2022届温州市重点中学化学高二第二学期期末经典试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A质子数为10B单质具有还原性C是单原子分子D电子数为102、下列关于物质的检验方法正确的是( )A向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SOB将某白色固体粉末与氢氧化钠浓

2、溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NHC向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCOD某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水3、下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是（）ABCD4、下列说法正确的是（ ）A乙烯与环丙烷(C3H6)互为同系物B乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C皮肤沾上浓HNO3变成黄色，立即用饱和NaOH溶液冲洗D丙酸、乙酸甲酯和2-羟基丙醛(CH3CHOHCHO)互为同分异构体5、已知：2H2(g) +O2(g)2H2O(g) H =483.6 k

3、Jmol-1 下列说法不正确的是A该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJCH2O(g)H2(g) +1/2O2(g) H = +241.8 kJmol-1DH2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固6、常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：H2OOH，下列有关该溶液的说法正确的是ANa2CO3在水解过程导致碳酸钠电离平衡被促进B升高温度，平衡向右移动C滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D加入NaOH固体，溶液的pH减小7、能正确表示下列反应的离子方程式的是()A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H2Fe33H2BFeCl2溶液中通入Cl2：F

4、e2Cl2Fe32ClCCu溶于稀HNO3：Cu4HNO3Cu2NO22H2OD过量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH+CO2HCO38、萤石(CaF2)属于立方晶体（如图），晶体中每个Ca2被8个F包围，则晶体中F的配位数为A2B4C6D89、下列离子检验及结论一定正确的是A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42B在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定有ClC加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32D通入氯气后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I10、青霉素是一种良效广谱抗

5、生素，在酸性条件下水解后得到青霉素氨基酸（M），其分子的结构简式如图。下列叙述不正确的是AM属于氨基酸BM的分子式为C5H11O2SCM能发生缩聚反应生成多肽D青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验11、下列有关电化学的示意图正确的是（）ACuZn原电池B粗铜的精炼C铁片镀锌D验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物12、下列有机反应的类型归属正确的是 ( )乙酸、乙醇制乙酸乙酯由苯制环己烷乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色由乙烯制备聚乙烯由苯制硝基苯由乙烯制备溴乙烷A属于加成反应 B属于聚合反应C属于取代反应 D属于氧化反应13、实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是A保存硫酸亚铁溶液时

6、，向其中加入铁钉和少量硫酸B少量金属锂保存在煤油中C少量液溴可用水封存，防止溴挥发D浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处14、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）ApH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：c(Cl-)c(NH4+) c(OH-) c(H+)B0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32)+c(OH-)C0.1 molL-1 NaHS溶液中：c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)D物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：c(Na+)=c(HF)+c(F-)15、科学

7、家将水置于足够强的电场中，在 20时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有气泡产生。将酸性 KMnO4 溶液换成FeCl3 溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是A20 时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化B“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C烧杯中液体为FeCl3 溶液时，产生的气体为Cl2D该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O216、下列说法中正确的是A阿伏加德罗常数就是指6.021023B1 mol 任何物质都约含有6.021023个分子C3.011023个Na的物质的量是0

8、.5 molD2 mol SO42约含有1.2041023个SO42二、非选择题（本题包括5小题）17、已知X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题： 元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y原子核外的L层有3个未成对电子Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟M单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 R第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态（1）元素M的原子核外有 _ 种不同运动状态的电子；（2）五种元素中第一电离能最高的是_写元素符号； （3）在Y形成的单质中，键与键数目之比为_，在中Z原子的杂化

9、方式为_，其分子的空间构型为 _； （4）R的一种配合物的化学式为。已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生AgCl沉淀，此配合物最可能是 _填序号。A BC D18、A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：已知：+CH2=CH-R+HX（X为卤原子，R为取代基）回答下列问题：（1）反应的反应条件是_；的反应类型是_。（2）B的名称为_；（3）由C制取D的化学方程式为_。（4）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。请写

