2021-2022学年河南省洛阳名校高二化学第二学期期末预测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A甲烷

2、与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应D乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应2、已知酸性： H2CO3HCO3-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为的最佳方法是A与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液C与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO43、常温下，某学生用0.1 molL1H2SO4溶液滴定0.1 molL1NaOH溶液，

3、中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴H2SO4溶液；多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则和两种情况下所得溶液的pH之差是()A4B4.6C5.4D64、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）A在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量5、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A过量的SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红C灼热的CuO在乙醇蒸气作

4、用下变红色D在稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红6、下列对有机化合物的分类结果正确的是（ ）A乙烯(CH2=CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃B苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃C乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CHCH)同属于烯烃D、同属于环烷烃7、实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480mL，以下配制步骤正确的是( )A直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒 23次C定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的

5、步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高8、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，原理如图。下列有关说法正确的是()Aa为电源的负极B电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C阳极室中发生的电极反应为2H2e=H2D若两极共收集到气体产品13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为7.2 g(忽略气体的溶解)9、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构有（ ）A4种B3种C2种D1种10、某酯的化学式为C5H10O2，把它与氢氧化钠溶液共热产生不发生消去反应的一元醇，该酯的名称

6、是A丁酸甲酯B甲酸丁酯C乙酸丙酯D丙酸乙酯11、下列说法正确的是A图中H1=H2+H3B图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D图可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系12、下列各组物质中能用分液漏斗分离的是A乙醇和乙醛B甲苯和苯酚C乙酸乙酯和醋酸D硝基苯和水13、工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反应原理为CH2=CH2(g)H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是：A合成乙醇的反应一定为吸

7、热反应B目前工业上采用250300 ，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大C目前工业上采用加压条件(7 MPa左右)，目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D相同催化剂下，在300 14.70 MPa乙醇产率反而比300 7.85 MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动14、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时，说法正确的是 ()A两种气体的压强相等BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等15、下列化学用语表达不正确的是()A次氯酸的电子式：B质子数为6、质量数为14的原子：146NCCS2的结构式：S=C=SD氯的原

8、子结构示意图：16、下列说法正确的是A酒精消毒杀菌属于蛋白质的变性B纤维素能发生银镜反应C苯和浓溴水反应制溴苯D油脂都不能使溴水褪色二、非选择题（本题包括5小题）17、原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24。（1）W基态原子的核外电子排布式为_，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表达)；（2）与XYZ-互为等电子体的化学式为_；（3）1molHYZ3分子中含有键的数目为_；（4）YH3极易溶于水的主要原因是_。18、某烃类化合物A的质谱

9、图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。(1)A的结构简式为_。(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？_(填“是”或“不是”)。(3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。 C的化学名称是_；反应的化学方程式为_；E2的结构简式是_；的反应类型是_，的反应类型是_。19、碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下：.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I2和一定量的30%KOH溶液，搅拌（已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3）；.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C中通

10、入足量的H2S；.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热；.冷却，过滤得KI粗溶液。（1）仪器a的名称是_，步骤中控制KOH溶液过量的目的是_。（2）装置B的作用是_，装置D中盛放的溶液是_。（3）装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式为_。（4）步骤中水浴加热的目的是除去_（填化学式）。（5）由步骤所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需进行提纯，提纯流程如下：已知白色固体B是混合物，试剂A为_，为除去溶液C中的杂质，步骤中调节溶液为弱酸性，则加入HI溶液后产生的现象是_。为测定最后所得KI晶体的纯度，取ag晶体配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2

11、O7溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液为指示剂，用bmolL1的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定过程中涉及的反应为：Cr2O276I14H2Cr33I27H2O，I22S2O322IS4O62则滴定终点时的现象为_，晶体的纯度为_（列出计算式）。20、氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。（1）生成H2的电极反应式是_。（2）Na+向_（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是_。（3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_。（4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。实验编号氨水浓度/molL

12、1盐酸浓度/molL1混合溶液pH0.10.1pH=5c0.2pH=70.20.1pH7. 实验中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=_ molL-1。. 实验中，c_0.2（填“”“”“”“”或“=”）；常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=6，则c（SO32-）- c（H2SO3）= _ mol/L（填写准确数值）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】试题分析：A甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，A错误；B乙烯中的双键断裂，每个碳原子

13、上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，B错误；C在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应故C正确；D乙烯与溴水反应是加成反应；乙酸与乙醇的酯化反应是取代反应，D错误；答案选C。考点：考查取代反应和加成反应的判断2、C【解析】酸性：H2CO3HCO3-，转化为，则羧基、酯基都发生变化但是酚羟基不能发生反应，据此分析解答。【详解】A先与稀硫酸反应生成邻羟基苯甲酸，再加入NaOH生成邻酚钠

