湖南省株洲市醴陵市四中2021-2022学年化学高二下期末调研模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )A

2、c(Fe3+)=1 mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-B0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3、HCO3Cc(H+)c(OH-)=110-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO、ClD能使甲基橙变红的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO32、下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发的B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C熵增大的反应都是自发反应D电解池的反应是属于自发反应3、下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A在碱性溶液中：CO32、K+、S2、Na+B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42

3、C使pH试纸变红的溶液中：NH4+、AlO2、C1、K+D在酸性溶液中：K+、C1、Fe2+、 NO34、在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是Ac(O2)=0.3mol/L Bc(SO3)+c(SO2)=0.4 mol/LCc(S03)=0.4 mol/L Dc(S03)+c(SO2)=0.15mol/L5、已知氨水的密度比水小，现有质量分数分别为10%利50%的两种氨水，将其等体积混合，则所得混合溶液

4、溶质质量分数是A30% B=30% C30% D无法确定6、对于任何一个气体反应体系，采取以下措施一定会使平衡移动的是A加入反应物B升高温度C对平衡体系加压D使用催化剂7、要使工业废水中的重金属Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.0310-41.8110-71.8410-14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（ ）A硫化物B硫酸盐C碳酸盐D以上沉淀剂均可8、对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。已知苯环上的硝基可被还原为氨基：+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O，产物苯胺还原性强，易被氧化

5、；-CH3为邻、对位取代定位基，而-COOH为间位取代定位基。则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是A甲苯XY对氨基苯甲酸B甲苯XY对氨基苯甲酸C甲苯XY对氨基苯甲酸D甲苯XY对氨基苯甲酸9、下列离子方程式正确的是（）A向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al（OH）3B氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+Fe2+ +Cu2+C已知：2Br+Cl22Cl+Br2，Br2+2Fe2+2Fe3+2Br，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2+2Br+3Cl24Fe

6、3+Br2+6ClD向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H+SO42+Ba2+OHH2O+BaSO410、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是ANaClBCH3CH2OH(酒精)CH2SO4DCO211、中药麻黄成分中含有生物碱、黄酮、鞣质、挥发油、有机酚、多糖等许多成分，其中一种有机酚的结构简式如图。下列说法正确的是 ( )A分子中所有碳原子可以处于同一平面B分子式为C15H12O7C1 mol该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2D1 mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗5 mol NaOH12、溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、

7、Cl、HCO3、HSO3、SO42中的几种离子，各离子的浓度均相等。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：取少量溶液X，往里滴加过量的氢氧化钠溶液并加热，得到气体A、溶液A和沉淀A取少量溶液A，往里滴加过量的硝酸银溶液得到溶液B和沉淀B下列说法正确的是A溶液X中一定存在Ba2+、NH4+，可能含有Cl-B溶液X中一定不存在SO42、Na+和K+C溶液X中HCO3、HSO3两者存在其一D沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl13、一定温度和压强下，30L某种气态纯净物质中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列说法错误的是A每个该气体分子含有2个原子B该温度

8、和压强可能是标准状况C标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LD若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30 L14、下列关于实验安全的说法中，不正确的是A点燃乙炔前，对气体进行验纯B制备乙酸乙酯时，将浓硫酸沿试管壁缓缓加入乙醇中C蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D将少量钠保存在乙醇中，置于阴凉处15、下列实验操作或说法正确的是A提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液16、下

9、列实验中，pH试纸的使用过滤蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A玻璃棒B蒸发皿C试管D分液漏斗二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。（1）写出下列各物质的官能团的名称：A _；E _；（2）按要求写出下列各步变化的化学方程式反应_；反应_；反应 _。（3）写出下

10、列反应类型：反应_，反应_。18、已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。(1)写出A元素的基态原子外围电子排布式：_。F的离子电子排布式：_。(2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：_。(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_。(4)CE、FA的晶格能分别为786 kJmol1、3 401 kJmol1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_。(5)F与B可形成离子化

11、合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为agcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。19、氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的质量分数，设计如下两种实验方案。（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，化学反应方程式是_（方案1）取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的质量分数（夹持仪器已略去）。 （2）图1中仪器a的名称是_（3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。关闭K1，打开K2和分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体，打开K1

