2021-2022学年广东省揭阳市龙潭中学高二化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年广东省揭阳市龙潭中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 AHClO BPCl5 CBF3 DCO2参考答案：D2. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(红色溶液) H(溶液) In(黄色学科溶液)浓度为0.02 molL1的下列各溶液： 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，AlCl3溶液其中能使指示剂显红色的是 A B C D 参考答案：C略3. 反应。一定条件下

2、，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应.下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2参考答案：BA、反应前后气体的体积没有变化，压强始终不变，所以压强不能作为判断平衡状态的依据，A错误；B、混合气体的颜色不变，说明各组分的浓度不再变化，反应达到了平衡状态，B正确；C、三氧化硫和一氧化氮的体积比始终是1：1，无法判断是否达到了平衡状态，C错误；D、表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，无法判断各组分浓度是否不变，D错误；选B。4. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里

3、加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+参考答案：D5. 下列反应中，不属于加成反应的是 （ ）A乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯 B乙烷和氯气反应制取氯乙烷C乙烯与氢气反应制取乙烷 D乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：B略6. 下述做法能改善空气质量的是（ ）A以煤

4、等燃料作为主要生活燃料 B限制使用电动车C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源D鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 参考答案：C略7. 为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是A图2中的A为分液漏斗B图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C若图1实验中反应速率为，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好D图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率参考答案：C略8. 短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子

5、层是 A、1s2 B、2s2 C、3s2 D、4s2参考答案：C9. 下列各组物质能用过滤的方法分离的是()ACH3COOH和CH3CH2OH BAl(OH)3和水C和苯 DCH3CH2OH和水参考答案：B略10. 已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O;若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是A加入适量稀硝酸 B加入适量稀盐酸C加入适量烧碱固体 D加水稀释参考答案：A略11. 相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的

6、是（ ） A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C开始时产生氢气的速率强酸大 D产生相同体积的气体弱酸需要的时间短参考答案：AD略12. 某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、Na C1O、Na C1O3的混合液，经测定C1O-与C1O的浓度之比为1：3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A、21：5 B、11：3 C、3：1 D、4：1参考答案：D略13. 在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是A. B.C. D.参考答案：C14. 鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下的各方法中正确的是 （ ）A

7、滴加浓硫酸 B滴加浓盐酸 C灼烧 D滴加酒精参考答案：略15. 有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1 mol 乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下的氢气22.4 L，据此推断乙一定不是（ ）A.HOCH2CH2OH B.C. D.CH3CH2OH参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几

8、次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8117.9290197.2100 /请回答下列问题： （1）试管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_； （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_；目的是_；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_，目的是_； （3）烧杯B的作用是_；烧杯B内盛装的液体可以是_（写出一种即可，在题给物质中找）；（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、

9、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为_。参考答案：（1） （2）试管A的反应液中 测量反应溶液的温度 试管A的支管口处 收集含乙酸的馏分 （3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C 乙二醇或甘油（只写一个） （4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸。 方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成（答案合理均正确）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1

10、7. 请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。（1）芳香烃： ；（2）卤代烃： （3）醇： ；（4）酚： ；（5）醛： ；（6）酯： 。参考答案：(1） （2） （3） （4） （5） （6）18. 电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则电解池中X极上的电极反应式是 在X极附近观察到的现象是 Y电极上发生的反应属于 反应电解后X极产生白色沉淀，则该沉淀最有可能是 （填化学式）（2）如要用电解方法实现将铁片镀上一层

11、金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 Y电极反应式是 已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有0.4摩尔电子通过时，两极质量相差 克参考答案：（1） 2H+2e=H2；放出气体，溶液呈蓝色； 氧化； Mg（OH）2；（2） 铁： Cu2e=Cu2+； 25.6解：（1）和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H+2e=H2，X电极负极水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，石蕊溶液呈蓝色；故答案为：2H+2e=H2；放出气体，溶液呈蓝色；和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl2e=Cl2；故答案为：氧化；和

12、电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H+2e=H2，X电极负极水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，和镁离子交换生成白色沉淀，电解后X极产生白色沉淀为氢氧化镁；胡答案为：Mg（OH）2；（2）电解方法铁上镀铜，X为阴极，电解池的阴极材料是铁，电极反应为Cu2+2e=Cu，阳极是镀层金属铜，Cu2e =Cu2+；故答案为：铁：电镀原理分析，Y为阳极，电解池的阳极材料是铜，电极反应为：Cu2e=Cu2+，故答案为；Cu2e=Cu2+；电镀时两极反应为：Y电极：Cu2e=Cu2+，X电极上：Cu2+2e=Cu，若电镀时电路中通过的电子为0.4mol，则Y极上质量减少12.8g，X极上质量增加12.8g，所以A、B两极质量相差25.6g，故答案为：25.619. 回答下列各题：(1)碱式滴定管不能盛装的溶液有 .(2)泡沫灭火器反应原理的离子方程式是 .(3)纯碱溶液显碱性的的离子方程式是 .(4)为了防止铁的腐蚀,可以把铁连在直流电源的 极上，