14、苯甲酸钠，不符合，故A错误；B与稀硫酸反应后生成邻羟基苯甲酸，再加入碳酸钠溶液，酚羟基和羧基都反应，不符合，故B错误；C与足量NaOH溶液反应后生成邻酚钠苯甲酸钠，然后通入足量二氧化碳生成邻羟基苯甲酸钠，故C正确；D与足量NaOH溶液反应后生成邻酚钠苯甲酸钠，然后加入稀硫酸生成邻羟基苯甲酸，不符合，故D错误；故答案为C。3、D【解析】常温下，某学生用0.1 molL1H2SO4溶液滴定0.1 molL1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴H2SO4溶液，若一滴溶液的体积按0.05mL计算，则相当于剩余2滴0.1 molL1NaOH溶液，溶液呈碱性，则c(O

15、H-)=mol/L，故pH=10；多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则溶液显酸性，c(H+)=mol/L，故pH=4。因此，和两种情况下所得溶液的pH之差是10-4=6，故选D。【点睛】注意本题只能作近似计算，即多一滴或少一滴后溶液的总体积仍按100mL计算，直接根据过量的试剂进行计算，而且要注意，计算碱性溶液的pH要先求c(OH-)，计算酸性溶液的pH要先求c(H+)。4、D【解析】对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光是因为通电时Ne原子吸收能量，原子核外的电子由基态跃迁到激发态。但是激发态不稳定，电子再由激发态向基态跃迁，能量就以光的形式释放。所以灯管发出红色光。因此正

16、确选项为D。5、C【解析】ASO2是酸性氧化物，二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，为复分解反应，与氧化还原反应无关，故A错误；B往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，是生成可溶性的Fe(SCN)3，没有发生氧化还原反应，故B错误；C灼热的CuO在乙醇蒸气作用下变红色，是CuO被乙醇还原为Cu，发生氧化还原反应，故C正确；D硫酸电离出氢离子溶液显酸性，加石蕊试液变红，与氧化还原反应无关，故D错误；故答案为C。6、D【解析】A、苯属于芳香烃，故A错误；B、环戊烷()、环己烷没有苯环结构，不属于芳香烃，故B错误；C、乙炔属于炔烃，故C错误；D、分子结构中都含有环，碳碳间都是单键，同属于环烷烃

17、，故D正确；故选D。7、B【解析】A、由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氢氧化钠的质量m=cVM=1mol/L0.5L40g/mol=20.0g，且称量时应放到小烧杯里，故A错误；B、氢氧化钠固体溶于水放热，故应冷却至室温，移液时应用玻璃棒引流，否则溶液溅出会导致浓度偏低，并洗涤烧杯 23 次，将溶质全部转移至容量瓶中，故B正确；C、定容时，应平视刻度线，仰视会导致体积偏大，故C错误；D、仰视刻度线，会导致体积偏大，则溶液浓度偏小，故D错误；答案选B。8、B【解析】试题分析：由图可知，左室电极产物为CO2和N2，发生氧化反应，故a为电源的正极，

18、右室电解产物H2，发生还原反应，故b为电源的负极， A选项不正确；阴极反应为6H2O+6e-6OH-+3H2（或6H+6e-3H2），阳极反应为6Cl-6e-3Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变， B选项不正确；由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，阳极室中发生的反应依次为：2Cl-2e-Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2

19、+6HCl，C选项不正确；电解收集到的13.44L气体，物质的量为=0.6mol，由反应CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl可知n（N2）=n（CO2）=0.6mol1/5=0.12 mol，可知生成0.12mol N2所消耗的CO（NH2）2的物质的量也为0.12mol，其质量为：mCO（NH2）2=0.12 mol60 gmol-1=7.2g，选项 D正确；考点：电解原理的应用 重点考查电极反应、电极判断及氧化还原反应的相关知识9、D【解析】由于甲烷是正四面体结构，所以其中的任何两个H原子被F原子取代，产物的结构都是相同的。因此二氟甲烷的结构简式只有一种。选项为D。10

20、、A【解析】某酯的化学式为C5H10O2，该酯为饱和一元醇与饱和一元酸形成的酯；该酯与氢氧化钠溶液共热产生不发生消去反应的一元醇，醇发生消去反应的结构特点是和羟基相连的碳原子有邻碳且邻碳上有氢原子，则该一元醇为甲醇；结合酯的分子式，该酯为C3H7COOCH3，名称为丁酸甲酯，答案选A。11、C【解析】A项，根据盖斯定律可知H3=-（H1+H2），则H1=-（H3+H2），故A项错误；B项，因为E1E2图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1，故B项错误；C项，NaOH 和氨水混合溶液滴入醋酸，NaOH先与醋酸反应生成醋酸钠，氢氧化钠与醋酸钠均为强电解质且离子带电荷数相同，但加入醋酸溶液体积增大，

