2022年山东省师范大学附属中学高二化学第二学期期末质量跟踪监视试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有关晶体的下列说法中正确的组合是晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 原子晶体中共价键越强，熔点越高冰熔化时水分子中共价键发生断裂 氯化钠熔化时离子键未被破坏熔

2、化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 元素周期表从B族到B族8个纵行的元素都是金属元素 在 SiO2和干冰晶体中，都存在单个分子分子晶体不都是共价化合物ABCD2、新修草本有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”据此推测“青矾”的主要成分为( )ABCD3、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）A1s22s22p63s1B1s22s22p2C1s22s22p3D1s22s22p63s24、下列说法正确的是（ ）A氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂B浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2、CO等还原性气体CH2O2作为还原剂时，产物中一般有O2生成D无单

3、质参加的化合反应一定不是氧化还原反应5、咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。下列有关说法中正确的是A该物质可以发生水解反应B可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键C1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为12D1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应6、将一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中，一定条件下发生反应: H2NCOONH4（s） CO2（g） + 2NH3（g） 。下列不能作为平衡状态判定依据的是A混合气体的密度保持不变B混合气体的平均摩尔质量保持不变C二氧化碳浓度保持不变D混合气体的压强保持不变7、化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正

4、确的有用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质酒精灯在桌子上倾倒着火，立即用湿布盖上为加速固体物质的溶解，常采取搅拌、加热等措施分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人使用pH试纸测量溶液的酸碱度时，先把试纸用蒸馏水润湿，再测量用分液漏斗进行萃取操作时，要不断振荡，同时适时打开上口玻璃塞进行放气检查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒转过来，若不漏水，将容量瓶正立后，将瓶塞旋转180度，再倒转，看是否漏水A三项B四项C五项D二项8、某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KCl

5、O、KClO3的混合物，经测定ClO与ClO3的物质的量之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比A1：3B4：3C2：1D3：19、已知某有机物的结构简式如图所示：下列有关说法正确的是（ ）A该有机物的化学式为C11H12OCl2B在同一平面上的碳原子数最多为10个C与NaOH醇溶液在加热条件下消去氯原子D在铜作催化剂和加热条件下能被O2氧化成醛10、下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）ACH4、 P4BSO2、 CHCl3CPCl3、SO3DNH3、 H2O11、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明溶液:A13

6、+、NH4+、Cl-、S2-B在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-CKwc(OH-)=110-13molL-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-D在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-12、下列有关说法正确的是A镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈B等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的电离程度相同C0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D对于反应2SO2+O22SO3,使用催化剂能加快反应速率和提高SO2平衡转化率13、2010

7、年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料石墨烯。下列说法中，正确的是 （ ）A固态时，碳的各种单质的晶体类型相同B石墨烯含有极性键C从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D石墨烯具有导电性14、能证明苯酚具有弱酸性的方法是（）苯酚溶液加热变澄清；苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水；苯酚可与FeCl3反应；在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀；苯酚不能与NaHCO3溶液反应；ABCD15、下列说法中错误的是AAg(NH3)2+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，空间构型为直线型B配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结

8、构CCu(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键DPt(NH3)62和PtCl42中，其中心离子的化合价都是216、有一无色溶液，可能含有Fe3+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）A肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C肯定有K+、HCO3-、MnO

9、4- D肯定有Al3+、Mg2+、SO42-二、非选择题（本题包括5小题）17、按以下步骤可从合成 (部分试剂和反应条件已去)请回答下列问题：(1)A的名称为_。(2)分别写出 B、F 的结构简式：B_、F_。(3)反应中属于消去反应的是_，属于加成反应的是_(填代号)。(4)根据反应+Br2，写出在同样条件下CH2=CHCH=CH2 与等物质的量Br2反应的化学方程式：_。(5)写出第步的化学方程式_。(6)下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种峰(信号)且强度之比为 112 的是_。A B C D18、通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比

10、是1238。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78gmol1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请回答：(1)化合物A的结构简式是_。(2)A与D反应生成E的反应类型是_。(3)E与氢氧化钠溶液发生水解化学方程式是_。(4)下列说法正确的是_。A将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质B在一定条件下，C可通过取代反应转化为C苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到D共a mol 的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol19、TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、

11、氮三种元素组成，M=240gmol1。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。主要过程为在足量氧气流中将4.80 g TMB样品氧化(氮元素转化为N2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。(1)写出A中的化学反应方程式：_；(2)B中试剂是_，作用是_ ；(3)装置C中CuO粉末的作用为_。(4)理想状态下，将4.80 gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60 g，E增加14.08 g，则TMB的分子式为_。(5)有同学认为，用该实验装置测得的TMB分子式不准确，应在干燥

