初三理化生2007年全国初中学生第十七届天原杯化学竞赛上海赛区初赛试卷及参考答案

1、2007年全国初中学生(第十七届天原杯)化学竞赛(上海赛区)初赛试卷(总分100分 时间一小时) 得分_相对原子质量：H-1 C-12 N14 0-16 Na-23 Mg24 Al-27 S-32 C135.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Pb-207一、每题有一个正确答案(每题2分，共70分)1、以下物质中，既含有游离态氧，又含有化合态氧的是( )(A)黑火药 (B)碳酸氢铵分解的产物(c)蒸馏水 (D)高锰酸钾分解的产物2、以下各组分子中，核外电子总数相等的是( ) (A)CO和NO (B)H2O和HCl (C)S02和H2S (D

2、)NH3和CH43、用氢气复原某金属氧化物，充分反响后固体质量约减少50，如果该金属的相对原子 质量为55，那么氧化物的化学式相当于( )(A)MO (B)M2O7 (C)M203 (D)MO 4、要除去密闭容器里空气中的氧气，得到较为纯洁的氮气，可用燃烧的方法。当使用这种方法时，应该燃烧以下物质中的( )(A)硫 (B)一氧化碳 (C)磷 (D)木炭5、既具有可燃性，又具有复原性的一组气态物质是( ) (A)C和H2 (B)H2和02 (C)H2和CO (D)C和CO 6、以下物质中，不能由单质通过化合反响制取的是 ( )(A)Fe304 (B)MgO (C)NaCl (D)SO3 7、在四

3、只烧杯中，分别盛放质量分数相同的10 g稀盐酸，然后分别向各烧杯中参加足量的以下物质。经充分反响后，生成溶液的溶质质量分数最小的是 ( )(A)锌 (B)氧化锌 (C)氢氧化锌 (D)碳酸锌8、在以下物质中，能分别跟AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液反响，并都能生成白色沉淀的物质是 ( )(A)盐酸 (B)澄清石灰水 (C)苛性钠溶液 (D)氯化钡溶液9、曾先后用加热某些物质的不同方法分别发现并制得氧气的科学家是( )(A)道尔顿和汤姆孙 (B)舍勒和普利斯特里(C)拉瓦锡和阿伏加德罗 (D)雷利和拉姆塞10、当氧化铜中混有少量碳粉时，提纯的方法是 ( )(A)隔绝空气加热混合物

4、 (B)在氢气流中加热混合物(C)在氧气流中加热混合物 (D)参加足量盐酸，待反响终止后过滤11、以下物质分别在氧气中燃烧，都可生成无色、无味气体(常温下)的一组是( )(A)硫粉、红磷 (B)铁丝、硫粉 (C)木炭、一氧化碳(D)氢气、木炭12、要把含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的条件下，最好参加的试剂是( )(A)石灰石粉末 (B)氨水 (C)氢氧化钠溶液 (D)碳酸钠溶液13、某学生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反响，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量( )(A)偏高 (B)偏低 (C)不变 (D)无法比拟14、

5、以下有关空气的表达中，正确的选项是( )(A)我们要采取各种措施，为人类的生存提供纯洁的空气(B)空气中氮气的质量约占78，氧气质量约占21(C)空气的成分是固定不变的(D)空气主要由氮气、氧气组成，还含有少量稀有气体、二氧化碳和其他气体及杂质15、一个成年人每分钟约需吸入氧气8 L，那么每分钟需吸入空气的体积约是( )(A)8 L (B)10 L (C)20 L (D)40 L16、为了保护臭氧层，可采取的措施是( )(A)减少并逐步停止冰箱制冷剂氟里昂的生产和使用(B)防止一氧化碳大量排入大气中(C)防止二氧化碳大量排入大气中(D)减少煤等矿物燃料的燃烧，开展氢能源17、一种碳原子质量的1

6、12用于作为相对原子质量的标准，假设一个该碳原子的质量为m kg，另一种原子的质量为n kg。那么后一种原子的相对原子质量为是( )(A)m (B)12mn (C)n12 (D)12nm18、人尿中含氮约093，如果这些氮存在于尿素中，那么人尿中含尿素CO(NH2)2约为( )A (B)1 (C)2 (D)319、某铁矿石样品中8.3 g中含氧化铁60(杂质中不含铁)，那么该铁矿石中含铁为 ( )(A)32 (B)349 g (C)498 g (D)581 g 20、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔(Ahmed HZewail)开创了“飞秒(10-15秒)化学的新领域，使运用激光光