21、单位体积内电荷数目减少，故溶液导电能力减弱；当氢氧化钠反应完毕后再滴加醋酸，氨水与醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，一水合氨为弱电解质，故随着醋酸滴入溶液导电能力逐渐增强，当氨水反应完后加入醋酸，溶液体积增大，故溶液导电能力逐渐减小，故C项正确；D项，图只表示由CO(g)生成CO2(g)的能量变化，并不能表示具体的反应过程，故D项错误。本题选C。12、D【解析】能用分液漏斗分离的应该是互不相溶的液体混合物。A乙醇和乙醛互溶，不符合题意，错误；B苯酚易溶于甲苯，不符合题意，错误；C醋酸可以溶解在乙酸乙酯中，错误；D硝基苯难溶于水，密度比水大，因此是互不相溶的两种液体混合物，可以使用分液漏斗分

22、离，正确。答案选D。13、C【解析】试题分析：A、由图可知，压强一定，温度越高乙烯的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故该反应正反应是放热反应，错误； B、由图可知，压强一定，温度越高乙烯的转化率越低，低温有利于乙烯的转化，采用250300不是考虑乙烯的转化率，可能是考虑催化剂的活性、反应速率等，错误； C、由图可知，温度一定，压强越高乙烯的转化率越高，反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率，正确；D、由题干信息可知，该反应有副产物乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等生成，由图可知，在30014.7MPa乙烯的转化率比3007MPa高

23、得多，但乙醇的产率却低很多，应是副产物的生成，导致乙醇产率降低，错误。考点：考查化学平衡图象、影响平衡的元素、对工业生成条件控制的分析等，难度中等，D选项注意根据题目信息进行解答。14、D【解析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成的同素异形体，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，据此分析解答。【详解】A、O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)3:2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3:2，故A错误；B、同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；C、O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)3:2，故C错误；D、相

24、同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，因此O原子数目相等，故D正确。答案选D。15、B【解析】试题分析：A、次氯酸的电子式中O原子与H、Cl各形成一对共用电子对，正确；B、质子数是6质量数是14的原子是C原子，不是N原子，错误；C、CS2的结构域二氧化碳相似，都含有双键，正确；D、Cl原子的核内有17个质子，核外有17个电子，原子结构示意图正确，答案选B。考点：考查对化学用语的判断16、A【解析】A. 酒精消毒杀菌，是由于能使蛋白质的变性,故A正确； B. 纤维素的链节中不含有醛基，不属于还原性糖，不能和银氨溶液发生银镜反应，故B错误；C. 苯和浓溴水发生萃取，不属于化学反

25、应，故C错误；D. 油脂包括动物脂肪和植物的油，植物的油含有不饱和键，能使溴水褪色，故D错误；综上所述，本题正确答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、1s22s22p63s23p63d54s1 NOC CO2（SCN-等） 46.021023 氨分子与水分子间易形成氢键 【解析】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y基态原子的2p轨道上有3个未成对电子，Y的核外电子排布式为1s22s22p3，则Y为N元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；W的原子序数为24，则W为Cr元素，据此

26、分析解答。【详解】根据上述分析，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Cr元素。(1)W核外电子数为24，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：NOC，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；NOC；(2)原子总数相等、价电子总数相等微粒互为等电子体，与CNO-互为等电子体的有CO2、SCN-等，故答案为：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的结构式为，1molHNO3分子中含有4mol键，数目为46.02

27、1023，故答案为：46.021023；(4)氨分子与水分子间易形成氢键，导致NH3极易溶于水，故答案为：氨分子与水分子间易形成氢键。【点睛】本题的易错点为(1)和(3)，(1)中要注意能级交错现象，(3)中要注意硝酸的结构。18、 是 2，3-二甲基-1，3-丁二烯 +2NaOH+2NaCl+2H2O 加成反应 取代（水解）反应 【解析】烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，则其分子式为C6H12，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，则A的结构简式为，和氯气发生加成反应得B,B的结构简式为，在氢氧化钠醇溶液和加热的条件下发生消去反应生成C，C的结构

