2021-2022学年四川省绵阳市第十二中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年四川省绵阳市第十二中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液大C若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)V(y)参考答案：C略2. 下列图像能正确表示相关反应中产物物质的量(横、纵坐标单位:

2、mol)的变化的是( ) A.图1:n mol时,高温下C和在密闭容器中的反应产物 B.图2:n(NaOH)=1 mol时和NaOH溶液反应生成的盐 C.图3:n(HCl)=1 mol时和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体 D.图4:n mol时,Fe和稀硝酸反应生成的氧化产物(还原产物为NO) 参考答案：D 略3. 恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）?2B（g）+xC（g）达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（）A若x=2，则p0.5aB若x=3，则p0.7aC若x=4，则p=aD若x=5，则pa参考答案：考

3、点：化学平衡建立的过程.专题：化学平衡专题分析：根据恒温恒容的容器内，设开始时加入气体A的物质的量为100mol，气体物质的量之比等于压强之比，则平衡后混合气体物质的量增大pmol，参加反应的A为a，利用差量法确定二者关系，再结合x的值进行讨论判断解答：解：设开始时加入气体A的物质的量为100mol，气体物质的量之比等于压强之比，则平衡后混合气体物质的量增大pmol，则： 3A（g）=2B（g）+xC（g）物质的量增大n 3 x1 amol pmol则3p=a（x1），即p=a，A若x=2，则p=a=a，故A错误；B若x=3，则p=a=a，则p0.7a，故B错误；C若x=4，则p=a，故C正确

4、；D若x=5，则p=a=a，则pa，故D错误；故选C点评：本题考查了化学平衡的计算应用，题干中的信息应用和平衡计算是解题关键，题目难度中等4. t时，AgCl的Ksp=21010；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（）A在t时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4B在t时，Ag2CrO4的Ksp=11012C在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点D在t时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂参考答案：B考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：A、已知t时AgCl的Ks

5、p=21010，由A 知Ag2CrO4的Ksp为11012，则S（AgCl）=1.41105，而S（Ag2CrO4）=104；B、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上；D、用AgNO3溶液滴定过程中，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀解答：解：A、t时AgCl的Ksp=21010，由A 知Ag2CrO4的Ksp为11012，则S（AgCl）=1.41105，而S（

6、Ag2CrO4）=104，所以在t时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，故A错误；B、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）2Ag+CrO42，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42）=（103）2106=1012，故B正确；C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；D、用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K

7、2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，故D错误，故选B点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断、溶度积常数的计算应用等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等5. 下列实验能达到目的的是参考答案：C略6. 以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图下列说法正确的是（）A以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e转移时，有3.2 g铜溶解B若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O28eCO32+2H2OC该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D空气极

8、发生的电极反应式为O2+4e+2CO22CO32参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】该燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，根据图示信息知道负极电极反应式为：H22e+CO32=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e+2CO2=2CO32，A、依据电子守恒结合电极反应计算得到；B、原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C、根据得失电子守恒，分析判断碳酸离子浓度的变化情况；D、空气极是氧气得到电子，生成碳酸根离子的反应【解答】解：A、电解精炼铜，阴极上铜离子得到电子生成铜，电极反应Cu2

9、+2e=Cu，当电路有0.1mol e转移反应生成铜0.05mol，如果全部是铜放电，则溶解的铜的质量=0.05mol64g/mol=3.2g，粗铜有比铜更活泼的金属首先放电，所以溶解的铜小于3.2g，故A错误；B、根据图示信息，通入甲烷的电极是负极，在负极上，甲烷发生失电子的氧化反应，即CH4+5O28eCO32+2H2O，故B正确；C、假设转移4mol的电子，根据电极反应：负极电极反应式为：H22e+CO32=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e+2CO2=2CO32，负极消耗2mol的碳酸根离子，正极产生2mol的碳酸根离子，

10、所以碳酸根离子的浓度不变，无需补充Li2CO3和K2CO3，故C错误；D、原电池正极上的电极反应式为O2+4e+2CO2=2CO32，故D错误；故选：B【点评】本题考查了图象分析判断的方法应用，原电池原理的分析判断和电极反应的分析判断，掌握基础是解题的关键，题目难度中等7. 某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（ ） ASiO2 BAl2O3 CMgO DP2O5参考答案：A略8. 下列装置或操作正确的是参考答案：A略9. 有关右图电化学装置的叙述中，正确的是 A若X为碳棒，Y为饱和食盐水，K置于N，则铁极上析出氯气

