考答案：C略15. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、等已被发现。下列有关说法中，正确的是 A与互为同素异形体 B与属于同位素C与互为同素异形体 D含有126个质子参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探

12、究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；（1）结论：红色粉末是 。（2）如果红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，请设计实验证明之。实验方法： 实验现象： （3）兴趣小组欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO45H2O）。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀的pH6.07.51.4沉淀完

13、全的pH13143.7实验小组设计如下实验方案：试回答：试剂1为，试剂2为 （填名称）；固体X的化学式为 ；操作1为 。参考答案：（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；（2）取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水；有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色。（3）双氧水、碱式碳酸铜；Fe(OH)3；蒸发、浓缩、冷却、结晶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【选修有机化学基础】（15分）A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；X是一种良好的溶剂；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2 ：2 ：3；G是一种合成橡胶

14、和树脂的重要原料。AG转化关系如下：已知 ：请填写下列空白。（1）写出A的结构简式： ，1molA和足量的H2反应最多消耗掉H2的物质的量为 。（2）B中含有非氧官能团的名称是_；的反应类型是_。（3）G按系统命名法应命名为_。（4）若E在一定条件下能脱水生成六元环状化合物，写出该六元环化合物的结构简式：_。（5）反应的化学方程式为_ _。（6）有机物H与E互为同分异构体，且官能团的种类和数目相同，写出所有符合条件的H的结构简式：_ _。参考答案：（15分）（1） （2分） 1 mol （1分）（2）碳碳双键 （1分） 加成反应（1分） （3）1,3-丁二烯 （2分） （4） （2分）（5）H

15、OOCCH2CH2COOH+2C2H5OH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O （2分）（6） （2分） （2分）略18. 当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A8991 75714 84021 000B7381 4517 73310 540请根据上述信息，写出A基态原子的核外电子排布式：_。某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了_。(2)氢气作为一种清洁能源，

16、必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中CC键的键长为154.45 pm，C60中CC键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由_ _。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为_。继C60后，科学家又合成Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_ 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为_。参考答案：(1)1s22s2能量最低原理(2)不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键31NCSi30 略19. (8分)乙烯是一种重要的基本化工原料。(1)工业