7、谱技术观测化学反响时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是( )(A)化学变化中反响物分子的分解 (B)反响中原子的运动(c)化学变化中生成物分子的形成 (D)原子核的内部结构 +l2 +6 +1 21、有H、0、S、Na四种元素，按指定化合价最多可以组成化合物的种类有( )(A)5种 (B)6种 (C)7种， (D)8种22、工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色，假设某工业品盐酸中H+和C1-的个数比为91：94，那么该盐酸中Fe3+和C1-的个数比约为( )(A)1：94 (B)91：94 (C)1：3 (D)1：1 点燃23、在化学方程式2X+302 2C02+4H20中，X

8、表示某化合物的化学式，那么X可能是( )(A)CH4 (B)CH40 (C)H2S (D)C2H60 24、实验室欲制取枯燥的二氧化碳，所需药品是( )(A)碳酸钙、稀硫酸、浓硫酸 (B)大理石、稀盐酸、浓硫酸(c)石灰石、稀盐酸、苛性钠 (D)碳酸钠、稀盐酸、生石灰 25、由两种盐组成的混合物4.1 g，参加足量盐酸，微热，使生成的二氧化碳全部逸出， 共收集到C02 2.2 g，那么混合物的可能的组合是( ) (A)NaHC03和MgCO3 (B)CaCO3和Ca(HCO3)2 (C)Na2C03和NaHCO3 (D)Ba(HC03)2和NaHCO3 26、既可除去C02中所含的杂质气体HC

9、l和水蒸气，又可除去H2中所含的杂质气体HCl 和水蒸气，那么可选用最适宜的试剂组是 ( ) (A)碳酸钠溶液和浓硫酸 (B)碳酸钠溶液和NaOH溶液 (C)饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液和NaOH溶液 27、某混合物经高温灼烧后产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，假设在灼烧的残渣中 滴入稀盐酸，发现残渣完全消失且放出一种能与金属氧化物发生氧化复原反响的单质气 体，那么该混合物的组成可能是( ) (A)含有Fe2O3、CuO、C (B)含有Fe2O3、CaCO3 (C)含有CaCO3、CuO、C (D)含有CaC03、Fe203、C 28、在室温下，将Mg、Fe、A1三种金属

10、分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量 分数也相等的硫酸中，反响结束后溶液的质量仍相等，那么投入的Mg、Fe、A1三种金属 的质量关系是 ( ) (A)MgAlFe (B)FeMgAl (C)AlMgFe (D)Mg=Al=Fe 29、铋元素的化合价可表现为+3或+5价。锗酸铵(简称BGO)是我国研制成功的一 种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗元素(Ge)为+4价。BGO可看成由锗和铋两种元素 的氧化物所形成的复杂化合物，在BGO中两种氧化物所含氧的质量相同，那么BGO的 化学式可能是( ) (A)Bi3Ge3O15 (B)Bi3Ge3012 (C)Bi4Ge3016 (D)Bi4Ge3012

11、 30、在常温下100 g 5的氯化钠溶液里参加5 g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液 的溶质质量分数将( ) (A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)无法判断 31、血红蛋白的式量为68000，含铁元素的质量分数为0.33，那么平均每个血红蛋白分 子中铁原子的个数是( ) (A)l (B)2 (C)3 (D)4 32、将铁片投入以下溶液中，溶液质量会减少的是- ( ) (A)稀盐酸 (B)氯化钠溶液 (C)硫酸铜溶液 (D)硫酸锌溶液 33、重水的主要用途是在核反响堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个 氧原子构成的。重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，以下说法中正确的选项

12、是( ) (A)重氢原子核外有2个电子 (B)重氢分子相对分子质量为2 (c)重水的式量为20 (D)重氢原子核内有2个质子 34、t时将NaOH溶液蒸去8.2 g水后，恢复至t时，析出5.8 g NaOHH20晶体， 再蒸去1.2 g水，恢复至t，又析出58 g NaOHH2O晶体，那么t时无水NaOH的溶 解度约为( ) (A)483.3glOOg水(B)61.5 g100g水(C)133.3 glOOg水(D)333.3 g100g水35、测得某溶液中仅有Na+、Mg2+、SO42-、C1-四种离子(H+与OH一忽略不计)，其中离子个 数比为Na+:Mg2+:C1-=4：5：8，假设设N

13、a+为4n个，那么SO42-个数可能为( ) (A)2n (B)3n (C)6n (D)8n二、每题有一个或二个正确答案，多项选择或选错不给分，有二个答案的选对一个给一分(每题3分，共30分)36、一块质量为7 g的锌中，可能含有以下某种杂质，当它跟足量的稀硫酸反响后，生成氢气02 g，那么锌中含有的杂质可能是 ( )(A)Cu (B)Fe (C)Mg (D)Pb 37、以下变化不能通过一步反响实现的是( )(A)W03W (B)CaCO3Ca(0H)2 (C)FeOFe(OH)2 (D)S03Na2SO438、以下说法中，不正确的选项是( )(A)由同种元素组成的纯洁物不一定是单质(B)质子

