2021-2022学年广东省梅州市同福中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年广东省梅州市同福中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）该氯原子的相对原子质量为m g该氯原子的物质的量为 mol该氯原子的摩尔质量是aNA g a g该氯原子所含的电子为17molABCD参考答案：C考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：某一原子的相对原子质量是指：以一个碳12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳12原子质量的1/12的比值；已知

2、质量求物质的量，运用公式n=求；摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol；氯原子的电子数为17，1个氯原子所含的电子数是17个解答：解：某一原子的相对原子质量是指：以一个碳12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳12原子质量的1/12的比值故该氯原子的相对原子质量为=，故正确；根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol，故正确；一个该氯原子的质量是a，1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，故错误；一个该氯原子的质量

3、是ag，a g该氯原子个数NA=1，1个氯原子所含的电子数是17个，ag该氯原子所含的电子数为17，故错误故选C点评：本题考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，该题概念辨析要求高，平时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系，题目难度中等2. 甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基(-OH)和氯原子(-Cl)取代，则可形成的有机物有A. 9种 B. 10种 C. 12种 D. 15种参考答案：B二取代物的书写可以采用定一议二法：先在苯环上确定氯原子(Cl)的位置，再讨论羟基(OH)的几种可能位置。3. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体已知：Sn（s、灰）

4、Sn（s、白）H=+2.1kJ/mol下列说法正确的是（）A锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D灰锡和白锡的相互转化互为可逆反应参考答案：A考点：吸热反应和放热反应；化学反应的能量变化规律 分析：A由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，温度低于13.2C时，白锡转化为灰锡；B由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，温度高于13.2C时，以白锡状态存在；C灰锡转化为白锡的反应H0，灰锡转化为白锡的反应是吸热反应；D可逆反应要求正、逆反应在相同条件下进行解答：解：A由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，温度低于13.2C时，白锡转化为

5、灰锡，灰锡以粉末状存在，故A正确；B由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，温度高于13.2C时，以白锡状态存在，常温下高于13.2C，因此常温下以白锡存在，故B错误；C由Sn（s、灰）Sn（s、白）H=+2.1kJ/mol可知，灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，故C错误；D灰锡和白锡的相互转化不是在相同条件下进行的，因此不是可逆反应，故D错误；故选A点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大4. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。此过程涉及到的

6、乙醇性质有乙醇易挥发 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇可发生置换反应A. B. C. D. 参考答案：A略5. 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙 A B C D参考答案：B略6. 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A. 钠在氯气中燃烧B. 二氧化碳通入澄清的石灰水中C. 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D. 锌粒放入稀硫酸中参考答案：D试题分析：离子反应一定是在溶液中发生，钠在氯气中燃烧不再溶液中发生，A错；二氧化碳通入澄清的石灰水中是复分解反应，不属于氧化还原反应，B错；氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液是复分解反应

7、，不属于氧化还原反应，C错；锌粒与稀硫酸反应既是氧化还原反应又是离子反应，D对。7. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A. 将40gNaOH溶解在1L水中B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL参考答案：D试题分析：物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。A是溶剂的体积，不是溶液的体积。错误。B物质的微粒间有间隔，所以体积不能相加，1 L 10mol/L的浓盐酸加入9 L水中得到的溶液体积不是10L。错误。C气体的体积受温度

8、的影响较大，不指名体积是在什么条件下的没有意义。错误。DC(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)0.25L=1mol/L.正确。8. 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是A.若为强碱，则也一定为强碱B. 若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D. 若Y的最高价为+m，则X的最高价一定为+m参考答案：A略9. 下列有关检验的操作、现象及结论均正确的是 （ ）A. 能使酚酞变红的溶液显酸性B. 某溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液有白

9、色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-C. 向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO32D. 向无色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有Cl参考答案：CA.酚酞遇酸不变色，遇碱显红色，所以能使酚酞变红的溶液显碱性，故A错误；B.检验溶液中是否含有SO42，应先加盐酸酸化，再取上层清液少许加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若同时加入盐酸和BaCl2溶液，则不能排除Ag+的干扰，故B错误；C.向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，所以溶液中的离子可能是CO32、HCO3，也可能是SO

10、32、HSO3，故C正确；D.能与Ag+反应生成白色沉淀的除了Cl，还可能是CO32等，故D错误；故答案选C。10. 下列不属于农药污染综合治理措施的是 A研制低毒、低残留农药 B改进农药使用方法，控制一次使用量 C禁止在农田中使用农药 D综合防治植物病虫，减少农药用量参考答案：C略11. 将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（）A（m16）gB（m+16）gC（m32）gD16g参考答案：A考点：有关混合物反应的计算 专题：守恒法分析：氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品

