2022届山东省菏泽市第一中学八一路校区化学高二第二学期期末经典试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(

2、DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是A电池的负极反应为BH4+2H2O8e=BO2+8H+B放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4C电池放电时Na+从b极区移向a极区D电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用2、下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是A热稳定性Na2CO3NaHCO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3C相同温度时，在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3D等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3NaHCO

3、33、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为Ba2O2C该晶体晶胞结构与NaCl相似D与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个4、化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果B为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物C2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料5、某有机物的结构简式为下列叙述正确的是A1 mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗

4、1 mol NaOHB该有机物可通过加聚反应生成C该有机物水解所得的产物能发生加成反应D该有机物分子的单体为两种6、高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是( )ACuFeS2中硫的化合价为-1BCuFeS2发生还原反应C1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子DCuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物7、下列有关说法中不正确的是A分离硝基苯和苯的混合物通常采用分液法B分子式为C5H10O2且遇小苏打能产生气体的有机物有4种（不考虑立体异构）C乙烯和苯的同系物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理均为

5、氧化反应DClCH2CH(CH3)CH2Cl不能通过烯烃与氯气发生加成反应得到8、下列离子方程式书写正确的是( )A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl9、首次将量子化概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是()A玻尔 B爱因斯坦 C门捷列夫 D鲍林10、铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期族，原子序数为26，则Fe2的结构示意图为()ABCD11、下列化学用语正确的是()A聚丙烯的结构简式：B丙烷分子的

6、比例模型：C四氯化碳分子的电子式：D中子数为18的氯原子：1735Cl12、设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A1L CO的质量一定比1L O2的质量小B将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAC常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NAD7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA13、结构简式为的有机物分子中，处于同一平面的碳原子最多有A6个B8个C9个D10个14、用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质。该试剂可以是下列中的A银氨溶液 B溴水 C碳酸钠溶液 D新制氢氧化铜悬浊液15、二十世纪化学合成技

7、术的发展对人类健康和生活质量的提高作出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是( )A玻璃纤维素青霉素B尿素食盐聚乙烯C涤纶洗衣粉阿司匹林D石英橡胶磷化铟16、有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是A与银氨溶液作用发生银镜反应B催化剂作用下与反应C与乙酸发生酯化反应D与NaOH溶液加热条件下反应二、非选择题（本题包括5小题）17、A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。已知：（1

8、）发生缩聚形成的高聚物的结构简式为_；D-E的反应类型为_。（2）E-F的化学方程式为_。（3）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是_（写出结构简式）。（4）等物质的量的分别与足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物质的量之比为_；检验的碳碳双键的方法是_（写出对应试剂及现象）。18、I回答下列问题：（1）化学式C6H12的烯烃的所有碳原子在同一平面上，则该烯烃的结构简式为_（2）1mol 能与_mol NaHCO3反应（3）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多

9、步反应合成。常温下，1摩丁香酚能与_mol Br2反应香兰素分子中至少有_个原子共平面II由 制对甲基苯乙炔的合成路线如下：（G为相对分子质量为118的烃）（1）写出G的结构简式_（2）的反应类型_（3）的反应条件_19、已知硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O(俗称莫尔盐)可溶于水，在100110时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_，由此可知分解产物中有_(填化学式)。(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产

10、物的存在，用下列装置进行实验。D. 品红溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl2溶液和足量盐酸 G.排水集气法 H. 安全瓶乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：AH（_） （_） （_） G。证明含有SO3的实验现象是_；安全瓶H的作用是_。II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。乙方案(通过NH4+测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。请回答：(1)甲方案中的离子方程式为_。(2)乙方案中量气管中最佳

11、试剂是_。a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.饱和NaCl溶液(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_。(4)若测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_(列出计算式)20、某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是：_，_，_，_，_。(2)图中现象c表明检验出的离子是_。(3)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是

12、_。(4)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。21、锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_,有_个未成对电子。(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔点/-49.526146沸点/83.1186约400 (3)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(4)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_,微粒之间存在的作用力是_。(5)晶胞有两个基本要素:原子坐标参数,表示晶胞内部各原