14、数相等的微粒不一定属于同种元素(C)混合物一定由不同种元素组成(D)含氧化合物不一定是氧化物39、油库爆炸、木炭燃烧、食物腐烂、白磷自燃几种变化的共同点是( )(A)剧烈的化学反响(B)氧化反响 (c)发光 (D)放热40、假设将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，那么可以肯定它们()(A)质量都增大 (B)溶质的质量分数都减小(C)溶液的酸性都增强 (D)溶液的pH都增大41、某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去Cu2+并降低污水的酸性，加入以下适量的物质时，不能到达目的的是( )(A)纯碱 (B)生石灰 (C)食盐 (D)氧化铁42、以下溶液中通(或加)入括号中的物质

15、，能使溶液的pH明显增大的是 ( )(A)饱和石灰水(二氧化碳) (B)稀H2SO4(BaCl2)(C)氢氧化钙的饱和溶液(碳酸钠和消石灰) (D)稀盐酸(氢氧化钠溶液)43、固体物质A与盐酸反响生成物质C，c的溶液中参加火碱，生成物质D，D受热后又得到固体A，那么A可能是( )(A)Fe203 (B)C02 (C)CuO (D)Na2044、分别燃烧以下各组中的有机化合物，得到的二氧化碳和水的质量比相同的是( )(A)CH4和CH30H (B)C2H50H和CH3COOH(C)CH4和C2H50H (D)CH4和CH3COOH45、在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p)与气体分子数目(

16、n)成正比关系(p=kn)。假设a g碳和b g氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为P，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反响，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为P。那么a与b的关系可能为 ( )(A)a=b (B)ab (c)ab参考答案及评分标准每题有一个正确答案每题2分，共70分二、每题有一个或二个正确答案，多项选择或选错不给分，有二个答案的选对一个给一分(每题3分，共30分)新课标高一化学同步测试B 第一节 金属的化学性质一、选择题：每题5分，共55分1以下有关钠的物理性质的表达中正确的选项是银白色金属质软，可以用小刀切割熔点低于100密度比水小热和电的良导体AB

17、C D2以下说法错误的选项是A钠在常温下就容易被氧化B钠受热后能够着火燃烧C钠在空气中缓慢氧化能自燃D钠在氧气中燃烧更为剧烈3把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有ACuBCuOH2CH2DO2cm3，推测钠的密度gcm3是C介于0.81.0之间D不能确定5将2.3g金属钠放入100g水中，完全反响后溶液的质量分数为A100B100C100D1006关于Na2O和Na2O2的表达正确的选项是A都是白色的固体B都是碱性氧化物C都能和水反响形成强碱溶液D都是强氧化剂7将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为和的两种溶液，那么和的关系是ABC与金属反响：

18、Cu + Cl2 = CuCl22与氢气反响：H2 + Cl2 = 2HCl3与水反响：Cl2 + H2O = HCl + HClO4与碱反响：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O氯原子最外层有7个电子，在化学反响中很容易得到一个电子，因而显出较强的氧化性。氟、溴、碘的原子结构与氯有相同点，因此，它们的化学性质与氯也应该有相似点；同时，它们的原子结构与氯又有差异性，因此，它们的化学性质又应该与氯有不同点。1：卤素与氢气的反响：5001氟气与氢气的反响 H2 + F2 = 2HF冷、暗处，爆炸；产物稳定2溴与氢气的反响 H2 + Br2 = 2HBr产物没有氯化氢稳定

19、3碘与氢气的反响H2 + I22HI不断加热；产物很不稳定，同时发生分解。卤素单质与氢气的反响4可逆反响：在同一条件下，既能向正反响方向进行，同时又能向逆反响方向进行的反响叫做可逆反响。讲解分析上表可知，卤素和H2的反响可用通式H2X2=2HX来表示，反响时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反响条件越来越苛刻，反响程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。板书H2X2=2HXX=F、Cl、Br、I强调可逆反响的前提条件是在同一条件下同时发生的反响。提问1卤素单质与氢气反响有哪些相似之处？均生成卤化氢，均表现氧化性。2卤素单质与氢气反响有哪些差异？反响条件由易难；反响程度