11、投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，反应生成氯化铁、氯化亚铁、氯化铜，根据化合物中总化合价为0可知，金属的氯化物中含有的氯离子所带电荷与氧元素所带电荷相等，根据盐酸中氯化氢的物质的量计算出氧原子的物质的量、质量，从而得出金属元素的质量，根据质量守恒得出样品中通入足量的氢气并加热得到金属的质量解答：解：2L 1mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为：n（HCl）=1mol/L2L=2mol，Fe2O3、CuO或FeO与盐酸反应分别生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，根据化合物中总化合价为0，金属氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧离子所带负电荷一定与FeCl3、CuCl

12、2、FeCl2中氯离子所带负电荷的物质的量相等，即2n（O2）=n（Cl）=2mol，则Fe2O3、CuO和FeO中氧离子的物质的量为：n（O2）=n（Cl）=2mol=1mol，金属氧化物中氧元素的质量为：16g/mol1mol=16g，则Fe2O3、CuO和FeO金属元素的质量为：mg16g=（m16）g，根据质量守恒，该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（m16）g，故选A点评：本题考查了混合物的计算，题目难度不大，明确金属氧化物中氧元素与对应的氯化氢中氯离子的物质的量关系为解答本题的关键，注意质量守恒在化学计算中的应用12. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+N

13、aBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3S D3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO参考答案：C略13. 已知MnO4、NO3等在酸性条件下具有强氧化性，而S2、I、Fe2等具有较强的还原性。下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A. Na、Ba2、Cl、SO42 B. MnO4、K、I、HC. Ca2、HCO3、Cl、K D. H、Cl、Na、CO32参考答

14、案：B【详解】A、Ba2和SO42生成硫酸钡白色沉淀，属于复分解反应，故A不符合题意；B、MnO4-和I发生氧化还原反应而不能大量共存，故B符合题意；C、Ca2、HCO3、Cl、K可以大量共存，故C不符合题意；D、H和CO32反应生成CO2和水，属于复分解反应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中A、D项；离子间发生氧化还原反应，如题中B项；离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；注意题中的

15、附加条件。本题应注意题干限定条件“因为发生氧化还原反应而不能大量共存”。14. 在100时，将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是A. 1:1:1 B. 1:2:1 C. 1:3:2 D. 无法计算B参考答案：B15. 已知在一定条件下能发生下列反应：N23Mg = Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是 ACO2、N2、H2O、O2 BH2O、CO2、N2、O2CCO2、H2O、O2、N2 DN2、O2、CO2、H2O参考答案：C略二、实验

16、题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体，沸点为77.2 。某同学采用14.3 mL乙酸、23 mL 95%的乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液及极易与乙醇结合的CaCl2溶液制备乙酸乙酯，其实验装置如图所示(烧杯、部分夹持装置、温度计已略去)。实验步骤：先向蒸馏烧瓶中加入乙醇，边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。此时分液漏斗中两种有机物的物质的量之比约为5:7。加热保持油浴温度为135145。将分液漏斗中的液体慢慢滴入蒸馏烧瓶中，调节加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完毕。保持油浴温度至不再有液体流出后，停止加热。取带有支管的锥形瓶，将一定量

17、的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中，边加边振荡至无气泡产生。将步骤中的液体混合物分液，弃去水层。将适量饱和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。分液漏斗中得到初步提纯的乙酸乙酯粗产品。试回答下列问题：（1）实验中加入浓硫酸的主要作用是_。（2）使用过量乙醇的主要目的是_。（3）使用饱和Na2CO3溶液洗涤馏出液的目的是_。如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液，引起的后果是_。（4）步骤中加入饱和CaCl2溶液的目的是_。（5）步骤中要使加料速率与蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是_。（6）步骤中所得的粗产品中还含有的杂质是_。参考答案：(

18、1)作催化剂和吸水剂 (2)促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于提高乙酸的转化率 (3)除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,减小乙酸乙酯的溶解度 使乙酸乙酯完全水解 (4)除去乙酸乙酯中的乙醇 (5)让产生的乙酸乙醋及时蒸馏出来，使蒸馏烧瓶内压强一定，从而得到平稳的蒸气气流 (6)水【详解】（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，因此浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂；（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应属于可逆反应，过量乙醇可以使平衡正向移动，增加乙酸乙酯的产率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；由于乙酸乙酯在强碱性条件下发生水解反应，如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根据已知信息可知饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中只含有水；（5）加料与馏出的速度大致相等，可让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来，保持蒸馏烧瓶中压强一定，得到平稳的蒸气气流；（6）饱和碳酸钠溶液除掉了乙酸和乙醇，饱