江西省八所重点中学2022年高二化学第二学期期末达标检测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、电解精炼法提纯镓的方法是：以含Zn、Fe、Cu杂质的粗镓为阳极，纯镓为阴极，NaOH水溶液为电解质溶液。通电时，粗镓溶解以GaO2-形式进入电解质溶液，并在阴极放电析出高纯镓。(金属活动性顺序为：ZnGaFe)。下列有关电解精炼说法中，不正确的是

2、A阳极主要电极反应式为：Ga + 4OH-3e= GaO2+ 2H2OB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C在阴极除了析出高纯度的镓之外，还可能有H2产生D电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Fe2、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺3，3庚烷()是其中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是（）A与环庚烯互为同分异构体B二氯代物共有8种(不含立体异构)C所有碳原子不可能处在同一平面D1mol该化合物含有18mol共价键3、下列叙述正确的是()A1个乙醇分子中存在9对共用电子BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的

3、极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅4、现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是AKSCN溶液 B氨水 CNaOH溶液 DAgNO3溶液5、向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如下图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)。实验中的下列结论正

4、确的是()A自发反应一定是放热反应B自发反应一定是吸热反应C有的吸热反应也能自发进行D吸热反应不能自发进行6、2丁烯的结构简式正确的是ACH2CHCH2CH3BCH2CHCHCH2CCH3CHCHCH3DCH2CCHCH37、下列电子式书写正确的是 （ ）ABCD8、下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是()ACH3CHO2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2OBCH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2OC2CH2=CH2O22CH3CHODCH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O9、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）AC2H4BC2H4OCC2H6OD

5、C3H6O210、下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)能达到相应实验目的的是AABBCCDD11、某芳香烃的分子式为C9H10，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有（）A5种B3种C6种D2种12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6NAC室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NADFe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA13、下列说法正确的是()A烷烃的通式为CnH2n2，随n值增大，碳元素

6、的质量百分含量逐渐减小B乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷C1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明苯分子中有三个碳碳双键D当n7，主链上有5个碳原子的烷烃共有5种14、下列关于晶体的说法，正确的是A在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B金刚石、SiC、HF、HBr晶体的熔点依次降低C晶体中分子间作用力越大，分子越稳定DAl固体为金属晶体，AlCl3固体为离子晶体15、1，6己二胺（H2N（CH2）6NH2）毒性较大，可引起神经系统、血管张力和造血功能的改变下列化合物中能与它发生化学反应的是（ ）ANaOHBNa2CO3CNaClDHCl16、据本草纲目记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者

7、即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”生成“铜青”的反应原理为A化学腐蚀B吸氧腐蚀C析氢腐蚀D铜与空气中的成分直接发生化合反应二、非选择题（本题包括5小题）17、AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2)反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_反应的化学方程式为_（3）反应过程中的现象是_。（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气

8、反应，生成的气体换算成标准状况下占_L。18、某有机物A，为了研究其结构和性质，进行如下实验：（1）用质谱法测得A的相对分子质量为136，经测定A中只含C、H、O三种元素，且C的质量分数为70.6%，H的质量分数为5.9%，则A的分子式是_（2）经测定A是一种芳香族化合物，且能发生银镜反应，能与金属钠反应生成气体，不能与发生显色反应，其核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为11222，则该有机物所含官能团的名称是_，结构简式是_（3）A与新制氢氧化铜反应的化学方程式_（4）满足下列条件的A的同分异构体有_种能发生银镜反应 能与发生显色反应19、用一种试剂将下列各组物质鉴别开。（1）和：_（2） ，

9、和C6H12(已烯)：_（3） ，CCl4和乙醇_20、碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下：.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I2和一定量的30%KOH溶液，搅拌（已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3）；.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C中通入足量的H2S；.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热；.冷却，过滤得KI粗溶液。（1）仪器a的名称是_，步骤中控制KOH溶液过量的目的是_。（2）装置B的作用是_，装置D中盛放的溶液是_。（3）装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式为_。（4）步骤中水浴加热的目的是除去_（填化学

10、式）。（5）由步骤所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需进行提纯，提纯流程如下：已知白色固体B是混合物，试剂A为_，为除去溶液C中的杂质，步骤中调节溶液为弱酸性，则加入HI溶液后产生的现象是_。为测定最后所得KI晶体的纯度，取ag晶体配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液为指示剂，用bmolL1的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定过程中涉及的反应为：Cr2O276I14H2Cr33I27H2O，I22S2O322IS4O62则滴定终点时的现象为_，晶体的纯度为_（列出计算式）。21、青蒿素是最好的抵抗