20、由剧烈缓慢；卤素单质的非金属性氧化性由强弱；卤化氢的稳定性由强弱。2、卤素与水的反响氟与水发生剧烈的反响，生成氟化氢和氧气；溴跟水反响比氯气跟水的反响更弱一些；碘跟水反响很微弱。小结卤素单质在与氢气、水的反响上既有相似之处，同时也存在着性质上的差异。相似之处是由它们结构上的相同点决定的，而差异是由它们结构上的不同点决定的。总结扩展用于物质别离的集中操作方法：物质别离是指通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开要复原成原来的形式分别得到几种比拟纯洁的物质。1:过滤法：适用于别离一种组分可溶，另一种不容的固态混合物。如NaCl与BaSO4的别离2；结晶法：适用于别离各组分均溶于水，但溶解度随温度变

21、化差异较大的固体混合物。如：NaCl与KNO3的别离。升华法：适用于别离其中一组分有升华特征的固体混合物。如碘与沙子的别离。蒸馏法：适用于别离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如酒精与水的别离。分液法：适用于别离两种互不相融的液态混合物。如苯和水的别离。萃取法：适用于别离溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的混合物。如用四氯化碳提取碘水中的碘。洗气法：利用各气体与吸收剂作用不同来别离气态混合物。如CO2与CO的别离。板书设计 第二节 卤族元素卤族元素原子结构的异同：相同点：最外层均有7个电子不同点：(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。一、卤素单质的物理性质颜色：浅 深

22、状态：气 液 固密度：小 大熔沸点：低 高在水中的溶解性：大 小Br2、I2的特性：二、卤素单质的化学性质氧化性：F2Cl2Br2I2H2+X2=2HX XF、Cl、Br、I可逆反响：同一条件下，既能向正反响方向进行，又能向逆反响方向进行的反响。X2H2O=HXHXO X=Cl、Br、I2F22H2O=4HFO2第二课时复习提问1画出卤族元素的原子结构示意图，并指出它们结构上的相同点和不同点。相同点：原子最外层电子数均为7个；不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。2卤素单质的化学性质有哪些相似性和差异性？相似性：相似性：都能与氢气反响；都能与水反响。差异性：与氢气反响的条件由易到难

23、；与氢气反响程度由剧烈到缓慢；氢化物的稳定性由强到弱；与水反响的能力由强到弱。引入卤素单质除与氢气、水等反响外，还能否与其它的化合物反响？3、卤素单质间的置换反响演示实验1氯水与溴化钠溶液的反响。现象：溶液由无色变为橙黄色。参加CCl4。现象：分层，上层溶液颜色变浅；下层溶液颜色由无色变为橙红色。结论：氯能把溴从溴化物中质换出来。Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2氧化剂 氧化产物2将氯水注入碘化钾溶液中。现象：溶液由无色变为棕黄色。参加CCl4。现象：分层，上层颜色变浅，下层溶液颜色由无色变为紫红色。结论：氯能把碘从碘化物中质换出来。Cl2 + 2KI = 2KCl + I2氧

24、化剂 氧化产物3将溴水注入碘化钾溶液中。现象：溶液由无色变为棕黄色。参加CCl4。现象：分层，上层颜色变浅，下层溶液颜色由无色变为紫红色。结论：溴能把碘从碘化物中质换出来。Br2 + 2KI = 2KBr + I2。氧化剂 氧化产物小结卤素间可发生置换反响。氯能把溴、碘从它们的卤化物中置换出来，所以氯比溴、碘活泼；溴能把碘从其化合物中置换出来，所以溴比碘活泼。实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼，能把氯等从它们的卤化物中置换出来。结论：单质氧化性：F2 Cl2 Br2 I2卤离子复原性：Cl Br 往KI溶液中注入淀粉溶液。现象：无明显现象。2往碘水中注入淀粉溶液。现象：溶液立即变为蓝色。结论

25、：碘与淀粉变蓝，碘离子无此性质。氟、氯、溴的单质遇淀粉无此现象，这是碘的特性。因此，可用此性质来检验碘的存在。三、含卤化合物的主要用途1：卤化银演示实验1往NaCl溶液中滴入AgNO3溶液。现象：有白色沉淀生成。Cl + Ag+ = AgCl白色2往NaBr溶液中滴入AgNO3溶液。现象：有浅黄色沉淀生成。Br + Ag+ = AgBr浅黄色3往NaI溶液中滴入AgNO3溶液。现象：有黄色沉淀生成。I + Ag+ = AgI黄色 卤化银都有感光性，做感光材料，碘化银还可用于人工降雨。光照光照 2AgBr = 2Ag + Br22AgI = 2Ag + I22：碘化合物的主要用途例1、在盛有溴水