10、出符合上述要求物质的结构简式：_。（5）已知由A制备B的合成路线如下（其中部分反应条件已省略）：CH2=CH2X YZ则XY反应方程式为_， Z的结构简式为_。19、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是_。（2）加

11、入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时_（填正确答案标号）。 A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_（填正确答案标号）。A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是_（填正确答案标号）。A41% B50% C61% D70%20、铝氢化钠（）是有机合成

12、的重要还原剂，其合成线路如下图所示。（1）无水（升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。中发生反应的化学方程式为_。实验时应先点燃_（填“”或“”）处酒精灯，当观察到_时，再点燃另一处酒精灯。装置中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_，请结合方程式进行解释_。中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到和的作用，所装填的试剂为_。（2）制取铝氢化钠的化学方程式是_。（3）改变和中的试剂就可以用该装置制取NaH，NaH中氢元素化合价为_，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为_。（4）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为_。欲测定铝氢化钠粗产品（

13、只含有NaH杂质）的纯度。称取样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为，样品中铝氢化钠的质量分数为_。（结果保留两位有效数字）21、铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。Cu在周期表中位于_区，基态Cu原子的电子排布式为_。NO3-的空间构型为_。邻氨基吡啶()的铜配合物在有机合成中有重要作用。 C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_；邻氨基吡啶的铜配合物结构简式如图所示，C原子轨道杂化类型为_；1 mol 中键的数目为_mol。如图是铜的一种氮化物晶体的晶胞结构。该化合物中Cu的化合价是_，Cu和N原子的配位数之比是_。

14、参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】根据核外电子排布式为1s22s22p6，可以知道该微粒含有10个电子，根据常见的10电子微粒分析。【详解】已知某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，可以知道该微粒含有10个电子，常见的10电子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等，所以不能确定该微粒属于原子、分子或离子，无法确定该粒子的性质，但是可以知道其电子数为10，D正确；正确选项D。2、B【解析】分析：A、与氯化钡溶液反应生成的白色沉淀可能为氯化银； B、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；C、二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊；D、氧化性强于碘单质的物质都能够使淀

15、粉碘化钾溶液变蓝。详解：向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，再加入稀盐酸后氯化银沉淀不溶解，原溶液中可能存在银离子，不一定含有SO42-离子，A选项错误；将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定为氨气，则证明原固体中一定含有NH4+离子，B选项正确；向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化硫、二氧化碳，可能含有亚硫酸根离子，原固体粉末中不一定含有CO32-或者HCO3-离子，C选项错误；某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，该溶液中含有氧化性强于碘单质的物质，可能为铁离子，不一定为氯水或者

16、溴水，D选项错误；正确选项B。点睛：硫酸根离子的检验： 1反应原理：Ba2+ + SO42=BaSO4 2所用试剂：稀盐酸和BaCl2溶液 3滴加顺序：先加稀盐酸无现象(稀盐酸的作用排除是碳酸根和银离子的干扰)，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸根离子。注意：（1）盐酸和氯化钡溶液的滴加顺序不能够颠倒，否则无法确定是银离子还是硫酸根离子；（2）不能用盐酸酸化的氯化钡溶液（混合溶液），应该两种试剂分开加入，否则无法确定是银离子还是硫酸根离子；（3）不能够用稀硝酸酸化，稀硝酸可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，产生的白色沉淀同样不溶，无法确定是硫酸根还是亚硫酸根离子。3、C【解析】A、洗

17、气与物质的溶解度有关，选项A不符合；B、晶体的析出与溶解度有关，选项B不符合；C、蒸馏与物质的沸点有关，与溶解度无关，选项C符合；D、萃取与物质的溶解度有关，选项D不符合；答案选C。4、D【解析】A.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，乙烯与环丙烷(C3H6)的结构不相似，所以二者不是同系物，A错误；B.聚乙烯不含碳碳双键，不能和溴发生加成反应，所以不能使溴水褪色，B错误；C.皮肤沾上浓HNO3变成黄色，应立即用大量的水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上，C错误；D.丙酸、乙酸甲酯和2-羟基丙醛(CH3CHOHCHO)结构简式分别为CH3CH2COOH、