11、疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下。（1）操作I、II中，不会用到的装置是_（填序号）。（2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是_。（3）操作III的目的是_。（4）某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在其键线式上圈出对应的基团_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】由金属活动性顺序为：ZnGaFe可知，阳极上Zn、Ge失电子发生氧化反应生成Zn2+和GaO2-进入电解质溶液，Fe、Cu不参与电极反应式，沉入电解槽底部形成阳极泥，阴极上GaO2-得电子发生还原反应生成G

12、a。【详解】A项、由金属活动性顺序可知，阳极上Zn、Ge失电子发生氧化反应生成Zn2+和GaO2-进入电解质溶液，主要电极反应式为：Ga + 4OH-3e=GaO2 + 2H2O，故A正确；B项、由金属活动性顺序可知，阳极上Zn、Ge失电子发生氧化反应生成Zn2+和GaO2-，阴极上只有GaO2-得电子发生还原反应生成Ga，由得失电子数目守恒可知阳极质量的减少的量与阴极质量的增加的量不可能相等，故B错误；C项、在阴极除了析出高纯度的镓之外，电解质溶液中的水也可能在阴极上得电子发生还原反应生成氢气，故C正确；D项、由金属活动性顺序可知，Fe、Cu不参与电极反应式，沉入电解槽底部形成阳极泥，故D正

13、确；故选B。【点睛】本题考查电解池原理的应用，注意电解池反应的原理和两极反应物和生成物的分析，明确金属活动性顺序与电极反应的关系是解题的关键。2、D【解析】A、该有机物的分子式为C7H12，与环庚烯的分子式相同，其结构不同，故互为同分异构体，故A不选；B、有2种不同位置的H原子，若二氯代物中两个Cl原子位于同一个C原子上，有2种同分异构体，若位于不同C原子上，在一个四元环上，有2种不同位置；若位于两个四元环上，可能有4种不同结构，因此二氯代物共有2+2+4=8种，故B不选；C、在螺3，3庚烷()分子中的C原子都是饱和C原子，由于与C原子连接的原子构成的是四面体结构，最多有三个原子处于同一平面上

14、，因此不可能所有碳原子处在同一平面上，故C不选；螺3，3庚烷分子式是C7H12，1个分子中含有8个CC键，含有12个CH，所以一个分子中含有20个共价键，则1mol该化合物中含有20mol共价键，故D选；【点睛】对于本题的B选项在分析时，可以直接书写判断：、，共8种二氯代物。这类高度对称的结构需注意不能重复！本题的C选项还可根据碳的杂化方式判断，该有机物中碳原子均是sp3杂化，且全部为单键连接，故与碳原子相连的原子不可能都共平面。3、D【解析】分析：A根据1个单键就是一对公用电子对判断B BCl3分子中B原子的最外层电子数为6；C CS2分子是含极性键的非极性分子； D原子晶体的熔沸点的高低取

15、决于共价键的强弱，原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高。详解：1个乙醇分子中：CH3-CH2-OH，含有8个单键，所以分子中存在8对共用电子，A选项错误；PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构，BCl3分子中B原子的最外层电子数为6，Cl原子的最外层电子数为8，B选项错误；H2S是含极性键的极性分子，CS2分子是含极性键的非极性分子，C选项错误；因为碳原子半径小于硅原子半径，所以C-C的键长C-SiSi-Si所以金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点由高到低的顺序为：金刚石碳化硅晶体硅，D选项正确；正确选项D。点睛：比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型， 一般来说，

16、原子晶体离子晶体分子晶体；然后再在同类型晶体中进行比较，如果是同一类型晶体熔、沸点高低的要看不同的晶体类型具体对待：1.同属原子晶体 ，一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：C-C的键长C-SiSi-Si，所以金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点由高到低的顺序为：金刚石碳化硅晶体硅，这样很容易判断出本题中D选项的正误。 2.同属分子晶体： 组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：HIHBrHFHCl；沸点：HFHIHBrHCl。组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子

17、间作用力越强，熔沸点越高。例如：I2Br2Cl2F2；4、C【解析】A.KSCN溶液，只有氯化铁溶液呈红色，其它溶液没有明显变化，不能鉴别，故A错误；B.向五种溶液中分别滴加氨水，氯化镁、氯化铝和氯化亚铁溶液中均生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；C.向五种溶液中分别滴加NaOH溶液，氯化钠溶液中无现象；氯化铝溶液中先生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，白色沉淀溶解；氯化亚铁溶液中先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色、最后转变为红褐色的氢氧化铁沉淀，氯化铁溶液中生成红褐色沉淀；氯化镁溶液中生成白色沉淀；现象各不相同，能够鉴别，故C正确；D.向五种溶液中分别滴加AgNO3溶液，均生成白色沉淀