12、，通入氮气一段时间，测定C装置在反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_（4）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_（方案2）用图2装置测定mg样品中AlN的质量分数（部分夹持装置己略去）。（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_（填字母序号）。aCCl4 bH2O c饱和NH4Cl溶液 d苯（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（标准状况），则AlN的质量分数为_。若将b处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均不变，则最终测定的结果_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。20、实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：有关物

13、质的物理性质见下表。物质沸点（）密度（gcm-3，20）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚环己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在5560进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95100的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。（1）装置D的名称为_。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的H0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为_；蒸馏不能分离

14、环己酮和水的原因是_。（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；b水层用乙醚（乙醚沸点34.6，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；c加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水；d过滤；e蒸馏、除去乙醚后，收集151156馏分。B中水层用乙醚萃取的目的是_；上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_，操作a中，加入NaC1固体的作用是_。恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率为_。（计算结果精确到0.1%）21、二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备

15、CeO2的一种工艺流程图如图：已知：Ce4+既能与F-结合成CeFX（4-x）+，也能与SO42-结合成CeSO42+；在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂（HA）2萃取，而Ce3+不能。回答下列问题：（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_。（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式_，为避免上述污染，请提出一种解决方案：_。（3）“萃取”时存在反应：Ce4+n（HA）2Ce（H2n-4A2n）+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为_。（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，H2O2在该反应中作_（填“催化剂”、“氧

16、化剂”或“还原剂”），每有1molH2O2参加反应，转移电子物质的量为_。（5）“氧化”步骤的化学方程式为_。（6）取上述流程得到的CeO2产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/L FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其他杂质均不参加反应），消耗25.00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_(Ce的相对原子质量为140)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】本题考查离子共存。A.Fe3+与SCN-发生络合反应、与ClO-发生双水解反应；B.Al3+与HCO3发生双水解反应；C该溶液中存在大量OH-离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反

17、应；D.能使甲基橙变红的酸性溶液中，CH3CHO与NO3发生氧化还原反应。【详解】Fe3+和ClO-、SCN-之间反应，在溶液中不能大量共存，A错误；Al3+与HCO3发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，B错误；c(H+)c(OH-)=110-12的溶液中存在大量OH-离子，Ba2+、K+、CH3COO、Cl之间不反应，都不与OH-离子反应，在溶液中能够大量共存，C正确；能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，CH3CHO与NO3发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，D错误。故选C。【点睛】答题时注意明确离子不能大量共存的一般情况，如能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子

18、之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等。还应该注意题目所隐含的条件，如溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。设问是“可能”共存，还是“一定”共存等。2、B【解析】分析：A、反应是否自发进行需要用焓变和熵变温度来确定，H-TS0，说明反应自发进行；B、铁生锈是发生了电化学的吸氧腐蚀；C、反应是否自发进行需要用焓变和熵变温度来确定，H-TS0，说明反应自发进行；D、电解反应有的是非自发进行的反应，有的是自发反应。详解：A、所有放热反应H0，但焓变和温度未知，所以不一定都是自发反应，选项A错误；B、铁生锈是发生了电化学的吸氧腐蚀，是自发进行反应，选项B正确；C

19、、依据H-TS0判断反应是自发进行的反应，熵增的反应只能是S0，熵变和温度未知，所以不一定都是自发反应，选项C错误；D、电解反应可以是自发反应，也可以是非自发的氧化还原反应，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查了反应自发进行的判断依据、电化腐蚀的原理应用、电解原理的应用，注意常见的氧化还原反应的特点及能量变化来解答，题目难度不大。3、A【解析】A.在碱性溶液中：OH-与CO32、K+、S2、Na+不能反应，可以大量共存，A正确；B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中：H+与NO3起HNO3作用，具有强氧化性，与Al不能反应产生氢气，B错误；C.使pH试纸变红的溶

20、液显酸性，在酸性溶液中：H+、AlO2会发生反应转化为Al3+和水，不能大量共存，C错误；D.在酸性溶液中，H+、Fe2+、 NO3会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是A。4、B【解析】A. O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，由方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知O2的浓度变化为0.1mol/L，实际变化应小于该值，故c(O2)小于0.2mol/L，故A错误；B. 由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2molL1+0.2molL1=0.4molL1，c(SO3)小于0.4mol/L，故B正确； C.SO3的浓度增大，

