2022届辽宁省阜新市高级中学化学高二下期末综合测试模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一

2、并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）A乙醇、甲苯、硝基苯B苯、苯酚、己烯C甲酸、乙醛、乙酸D苯、甲苯、环己烷2、含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是()AKOH(aq)0.5H2SO4(aq)=0.5 K2SO4(aq)H2O(l) H11.46 kJmol1B2KOH(s)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJmol1C2KOH(aq)H2SO4=K2SO4(aq)H2O(

3、l) H114.6 kJmol1DKOH(aq)0.5H2SO4(aq)=0.5 K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol13、下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是A过滤B蒸发C蒸馏D分液4、一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是AM极作负极，发生氧化反应B电子流向:M负载N电解质溶液MCN极的电极反应:O2+4H+4e-=2H2OD当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜5、化合物 (b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 ()Ab的同分异构体只

4、有d和p两种Bb、d、p的二氯代物均只有三种Cb、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应Db、d、p中只有b的所有原子处于同一平面6、有机物X、Y、M相互转化关系如下。下列有关说法不正确的是A可用碳酸氢钠区别X与YBY中所有原子在同一平面上CX、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应DX环上的二氯代物共有11种(不考虑顺反异构)7、新修草本有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”据此推测“青矾”的主要成分为( )ABCD8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32gB1mol乙酸与足量的C2H518OH 充

5、分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个C9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NAD浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2NA9、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（）A氯气作水杀菌消毒剂B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂10、下列相关离子方程式书写正确的是A泡沫灭火器工作原理:2A13+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2BFe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC往Ba(OH)2溶液中滴加KHS

6、O4溶液至溶液呈中性: Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合:2MnO4-+5H2C2O42-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O11、稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。有机萃取剂A的结构式如图所示，据你所学知识判断A属于A酸类 B酯类 C醛类 D醚类12、下列方程式不正确的是A碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO+2SO2+2H2OB乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2OC氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+ +Cl-D氯化铵水解的离

7、子方程式：NH4+H2O NH3H2OH13、将m g镁铝合金投入到500 ml 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为A11.48B9.35C8.50D5.1014、埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是A该方法将电能转化成化学能B在此装置中钢管道作正极C该方法称为“外加电流的阴极保护法”D镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-15、由丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示，不正确的是AY的结构有4种BX、Z能形成戊酸丁

8、酯，戊酸丁酯最多有16种C与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种D与Z互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有9种16、下列图示中关于铜电极的连接错误的是AA BB CC DD17、2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构下列有关叙述中不正确的是（）A“冰十六”的密度比液态水小B“冰十六”与干冰由不同分子构成C“冰十六”可以包合气体分子D液态水转变成“冰十六”是化学变化18、常温下，某学生用0.1 molL1H2SO4溶液滴定0.1 molL1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误

9、差：少滴了一滴H2SO4溶液；多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则和两种情况下所得溶液的pH之差是()A4B4.6C5.4D619、为了使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的比值变小，可采取的措施是( )适量盐酸 适量NaOH(s) 适量KOH(s) 适量KHS(s) 加水 适量Cl2溶液加热A BC D20、下列有机物分子中，不可能所有原子在同一平面内的是ABCD21、已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法

10、错误的是AY和Z以质量比为7:16组成的共价化合物有两种BX和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者CX、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：ZWXDX、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4:2:322、实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是A保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸B少量金属锂保存在煤油中C少量液溴可用水封存，防止溴挥发D浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处二、非选择题(共84分)23、（14分）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，Y

11、W是氯碱工业的主要原料，Z的最外层电子数为4，请回答以下问题：(1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为_。(2)X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料，其结构式为_ 。(3)Y的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为 _。(4)Z的氧化物属于晶体，工业制备Z单质的化学方程式为_。(5)W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露，写出反应的化学方程式_ 。24、（12分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数