12、管E后再添加一个装有碱石灰的干燥管F。你认为是否需要添加F装置_（填“需要”或“不需要”），简述理由_。20、氯磺酸是无色液体，密度1.79gcm-3，沸点约152。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：密度1.19gcm-3浓盐酸密度1.84gcm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 发烟硫酸（H2SO4SO3）无水氯化钙水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸

13、已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。（1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a_ B_ C_ F_ 。（2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为_。 （3）实验过程中需要加热的装置是_ （填装置字母）。（4）若不加F装置，可能发生的现象是_， 有关反应的化学方程式_。（5）在F之后还应加的装置是_。21、能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1反应：CO2(g)+3

14、H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2上述反应符合“原子经济”原则的是_(填“I”或“”)；下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_0 (填“”、“=”或“”)；某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_(从上表中选择)；(2)已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=1275.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566.

15、0kJ/molH2O(g)=H2O(l) H=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_；(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为_；工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】晶体中分子间作用力越大，其熔沸点越高，但是与分子的稳定性没有关系，分子中的共价键键能越大越稳定，不正确； 原子晶体中共价键越强，熔点越高，正确；冰熔化时，破坏的是分子间作用力，水分子中共价键不发生断裂，不正确； 氯化钠熔化时，离子键被破坏，不正确；熔化时无需破

16、坏化学键的晶体，破坏的一定是分子间作用力，故一定是分子晶体，正确； 元素周期表从B族到B族共有10个纵行，都是金属元素，不正确； 在 SiO2晶体中不存在单个分子，因为其是原子晶体，干冰中有单个分子，不正确；分子晶体既有单质，又有共价化合物，正确。综上所述，相关说法正确的是，故选C。2、B【解析】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒子非常细而活性又很强的Fe2O3，超细粉末为红色。A.CuSO45H2O为蓝色晶体，A错误； B. FeSO47H2O是绿色晶体，B正确； C.KAl(SO4)212H2O是无色晶体，C错误；D.Fe2(S

17、O4)37H2O为黄色晶体，D错误。所以判断“青矾”的主要成分为FeSO47H2O。故合理选项是B。3、A【解析】1s22s22p63s1为第三周期第IA族的Na，1s22s22p2为第二周期第IVA的C，1s22s22p3为第二周期第VA族的N，1s22s22p63s2为第三周期第IIA族的Mg，根据“层多径大，序大径小”，原子半径由大到小的顺序为NaMgCN，原子半径最大的是A，故选A。【点睛】本题考查了原子半径大小的比较，先比较电子层数，再根据元素周期律判断同一周期元素原子半径相对大小，难度不大。4、C【解析】A、氧化还原反应中的反应物，可能既不是氧化剂也不是还原剂，如氯气与NaOH的反

18、应中，NaOH为反应物，不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B、一氧化碳和氢气与浓硫酸不发生反应，浓硫酸具有吸水性，能干燥H2、CO等气体，故B错误；C、H2O2作为还原剂时，1价氧元素化合价升高，氧化产物为O2，故C正确；D、有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，无单质参加的化合反应不一定不是氧化还原反应，如二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，为没有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，故D错误；答案选C。5、D【解析】A有机物含有羟基、碳碳双键和羧基，不能发生水解反应，故A错误；B含有酚羟基，可被高锰酸钾氧化，不能鉴别碳碳双键，故B错误；C含有2个羟基、1个羧基，其中羟基和羧基都可与钠反应生成氢

19、气，羧基与碳酸氢钠反应，则在相同条件下生成气体的体积比为3：2，故C错误；D酚羟基邻位、对位的氢原子可与溴发生取代反应，碳碳双键与溴发生加成反应，则1mol咖啡酸可与4mol Br2发生反应，故D正确；故选D。6、B【解析】A随着反应进行，气体质量增大，容器内气体密度增大，当混合气体密度保持不变时，各物质含量不变，达到平衡状态，故A不符合题意；B混合气体由CO2和NH3以物质的量之比1:2组成，混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能据此判断平衡状态，故B符合题意；C二氧化碳浓度随着反应进行而增大，当二氧化碳浓度不变时该反应达到平衡状态，故C不符合题意；D反应前后混合气体物质的量增大，则压强增大，