21、说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，由方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故c(SO3)小于0.4mol/L，故C错误； D. 由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2molL1+0.2molL1=0.4molL1，故D错误；本题选B。点睛：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）之和不变，据此判

22、断分析。5、C【解析】本题考查溶液中的有关计算。解析：设10%的氨水和50%的氨水各取VL，密度分别是1、2，氨水浓度越大密度越小，所以21，则混合后的氨水的质量分数：10%1+50%2V1+V2100%，因21，所以混合所得氨水溶液的质量分数小于30%，故选C。点睛：解题时需要注意当浓度越大其密度越小的同溶质不同浓度的水溶液等体积相混，所得混合后的溶液溶质的质量分数小于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值，反之亦然。6、B【解析】A. 若加入反应物为非气体时，平衡不移动，与题意不符，A错误；B. 升高温度，反应速率一定增大，平衡必然移动，符合题意，B正确；C. 若体系中可逆号两边气体计量数的和

23、相等时，对平衡体系加压，平衡不移动，与题意不符，C错误；D. 使用催化剂，正逆反应速率均增大，且增大的程度相同，平衡不移动，与题意不符，D错误；答案为B。【点睛】催化剂能改变反应速率，对平衡及转化率无影响。7、A【解析】化学式相似物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小。生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生。要将Pb2沉淀，就要形成溶解度更小的物质，由表中数据可知，PbS的溶解度最小，沉淀剂最好为硫化物。答案选A。8、A【解析】由甲苯制取产物时，需发生硝化反应引入硝基，再还原得到氨基，将甲基氧化才得到羧基；但氨基易被氧化，故甲基氧化为羧基应在硝基还原前，否则生成的氨基也被氧化，故先将甲基

24、氧化为羧基，再将硝基还原为氨基。CH3为邻、对位取代定位基；而COOH为间位取代定位基，产物中的氨基在羧基的对位。如果先氧化甲基成羧基，发生硝化反应时，硝基在羧基的间位，所以先用CH3的对位取代效果，在甲基的对位引入硝基，再将甲基氧化成羧基，最后将硝基还原成氨基，所以步骤为甲苯XY对氨基苯甲酸，即合理选项为A。9、C【解析】A向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，生成的沉淀为硫酸钡沉淀，铝离子生成的氢氧化铝沉淀完全溶解，正确的离子方程为：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+AlO2-+2H2O，故A错误；B用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu

25、+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故B错误；C标准状况下3.36L氯气的物质的量为1.5mol，与0.2 mol FeBr2反应，氯气先氧化亚铁离子，剩余的氯气氧化溴离子，发生的反应为：4Fe2+2Br+3Cl24Fe3+Br2+6Cl，故C正确；D. 向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：2H+SO42+Ba2+2OH2H2O+BaSO4，故D错误；答案选C。10、C【解析】A、NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可以导电，A不符合题意；B、CH3CH2OH是共价化合物，在水溶液或熔融状态下均不能电离，不导电，是非电解质，B不符合题意；C、H2SO4也是共价化合物，熔

26、融状态下不能电离，不导电，但在水溶液里可以电离出H+和SO42-，可以导电，是电解质，C符合题意；D、CO2的水溶液能导电，是因为生成的H2CO3电离导电，而CO2是非电解质，D不符合题意；答案选C。11、C【解析】A. 分子中两个苯环之间连有3个饱和碳原子类似于甲烷中碳的结构，则所有碳原子不可能处于同一平面，A错误；B. 分子式为C15H14O7，B错误；C. 1 mol该有机物跟足量浓溴水发生取代反应，酚羟基邻位、对位的苯环氢被取代，最多消耗5 mol Br2，C正确；D.有机物中含有的4个酚羟基与NaOH反应， 1 mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH，D错误；答

27、案为C。12、B【解析】X与过量NaOH反应生成气体A为氨气，沉淀A应为亚硫酸钡或碳酸钡或两者都有，则溶液中一定含Ba2+、NH4+、 HSO3-和HCO3-至少含有一种，一定不含SO42-。溶液A与硝酸银反应生成沉淀B可能为Ag2O或AgCl，溶液中各离子的浓度均相等，由电荷守恒可知，一定存在阴离子Cl-、HCO3-和HSO3-，不存在Na+、K+，以此来解答。【详解】A由上述分析可知，X中一定存在Ba2+、NH4+ 、Cl-，故A错误；B溶液X中一定不存在SO42、Na+和K+，故B正确；C由上述分析可知，X中一定存在HCO3、HSO3，故C错误；D沉淀A应为亚硫酸钡和碳酸钡，B可能为Ag