12、；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2的核外电子排布式是_。（2）在Z(NH3)42离子中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d稳定性：甲乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_，其中心原子的杂化类型是_。（6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于_区元素，元素符号是_。25、（12分

13、）NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：3NO2-+2H+=NO3-+2NO+H2O NO2-+Ag+=AgNO2(淡黄色)某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：(l)制取NaNO2反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3CO2 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2用下图所示装置进行实验。铜与浓硝酸反应的化学方程式为_。实验过程中，需控制B中溶液的pH7，否则产率会下降，理由是_。往C中通入空气的目的是_(用化学方程式表示)。反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、_ 等操作，可得到粗产品晶体和母液。(2)测定粗产品中NaNO2的含量称取5.0

14、00g粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液，用0.1000 molL-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为20.00mL。已知：2MnO4-+6H+5NO2-=5NO3-+2Mn2+3H2O稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 _(填标号)。A容量瓶 B量筒 C胶头滴管 D锥形瓶当观察到_时，滴定达到终点。粗产品中NaNO2的质量分数为_ (用代数式表示)。26、（10分）丙酸异丁酯(isobutyl acetate)具有菠萝香气，主要用作漆类的溶剂和配制香精。实验室制备丙酸异丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：实验步骤：在圆底烧瓶中加入3.7

15、g的异丁醇，7.4 g的丙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，控温106125，反应一段时间后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温后，用饱和NaHCO3溶液洗涤分液后加入少量无水硫酸镁固体干燥，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行常压蒸馏纯化，收集130136馏分，得丙酸异丁酯3.9 g。回答下列问题：(l)装置A的名称是_。(2)实验中的硫酸的主要作用是_。(3)用过量丙酸的主要目的是_。(4)用饱和NaHCO3溶液洗涤粗酯的目的是_。(5)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_（填字母）。A直接将丙酸异丁酯从分液漏斗上口倒出B直接将丙酸异丁酯从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放

16、出，再将丙酸异丁酯从上口倒出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丙酸异丁酯从下口放出(6)本实验丙酸异丁酯的产率是_。27、（12分）如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 浓硫酸、2 mL 冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。（1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_。（2）试管b中观察到的主要现象是_。（3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。（4）饱和Na2CO3溶液的作用是_。（5）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，然后分液

17、，得到乙酸乙酯。28、（14分）B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。(1)在基态Ti原子中，核外存在_对自旋相反的电子，核外电子中占据的最高能层符号为_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_ 。(2)南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法不正确的是_。A(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子 BN5+N5-属于共价化合物C每个N5-中含有36个电子 DN5+N5-中既含极性键又含非极性键(3)NH3分子空间结构为

18、_；在BF3中B原子的杂化方式为_。(4)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在TiF62-离子，则钛元素的化合价是_，配体是_。(5)碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/40290011721360阳离子半径/pm6699112135请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律:_。(6)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm,则该钛晶体的密度为_g/cm3(用NA表示阿伏伽德

19、罗常数的值，列出计算式即可)。29、（10分）氢气是一种重要的工业原料和清洁能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂等。（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+206.2 kJmol1。CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H=+247.4 kJmol1则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _kJmol1。（2）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJmol1。该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有_（填字母代号

20、）。a增大压强b升高温度c增大N2浓度d及时移走生成物NH3e使用高效催化剂升高温度，该可逆反应的平衡常数K_（填“增大”“不变”或“减小”）。某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的恒容密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(NH3)=0.12 molL1min1，H2的平衡转化率为_（保留三位有效数字），则该温度下反应的平衡常数K=_。（3）下图所示装置工作时均与H2有关。图l所示装置，通入H2的管口是_（填字母），正极反应式为_。图2是实验室制备H2的实验装置，在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液，可观察到气泡生成速率明显加快，原因是_，