28、简式为，CD1，所以D1为, D1、D2互为同分异构体，所以D2为，得E1为， E1、E2互为同分异构体，所以E2为。【详解】(1)用商余法可得相对分子质量为84的烃的分子式为C6H12，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，说明该烃为烯烃，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，说明结构高度对称，则A的结构简式为;答案：；(2)根据乙烯的分子结构可判断该烯烃分子中所有碳原子处于同一平面上。答案:是；(3)由C的结构简式为，所以C的化学名称是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；反应为，D1为, E1为，所以反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的结构简式是 ；反应是CD2,C的结构简

29、式为， D2为,所以反应为加成反应；反应是卤代烃的水解反应，所以反应属于取代反应；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O； ；加成反应 ；取代（水解）反应。19、分液漏斗使碘充分反应除去硫化氢中的氯化氢气体NaOH溶液3H2S+IO3-=3S+I-+3H2OH2SBaCO3有无色气体放出当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复bmol/LV10-3L4166/a100%【解析】反应时，首先使碘单质与过量的KOH反应，生成的产物中有碘化钾和碘酸钾，再利用制取的硫化氢与碘酸钾反应生成碘化钾和硫酸钾，除去硫酸钾，制备碘化钾。【详解】（1）根据图像

30、可知，仪器a的名称是分液漏斗；装置C中KOH过量时可使碘充分反应；（2）制取硫化氢使用的盐酸易挥发，装置B的作用是除去硫化氢中的氯化氢气体；硫化氢气体有毒，装置D为除去硫化氢防止污染空气，使用的药品为NaOH溶液；（3）装置C中H2S和KIO3反应生成单质硫、碘化钾和水，反应的离子方程式为3H2S+IO3-=3S+I-+3H2O；（4）步骤中水浴加热可降低硫化氢在水中的溶解度，使过量的硫化氢逸出；（5）除去溶液中的硫酸根离子通常用钡离子，除杂时不引入新的杂质离子，可利用沉淀的转化使用碳酸钡固体；溶液C中含有一定量的碳酸根离子，加入HI溶液时，生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生；反应过程：用重铬

31、酸钾氧化碘离子为单质，再用硫代硫酸钠与碘反应生成碘离子，则滴定终点时，溶液中无碘单质，当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复；根据方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸钠的物质的量等于碘离子的物质的量为bmol/LV10-3L，原溶液在碘离子的物质的量=bmol/LV10-3L100mL/25mL，跟碘原子守恒，则纯度=bV10-34166/a100%。【点睛】用重铬酸钾氧化碘离子为单质，再用硫代硫酸钠与碘反应生成碘离子，多步反应的计算，只要根据碘离子与硫代硫酸根之间的关系式进行即可，不必分析碘与重铬酸钾之间的关系。20、 F NaOH 2Cl+

32、2H2OH2+Cl2+2OH 105 c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+） C 【解析】电解饱和食盐水，氯离子在阳极（E极）失去电子生成氯气，水电离的H+在阴极（F极）得电子生成氢气，同时生成OH-，离子方程式是2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH.【详解】（1）由装置图中氯气和氢气的位置判断，生成氢气的极为阴极，水电离的H+在阴极得电子生成氢气，电极反应式为；破坏水的电离平衡，浓度增大，溶液A为氢氧化钠溶液，故溶质为NaOH.（2）电解池中阳离子向阴极移动，所以Na+向F极移动，在F极水电离的H+得电子生成氢气，破坏水的电离平衡，OH-浓度增大，溶因此液A为氢氧化钠溶液，故溶质为Na

33、OH；（3）电解饱和食盐水，氯离子在阳极失去电子生成氯气，水电离的H+在阴极得电子生成氢气，同时生成OH-，离子方程式是2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH；（4）.从第组情况分析,生成了氯化铵溶液,铵离子水解,溶液显示酸性,溶液中的氢离子是水电离的,故中由水电离出的c（H+）=110-5 molL-1；. 从第组情况表明, pH=7,溶液显示中性,若c=2,生成氯化铵溶液,显示酸性,故氨水的浓度稍大些,即c大于0.2mol/L；. 0.2 mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，得到等浓度的一水合氨与氯化铵的混合溶液，溶液 pH7,说明氨水的电离程度大于水解程度,故铵离子浓度大于氨水浓度;，所以c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）；. NH3H2O是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，NH3H2ONH4+OH-，电离平衡常数 ，则，增大NH3H2O的浓度，电离平衡正向移动，OH-浓度增大，实验、相比较，中OH-浓度大，OH-浓度越大， 越小，所以；（5）A、夏季温度较高，氯气溶解度随温度的升高而降低，且HClO的电离是吸热的，升高温度平衡正向移动，水中HClO浓度减小，杀毒效果差，故A错误。B、根据电荷守恒可以得到c（OH）+c（ClO）=c（H+），故B错误；C、由于HClO的杀菌能力比ClO强，因此HCl