28、2O或AgCl ，故D错误；故答案： B。13、B【解析】A、依据n=N/NA计算物质的量，分子物质的量为1mol，原子物质的量为2mol，说明是双原子分子；B、在标准状况下6.021023个分子，即物质的量为1mol，体积为22.4L；C、1mol气体在标准状况体积为22.4L；D、一定温度压强下，物质的量相同的气体具有相同的体积。【详解】A、6.021023个分子，即物质的量为1mol，这些分子由1.2041024个原子组成，依据计算1mol分子中含有2mol原子，该气体中每个分子含有2个原子，故A正确；B、标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mol，其体积约是22.4 L，而1mol

29、该气体体积为30L，则不是标准状况，故B错误；C、标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mol，则其体积约是22.4 L，故C正确；D、同温、同压、同物质的量的气体体积相同，所以若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L，故D正确；故选：B。14、D【解析】分析：A、可燃性气体点燃前应该先验纯；B、浓硫酸稀释时放出大量的热，应注入密度小的液体中；C、蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片；D、钠能与乙醇反应生成乙醇钠和氢气。详解：A. 乙炔是可燃性气体，点燃乙炔前必须对气体进行验纯，以防止发生爆炸，选项A正确；B、浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防

30、止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸，选项B正确；C、蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液体暴沸，选项C正确；D、钠能与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，钠也易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大可保存在煤油中，置于阴凉处，选项D不正确。答案选D。点睛：本题主要考查化学实验安全，试题难度不大，掌握化学实验基本操作和仪器及药品的使用是解题的关键，本题的易错点是选项B，解题时要注意浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸。

31、15、D【解析】A. 提纯氯气，不可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，氯气与饱和碳酸氢钠溶液反应，生成氯化钠、次氯钠、二氧化碳，故A错误；B、碳酸钠溶液能与玻璃中的SiO2反应，不可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中，故B错误；C、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，可能是氢氧化钠，故C错误；D、用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液，乙酸具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖为还原性糖，与氢氧化铜发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，淀粉与氢氧化铜不反应，可鉴别，故D正确；故选D。16、A【解析】使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃

32、棒、表面皿或玻璃片等仪器；过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等。以上操作都用到了玻璃棒。故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键； 羟基 2CH3CH2OHO 22 CH3CHO2H2O CH3CH2OHCH3COOHCH3CH2OOCCH3H2O 加成反应 氧化反应 【解析】A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30，即A为CH2CH2，B为聚乙烯，C为二氧化碳，D为乙烷，E为乙醇，F为乙醛，G为乙酸，H为乙酸乙

33、酯。【详解】（1）由分析可知，A为CH2CH2，E为乙醇，A、E含有的官能团分别为：碳碳双键、羟基；（2）反应：为乙烯加聚成聚乙烯，其化学反应方程式为：；反应：为乙醇催化氧化为乙醛，其化学反应方程式为：2CH3CH2OHO 22 CH3CHO2H2O；反应：为乙酸乙醇在浓硫酸的催化加热条件下生成乙酸乙酯，其化学反应方程式为：CH3CH2OHCH3COOHCH3CH2OOCCH3H2O；（3）反应为乙烯与水加成为乙醇，属于加成反应。反应为乙醇催化氧化为乙醛，属于氧化反应。【点睛】本题考查了有机物之间的转化，涉及考查了官能团的相关知识，有机反应，有机反应的类型，本题关键是要推断出A为乙烯。18、2

34、s22p4 1s22s22p63s23p6 2Al2O3(熔融)4Al3O2 Al2O3为离子晶体(或者离子化合物)，而AlCl3为分子晶体(或者共价化合物) CaO晶体中Ca2、O2带的电荷数大于NaCl晶体中Na、Cl带的电荷数 CaF2 478gmol-1agcm-36.0210-23mol-1 【解析】A原子L层上有2对成对电子，说明A是第二周期元素，L层上s轨道有两个成对电子，p轨道上有4个电子，所以A为O；因为A、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成离子晶体C3DB6，故B为F；又因为C、D与E分别位于同一周期，故前20号元素中C、D与E只能位于第三周期。在C3DB6中