20、当混合气体压强不变时气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故D不符合题意；故答案：B。【点睛】可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。7、B【解析】用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷为液体，但是甲烷可溶于四氯化碳，且溴和四氯化碳易挥发，错误；酒精灯在桌子上倾倒着火，立即用湿布盖上，用湿布扑盖既可以降低温度到着火点以下又可隔绝空气，正确；为加速固体物质的溶解，常采取搅拌、加热等措施，对于溶解度随温度升高而增大的,加热能加速溶解，正确；分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口

21、放出，再将上层液体从上口倒出，错误；给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，防止液体剧烈沸腾溅出伤人，正确；使用pH试纸测量溶液的酸碱度时，先把试纸用蒸馏水润湿，导致待测液浓度降低，测量不准确，错误；用分液漏斗进行萃取操作时，要不断振荡，同时适时旋转玻璃塞进行放气（振荡过程中下口朝斜上方），错误；检查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，右手握住容量瓶颈，食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来，若不漏水，将容量瓶正立后，将瓶塞旋转180度，再倒转，看是否漏水，正确；正确，答案为B。8、B【解析】试题分析：Cl2 生成ClO- 与ClO3 - 是被氧化的过程，化合价分别

22、由0价升高为+1价和+5价， ClO- 与ClO3 -的物质的量浓度之比为11：1，则可设ClO-为11mol，ClO3 -为1mol，被氧化的Cl原子的物质的量共为12mol，失去电子的总物质的量为11mol(1-0)+1mol(5-0)=16mol。氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2 生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl原子的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：12mol=4:3，选项B正确。考点：考查氧化还原反应的计算的知识。9、A【解析】A.根据结构

23、简式知其分子式为C11H12OCl2，A正确；B.直接连接苯环的碳原子、连接碳碳双键的碳原子能共面，甲基上C原子和连接甲基的碳原子可能共平面，所以在同一平面上的碳原子数最多为11个，B错误；C.苯环上的氯原子不能发生消去反应，苯环上甲基上的氯原子不能发生消去反应，C错误；D.醇羟基没有位于烃基链头上，所以发生催化氧化反应时生成酮而不是生成醛，D错误；故合理选项是A。10、D【解析】A.CH4中C原子形成4个键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子；P4分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子，故A错误；B.SO2中S原子形成2个键，

24、孤电子对个数=1/2(622)=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子；CHCl3中C原子形成4个键，没有孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间结构不对称为极性分子，故B错误；C.PCl3中P原子形成3个键，孤电子对个数=1/2(531)=1，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；SO3中S原子形成3个键，孤电子对个数=1/2(623)=0，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，故C错误；D.NH3中N原子形成3个键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，

25、空间结构不对称为极性分子；H2O中O原子形成2个键，有2个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故D正确；本题选D。【点睛】分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，据此判断。11、C【解析】分析:A. A13+和S2-发生双促水解；B. HClO具有强氧化性能将Fe2+氧化；C.Kwc(OH-)=110-13molL-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，溶液显碱性；D. 在含0.1mol/LFeCl3溶液中含有大量的Fe3

26、+。详解:A. A13+和S2-发生双促水解,生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能共存,所以A选项是错误的；B. HClO具有强氧化性能将Fe2+氧化，不能大量共存,故B错误；C.Kwc(OH-)=110-13molL-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，Na+、K+、SiO32-、CO32-与OH-之间不反应，故C正确；D. 在含0.1mol/LFeCl3溶液中含有大量的Fe3+，题中SCN-离子和Fe3+发生反应,生成Fe(SCN)3红色物质,I-能被Fe3+氧化，所以不能大量共存,故D错误；所以A选项是正确的.点睛：本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确

27、离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，溶液的具体反应条件，如“含0.1 mol/LHClO溶液”、“含0.1mol/LFeCl3溶液”。12、A【解析】A、铜、铁、电解质构成原电池，铁做负极，镀铜铁制品镀层受损后，铁更容易生锈，选项A正确；B、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,前者电离产生的氢离子浓度小，抑制水的电离程度小，水的电离程度小，选项B错误；C、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在质子守恒有:c(OH-)=2c(H2C

28、O3)+c(HCO3-)+c(H+)，选项C错误；D、使用催化剂能加快反应速率，但不能使平衡移动，故不能提高SO2平衡转化率，选项D错误；答案选A。13、D【解析】分析：A碳各种单质的晶体类型不同；B同种非金属元素之间形成非极性键；C石墨中层与层间存在分子间作用力；D石墨烯具有石墨导电性。详解：碳各种单质的晶体类型不相同，如金刚石属于原子晶体，足球烯属于分子晶体，石墨是混合型晶体，所以A选项错误；石墨烯中碳原子之间形成非极性键，不是极性键，B选项错误；石墨中层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得到石墨烯需要破坏分子间作用力，不需要破坏化学键，C选项错误；石墨烯中含有自由移动的电子，所以石