26、和碘水的试管中参加少量苯，四氯化碳，酒精。充分振荡后静置，各能观察到何现象？分析：由于溴、碘两种单质易溶于苯、汽油、四氯化碳、酒精等有机溶剂，苯、汽油、四氯化碳与水不互溶，所以静置后会出现分层现象，而酒精与水互溶，静置后不会出现分层现象。解答：见下表例2、向150g15%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，反响完全后蒸干，并加热至质量不变，得到固体物质，问有多少克氯气参加反响？分析：该反响原理为Cl2+2KI=2KCl+I2，加热蒸干后，碘升华，残留固体可能是NaCl，也可能是NaCl、NaI的混合物，原溶液中含NaI为150g15%=22.5g，今得固体，两者差值是由于较重的碘换成较轻的氯而来

27、，因而可用差量法求解。解答：设参加反响的Cl2的质量为x，2NaI+Cl2=2NaCl+I2 m300 71 117 300-117 x 150g15%- x=1.94g答：有1.94g Cl2参加反响。例3、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行以下反响：Cl+O3ClO+O2，ClO+OCl+O2，以下说法不正确的选项是 A、反响后将O3转变为O2B、Cl是总反响的催化剂C、氟氯甲烷是总反响的催化剂D、Cl原子反复起分解O3的作用。解析：该题旨在强调对臭氧层的保护。在近代生活中，人类在地球上的某些活动，已破坏了臭氧层，某些地区甚至出现了臭氧空洞。氟氯烃类、氮氧化物等是破

28、坏臭氧层的主要污染物，国际上已达成共识，禁止生产用氟氯烃作致冷剂的电冰箱。反响中Cl作反响物，反响中Cl是生成物且物质的量相等，总反响为2O33O2，可知氯原子作催化剂。解答：选C第三节 物质的量应用于化学方程式的计算教学目标1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反响规律的认识。3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。教学重点；物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。教学难点；物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。课时安排共2

29、课时教学过程第一课时引入新课有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反响中各反响物和生成物的质量之间符合一定的关系。通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反响中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反响中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。板书 第三节 物质的量应用于化学方程式的计算(一)一、原理讲解我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子构成的，物质之间的化学反响也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确

30、地表示出化学反响中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数的关系。点燃板书例如： H2 2 = 2H2O化学计量数之比： 2 扩大NA倍： 2NA NA 2NA物质的量之比： 2mol 1mol 2mol小结并板书由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。讲述有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的量进行定量计算。例题1.完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少?教师进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：板书二、步骤3.对应计量数，找出相关物质的物质

31、的量。4.根据(一)的原理进行计算教师下面我们就按上述步骤来计算上题。板书2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O2 1mol nH2SO4 答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4mol。学生练习上述反响中同时生成水多少mol?提醒学生注意解题格式过渡实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进行必要的换算。而换算的核心就是物质的量。请大家回忆前面学过的知识，填出以下各物理量之间的转换关系例2：将30 gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 molL浓盐酸完全反响(杂质不参加反响

32、)。计算：(1)参加反响的浓盐酸的体积。(2)生成的Cl2的体积(标准状况)。分析根据题目中所给的条件，可先计算出参加反响的MnO2的物质的量nMnO2，然后根据化学反响中各物质之间的化学计量数之比，来计算出所求数值。解：(1)MnO2的摩尔质量为87 gmoln(MnO2)4HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl24 112 molLHClaq 0.26 molHClaq(2)4HCl(浓) MnO2=MnCl2 2H2O Cl21 10.26 mol nCl2nCl2VCl2nCl222.4另：问题2 也可按以下方法求解。4HCl(浓) MnO2 = MnCl2

33、 2H2O Cl21 mol 22.4 L0.26 mol V(Cl2)VCl2答：参加反响的浓HCl的体积为0.087 L，生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。讲解根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。如上述求Cl2体积的后一种方法中，MnO2的单位均用mol，Cl2的单位都用L。(练习)足量的锌粉跟500 mL盐酸反响，产生的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，那么这种盐酸的物质的量浓度为_molL (0.2 molL)12板书设计第三节 物质的量应用于化学方程式的计算(一)点燃 一、原理 例如： 2H2O O2 = 2H2O化学计量数

34、之比： 2 扩大NA倍： NA 2NA物质的量之比： 2 mol 1 mol 2 mol化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。二、步骤3.对应计量系数，找出相关物质的物质的量4.根据(一)原理进行计算2NaOH H2SO4 = Na2SO4 2H2O2 10.1 mol nH2SO4答：完全中各molNaOH需H2SO4mol。三、物质的量与其他物理量之间的关系一、选择题此题包括15小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意1以下有机物中属于芳香烃的是 CH2CH3CH3NO2A B. C. D.2以下烷烃在光照下与氯气反响