35、，F是负一价，故C只能为正一价，则D是正三价，所以C是Na，D是Al。再结合CE、FA为电子数相同的离子晶体，故E为Cl，F为Ca。据此解答。【详解】（1）由题干分析可知，A为O，F为Ca，所以A元素的基态原子外围电子排布式：2s22p4； F的离子电子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）电解铝工业中常加入冰晶石来降低Al2O3的熔融温度，反应方程式为：2Al2O3(熔融)4Al3O2；（3）因为Al2O3为离子晶体，熔融状态可导电，而AlCl3为分子晶体，熔融状态不导电，故工业上工业冶炼Al不以AlCl3而是以Al2O3为原料；（4）因为Ca2和Cl电子层结构相同，O2和Na电子层

36、结构相同，且Ca2、O2带的电荷数大于NaCl晶体中Na、Cl，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）从所给晶胞结构示意图可知其中F-全在内部，有8个，Ca2+有612+818=4 ，故形成的离子化合物的化学式为CaF2；CaF2晶体的密度为agcm3，则晶胞的体积是478gmol-1agcm-36.0210-23mol-1。19、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 干燥管 将A中残留气体全部赶至C中 C装置后添加一个装有碱石灰的干燥管 a、d 4.1V22.4m% 偏大 【解析】（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，根据反应物，盐为偏铝酸钠，碱性气体为氨气；（

37、2）根据装置特点，图1中仪器a的名称是干燥管；（3）反应结束时，为了使测量的含量更准确，将装置A、B中残留有氨气排入装置C，被硫酸完全吸收；（4）浓硫酸具有吸水性，防止浓硫酸吸收外界气体中的水蒸气造成误差；（5）为测定生成的气体氨气的体积，并利用U型管测量气体体积，则要求U型管内液体不溶解氨气，且不与氨气反应；（6）根据N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）进行计算；若将b处胶管用弹簧夹夹住，加入的NaOH溶液的体积会计算成氨气的体积；【详解】（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，根据反应物，盐为偏铝酸钠，碱性气体为氨气，方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

38、；（2）根据装置特点，图1中仪器a的名称是干燥管；（3）反应结束时，为了使测量的含量更准确，将装置A、B中残留有氨气排入装置C，被硫酸完全吸收；（4）浓硫酸具有吸水性，防止浓硫酸吸收外界气体中的水蒸气造成误差，则应在装置C后加一干燥装置；（5）为测定生成的气体氨气的体积，并利用U型管测量气体体积，则要求U型管内液体不溶解氨气，且不与氨气反应，aCCl4与氨气不相溶，且不反应，a正确；bH2O可溶解氨气，少量反应，b错误；c饱和NH4Cl溶液，可降低氨气的溶解度，但氨气依然有较多的溶解，c错误；d苯与氨气不相溶，且不反应，d正确；答案为ad；（6）根据N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）=V1

39、0-3L22.4L/mol，AlN的质量分数= V10-3L22.4L/mol41g/molm100%=4.1V22.4m%；若将b处胶管用弹簧夹夹住，加入的NaOH溶液的体积会计算成氨气的体积，则结果偏大。20、冷凝管 打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加 环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸发 使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量 漏斗、 分液漏斗 降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层 60.6% 【解析】(1)装置D的名称是冷凝管；(2)为了防止Na2Cr2O7在氧化环己醇放出大量热，使副反应增多，应让其反应缓慢进行；环己酮能与水形成具有固定组成的混合物，两者能一起被蒸出；(3)环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，则乙醚能作萃取剂，从而提高产品产量；分液需要的主要仪器为分液漏斗，过滤需要漏斗；环己醇的质量=10mL0.96g/mL=9.6g，理论上得到环己酮质量=98g/mol=9.408g，实际上环己酮质量=6mL0.95g/mL=5.7g，环己酮产率=【详解】(1)装置D的名称是冷凝管，具有冷凝蒸汽作用；(2)由于酸性Na2