29、墨烯具有导电性，D选项正确；正确选项D。14、A【解析】苯酚溶液加热变澄清，说明苯酚的溶解度在热水中变大，不能说明其酸性的强弱，故错误；苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水，说明苯酚有酸性，但不能证明酸性的强弱，故错误；苯酚可与FeCl3反应与苯酚的酸性无关，故错误；在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀，与苯酚的酸性强弱无关，故错误；苯酚不能与NaHCO3溶液反应，说明苯酚的酸性比碳酸氢根的弱，说明其为弱酸性，故正确；故选A。15、B【解析】A. Ag+价电子排布式为4d10，4d轨道电子全充满，则一个5s轨道和1个5p轨道参与杂化形成两个杂化轨道，这两个杂化轨道接受两个氮原子中提

30、供的孤电子对而形成两个配位键，所以中心原子与配位体形成配位键的杂化轨道类型是sp杂化，空间构型为直线型，A正确；B. 配位数为4的配合物可以为四面体结构，也可以为平面四边形结构，B错误；C. Cu(NH3)4SO4属于离子化合物，含有离子键，N-H键为极性共价键，Cu-N键为配位键，C正确；D. Pt(NH3)62中，NH3可以看为一个整体，显0价，PtCl42中，Cl显-1价，故它们的中心离子的化合价都是2，D正确；故合理选项为B。16、D【解析】分析：无色溶液，一定不含高锰酸根离子和Fe3+。取部分溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧

31、气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化铝和氢氧化镁，则证明其中一定含有Al3+、Mg2+，一定不含有NH4+、HCO3-（和Al3+不共存）；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含有SO42-。所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-，一定不含Fe3+、NH4+、HCO3-、MnO4-，可能含有K+、Cl-。详解：A项，肯定有Al3+、Mg2+，一定不含有NH4+，可能有Cl-，故A项错误；B项，肯定有Al3+、Mg2+，一定没有HCO3-，故B项错误；C项，一定没有HCO3-、Mn

32、O4-，可能有K+，故C项错误；D选，溶液中肯定有Al3+、Mg2+、SO42-，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、环己醇 CH2=CH-CH=CH2+Br2BrCH2CH=CH-CH2Br +2NaOH+2NaBr+2H2O BD 【解析】苯酚与氢气发生完全加成反应产生A是环己醇，A与浓硫酸加热发生消去反应产生B是环己烯，B与Br2发生加成反应产生C是1，2-二溴环己烷，C与NaOH的乙醇溶液加热发生消去反应产生D是，D与Br2按1:1关系发生1，4-加成反应产生E为，E与H2发生加成反应产生F为，F与NaOH的水溶液发生水解反应产生G是，G与乙二酸

33、HOOC-COOH在浓硫酸存在和加热时发生缩聚反应形成高聚物H：，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知A是，名称为环己醇；(2) B结构简式为；F 的结构简式：；(3)在上述反应中，反应属于加成反应，属于消去反应，属于加成反应，属于消去反应，属于加成反应，属于加成反应，属于取代反应，所以反应中消去反应的是；属于加成反应的是；(4)CH2=CHCH=CH2 与等物质的量 Br2发生1，4-加成反应的化学方程式为：CH2=CH-CH=CH2 +Br2BrCH2CH=CH-CH2Br；(5)第步的化学反应是与NaOH的乙醇溶液在加热时发生的消去反应，方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2

34、O；(6) A.在中核磁共振氢谱中能给出三种峰，且强度之比为1：1：4，A不符合题意；B.在中核磁共振氢谱中能给出三种峰且强度之比为1：1：2，B符合题意；C.在中核磁共振氢谱中能给出四种峰且强度之比为1：1：2：2，C不符合题意；D.中核磁共振氢谱中能给出3种峰且强度之比为1：1：2，D符合题意；故合理选项是BD；【点睛】本题考查有机物的推断与合成的知识，根据反应条件结合各类物质的结构与性质的关系正向顺推，掌握官能团的性质是关键，用对称的思想进行等效H原子的判断是核磁共振氢谱分析的依据。18、CH3CH2OH 取代反应 +NaOH +CH3CH2OH A、B、C 【解析】由化合物A含有碳、氢