21、若反应装置中硫酸过量，则加入CuSO4溶液后，生成的氢气量_（填“增大”“不变”或“减小”）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A、乙醇可以与水互溶，而甲苯和硝基苯不能溶于水，但甲苯的密度比水小，而硝基苯的密度比水大，故可以用水进行鉴别，故A正确；B、苯不能与溴水发生化学反应，但能被萃取分层，上层为溶有溴的本层，下层为水层；苯酚可以与溴水发生取代反应生成黄色沉淀，己烯可以溴水中的溴发生加成反应，使溴水褪色，所以可用溴水进行鉴别，故B正确；C、分别向三种溶液中加入氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红色沉淀产生，且有气体生成，则该溶液为甲酸溶液，若只有砖

22、红色沉淀生成，则为乙醛溶液，若既无砖红色沉淀生成，也无气体生成，则为乙酸溶液，故C正确；D、三者的密度都比水小，且特征反应不能有明显现象，不能用一种物质鉴别，故D错误；答案：D。【点睛】当物质均为有机溶剂时，可以首先考虑密度的差异，其次考虑物质的特征反应，醛基的特征反应是与银镜反应和与氢氧化铜加热生成砖红色沉淀等。苯酚的特征反应是与溴水发生取代反应生成黄色沉淀，己烯可以溴水中的溴发生加成反应，使溴水褪色。2、D【解析】含11.2 g KOH的稀溶液中，KOH的物质的量为0.2mol，与1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含的氢离子的物质的量也是0.2mol，故两者恰好完全反应生成0.2

23、mol水，反应放出11.46 kJ的热量，则生成1mol水时放出热量为57.3 kJ，故表示中和热的热化学方程式是KOH(aq)0.5H2SO4(aq)0.5K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，故选D。【点睛】注意中和热指的是强酸和强碱在稀溶液中反应，生成1mol H2O所产生的热效应。3、D【解析】A普通漏斗常用于过滤分离，故A错误；B蒸发皿常用于蒸发，故B错误；C蒸馏烧瓶用于蒸馏，分离沸点相差较大的两种液体或固液分离，故C错误；D分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故D正确；故选D。【点晴】明确实验原理及基本操作是解题关键，据分离操作常用到的仪器判断，普通漏斗常用

24、于过滤分离，蒸发皿常用于蒸发，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体或固液分离；分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离。4、B【解析】A. M极加入有机物，有机物变成二氧化碳，发生氧化反应，说明M作负极，故正确；B. M为负极，N为正极，所以电子流向:M负载N，电子只能通过导线不能通过溶液，故错误；C. N极为正极，氧气在正极上得到电子，电极反应:O2+4H+4e-=2H2O，故正确；D. 当N极消耗5.6L(标况下)气体基5.6/22.4=0.25mol氧气时，转移0.254=1mol电子，所以最多有NA个H+通过阳离子交换膜，故正确。故选B。5、D【解析】A. b为苯，苯的同分异构体还有C

25、H3CCCCCH3等，故A错误；B. b的二氯代物有3种，d的二氯代物有6种，p的二氯代物有3种，故B错误；C. b、p分子中不含碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故C错误； D. d、p中都存在类似甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故D正确。故答案选D。6、B【解析】A.Y不含羧基，与碳酸氢钠不反应，X含有羧基，能与碳酸氢钠溶液反应，故A正确；B.甲烷分子为四面体结构，Y分子中含有-CH2-，所以Y中所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C. X分子中含有碳碳双键和羧基，Y分子中含有碳碳双键和羟基，M分子中含有碳碳双键和酯基，所以均能发生加成、氧化和取代反应，故C正确； D

26、.采用定一移二的方法分析，X环上的二氯代物共有11种，故D正确。 答案选B。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，掌握官能团的结构和性质是解题的关键，本题难点是D选项，注意采用定一移二的方法分析同分异构体的种数。7、B【解析】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒子非常细而活性又很强的Fe2O3，超细粉末为红色。A.CuSO45H2O为蓝色晶体，A错误； B. FeSO47H2O是绿色晶体，B正确； C.KAl(SO4)212H2O是无色晶体，C错误；D.Fe2(SO4)37H2O为黄色晶体，D错误。所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4