18、CH3COOCH3、CH3CHOHCHO，三种物质分子式相同，但结构不同，因此它们互为同分异构体，D正确；故合理选项是D。5、D【解析】A. 该反应是氧化还原反应，可以用作氢氧燃料电池的原理，A正确；B. 根据题中的热化学方程式得：H=2EH-H+EO-O-4EH-O，EH-O=463.4kJmol-1，B正确；C. 根据盖斯定律得：H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8 kJmol-1，C正确；D. 由题知，H-H键键能为436 kJmol-1，H-O键键能为463.4 kJmol-1，H-O键 键能更大，所以H-O键更牢固，D错误；故合理选项为D。6、B【解析】

19、A. Na2CO3是强电解质，完全电离，不存在电离平衡，应该促进了水的电离平衡，故A错误；B.水解过程是吸热过程，故升高温度平衡向右移动，B正确；C. 滴入CaCl2浓溶液，会生成CaCO3沉淀，CO32-浓度减少，平衡向左移动， OH浓度减少，溶液的pH减小，C错误；D. 加入NaOH固体，OH的浓度增大，溶液的pH增大，故D错误；故选B。7、D【解析】分析：A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B.没有配平；C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；D.二氧化碳过量生成碳酸氢钠。详解：A. 将铁粉加入稀硫酸中：Fe2HFe2H2，A错误；B. FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2Cl22Fe

20、32Cl，B错误；C. Cu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O，C错误；D. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠：OH+CO2HCO3，D正确。答案选D。8、B【解析】根据晶胞结构图可知，每个晶胞中含有大黑实心球的个数为8，而小球的个数为8+6=4，结合CaF2的化学式可知，大黑实心球表示F-，小球表示Ca2+，由图可以看出每个F-周围最近距离的Ca2+一共是4个，即晶体中F的配位数为4，故答案为B。9、D【解析】分析：A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，白色沉淀可能是钡离子反应生成的，也可能是氯离子反应生成的；B、能够与硝酸银反应生成白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银

21、，也可能是碳酸银、硫酸银等；C、加入稀盐酸产生的无色无味气体，该气体是二氧化碳；D、通入氯气后，溶液变为黄色，黄色溶液可能是碘水，也可能是氯化铁，结合淀粉的性质分析。详解：A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，故A错误；B、在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，也可能是碳酸银、硫酸银等，需要再加硝酸，白色沉淀不溶解，则该沉淀一定是氯化银，一定含有Cl-，故B错误；C、某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为HCO3-或CO32-，故C错误；D、通入氯气后，溶

22、液变为黄色，黄色溶液可能是碘水，也可能是氯化铁，加淀粉液后溶液变蓝，则一定为碘水，则原溶液中一定有I，故D正确；故选D。点睛：本题考查离子的检验，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应，注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰是解答的关键。本题的易错点为A，要注意常见离子的检验方法的归纳、理解和记忆。10、B【解析】A氨基和羧基在同一个C原子上，为-氨基酸，选项A正确；B. 根据结构简式可知，M的分子式为C5H11O2NS，选项B不正确；C. M中含有羧基、氨基，能发生缩聚反应生成多肽，选项C正确；D. 青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验，选项D

23、正确。答案选B。11、D【解析】A、此原电池中锌电极应插入到ZnSO4溶液中，铜电极应插入到CuSO4溶液中，故A错误；B、精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；C、电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，即锌作阳极，故C错误；D、根据电流的方向，碳棒作阳极，铁作阴极，装置的左端产生氢气，且溶液变红，右端产生氯气，碘化钾淀粉溶液显蓝色，故D正确。12、C【解析】分析：根据有机物官能团的性质和有机反应的反应类型特征判断分析。详解：乙酸、乙醇在浓硫酸和加热条件下生成乙酸乙酯和水，是取代反应；苯在催化剂和加热条件下与氢气反应制环己烷，是加成反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应；由乙烯制备