35、，只生成一种一氯代烃的是3以下分子中，所有原子都处在同一平面的是 A. 环己烯 B. 丙炔 C. 乙烷 D. 苯4既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯洁乙烷的方法是A通过足量的NaOHaq B通过足量的溴水C在Ni催化、加热条件下通入H2 D通过足量的酸性KMnO4aq5以下化合物在一定的条件下，既能发生消去反响又能发生水解反响的是A. B. C. D. 6常见的有机反响类型有： 取代反响 加成反响 消去反响 酯化反响 加聚反响，其中能在有机物中引入羟基的反响类型有A BCD7某有机物的结构简式为CH2=CHCH2CH2OH。以下关于该有机物的表达不正确的选项是A能与金

36、属钠发生反响并放出氢气B能在催化剂作用下与H2发生加成反响C能发生银镜反响D在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反响8丁香油酚是一种液体，它的结构简式是 丁香油酚不具有的性质是A与Na2CO3反响放出CO2 B与烧碱中和反响C与钠反响 D能发生氧化反响9橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。以下说法正确的选项是 A. 橙花醛不可以与溴发生加成反响 B. 橙花醛可以发生银镜反响 C. 1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反响 D. 橙花醛是乙烯的同系物O2和水。以下说法正确的选项是：混合气体中A一定有甲烷 B一定是甲烷和乙烯 C一定有乙烷

37、 D一定有乙炔11氯丹是一种广效性杀虫刑，其结构简式如以下图。以下关于氯丹的表达中正确的选项是A. 氯丹组成中氢、氯、碳原子个数比为3：4：5B. 氯丹的分子式为C10H4Cl8C. 氯丹属于芳香族化合物 D. 氯丹既能溶于水也能溶于有机溶剂，所以才有其广效性12要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 A参加新制的氯水振荡，再参加少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色 B滴入硝酸银溶液，再参加稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C参加NaOH溶液共热，冷却后参加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D参加NaOH溶液共热，冷却后参加稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉

38、淀生成13乙烯分子是平面结构，1，2二氯乙烯可形成顺式和反式两种不同的空间异构体，以下各物质中能形成类似上述两种空间异构体的是A. 1，1二氯丙烯 B. 2丁烯 C. 丙烯 D. 1丁烯14在常温常压下，取以下四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H1015酸性大小：羧酸 碳酸 酚，以下含溴化化合物中的溴原子，在适当条件下都能被OH 取代均可称之为水解反响，所得产物能跟NaHCO3溶液反响的是 A. B. C. D.二、选择题此题包括5小题，每题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案包括一个选

39、项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分。但只要选错一个，该小题就为0分16以下各组物质中，互为同分异构体的是AO2和O3BCH3CH2OH与CH3OCH3DCH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3HOCCOHC=OOHOCH2CHCHHO17维生素C的结构简式为：有关它的表达错误的选项是A.是一个环状的酯类化合物 B.易起加成及氧化反响C.可以溶解于水 D.在碱性溶液中能稳定地存在18莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。以下关于这两种有机化合物的说法正确的选项是A两种酸都能与溴水反响 B两种

40、酸遇三氯化铁溶液都显色 C鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 D等物质的量的两种酸与足量金属钠反响产生氢气的量相同19可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液A. 与 B. 与 C. 与 D. 与20 某3g饱和一元醛和足量银氨溶液反响，结果生成了 Ag，那么该醛为 A. 甲醛 B. 乙醛 C. 丙醛 D. 丁醛广东梅县东山中学20212021学年度第二学期期中考试高二化学试题有机化学根底答卷 2021-4班级 座号 姓名 成绩 一、二选择题共50分第二卷 非选择题共50分三、此题包括3小题，共30分218分写出以下有机物的系统命名或结构简

41、式：1CH3CH(CH3)CCCH3 2 32,2二甲基-3-乙基己烷 42甲基2丁烯 2210分醇与氢卤酸反响是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反响如下： NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ROH+HBrRBr+H2O 可能存在的副反响有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；请答复以下问题：1原子核磁共振谱NMR是研究有机化合物结构的重要方法之一。在所研究的化合物分子中，每一结构中的等效氢在核磁共振谱中出现同一种信号峰，谱中峰的强度与等效氢原子的数目成正比。如乙醛CH3CHO在核磁共振谱中有2种信号峰，其强度之比为3：1

42、，那么乙醇在核磁共振谱中有_种信号峰，其强度之比为_ _。 2溴代烃的水溶性 填“大于、“等于或“小于醇；其原因是 。3将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 填“上层、“下层或“不分层。4制备操作中，参加的浓硫酸必需进行稀释，起目的是 。填字母a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c减少HBr的挥发 d水是反响的催化剂 5溴代烷也能在一定条件下转化为醇，写出溴乙烷在NaOH水溶液中转化成乙醇的化学方程式： 。 6在制备溴乙烷时，采用边反响边蒸出产物的方法，其有利于 。23. 12分咖啡酸也叫3，4-二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏

