2021-2022学年广东省梅州市长沙中学高二化学期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省梅州市长沙中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率下图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是 （ ）盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度 A B C D参考答案：C2. 为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）A 直流电源负极相连 B铜板相连C锡板相连 D直流电源正极相连参考答案：A略3. 下列实验操作中正确的是 （ ）A制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入

2、浓硝酸C鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色参考答案：C略4. 下列物质分离方法不正确的是A分离铁屑与水的混合物倾析法B分离铜离子和铁离子的混合物纸层析法C分离溴和水的混合物分液法D分离硝酸钾和氯化钠的混合物结晶法参考答案：C5. 在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 A(B)0.3 mol(L) B(A)0.5 mol(L) C(C)0.8 mol(L) D(D)1 mol(L)参考答案：A略6. 将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最终可得到

3、11.2升H2（标况下），则这两种金属可能是A、Zn和Fe B、Ag和Mg C、A和Cu D、Mg和Zn参考答案：C0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )A c(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) B c(K+)+ c(S2) = 0.3mol/LC c(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)参考答案：D略8. 以下做法达不到目的的是（ ）A.蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症状B.多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大C.对生活中的塑料垃圾

4、进行填埋，可防止“白色污染”D.将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒参考答案：C略9. 某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol?L1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3 H+ + HCO3-，则溶液的pH约为() A3 B4 C5 D6参考答案：C略10. 下列说法中错误的是（ ）A.燃烧一定伴有发光现象 B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定要有氧气参加 D.燃烧一定会放出热量参考答案：C略11. 下列关于反应热的说法正确的是（ ）A、当?H为“”时，表示该反应为吸热反应B、已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mo

5、l，说明碳的燃烧热为110.5kJC、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略12. CH2C（CH3）CHCH3，叫做异戊二烯。已知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是A维生素A的分子式为C20H30O B维生素A是一种易溶于水的不饱和醇C能被氧化为酮 D1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H2发生加成反应参考答案：A13. 有Na2SO3溶液CH3COOH溶液HCl溶液各25

6、mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L。下列说法正确的是（ ） A. 三种溶液的pH的大小顺序是 B. 三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C. 三种溶液中含微粒种类多少顺序是： D. 三种溶液中由水电离出c(H)大小顺序是：参考答案：A略14. 有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组He268.8（a） 249.5Ar 185.8Kr 151.7第二组F2 187.0Cl2 33.6（b） 58.7I2 184.0第三组（c） 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3第四组H2O 100.0H2S 60.2（d） 42.0H

7、2Te 1.8下列各项判断正确的是Aabc的化学式分别为Ne2、Br2、HFB第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBrdC第三组物质溶于水后，溶液的酸性：cHClHBrHID第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键参考答案：B15. 克隆的关键技术之一是找到一些特殊的酶,这些酶能激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述错误的是()A.高温或重金属盐能降低酶的活性B.酶的催化作用具有高效性和专一性C.酶是具有催化作用的蛋白质D.酶只有在强酸或强碱条件下才有催化作用参考答案：D酶属于蛋白质,具有催化作用,而酶的催化具有温和性、专一性和高效性等特点,所以B、C

8、均正确。重金属盐、高温、强酸、强碱等均能使蛋白质变性,使酶失去活性,所以A正确、D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度（杂质不与酸反应），试根据要回答： （1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。 （2）将样品配成250mL待测液，需要的主要仪器有 。 （3）取10.00mL待测液于锥形瓶中，可用 量取。 （4）用0.2000 molL标准盐酸滴定待测烧碱溶液，根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度： molL滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第

9、二次10.004.0024.10 （5）根据上述各数据，计算烧碱的纯度： （保留4位有效数字）。（6）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成烧碱纯度偏高的有 。 （漏选给1分，错选不给分） A、滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用标准盐酸溶液润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥 D、滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出 E、酸式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：（1） 托盘天平 （2分）；（2） 250mL容量瓶 （2分）； （3） 碱式滴定管 （2分）；（4） 0.4000 （2分）； （5） 97.56% （2分）；（6） B、E （2分）。略三、综合

10、题（本题包括3个小题，共30分）17. 钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为+5价。羰基铁Fe（CO）5会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒。请回答下列问题：（1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态外围电子排布式 。（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为 杂化。与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为 和 （填化学式）。（3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)5晶体类型为 。（4）科学家通过X射线探明， MgO、CaO的晶体结构与N

11、aCl的晶体结构相似（如右图所示）比较晶体熔点的高低MgO CaO（填“高于”或“低于”） ，Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为_，MgCO3晶格能大于CaCO3,为何MgCO3更易分解_。（5）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n(Ni): n(H)=_。参考答案：(1)3d64s2 (2)sp N2 ）CN- ）（其它合理答案均给分） (3)分子晶体（4）高于 正八面体 镁离子结合碳酸根离子中的氧离子能力比钙离子强（氧化镁的晶格能比氧化钙大） （5）1:2 略18. （4分）有下列物质：N2 Na2O2 NaCl NH4Cl NH3 SiO2(1)固态时属于原子晶体的有_（填序号，下同）；(2)受热熔化时只破坏分子间作用力的有_；(3)属于共价化合物的是_；(4) 含非极性共价键的离子化合物是_参考答案：(4分，每空1分)（1） （2） （3）（4） 略19. H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志 (填序号)。 c(H2)=c(I2)=c(HI)时 c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改