24、聚乙烯是加聚反应；由苯制硝基苯是取代反应；由乙烯制备溴乙烷是加成反应；所以A选项中属于氧化反应，A选项错误；B选项中属于加成反应，B选项错误；C选项中 都属于取代反应，C选项正确；D选项中 是加聚反应，是取代反应，D选项错误；正确选项C。13、B【解析】试题分析：A、硫酸亚铁溶液中存在亚铁离子的水解和被氧化，所以加入铁钉防止被氧化，加入硫酸防止水解，A正确；B. 锂的密度比煤油小，应保存在石蜡油中，B错误；C.液溴易挥发，所以通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封，C正确；D.浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色玻璃试剂瓶中，并贮存在阴凉处，D正确；答案选B。【考点定位】考查试剂的保存

25、方法。【名师点睛】本题考查了常见试剂的保存方法，该类试题旨在考查学生对基础知识和基本技能的理解和掌握。在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。题目难度中等。试剂瓶选用注意的四个要素：（1）瓶口：固体药品存放于广口瓶；液体药品存放于细口瓶。（2）瓶质：与玻璃强烈反应的试剂（如氢氟酸）不能用玻璃试剂瓶盛装（氢氟酸装在塑料瓶中）。（3）瓶塞：强碱性溶液不可用玻璃塞试剂瓶盛装（用橡胶塞）（4）瓶色：见光易分解的试剂保存在棕色试剂瓶中。14、C【解析】A.pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液中，由于HCl的强酸，完全电离，NH3H2O是一元弱酸，部分电离，所以酸的浓度小于碱，

26、二者等体积混合，溶液呈碱性，所以c(H+)c(Cl-)，c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，A错误；B. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，B错误；C.NaHS溶液中，由物料守恒可得：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，电荷守恒可知，c(OH-)+2 c(S2-)+ c(HS-)= c(Na+)+c(H+)，根据电荷守恒和物料守恒可得，c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+c(H+)= c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，即c(OH-)+c(S2-)=c

27、(H2S)+c(H+)，C正确；D.由物料守恒可知，物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：2c(Na+)=c(HF)+c(F-)，D错误；故合理选项是C。15、D【解析】A水凝固形成20时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故A错误；B、“暖冰”是纯净物，而非混合物，故B错误；C、发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质，所以氯化铁溶液中的氯离子不可能被氧化成氯气，故C错误；D该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故D正确；故答案为D。16、C【解析】A、阿伏加德罗常数指1mol任何

28、物质所含的粒子数，约为6.021023，故A错误；B、分子错误，应为粒子数，像NaCl就不存在分子，故B错误；C. 3.011023个Na的物质的量是0.5 mol，故C正确；D，2 mol SO42约含有1.2041024个SO42，故D错误。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、17N1：2V型B【解析】已知X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数XYZMR，X元素原子原子的L层上s电子数等于p电子数，核外电子排布为，则X为C元素；Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为，则Y为N元素；Z元素在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟，则Z为O元素；M元素单质常温、常压下是气体

29、,原子的M层上有1个未成对的p电子,原子核外电子排布为，则M为Cl；第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态，应为Cr元素，价层电子排布式为。【详解】(1)M为Cl，原子核外电子排布为共有17种不同运动状态的电子，有5种不同能级的电子；(2)同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第A元素的第一电离能大于第A族的，第A族的大于第A族的，因为N原子的2p能级电子为半充满，为较稳定的结构,则N的第一电能较大；(3)根据题意知Y的单质为N2，其中氮氮之间存在1个键和2个键，因此键与键数目之比为1:2。中心氧原子有6个价

30、电子，两个Cl分别提供一个电子，所以中心原子价电子对数，中心O原子杂化为杂化，空间构型为V型；(4)Cr的最高化合价为+6，氯化铬和氯化银的物质的量之比是，根据氯离子守恒知，则化学式中含有2个氯离子为外界离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬的化学式可能为。【点睛】18、浓硫酸、加热 取代反应 乳酸 或 2-羟基丙酸 或 -羟基丙酸 CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O 、(写一种即可) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3CH(OH)CN 【解析】由C与F发生题干信息反应，生成肉桂酸，可知，C中必含碳碳双键，因此确定B到C发生了醇的消去反