13、子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1/2,0,1/2);C为(1/2,1/2,0)。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a pm,其密度为_gcm-3(列出计算式即可)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，

14、结合原电池的工作原理和解答该题【详解】A负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，故A错误；B负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，每转移2mol电子，理论上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4，故B正确；C原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故C错误；D电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查原电池工作原理，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做

15、题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，注意化合价的变化。2、B【解析】ANaHCO3不稳定，加热易分 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：Na2CO3 NaHCO3，故A正确；B分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+CO2+H2O，HCO3-+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B错误；C常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3NaHCO3，故C正确；D在水中水解程度Na2CO3大

16、，所以等物质的量浓度溶液，碱性较强的为Na2CO3，则pH为Na2CO3NaHCO3，故D正确故选B。点睛：NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，在水中水解程度Na2CO3大。3、B【解析】A、Ba是活泼金属，O是活泼非金属形成是离子化合物，A正确；B、根据Ba和O在晶胞的位置，晶胞中共含有Ba的个数为8+6=4，O个数为12+1=4，所以Ba与O的个数比为1：1，该氧化物为BaO，B错误；C、NaCl晶胞也是该结构，C正确；D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+为顶点和面心位置，每个晶胞中含有

17、3个，每个顶点为8个晶胞共有，则共有83=12个，D正确；故选B。4、C【解析】A.空气中微小的尘埃或液滴分散在空气中形成气溶胶，阳光照射时产生丁达尔现象，A项正确；B.葡萄糖酸钙口服液是市面上常见的一种补钙药剂，葡萄糖酸钙属于有机钙，易溶解，易被人体吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物，B项正确；C.太阳能电池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C项错误；D.塑料薄膜属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D项正确；所以答案选择C项。5、B【解析】从结构上看，合成该有机物的反应为：n，为加聚反应。为酯类，既能在酸性条件下水解，也能在碱性条件下水解。由于1mol该有机物中含n mol酯基，

18、因此水解时所需的水为n mol，生成了n mol乙酸和1mol。据此解题。【详解】A. 从结构上看，该有机物为高分子，1 mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，将消耗n mol NaOH，A项错误；B. 合成该有机物的反应为：n，为加聚反应，B项正确；C. 该有机物发生的水解反应为：+H2O+n所得的产物不含碳碳双键等可以发生加成反应的官能团，因此无法发生加成反应，C项错误；D. 从合成该有机物的反应为：n来看，合成该有机物分子的单体为，D项错误；答案应选B。6、D【解析】中Cu为+2价，Fe为+2价，S为-2价。A错；S、Fe的化合价均升高，发生氧化反应，B错；1mol CuFeS2完全反

19、应转移电子为28mol，C错；O2中氧元素化合价降低，所以CuSO4和SO2既是氧化产物又是还原产物，D正确。7、A【解析】A、硝基苯和苯互溶，应采用蒸馏的方法进行分离，A项错误；B、分子式为C5H10O2且遇小苏打能产生气体的有机物应含有COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为C4H9，C4H9异构体有：CH2CH2CH2CH3，CH(CH3)CH2CH3，CH2CH(CH3)CH3，C(CH3)3，故符合条件的有机物的同分异构体数目为4，B项正确；C、乙烯和苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；D、ClCH2CH(CH3)CH2Cl中两个氯原子没有在相邻的两个碳

20、原子上，所以不可能由烯烃与氯气加成得到，D项正确。答案选A。8、D【解析】本题主要考查离子方程式的书写与判断。【详解】A原子数目不守恒应改为：，故A错误；B氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：，故B错误；C三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：，故C错误；D氯气能把亚铁离子氧化到最高价，即，故D正确；故答案选D。9、A【解析】玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性量子化的概念，玻尔提出了能级的概念，解释了氢原子的光谱。【详解】A.玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性，故A正确；B.爱因斯坦创立了代表现代科学的相对论，故B错误；C.门捷列夫提出元素周期律，故C错

21、误；D.鲍林根据光谱实验的结果，总结出多电子原子中电子填充各原子轨道能级顺序，提出了多电子原子中原子轨道的近似能级图；答案选A。10、C【解析】分析：铁失去2电子后转化为亚铁离子，根据核外电子排布规律解答。详解：铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期族，原子序数为26，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe2的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6，所以其结构示意图为。答案选C。11、D【解析】A聚丙烯的结构简式为：，故A错误；B是丙烷的球棍模型，故B错误；C氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故C错误；D质量数=质子数+中子数，中子