43、等。咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效。 1咖啡酸的分子式是 。 2咖啡酸不具有以下哪些化学性质 填写序号字母。A有浓硫酸、加热条件下能发生消去反响 B能与FeCl3溶液发生显色反响C能发生银镜反响D一定条件下能发生酯化反响 31mol咖啡酸跟浓溴水反响时最多消耗 mol Br2，最多消耗 mol NaOH， 4写出咖啡酸一定条件下发生加聚反响的方程式： 。写出咖啡酸与NaHCO3溶液反响的方程式： 。四、此题包括2小题，共14分2410分是一种重要的化工原料，其分子组成为C3H7Cl，有如下转化关系：其中能发生氧化反响，但氧化产物不能与新制Cu(OH)2反

44、响；和都能与新制Cu(OH)2反响，但反响条件实验现象不同，是一种有果香味的液体。(1) 的同分异构体有_ _种，符合此题条件的结构简式为_ _。(2) 反响类型是_ _，反响类型是_ _，假设中混有，那么对生成的的纯度是否有影响_ _填“是或“否，理由是 。(3) 写出以下反响的化学方程式：需注明反响条件D： ；： 。254分提示：溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去溴化氢生成不饱和烃。请观察以下化合物AH A是芳香族化合物的转换反响的关系图图中副产物均未写出，并填写空白： (1)写出图中化合物C、G、H的结构简式：C_ _G_ _H_ _。(2)属于取代反响的有_。填数字代号五、此题包括1小

45、题，共6分266分某气态烃对空气空气的平均相对分子质量为29的相对密度为2，在氧气中充分燃烧这种烃，并将所得产物通过装有无水CaCl2的枯燥管和装有碱石灰的枯燥管。当称量这两个枯燥管的质量时，发现它们的质量依次增加和，求这种烃的分子式，并写出该烃可能有的同分异构体。期中考试高二化学试题答案一、二选择题共50分21.每空2分，共8分14甲基-2-戊炔 22，2二甲基丁烷 3 422.第4、5小题各2分，其余每空1分，共10分1 3； 3：2：12小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。3下层 4abc5CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr其它合理答案也行6平

46、衡向生成溴乙烷的方向移动或反响向右移动 23. 每空2分，共12分1C9H8O4 2A、C 34； 3一定条件nOHOHCHCHCOOH4 n+NaHCO3OHOHCOONa CH =CH+CO2 +H2OCu24.第3小题每空2分，其余每空1分，共10分(1) 2，CH3CH2CH2Cl；(2)水解反响或取代反响 加成反响 否，A、C的消去反响产物相同(A、C的消去反响产物均为(CH3CH CH2(3) 2 CH3CH2CH2OHO2 2 CH3CH2CHO2H2O，CH3CH2COOHHOCH(CH3)2 CH3CH2COOCH(CH3)2H2OCH2OOCCH3CHOOCCH325每空1

47、分，共4分CCHCH=CH21 、 、226解析：烃的相对分子质量为：292=58 .1分设烃的化学式为CxHy，据：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O .1分 58 44x 9y 1.16 3.52 1.8 解得：x=4, y=10 该烃化学式为C4H10。.2分CH3CH2CH2 CH3和CH32CH CH3 .2分 答略。 元素周期律测试题姓名 分数 一 选择题(每题只有一个答案正确,请将答案填在答题卡内,共48分)1. 以下说法中正确的选项是DA全部由极性键构成的分子一定是极性分子B非极性分子中一定没有极性键C离子晶体中一定没有共价键D分子晶体中一定没有离子键2. X、Y、Z三者均

48、为短周期元素，X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。以下化学 式XYZ3、X2YZ2、X2YZ3、X2Y2Z2、X2Y2Z4、X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是AA B C D3. 以下表达正确的选项是DC.与强酸、强碱都反响的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键4. 以下化学用语正确的选项是DANa2O2中氧元素的化合价是2B乙醇的分子式：CH3CH2OHC16S的结构示意图：D甲烷的结构式为：5. 以下有关原子结构和元素周期律的表述正确的选项是C原子序数为15

49、的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD6. 根据表1信息和，判断以下表达正确的选项是C表1局部短周期元素的原子半径及主要化合价A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反响的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等7. 根据陈述的知识，类推得出的结论正确的选项是BA镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，那么钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，那么丙烯也可以使其褪色CCO2与SiO2化学式相似，那么CO2与SiO2的物