27、7H2O。故合理选项是B。8、C【解析】A.电解精炼铜时，粗铜作阳极，因为粗铜中含有杂质FeNi等，铁、镍先于铜失电子，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜小于32g，A错误；B.乙酸与C2H518OH发生酯化反应为可逆反应，反应物不能100%转化为生成物，所以1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子数目小于NA个，B错误；C.13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23个，相对分子质量都是45，所以9g混合物的物质的量为0.2mol，含有的中子数为4.6 NA，C正确；D.二种溶液没有具体的体积，所以无法计算其中的微粒数目，D错误；答案选C。

28、9、B【解析】A、Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO，杀菌消毒，有化学变化；B、硅胶的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基，通过分子间的相互引力，羟基与空气中的水分子亲和，从而实现吸水，无化学变化；C、SO2与有色物质化合生成无色物质，达到漂白作用，有化学变化；D、蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸，有化学变化。答案选B。【点睛】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。10、D【解析】分析：A泡沫灭火器工作原理为硫酸铝与碳酸氢钠相

29、互促进水解生成二氧化碳气体，可灭火；B根据铁离子能够氧化碘离子分析判断；C溶液呈中性时，生成硫酸钡、硫酸钾和水，可以结合化学方程式分析判断；D草酸为弱酸，结合离子方程式的书写规则分析判断。详解：A泡沫灭火器工作原理，发生相互促进水解反应，离子反应为Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，故A错误；BFe(OH)3溶于HI溶液中，铁离子能够氧化碘离子，正确的离子反应为：2I-+2Fe(OH)3+6H+2Fe2+I2+6H2O，故B错误；C往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性，根据氢氧化钡的化学式可知，离子反应为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故C

30、错误；D酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合，二者发生氧化还原反应，离子方程式为5H2C2O4+6H+2MnO4-2Mn2+10CO2+8H2O，故D正确；故选D。11、B【解析】分析：根据有机萃取剂A中含有的官能团判断。详解：根据有机萃取剂A的结构简式可知分子中含有羟基和磷酸形成的酯基，所以可以看作是酯类，分子中没有羧基、醛基和醚键，不能看作是羧酸类、醛类和醚类，答案选B。12、A【解析】方程式的判断方法是先看是否能够反应，再看化学式是否正确，再看方程式的配平与否，再看条件是否准确。【详解】A项、碳和浓硫酸加热反应生成的产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)

31、CO2 +2SO2 +2H2O，故A错误；B项、乙炔燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O，故B正确；C项、氯化氢是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：HCl=H+ +Cl-，故C正确；D项、氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解，溶液呈酸性，水解的离子方程式为：NH4+H2O NH3H2OH，故D正确。故选A。【点睛】本题考查方程式的书写，把握发生反应的原理和实质及书写方法为解答的关键。13、D【解析】镁、铝最终转化为氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，这说明Mg、Al在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，5.6L气体是氢气，

32、物质的量是0.25mol，转移0.5mol电子，即与金属阳离子结合的氢氧根是0.5mol，质量是8.5g，所以m13.60g8.5g=5.10g，答案选D。点睛：本题考查混合物的计算，本题注意把握电子转移的数目和氢氧根离子之间的关系，为解答该题的关键，注意各种守恒法的灵活应用。14、B【解析】A构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，A错误；B根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B正确；C根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D镁块作负极，电极反应：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2，D错误；答案选B。【点睛】本题考查金属的

33、腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理以及原电池的工作原理是解答的关键。根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，镁块作负极，钢管道作正极，从而钢管道得到保护。15、C【解析】A、丁基有四种结构：，Y是丁基和溴原子结合而成，所以有四种结构，故A正确；B、戊酸丁酯中的戊酸，相当于丁基连接一个COOH，所以有四种结构，而丁醇是丁基连接一个OH，所以也有四种结构，因此戊酸丁酯最多有16种，故B正确；C、X为丁醇，其同分异构体中不能与金属钠反应的是醚，分别是COCCC、CCOCC和共3种，所以C错误；D、Z是戊酸，其同分异构体能发生水解的属于酯类，HCO