22、数为18的氯原子：1735Cl故D正确；本题选D。点睛：质量数=质子数+中子数。12、C【解析】分析：A、气体的体积大小受温度和压强影响，标准状况下Vm=22.4L/mol；B、氯气与水反应是可逆反应；C、根据质量、原子数目与物质的量之间关系进行换算；D、1mol过氧化钠与水反应转移电子总数是NA。详解：气体的体积大小受温度和压强影响较大，A选项中没有指明温度和压强，气体的摩尔体积没有办法确定，即1L CO的物质的量和1L O2的物质的量大小没有办法确定，导致质量大小也没有办法确定，A选项错误；Cl2+H2OHClO+HCl，该反应是可逆反应，N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NA成立的条

23、件是所有氯气全部反应生成盐酸和次氯酸，所以B选项错误；16 g O2和O3混合气体中，氧原子的质量是16g，n（O）=16g/16gmol-1=1mol，所以含有氧原子数为NA，C选项正确；从化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，1mol过氧化钠完全反应转移电子总数是1mol，7.8g过氧化钠是0.1mol。转移电子总数是0.1mol，即0.1NA，D选项错误；正确选项C。13、D【解析】根据苯环和碳碳双键均是平面形结构分析解答。【详解】苯环是平面形结构，与苯环直接相连的原子位于苯环所在平面上。碳碳双键也平面形结构，又因为碳碳单键可以旋转，则该有机物分子中所有碳原子均可能位于

24、同一平面上，即处于同一平面的碳原子最多有10个。答案选D。14、D【解析】试题分析：A银氨溶液不能鉴别乙醛和甲酸，错误；B溴水不能鉴别乙醇和乙酸，且溴水与乙醛、甲酸都发生氧化还原反应，不能鉴别，错误；C碳酸钠溶液不能鉴别乙醇、乙醛；与乙酸、甲酸都反应生成气体，也不能鉴别，错误；D乙醇与新制氢氧化铜悬浊液不反应，乙酸与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，沉淀溶解，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，甲酸与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，沉淀溶解，在加热条件下发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，可鉴别，正确。考点：考查有机物鉴别试剂的选择的知识。15、C【解析】A项，纤维素

25、有天然存在的，故A不符合题意；B项，食盐是天然存在的，故B不符合题意；C项，涤沦、洗衣粉、阿斯匹林全部由化学合成得到的，故C符合题意；D项，石英是天然存在的，天然橡胶是天然存在的，合成橡胶由化学合成，故D不符合题意；答案选C。16、A【解析】A. 该有机物与银氨溶液反应后的生成的有机物中，原来的手性碳原子现在连接的原子或原子团是：一个溴原子、一个-CH2OH、一个CH3COOCH2-、一个-COOH，所以该原子仍然是手性碳原子，故A符合题意；B. 该有机物在催化剂作用下与氢气反应，即醛基与氢气加成反应生成-CH2OH，原来的手性碳原子现在连接两个-CH2OH，所以反应后，该物质中没有手性碳原子

26、，故B不符合题意；C. 该有机物与乙酸反应生成的酯，即原来的手性碳原子现在连接两个CH3COOCH2-，所以该物质在反应后没有手性碳原子，故C不符合题意；D. 该有机物与氢氧化钠溶液反应后酯基发生水解，反应生成的醇，原来的手性碳原子现在连接两个-CH2OH，所以没有手性碳原子，故D不符合题意；故选A。【点睛】掌握官能团的结构与性质，并能够灵活应用是解答本题的关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、 取代反应 1：1：1 加入溴水，溴水褪色 【解析】B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，

27、聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为；A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到，则G结构简式为。（1）发生缩聚形成的高聚物的结构简式为；D发生水解反应或取代反应生成E，故D-E的反应类型为水解反应或取代反应；（2）E-F的化学方程式为；（3）B的同分异构体中，与B具有相同官能团（酯基和碳碳双键）且能发生银镜反应则含有甲酸酯的结构，其中核磁共振氢谱上显示3组峰