18、，不能鉴别，故D错误。答案选C。5、C【解析】焓变小于0利于自发；熵变大于0利于自发；判断某一反应能否自发不能孤立的看焓判据或熵判据，要综合这两个判据，即根据自由能变判断：G=H+TS；若G0反应一定能自发；若G0反应一定不能自发；因此选项ABD均是错误的，C正确。答案选C。6、C【解析】2丁烯的主链有4个碳原子，在第二个碳原子和第三个碳原子之间形成一个碳碳双键，故答案选C。7、A【解析】分析：A.双氧水中含有极性键和非极性键；B.氯化钠中含有离子键；C.H2S分子中含有极性键；D.氯化铵中含有离子键。详解：A. 双氧水分子中含有共价键，电子式为，A正确；B. 氯化钠的电子式为，B错误；C.

19、H2S分子中含有极性键，电子式为，C错误；D. 氯化铵是离子化合物，电子式为，D错误；答案选A。8、D【解析】根据反应的特点分析各选项反应的类型，然后判断。【详解】A项，CH3CHO与Cu（OH）2共热发生了氧化反应；B项，CH3CH2OH与CuO共热发生了氧化反应；C项，CH2=CH2与O2发生了氧化反应生成CH3CHO；D项，CH3CH2OH中OH被Br取代，取代下来的OH与H原子结合成H2O，属于取代反应；A、B、C项反应类型相同，D不同，故选D。9、D【解析】根据燃烧通式CxHyOz(x+y/4z/2)O2xCO2y/2H2O可知等物质的量的有机物完全燃烧时，耗氧量取决于(x+y/4z

20、/2)值的大小，其值越大，耗氧量越多。选项AD中(x+y/4z/2)的值分别是3、2.5、3、3.5，因此消耗氧气最多的是C3H6O2。答案选D。10、B【解析】A乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴，故A错误；B不饱和烃能被高锰酸钾氧化，可验证石蜡油分解产物中含有的烯烃，故B正确；C浓度不同、催化剂不同，不能验证催化剂的影响，故C错误；D量筒的感量为0.1mL，应选酸式滴定管或移液管，故D错误；故答案为B。11、C【解析】该有机物为芳香烃，则含有C6H5-、-C3H5两部分；它能使溴水褪色，则含有碳碳双键；【详解】若-C3H5为一部分，可以为-CH2-CH=CH2、-CH=CH-CH3、；若为两

21、部分，-CH=CH2、-CH3有邻、间、对三种，合计6种，答案为C。12、C【解析】A. 镁单质在反应后由0价变为+2价，1mol镁失去2mol电子，则转移的电子数为2NA，故A错误；B. 该有机物的物质的量为46g46g/mol=1mol，分子式为C2H6O的有机物可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，若为CH3CH2OH，则CH键的数目为5NA，若为CH3OCH3，则CH键的数目为6NA，故B错误；C. 1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的物质的量为：1.0L0.1mol/L=0.1mol，所以氢氧根离子的数目为0.1NA，故C正确；D. 因未说明氢气是否处于标准状况

22、，无法确定氢气的物质的量，所以无法计算转移电子的数目，故D错误；答案选C。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数之间的关系是解题的关键，试题难度中等。选项B为易错点，注意分子式为C2H6O的有机物既可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，二者所含CH的数目不相等。13、D【解析】A烷烃的通式为CnH2n+2，C元素的质量分数为=，则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A错误；B乙烯中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故B错误；C苯分子中不存在碳碳双键，故C错误；Dn=7，主链上有5个碳原子的烷烃，支链为2个

23、甲基或1个乙基，符合条件的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，共5种，故D正确；答案选D。【点睛】本题的难点为D，要注意缩短碳链法书写同分异构体的使用和练习；易错点为C，要注意苯分子结构的特殊性。14、B【解析】A在晶体中有阳离子不一定有阴离子，比如金属晶体就是由阳离子和电子组成的，并没有阴离子，A错误；B金刚石、SiC是原子晶体，HF、HBr是分子晶体，所以金刚石、SiC晶体的熔点高于HF、HBr，C原子半径小于Si原子半径