34、OC4H9有4种，CH3COOC3H7有2种，CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3，所以共9种，故D正确。正确答案为C。【点睛】注意B选项的戊酸丁酯的同分异构体还有很多，但题中要的是戊酸丁酯最多有多少种？这是很容易搞错的；本题正确解答的关键是掌握住丁基、丙基的结构有几种。16、C【解析】A.Zn比Cu活泼，Zn是负极，Cu是正极，故A正确；B.电解精炼铜时，粗铜一定作阳极，精铜一定作阴极，硫酸铜溶液作电解液，故B正确；C.电镀时，应把镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含有镀层离子的电解质溶液作电解质液，故C错误；D.因为Cu是活性电极，如果

35、Cu作阳极，则不是溶液中的Cl放电，而是Cu溶解，所以电解氯化铜溶液时，应该让C作阳极，Cu作阴极，故D正确；本题答案为C。17、D【解析】分析：A冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；B冰的成分为水，干冰成分为二氧化碳；C“冰十六”具有笼子一样的结构；D液态水转变成“冰十六”分子没有产生新物质。详解：A冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，A正确；B冰的成分为水，干冰的成分为二氧化碳，则冰与干冰由不同分子构成，B正确；C“冰十六”具有笼子一样的结构，可以困住其他分子，所以“冰十六”可以包合气体分子，C正确；D液态水转变成“冰十六”分子没有

36、变化，没有产生新物质，分子的结合方式不同，属于物理变化，D错误。答案选D。18、D【解析】常温下，某学生用0.1 molL1H2SO4溶液滴定0.1 molL1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴H2SO4溶液，若一滴溶液的体积按0.05mL计算，则相当于剩余2滴0.1 molL1NaOH溶液，溶液呈碱性，则c(OH-)=mol/L，故pH=10；多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则溶液显酸性，c(H+)=mol/L，故pH=4。因此，和两种情况下所得溶液的pH之差是10-4=6，故选D。【点睛】注意本题只能作近似计算，即多一滴或少一滴后溶

37、液的总体积仍按100mL计算，直接根据过量的试剂进行计算，而且要注意，计算碱性溶液的pH要先求c(OH-)，计算酸性溶液的pH要先求c(H+)。19、D【解析】在Na2S溶液中S2-+H2OHS-+OH。H+OHH2O，c(OH)减小，上述平衡右移，c(Na)/c(S2)增大；c(Na)增大，导致c(Na)/c(S2)增大；c(OH)增大，上述平衡左移，c(Na)/c(S2)减小；c(HS)增大，上述平衡左移，c(Na)/c(S2)减小；上述平衡右移，c(Na)/c(S2)增大；Cl2氧化S2-，c(S2)减小，c(Na)/c(S2)增大；上述平衡右移，c(Na)/c(S2)增大。故选D。点睛

38、：解答本题需要准确把握稀释和加热盐类水解平衡右移，水解的离子S2的物质的量减小，而Na的物质的量不变，结果c(Na)/c(S2)增大。20、B【解析】A.分子中平面分子，分子在所有原子在同一平面上，A不符合题意；B.甲苯可看作是苯分子中的一个H原子被甲基取代产生的物质，也可以看成是甲烷分子中的1个H原子被苯基取代产生的物质。苯分子是平面分子，由于甲烷是正四面体结构的分子，若某一平面通过C原子，分子中最多有2个顶点在同一平面，因此甲苯分子中不可能所有原子都在同一平面上，B符合题意；C.苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被乙烯基-CH=CH2取代产生的物质，由于苯分子、乙烯分子都是平面分子，两个平面共