28、，且峰面积之比为6:1:1的是；（4）中只有羧基能与NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应，等物质的量的分别与足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物质的量之比为1：1：1；利用碳碳双键的性质，检验的碳碳双键的方法是加入溴水，溴水褪色。18、 (CH3)2C = C(CH3)2 1 2 12 加成或还原反应 NaOH的乙醇溶液, 【解析】据和的结构简式可知，由合成的过程实际上就是由-CH2CHO转化成-CH=CH2，最终转化成-CCH的过程。具体合成路线为： 【详解】（1）根据乙烯所有原子共面，所以要使化学式C6H12的烯烃的所有碳原子在

29、同一平面上，烯烃的结构简式为(CH3)2C = C(CH3)2；答案：(CH3)2C = C(CH3)2；（2）有机官能团中只有-COOH能与NaHCO3溶液反应，所以1mol 能与含1mol NaHCO3的溶液反应；答案：1；（3）常温下，C=C和酚羟基的邻对位都能与Br2发生反应，所以由知1摩丁香酚能与2mol Br2反应；答案：2；苯环上所有的原子共面，由香兰素的结构简式为可知，分子中至少有12个原子共平面；答案：12；II（1）根据分析可知G的结构简式为：；答案：。（2）根据分析可的反应类型加成反应；答案：加成反应；（3）根据分析可是卤代烃的消去反应，所以反应条件为：NaOH的乙醇溶液

30、,加热；答案：NaOH的乙醇溶液,加热。19、溶液变红 NH3 F D E F中出现白色沉淀 防倒吸 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O c 上下移动量气管(滴定管)，使左右两边液面相平 【解析】(1)莫尔盐受热分解，分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色，所以装置C 中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH3，装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体，故答案为：溶液变红；NH3；(2)要检验生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安

31、全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3，再通过品红溶液检验SO2，用浓氢氧化钠除去二氧化硫，用排水集气法收集氮气，所以装置依次连接的合理顺序为A、H、F、D、E、G，故答案为：F；D；E；由于产生的气体中有氨气，所以氯化钡溶液中加入足量的盐酸，可以吸收氨气并防止产生亚硫酸钡沉淀，排除SO2的干扰，SO3通入氯化钡溶液中可以产生硫酸钡沉淀，二氧化硫能使品红褪色，所以装置F中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰，含有SO3的实验现象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案为：F中出现白色沉淀；防倒吸；(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性，能氧化亚铁离子

32、为铁离子，反应的离子方程式为：Cr2O72+ 6Fe2+14H+ =2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；(2)乙装置中导管在液面以上，符合排液体收集气体要求，量气管中液体应不能溶解氨气，氨气易溶于水，难溶于四氯化碳，故用排四氯化碳法收集，故答案选c；(3)气体体积受温度和压强影响较大，则读数前应进行的操作是上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平，故答案为：上下移动量气管(滴定管)，使左右两边液面相平；(4)VL氨气的物质的量为：V/22.4mol，m g硫酸亚铁铵样品中含N的物质的量为500mL/25mLV/22.

33、4mol=20V/22.4mol，硫酸亚铁铵的纯度为：，故答案为：。【点睛】本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，难点是排列实验先后顺序，根据实验目的及物质的性质进行排列顺序，注意要排除其它因素干扰。20、Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3 Cl 会使SO32对SO42的检验产生干扰，不能确认SO42是否存在 SO2Br22H2O=4HSO422Br 【解析】根据框图，结合需要检验的离子可知，气体E只能为二氧化硫。SO32-、SO42-能够与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应能够生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸，故试剂为Ba(NO3)2溶液，试剂为盐酸，试剂为溴水，无色溶液C中含有Cl、OH，溶液呈碱性，加入过量试剂后再加入试剂生成白色沉淀，应该是检验氯离子，因此试剂为硝酸，调整溶液呈酸性，试剂为硝酸银溶液，白色沉淀为氯化银，据此分析解答。【详解】(1)SO32-、SO42-能够与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应能够生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸，故试剂为Ba(NO3)2溶液，试剂为