31、应，C为CH2=CHCOOH，根据产物聚丙烯酸甲酯可知D为CH2=CHCOOCH3，C与甲醇发生酯化反应生成D，D发生加聚反应生成聚甲基丙烯酸甲酯；CHCH发生加成反应生成苯，苯发生取代反应生成F（氯苯），C（CH2=CHCOOH）与F（氯苯）发生题干信息反应，生成肉桂酸，据此分析问题。【详解】（1）根据以上分析可知，反应为醇的消去反应，反应条件是浓硫酸、加热；的反应为CH2=CHCOOH+HCl，因此反应类型是取代反应；答案：浓硫酸、加热 取代反应（2）B为，名称为乳酸或2-羟基丙酸或-羟基丙酸；答案：乳酸或2-羟基丙酸或 -羟基丙酸（3）由C制取D发生的是酯化反应，化学方程式为CH2=CH

32、COOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；答案：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（4）肉桂酸（）的同分异构体中能同时满足下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种，说明两个取代基应该处于对位，能发生银镜反应，说明有醛基，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基。符合上述要求物质的结构简式为、；答案：、(写一种即可) （5）根据信息可知乙烯必须先生成C=O，才可以与HCN反应，增加碳原子数，因此确定CH2=CH2先与水发生加成反应生成X（乙醇），乙醇发生催化氧化反应生成乙醛（Y），反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H

33、2O；按照信息，乙醛与HCN发生加成反应Z（CH3CH(OH)CN），Z在酸性条件下与水反应生成；答案：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3CH(OH)CN19、直形冷凝管防止暴沸B检漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC【解析】（1）直形冷凝管主要是蒸出产物时使用（包括蒸馏和分馏），当蒸馏物沸点超过140度时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后补加；（3）2个环己醇在浓硫酸作用下发生分子间脱水，生成；（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物的密

34、度较小，应该从分液漏斗的上口倒出；（5）无水氯化钙具有吸湿作用，吸湿力特强，分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥；（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，要用到的仪器有圆底烧瓶、温度计、接收器；（7）加入20g环己醇的物质的量为0.2mol，则生成的环己烯的物质的量为0.2mol，环己烯的质量为16.4g，实际产量为10g，通过计算可得环己烯产率是61%。20、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O A 待D中充满黄绿色气体时 除Cl2中混有的HCl Cl2+H2OH+Cl-+HClO饱和氯化钠溶液中氯离子浓度较大，使平衡不容易正移，氯气几乎不溶解，但氯化氢可以溶解，所以可以除杂 防

35、止G中水蒸气进入E使氯化铝水解 碱石灰 AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl -1 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 0.69 【解析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰和浓盐酸共热制得氯气，用装置B中饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，用装置C中浓硫酸干燥氯气，装置D为氯化铝的制备装置，装置E用于收集氯化铝，用装置F中浓硫酸吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置E中，导致氯化铝水解，用装置G中氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，防止污染环境。由流程可知，实验制备得到的氯化铝在特定条件下与氢化钠反应制得铝氢化钠。【详解】（1）装置A中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的

36、化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；实验时应先点燃A处酒精灯制备氯气，利用反应生成的氯气排尽装置中的空气，防止空气中氧气干扰实验，待D中充满黄绿色气体时，再点燃D处酒精灯制备氯化铝，故答案为：D中充满黄绿色气体时；因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；选用饱和食盐水的原因是，氯气与水反应为可逆反应，存在如下平衡Cl2+H2OH+Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度较大，使平衡逆向移动，降低氯气溶解度，使氯气几乎不溶解，但氯化氢极易溶于水，所以可以除杂，故答案为：除中混有的HCl；Cl2+H2OH+Cl-+HClO饱和氯化钠溶液中氯离子浓度较大，使平衡不容易正