24、，那么C-C键键长小于Si-C键键长，C-C键更牢固，金刚石熔点更高，HF分子之间有氢键，熔沸点均高于HBr，综上所述：金刚石、SiC、HF、HBr晶体的熔点依次降低，B正确；C化学键键能越大，破坏它们所需的能量就越高，分子越稳定，而分子间作用力不属于化学键，C错误；DAlCl3是由共价键构成的分子晶体，D错误。答案选B。【点睛】切记：AlCl3是由共价键构成的共价化合物，属于分子晶体。15、D【解析】氨基显碱性，能与酸反应生成盐。【详解】H2N（CH2）6NH2分子中有两个氨基，氨基显碱性，能与酸反应生成盐，H2N（CH2）6NH2能与盐酸反应生成ClH3N（CH2）6NH3Cl。H2N（C

25、H2）6NH2不能与NaOH、Na2CO3、NaCl反应，故选D16、D【解析】铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，反应方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，该反应为化合反应，故合理选项是D。二、非选择题（本题包括5小题）17、铁元素8Al3Fe3O4 4Al2O39FeFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+ +4H2OAl2O32NaOH2NaAlO2H2O生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6【解析】试题分析：F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C和D分别是

26、亚铁盐和铁盐。B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠，据此分析解答。解析：F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C和D分别是亚铁盐和铁盐。B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠，则。（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E、

27、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。（2）根据以上分析可知反应的化学方程式为8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe。反应的离子方程式为Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+ +4H2O；反应的化学方程式为Al2O32NaOH2NaAlO2H2O。（3）反应是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4）根据8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe可知1mol铝发生反应后生成98mol铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3Fe4H2O(g)4H2Fe3O4，所以生成的气体换算成标准状况下为98mol4322.4L/mol=33.6L。【点睛

28、】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。18、C8H8O2 醛基、羧基 +2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O+H2O 13 【解析】（1）根据相对分子质量及各元素的百分含量确定分子式；（2）根据有机物的性质、核磁共振氢谱确定其结构简式及官能团；（3）根据含有的官能团，书写化学方程式；（4）利用性质，确定含有的可能官能团，根据位置异构查找同分异构体；【详解】（1）已知A的相对分子质量为136，C的质量分数为70.6%，N（C）=13670.6%12=8；H的质量分

29、数为5.9%，N（H）=1365.9%1=8；则N（O）=（136-128-8）16=2，分子式为C8H8O2；（2）已知A是一种芳香族化合物，则含有苯环；能发生银镜反应，含有醛基或醛的结构；能与金属钠反应生成气体，不能与FeCl3发生显色反应，含有醇羟基，可确定含有的官能团为醛基、醇羟基；其核磁共振氢谱有5组峰，则醛基的H原子1种、醇羟基及连接的碳原子上的H有2种，其余在苯环上，个数比为22，则醛基与CH2OH在苯环的对位，结构简式为；（3）A的结构简式为，含有醛基可与新制的氢氧化铜在加热的条件下反应生成盐、氧化亚铜和水，方程式为+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O+H2O；（4）A的分子

30、式为C8H8O2，能与FeCl3发生显色反应，则含有苯环、羟基，且羟基与苯环相连；能发生银镜反应，则含有醛基或醛的结构，若苯环上有2个取代基-CH2CHO、-OH时，有邻、间、对3种；若苯环上有3个取代基，-CH3、-CHO、-OH时，根据“定二移一”原则，固定-CH3、-CHO在苯环的邻位，则-OH在苯环的位置有4种；固定-CH3、-CHO在苯环的间位，则-OH在苯环的位置有4种；固定-CH3、-CHO在苯环的对位，则-OH在苯环的位置有2种，合计13种。19、 KMnO4(H+)溶液 溴水 水【解析】（1）甲苯能被高锰酸钾氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鉴别时二者现象不同，可以鉴别，故答案为：KMnO4（H+）溶液；（2）三种物质与溴水混合，苯的密度比水小，有机层在上层，而溴苯的密度比水大有机层在下层，已烯与溴水发生加成反应而使其褪色，所以用溴水鉴别时三者现象不同，可以鉴别，故答案为：溴水；（3）三种物质与水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分层现象不同，有机层在上层的为甲苯，在下层的为四氯化碳，乙醇与水混溶不分层，所以用水鉴别时三者现象不同，可以鉴别，故答案为：水。点睛：本题主要考查有机物的鉴别。常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等；而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如存在与水混溶的