35、、氧三种元素，且质量之比是12：3：8知碳、氢、氧的个数之比为2：6：1，分子式为C2H6O；液态烃B是重要的化工原料，由煤焦油分馏得到且相对分子质量为78知B为，由B到C为加成反应，D为苯甲酸和A反应生成有芳香气味的酯得A为醇。【详解】（1）化合物A分子式为C2H6O，且属于醇类，则A为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；（2）A与D反应生成酯，反应类型为酯化反应或取代反应；（3）E为苯甲酸与乙醇酯化反应得到的酯，为苯甲酸乙酯，E与氢氧化钠溶液发生水解化学方程式是+NaOH +CH3CH2OH；（4）A、乙醇在铜做催化剂的条件下氧化为乙醛，乙醛可以发生银镜反应，选项A正确；B、在一定条件下C与

36、硝酸反应生成，选项B正确；C、苯甲酸钠与氢氧化钠反应生成苯甲酸钠和水，选项C正确；D、amol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量等于7.5amol，选项D错误。答案选ABC。19、2H2O2 2H2O+O2 浓硫酸 干燥 O2，防止带入 D或E 中引起增重 使 TMB 不充分燃烧生成 CO 全部转化为 CO2 C16H20N2 需要 防止外界空气中的 CO2 和 H2O 进入 E 中，避免对 E 处吸收二氧化碳的定量检测造成干扰 【解析】根据装置图，A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，进入装置C的气体需要干燥，生成的氧气在B用浓硫酸干燥，干燥的氧气在C中将TMB氧化为二氧化碳、

37、水和氮气，反应后用浓硫酸吸收水，用碱石灰吸收二氧化碳，以确定其中所含碳、氢、氮原子的比例关系。据此分析解答。【详解】(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2，故答案为2H2O22H2O+O2；(2)进入装置C的气体需要干燥，因此B中试剂为浓硫酸，可用于干燥氧气，防止带入D中引起增重，故答案为浓硫酸；干燥O2，防止带入D中引起增重；(3)装置C中CuO粉末可以使TMB不充分燃烧生成的一氧化碳全部转化为二氧化碳，保证碳元素全部转化为二氧化碳，被E吸收，故答案为使TMB不充分燃烧生成的一氧化碳全部转化为二氧化碳；(4)实验后称得A装置从用的先后顺序排列质

38、量分别增加3.60g、14.08g、0.14g，则m(H2O)=3.60g，m(CO2)=14.08g，而0.14g为空气中的CO2和H2O进入装置中的质量，则n(H2O)=0.2mol，n(H)=0.4mol，m(H)=0.4g，n(CO2)=0.32mol，n(C)=0.32mol，m(C)=0.32mol12g/mol=3.84g，所以m(N)=4.80g-0.4g-3.84g=0.56g，n(N)=0.04mol，则：n(C)n(H)n(N)=0.32mol0.4mol0.04mol=8101，TMB的相对分子质量为240，设分子式为：C8nH10nNn，则有：128n+10n+14n

39、=240，解得n=2，所以分子式为C16H20N2，故答案为C16H20N2；(5)装置E中的碱石灰会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，使实验数据产生误差，因此该实验需要添加F装置，防止外界空气中的 CO2 和 H2O 进入 E 中，避免对 E 处吸收二氧化碳的定量检测造成干扰；故答案为需要；防止外界空气中的 CO2 和 H2O 进入 E 中，避免对 E 处吸收二氧化碳的定量检测造成干扰。【点睛】明确实验的原理和确定有机物的分子组成的方法是解题的根据。本题的易错点为(3)和(5)，要注意理解实验的测定原理和空气中的气体对实验的影响20、 使密度较浓硫酸小的浓盐酸顺利流到底部，能顺利产生HCl气体

40、C 产生大量白雾 HSO3Cl+H2O= H2SO4+HCl 加一倒扣漏斗于烧杯水面上的吸收装置 【解析】题中已经告知氯磺酸的一些性质及制备信息。要结合这些信息分析各装置的作用。制备氯磺酸需要HCl气体，则A为HCl气体的发生装置，浓硫酸吸水放热，可以加强浓盐酸的挥发性。B为浓硫酸，用来干燥HCl气体，因为氯磺酸对潮湿空气敏感。C为氯磺酸的制备装置，因为C有温度计，并连有冷凝装置，反应结束后可以直接进行蒸馏，所以C中装的物质是发烟硫酸。E用来接收氯磺酸。由于氯磺酸对潮湿空气敏感，F中要装无水氯化钙，以防止空气中的水蒸气进入装置中。【详解】（1）A为HCl的发生装置，则a装浓盐酸；B要干燥HCl气体，则B要装浓硫酸；C为氯磺酸的发生装置，则C要装发烟硫酸；F要装无水氯化钙，以防止空气中的水蒸气进如装置；（2）由题知，浓盐酸的密度比浓硫酸