39、直线，可能所有原子在同一平面上，C不符合题意；D.苯乙炔可看作中苯分子中的1个H原子被乙炔基-CCH取代产生的物质，乙炔中与苯环连接的C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面内，由于苯分子是平面分子，乙炔是直线型分子，一条直线上2点在某一平面上，则直线上所有点都在这个平面上，因此所有原子在同一平面内，D不符合题意；故合理选项是B。21、B【解析】由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Mg；AY和Z以质量比7：16组成的共价化合物为NO2、N2O4，故A正确；B非金属性ON，X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者小于后者，故B错误；C具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小

40、，电子层越多，离子半径越大，则X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：ZWX，故C正确；DX、Y、Z可以组成一种离子化合物为NH4NO3，X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3，故D正确；故选B。点睛：把握原子结构、元素化合物知识推断元素为解答的关键，X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，X为H元素；而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z为O元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，Y为N元素，W的族序数比X的族序数大1，W应为第三周期A族元素，以此来解答。22、B【解析】试题分析：A、硫酸亚铁溶液中存在亚铁离子的水解和被氧化，所以加入铁

41、钉防止被氧化，加入硫酸防止水解，A正确；B. 锂的密度比煤油小，应保存在石蜡油中，B错误；C.液溴易挥发，所以通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封，C正确；D.浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色玻璃试剂瓶中，并贮存在阴凉处，D正确；答案选B。【考点定位】考查试剂的保存方法。【名师点睛】本题考查了常见试剂的保存方法，该类试题旨在考查学生对基础知识和基本技能的理解和掌握。在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。题目难度中等。试剂瓶选用注意的四个要素：（1）瓶口：固体药品存放于广口瓶；液体药品存放于细口瓶。（2）瓶质：与玻璃强烈反应的试剂（如氢氟酸）不能用玻璃

42、试剂瓶盛装（氢氟酸装在塑料瓶中）。（3）瓶塞：强碱性溶液不可用玻璃塞试剂瓶盛装（用橡胶塞）（4）瓶色：见光易分解的试剂保存在棕色试剂瓶中。二、非选择题(共84分)23、2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2C+SiO22CO+Si 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，该氢化物为氨气，在X为N元素；YW是氯碱工业的主要原料，该物质为NaCl，则Y为Na、W为Cl元素；Z的最外层电子数为4，原子序数大于Na，则Z为Si元素，据此进行解答。【详解】根据分析可知

43、，X为N元素，Y为Na，Z为Si，W为Cl元素。(1)氯碱工业中电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；(2)X2H4为N2H4，其结构简式为NH2-NH2，每个氮原子形成三个化学键，N2H4的结构式为；(3)Na的氧化物中既含离子键又含共价键的为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为； (4)Z为Si元素，其氧化物为SiO2，二氧化硅属于原子晶体；工业上用碳与二氧化硅在高温下反应制取硅，该反应的化学方程式为：2C+SiO22CO+Si；(5)W单质为氯气，氯气是毒性很大的窒息性气体，X气态氢化物为氨气，氯气与氨气反应生成

44、氯化铵和氮气，结合电子守恒、质量守恒配平该反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的应用的知识，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见化学用语的书写原则，物质的化学性质及物理性质，试题培养了学生的学以致用的能力。24、 1s22s22p63s23p63d9 孤电子对 b SiCSiH4，沸点：CH4SiH4。（4）C、N、Si的第一电离能由小到大的顺序为SiCSiH4；由于CH4的相对分子质量小于SiH4的相对分子质量，CH4分子间作用力小于SiH4分子间作用力，沸点：CH4SiH4；答案选b。（4）根据同周期从左到右第一电离