50、理性质也相似D金刚石的硬度大，那么C60的硬度也大8. 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。以下有关推测正确的选项是B3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ39. 以下排列顺序正确的选项是B热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D10. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子

51、，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的量是AA. mol B. molC. molD. mol11. 以下说法正确的选项是C4比CH4稳定2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱12. 以下表达中正确的选项是CA除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素13 .以下说法中正确的选项是D A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自

52、由电子，电子定向移动 C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合14. 以下化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的选项是A2 CaCl2 CBr4 CF22 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 4 CBr4 CsCl SiO215. 以下各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是D816. 以下表达中正确的选项是B3、CO、CO2都是极性分子4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强2、H2O、C2H2都是直线型分子选择题答题卡二 填空题 共52分17. (

53、16分)常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素稀有气体元素除外；Y和Z均由元素R组成，反响Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为Y的临定反响。(1)Y与Z的关系是选填字母_。(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_ _。(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强用化学方程式表示。 _。(4)气体CN2与X化学性质相似，也能与H2反响生成HCN其水溶液是一种酸。 HCN分子中含有4个共价键，其结构式是_。KCN溶液显碱性，原因是用离子方程式表示_。(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3C为碳

54、原素完全反响生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。假设CR2质量为1g，MmRn质量为2g，M的相对原子质量为a，那么MmRn中m:n_(用含和a的代数式表示)。18(17分)动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案与“实验现象前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(

55、3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式) ， /(4)实验结论： ， 。ADCBC2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，答复以下问题：五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)画出C原子、A离子的结构示意图：_。 (3)B单质在D单质中燃烧，反响现象是_，生成物的化学式为_。(4)A与E形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_。 (5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_，有关反响的离子方程式为_ _。参考答案 1D 2A 3D 4D 5C 6C 7B 8B 9B 10A 11

56、C 12 C 13 D 14 A 15 D 16B17(1)c (2)加热褪色后的溶液，假设溶液恢复红色，那么原通入气体为SO2；假设溶液不变红，那么原通入气体是O3 (3)2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS其他合理答案均给分 (4)H-C=NCN-+H2OHCN+OH- (5)1618(14分)(1) (1分)同周期 (2) (3分)试管、烧杯、酒精灯(3) (6分)(2分)Mg2H2O2Mg(OH)2H2 (2分)Na2SCl2 =2NaClS (4)实验结论：(2分)金属性：NaMgAl， (2分)非金属性ClSADCBC 19. (12分) (1)A：氧 B：磷 C：硫 D：

57、氯 E:铝 B E (2)C原子： A离子： C(3)白色烟雾 PCl3、PCl5 (4)Al2O3 两性氧化物(5)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH参加又逐渐溶解最终澄清 Al3+3OH-Al(OH)3 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O2021年高三化学学科高考第二轮复习资料?化学必修2?实验汇编编辑：唐颖聪2009-12-10实验一：钾与水的反响： 【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别参加绿豆大小的一块金属钾和金属钠，注意观察反响的剧烈程度，并记录所发生的现象。实验结论： 练习12003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Rode

58、rick Mackinnon以表彰他们在“水通道和“离子通道的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na、K体积很接近，但在生物体内呈现的差异却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na、K在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道中寻找具体的病因，并研制相应药物。以下关于钠、钾的说法正确的选项是A 单质钠的熔点比钾的熔点低B 钾与水反响比钠与水反响更剧烈C 钠和钾都是短周期元素D 钠和钾的合金(K)50%80%在室温下呈液态实验二：金属与水、酸的反响取一小段镁带，用砂纸磨去外表的氧化膜，放入试管中。向试管中参加2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热

59、试管至水沸腾。观察现象。2去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们外表的氧化膜，分别放入两支试管，再参加2mL1mol/L盐酸。结论：金属与水或同浓度的酸反响的难易程度、剧烈程度可以用于比拟金属的活泼性。 实验三：钠与氯气反响：取一块绿豆大的金属钠切去氧化层，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。实验四：化学反响与能量1在一支试管中参加几小块铝片，再参加5mL盐酸，当反响进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。现象与解释： 2在一个小烧杯里，参加20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将

60、小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上。然后再参加10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分反响。观察现象。现象与解释： 实验五：催化剂对化学反响速率的影响。注意比照实验的设计方法在3支大小相同的试管中各装入23mL约5的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别参加少量MnO2粉末、12滴1mol/L的FeCl3溶液。比照观察现象：结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。练习21以下反响在一定条件下可以发生：H2O22Fe22H2Fe32H2O H2O22Fe32Fe2O22H在以上反响中Fe2实际上起着 作用，总反响式为 ；2I2也