11、B若X为铂棒，Y为CuCl2溶液，K置于N，则铁棒质量将增加C若X为锌棒，Y为海水，K置于M，形成对铁的外加电流阴极保护 D若X为铜棒，Y为稀硫酸，K置于M，则正极反应为：Fe?2eFe2+参考答案：B略10. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：C 海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A错。蒸发制海盐发生的是物理变化，B错。潮汐发电是将动能

12、转化为电能，D错。11. 下列叙述正确的是 （ ） AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 CLi、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大 DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D12. （2000广东卷）3.室温时，下列液体的密度比纯水密度大的是（） A.硝基苯 B.浓氨水C.乙醇 D.汽油参考答案：A略13. 下列实验装置图正确的是（ ）参考答案：答案：B解析：A项中制乙烯的温度计应插入液面以下以测溶液的温度；C项中没有除杂装置；D项收集乙酸乙酯时导管不能插入液面以下。高考考点：物质的制备易错提醒：

13、搞不清每个制备装置中仪器的作用。备考提示：认真注意课本中的每个演示实验和学生实验。14. 心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOC12 4LiC1S+SO2，下列有关判断正确的是A还原剂只有锂BSOC12中每个原子都达到8电子稳定结构C氧化产物包括LiCl和SO2D生成1. 12 LSO2时，反应转移电子为0.2 mol参考答案：A试题分析：A、Li元素的化合价升高，则Li为还原剂，故A正确；B、SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，S原子超过8个电子，故B错误；C、Li的化合价升高被氧化，LiCl是氧化产物，故C错误；D、反应4

14、Li+2SOCl24LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol，故D错误；故选A。15. 将溶质的质量分数为a、物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是Ac2c1 Bc2c1 Cc22c1 D无法确定参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验(固定装置略)并回答问题：(1)进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体

15、的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释或结论a_ _棉球变白，微热后又恢复红色解释：_ _ b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：_ _c_ _棉球变为白色结论：该气体具有_ _ _性(2)如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管。挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是_ _(填序号)，管口可观察到_ _ _色火焰。选项溶液A固体B气体Ca稀硫酸ZnCl2b浓盐酸MnO2H2c稀硝酸FeCl2d浓盐酸KMnO

16、4H2若溶液A为浓氨水，气体C为氧气，固体B为NaOH。利用该装置可完成NH3在O2中燃烧的实验。A与B混合能够产生NH3的原因是_ _ _. _。 参考答案：(1)a：品红溶液SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红 b：SO2OH=HSO3- c：碘与淀粉的混合溶液还原(2)d苍白 NaOH具有吸水性；NaOH溶于水可以放热；NaOH电离出OH，使NH3H2ONH3H2ONH4OH的平衡逆向移动略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链其主要工艺如下：（1）写出电解食盐水反应的离子方程式

17、 （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： （3）已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；H=641kJ?mol1Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；H=770kJ?mol1则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；H= 反应2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是 （4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2 t（不考虑生产过程中物质的任何损失）（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池该电池中负极上的电极反应式是 参考答案：（1）2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2；（2）2Fe

18、TiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；（3）512 kJ?mol1；Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化；（4）10；（5）2CH3OH12e+16OH=2CO32+12H2O考点：副产品的综合利用；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池.专题：化学反应中的能量变化；电化学专题分析：（1）电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，以此书写离子方程式；（2）钛铁矿经氯化得到四氯化钛、氯化铁和一氧化碳；依据原子守恒配平写出；（3）根据盖斯定律，2可得；Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化；4）根据图中流程可知，利用CO和H2，反应生成甲

19、醇，根据所需要的氢气总量减去电解生成总量，计算额外所需氢气的量；（5）碱性甲醇电池中，O2在正极得电子发生还原反应，负极甲醇消耗氢氧根离子生成碳酸盐解答：解：（1）电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，反应的化学方程式为2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2，故答案为：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2；（2）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，故答案为：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；（3

20、）反应2Mg（s）+TiCl4（l）2MgCl2（s）+Ti（s）可看做反应2得到，根据盖斯定律得H641kJ/mol2（770 kJ/mol）=512kJ?mol1，反应2Mg（s）+TiCl4（l）2MgCl2（s）+Ti（s）在Ar气氛中进行的理由是Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化，故答案为：512 kJ?mol1；Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化；（4）根据CO+2H2CH3OH，CH3OHCOCl2H2，所以生产1 molCH3OH，理论上还需补充氢气（2）mol=mol，即gH2，故生产192 t CH3OH还需补充H2的质量10t，故答案为：10；（5）碱性甲醇电池中，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为2CH3OH12e+16OH=2CO32+12H2O，故答案为：2C