45、能呈增大趋势，第一电离能CSi；C、N、Si的第一电离能由小到大的顺序为SiCN。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，该氢化物为CHCH，CHCH的结构式为HCCH，单键全为键，三键中含1个键和2个键，CHCH中键与键的键数之比为3:2。CHCH中每个碳原子形成2个键，C原子上没有孤电子对，C原子为sp杂化。（6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，由于最后电子填入的能级符号为3d，该元素属于d区元素，元素符号是Cr。25、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 如果pH7，否则产率会下降，这是因为如果pH7，会发生反应：3NO2-+2H+=NO3-+2NO+H2O

46、，亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体；未反应的NO2会与H2O反应生成NO，NO不能NaOH吸收，所以需要将NO转化为NO2，再被吸收。往C中通入空气的目的是NO和O2反应生成NO2，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2；反应结束后，B中溶液为NaNO2和NaNO3的混合溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，可得到粗产品晶体和母液；(2)稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有容量瓶、胶头滴管等，故合理选项是AC；发生的化学反应为：2MnO4-+6H+5NO2-=5NO3-+2Mn2+3H2O，高锰酸钾溶液为紫红色，恰好反应后溶液中变为无色的Mn2+，可利用溶液本身的颜色变化判

47、断反应终点，当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液出现粉红色，且半分钟内不褪色，可以证明达到滴定终点；称取mg粗产品，溶解后稀释至250mL取出25.00mL溶液，用cmol/LKMnO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为VmL，根据反应方程式2MnO4-+6H+5NO2-=5NO3-+2Mn2+3H2O可知n(NaNO2)=n(KMnO4)=0.1000mol/L2010-3L=510-3mol，则250ml溶液中所含物质的量=n(NaNO2)总=510-3mol=0.05mol，所以粗产品中NaNO2的质量分数=69.00%。【点睛】本题考查了铜和浓硝酸反应产物分析判断、粗产品含量测定和

48、滴定实验过程中仪器的使用、滴定终点的判断方法等知识，掌握基础是解题关键。26、 （球形）冷凝管 催化剂和吸水剂 增大反应物丙酸的浓度，有利于反应向生成丙酸异丁酯的方向进行 洗掉浓硫酸和丙酸 C 60%【解析】分析：丙酸异丁酯的制备类似于乙酸乙酯的制备，可以联系课本知识分析解答。(3)根据平衡移动的原理分析解答；(4)根据饱和碳酸氢钠溶液的作用分析解答；(6)根据产率=实际产量理论产量100%进行计算。详解：(l)根据图示，装置A是冷凝管，故答案为：冷凝管；(2)根据酯化反应的原理可知，实验中的硫酸的主要作用是催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂和吸水剂；(3)用过量丙酸，能够增大反应物丙酸的浓度，

49、有利于反应向生成丙酸异丁酯的方向进行，故答案为：增大反应物丙酸的浓度，有利于反应向生成丙酸异丁酯的方向进行；(4)用饱和NaHCO3溶液洗涤粗酯，可以降低丙酸异丁酯在水中的溶解度，同时洗掉浓硫酸和丙酸，故答案为：洗掉浓硫酸和丙酸；(5) 丙酸异丁酯的密度小于水，在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丙酸异丁酯从上口倒出，故选C；(6)7.4 g的丙酸的物质的量为7.4g74g/mol=0.1mol，3.7g的异丁醇的物质的量为3.7g74g/mol=0.05mol，理论上可以生成0.05mol丙酸异丁酯，质量为130g/mol0.05mol=6.5

50、g，而实际产量是3.9g，所以本次实验的产率=3.9g6.5g100%=60%，故答案为：60%。点睛：本题考查性质实验方案的设计，涉及常见仪器的构造与安装、混合物的分离、提纯、物质的制取、药品的选择及使用、物质产率的计算等知识，明确酯化反应原理及化学实验基本操作方法为解答关键。本题的易错点为(6)，要注意丙酸过量。27、沸石（或碎瓷片） 防止暴沸 溶液分层，在饱和碳酸钠溶液上层产生有特殊香味的无色液体 防止倒吸 除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 【解析】（1）还应放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，但是乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会分层；（3）碳酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，使压强减小