大学物理化学实验-燃烧热的测定实验报告

1、学习参考好帮手一、目的要求1、用数字式氧弹热计测定样品的燃烧热。2、明确燃烧热的定义，解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别。3、解热计中主要部分的作用，掌握数字式氧弹热计的实验技术。二、实验原根据热化学的定义，lmol物质完全氧化时的反应热称作燃烧热。热法是热学的-个基本实验方法。在恒温或恒压条件下，可以分别测得恒容燃烧热Qv和恒压热容QP。由热学第-定可知，Q等于体系内能AU变化；等于其焓变、H。把参加反应的气体和反应生成的气体作为想气体处，则它们之间存在以下关系：AH=AU+A(PV)(1)Qp=QV+AnRT(2)氧弹热计的基本原是能守恒定。样品完全燃烧所释放的能使得氧弹本身及其周围的介质和有

2、关附件的温升高。测介质在燃烧前后温的变化直，就可以求算该样品的恒容燃烧热。关系式如下：W、亠Q-1-Q=(WC+C)ATMv1水水计式中，W样和M分别为样品的质和摩尔质；QV为样品的恒容燃烧热；l和Q是引燃用铁丝的长和单位长燃烧热，W水和C水是以水为测介质时，水的质和比热容；C计称为热计的水当，即除水之外，热计升高1C所需要的热。AT为样品燃烧前后水温的变化直。实际上热计于周围环境的热交换无法完全避免，它对温差测直的影响可用诺温校正图校正。电极插乳弹盖n门11：实验仪器图：电极垢垠架氧弹结构图：进、放气阀电极插孔四、实验步骤仪器准备开启ZDW-1A密数字温差测仪的电源开关，温探头放入热计外桶内

3、。开启计算机电源，进入Windows操作系统。大烧杯中盛约800ml自来水，并放入3块冰块样品准备剪取10cm长的点火丝，将其两端放入氧弹弹盖上的点火电极的槽缝内，下电极上方的套圈，将点火丝固定。将燃烧皿放在电子天平的托盘上，关闭天平门，待天平读数稳定后，按下ON键，天平读数复。小心地往燃烧皿中滴入约0.7克样品，关闭天平门，确读取样品重，记录。将装有样品的燃烧皿放入点火电极的铁圈内。用镊子整点火丝的形状，使点火丝的中间部分浸入样品中。将弹盖放在弹体上，旋紧。在教师的指导下，向氧弹内充入2Mpa的氧气约2分钟。小心地将氧弹放入热计的内桶内。将先前预备的水注入2000ml容瓶中，再加自来水至刻。

4、另一1000ml容瓶，也加自来水至刻。将此3000ml自来水注入热计的内桶。插上点火电源的插头。盖上热计的胶木盖。按下HR15热计通用电控箱的电源开关，指示灯，按下“搅拌按钮，开始搅拌。测点击电脑“开始一“程序一“热计，进入热计主菜单。选择“发热测定，点击“确定，进入发热测定菜单。输入样品的重(质)。其余各个选项应该为：样品名：Text21；分子：74；点火热：150J；仪器热容：14600J/C，无变化，用修改。阅读菜单右边的说明后再点击“确定，进入测定窗口。接下来，遵照电脑的提示操作。在测“末期的6个数据后，电脑会弹出提示，此时，取出温探头并记录“热容直、“燃烧热J/g、“燃烧热J/mol

5、、“却校正直、“温差+校正等实验数据。点击“数据存盘，输入文件名，文件名为实验者姓名的汉语拼音。点击“退出。(4)整工作关闭搅拌，打开热计胶木盖，拔下点火电源插头，取出氧弹，排去废气，检查燃烧是否完全。将热计内桶的水倒去并放回原么O18.518.632/将数据用Excel软件处后得到折线图如下：经过对图表的分析可知，在点火前，探头检测到的温变化大。而在点火后，温急速上升。在实验的后期，温又逐渐趋于平稳，说明燃烧已基本完成。通过分析，我们知道这次实验点火是成功的，实验结果具有一定的参考性。通过的数据的分析，我们组测到的正丁醇的燃烧热为24962KJ/mol，而根据查阅资，我们发现，正丁醇的标准热

6、烧热为26732KJ/mol，据此我们可知，本次实验还是有-定的误差，测直低于标准直，说明在测过程中热有-定的损耗，过损耗大，实验结果在可接受范围之内。通过对实验过程的分析，我认为导致热损耗的因素主要如下：1、系统误差：实验仪器气密性够好，装置的盖子能完全盖严实，有一定的空隙，此空隙导致实验过程中热的散失；2偶然误差：在将3000ml自来水注入热计的内桶时，没有确保加入冰块后的自来水温比外桶温（室温）低1C，此疏忽导致实验中热散失加剧，从而导致燃烧热测直的偏低。由于从数据分析得知，点火前温变化大，即由环境辐射和搅拌引丨进的热所造成的升温多，所以，需采用诺温校正图进校正。实验结论：通过此次实验，我们解热计中主要部分的作用，掌握数字式氧弹热计的实验技术，用数字式氧弹热计测燃烧热。通过测，我们得到正丁醇的燃烧热为2496.2KJ/mol，通过查阅资，我们发现正丁醇的标准燃烧热为2673.2KJ/mol。实验结果较接近标准直。通过对实验过程的分析，我们认为误差主要是由实验仪器气密性够好和操作