2021-2022学年广东省梅州市丰顺实验中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年广东省梅州市丰顺实验中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知反应KClO36HClKCl3Cl23H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法中正确的是A生成1molCl2转移6moleB生成的氯气中既有35Cl又有37ClC生成的KCl中既有35Cl又有37ClD生成的氯气式量约为74参考答案：B略2. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的

2、主要原因是液滴下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2eCu2参考答案：b略3. 某盐的混合物中仅含三种离子，其中0.45mol Mg2+，0.3mol Cl-，则SO42-的物质的量为（ ）A0.1mol B0.3mol C0. 5mol D0.7mol参考答案：B略4. 以下说法正确的是（）A

3、物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】从化合价的角度分析氧化还原反应，氧化还原反应中还原剂被氧化，所含元素的化合价升高，被氧化，氧化剂得到电子，所含元素的化合价降低，被还原【解答】解：A物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，故A错误；B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，故B错误；C物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，故C错误；D氧化还原反应中还原剂被氧化，所含元素的化合价升高，被氧化，故D正确故选D5. 10g含杂质的CaCO

4、3样品和足量盐酸反应，产生CO2 0.1mol，则样品中可能含的杂质是AKHCO3和MgCO3BMgCO3和SiO2CK2CO3和SiO2 D无法确定参考答案：B6. 从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象的原因是A蔗糖本身具有还原性 B蔗糖被还原C实验过程中蔗糖发生水解 D在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解参考答案：D7. 下列物质在固态时分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体AKOHNeSO2BH2SO4FeSCCH3COONa水晶白磷DBa(OH)2金刚石玻璃参考答案：C解析Ne、H2SO4是分子晶体，Fe是金属晶体，玻璃不是晶体。8. 下列溶

5、液中，c(NO3-)比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c(NO3-) 大的是（ ）A . 300mL 1mol/L的硝酸钠溶液 B . 200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液 C . 100mL 1.5mol/L的硝酸铝溶液 D .200mL 3mol/L的硝酸钾溶液参考答案：C略9. 防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是 （ ）A莽草酸的分子式为C7

6、H4O5 B莽草酸的分子之间不能发生酯化反应C莽草酸中含有苯环D莽草酸能使溴水褪色参考答案：D略10. 关于苯乙烯（ ）的下列叙述，正确的是（ ）A苯乙烯不可能发生加成反应B苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色C苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色D苯乙烯可通过加聚反应生成高分子化合物参考答案：D略11. 镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )A. 性质不活泼，不与空气中的成分反应 B. 镁、铝与氧气的反应速率极慢C. 经过了特殊工艺处理 D. 与氧气反应形成了氧化物保护膜参考答案：D二者与氧气反应生成了一层致密的氧化膜而阻止内部金属与氧气反应，因此镁、铝能够在空气中稳定存在，答案选D。12.

7、下列叙述正确的是A不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现B充电电池又称二次电池，其充电时的反应是放电时的反应逆向进行C镍镉电池不能随意丟弃的主是原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵D燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量利用率可达100%参考答案：BA不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置不能实现，A错误；B充电电池又称二次电池，其充电时的反应是放电时的反应逆向进行，B正确；C镍镉电池不能随意丟弃的主是原因是重金属污染，C错误；D燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量利用率不可能达100%，D错误，答案选B。13. 下列说明正确的是： A、苯的结构是 ，它含有简

8、单的碳碳单键 B、苯能发生取代反应C、苯的结构中还有双键，所以可以起加成反应 D、乙烯和苯都能和溴水反应褪色参考答案：B14. 同温同压下，1molHe和1molH2具有相同的（ ） A原子数 B质量 C中子数 D体积参考答案：C略15. 人造的 115 号元素被我国命名为“镆”， 取自我国古代宝剑之名“镆铘” （也做“莫邪”）。 下列相关叙述正确的是A. 镆原子核外的电子数为 115B. 镆原子的质量数为 115C. 镆原子的中子数肯定为 115D. 镆铘剑中肯定含有镆元素参考答案：D【分析】根据核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，115表示原子序数，结合题意进行分析。【详解】A、镆

9、元素的质子数为115，质量数不是115，故说法错误；B、2017年5月9曰，我国发布了四种人造新元素的中文名称，是人造元素，古代不可造，镆铘剑在古代，不可能含有镆元素，故说法错误；C、原子中核内质子数=原子序数，镆的原子序数为115，所以镆原子的质子数为115，中子数=质量数-质子数，质量数未知，故不能求出中子数，故说法错误；D、根据B项的分析，镆是人造元素，古代不可造，镆铘剑在古代，不可能含有镆元素，故说法正确。故选D。【点睛】解答本题关键是要了解对于原子来说核内质子数等于核外电子数等于原子序数，注意镆元素是人造元素。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18.4molL-1的浓

10、H2SO4配制100mL浓度为1molL-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：（A）用量筒取 mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌（B）用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里（C）将稀释后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里（D）检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏（E）将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线处（F）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液（G）用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切据此填写：（1）上述各步的空白处。（2）正确的操作顺序是（字母填写）。（3）进行A步操作应选择下

11、列量器：10mL量筒；50mL量筒；500mL量筒；1000mL量筒中的（填序号）。参考答案：（1）5.4mL12cm胶头滴管（2）（D）(A) (C) (B) (E)(G) (F) （3） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量Ag+ 和Na+。今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示（1）药品是 ；（2）沉淀是 ；（3）药品是 ；（4）母液中存在的阳离子 。参考答案：（1）Fe （2）Fe和Ag （3）稀H2SO4 （4）Na+ H+ Fe2+略18. A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关

12、系如下（部分反应条件及产物略去）。（1）若A是一种黄色单质固体，则A的分子式为 。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 。（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为 。参考答案：（1）S (1分) （2）过氧化钠(1分) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （3）N2 或NH3 (各1分)19. （16分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： 、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 、2HIH2+I2 、2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（1）分析

13、上述反应，下列判断正确的是 。 a反应易在常温下进行 b反应中氧化性比HI强c循环过程中需补充H2O d循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v（HI）= 。（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大（填字母）。 aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。 已知2H2（g）+O2（g）= 2H2O(l) H=-572KJmol-1 （5）某氢氧燃料电池释放2288KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。利用氢气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _ _；（6）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b.混合气体的密度不再改变c.混合气体