2021-2022学年四川省眉山市青城中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年四川省眉山市青城中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是（ ）A气体的分子大小不同 B. 气体的物质的量不同C气体分子间的平均距离不同 D. 气体的性质不同参考答案：B略2. 根据主族元素的原子序数，下列有关该元素的原子各项不能确定的是 （ ）A质子数 B中子数 C最外层电子数 D最高正化合价参考答案：B略3. 已知亚硫酸盐、金属硫化物等易被空气氧化。下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化的是( )A. Na2SO3溶液

2、B. 硫化钠 C. 浓H2SO4 D. 固体氢氧化钠参考答案：C略4. 某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是ANO3、Cl、Fe2、Na BAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42 DCu2、NH4、Br、Cl参考答案：A略5. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）A氯元素的原子结构示意图：BN2的结构式：NNC原子核内有8个中子的氧原子：D二氧化碳的电子式：参考答案：B6. 下列说法中正确的是A. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B. 石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油C. 聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应

3、D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分参考答案：B分析：A项，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素；B项，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油；C项，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子；D项，医用酒精和葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应。详解：A项，石油液化气、汽油的主要成分是碳氢化合物的混合物，石油液化气、汽油加工制成的生物柴油是碳氢化合物，地沟油是高级脂肪酸的甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素，A项错误；B项，重油中碳原子数在20以上，汽油中碳原子数在511之间，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油，B项正确；C项，聚乙烯中不含碳碳双键，聚乙烯塑料不能

4、发生加成反应，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子，C项错误；D项，医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液，两者都不能产生丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分医用酒精和葡萄糖注射液，D项错误；答案选B。7. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g 参考答案：C8. 下列玻璃仪器能用酒精灯直接加热的是 A容量瓶 B量筒 C试管 D烧瓶参考答案：C略9. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的

5、浓度相同，且SO42 的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）A5.6 gB11.2 gC22.4 gD33.6 g参考答案：C10. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 乙烯和乙烷都存在碳碳双键 B. 甲烷和乙烯都可以与氧气反应 C. 高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B略11. 电解熔融的氧化铝冶炼金属铝时，当电路中通过30mol电子时，理论上可以得到金属铝 （ ）A180g B270 g C30mol D10 mol参考答案：BD略12. 在酸性溶液中能大量共存的溶液是（）AK+、Cl、Al3+、SO

6、42 BNa+、NH4+、NO3、CO32CFe2+、NO3、SO42、Mg2+DNa+、SO42、K+、OH参考答案：A考点：离子共存问题版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：强酸溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则能大量共存，以此来解答解答：解：A酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B酸性条件下，CO32不能大量共存，故B错误；C酸性条件下，Fe2+、NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D酸性条件下，OH不能大量共存，故D错误故选A点评：本题考查离子的共存，为高频考点，侧重复分解反应及氧化还原反应的考

7、查，选项C中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大13. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是AZn为电池的正极B正极反应式为2FeO2? 4 + 10H + 6e? =Fe2O3 + 5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时OH?向负极迁移参考答案：D试题分析：A根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，故A错误；BKOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，故B错误； C该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；D电池工作时阴离子OH

8、-向负极迁移，故D正确；故选D。【名师点晴】注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe(OH)3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题。14. 下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D75 mL 1 molL-1的FeCl

9、3溶液参考答案：D略15. 下列说法正确的是：A. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C. 金属阳离子被还原一定都得到金属单质D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移参考答案：DA. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质既能作氧化剂，也能作还原剂，A错误；B. 某元素从化合态到游离态，该元素不一定被还原，也可能被氧化，例如碘化钾变化单质碘，B错误；C. 金属阳离子被还原不一定都得到金属单质，例如铁离子得到电子转化为亚铁离子，C错误；D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移，D正确，答案选D。点睛：解答该题的

10、关键是举例排除法，氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握，例如化合价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物，化合价降低得电子氧化剂还原反应还原产物。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 可用于分离或提纯物质的方法有：A、分馏 B、分液 C、过滤 D、洗气 E、升华F、渗析 G、蒸馏H、加热分解 下列各组混合物的分离或提纯，应选用哪一种方法最合适？（选填字母）(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒，用_。(2)分离碘的四氯化碳溶液和水，用_。(3)除去乙醇中溶解的微量食盐，用_。(4)除去CO2中的少量HCl气体，用_。(5)除去固体碘中混有的少量

11、NaI，用_。(6)除去氧化钙中的CaCO3，用_。参考答案：(1)C (2) B (3) G (4)D (5) E (6) H略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)工业上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其离子反应方程式为_，有学者探究用电解法制备的效率，装置如图，试写出其阴极电极反应式_； (2)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2+2H2O充电时，阳极的电极反应式为_；(3)乙醇汽油是被广泛使用的

12、新型清洁燃料，工业生产乙醇(CH3CH2OH)的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) H=-akJ/mol己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-bkJ/mol以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，并放出热量，写出该反应的热化学反应方程式：_。(4)如图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：写出通入CH3OH的电极的电极反应式_。乙池中C棒电极反应的方程式为_，当乙池中B极质量增加10.8g，此时丙池中析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_(填序号)AMgSO4溶液 BCuSO4溶液 CNaCl溶液 DAgNO

13、3溶液参考答案：(1)2NH3+ClO- =N2H4+H2O + Cl- O2+4e-=2O2- (2)Pb2+2H2O-2e- =PbO2+4H+ (3)2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g) H=-(a-2b) kJ/mol (4) CH3OH-6e+8OH=CO32+6H2O 2H2O-4e=O2+4H+ BD【分析】根据装置特点判断是原电池还是电解池，根据原电池和电解池原理分析正负极和阴阳极并书写对应的电极反应式；根据盖斯定律书写热化学方程式；根据二次电池的总反应，书写电极反应；根据闭合回路中电子转移守恒计算电极产物的量。【详解】(1)根据题干信息知NH3被N

14、aClO氧化生成N2H4，NaClO被还原生成Cl-，离子方程式为：2NH3+ClO- =N2H4+H2O + Cl-；根据电解装置分析知，阴极发生还原反应，元素化合价降低，装置中左侧为阴极，氧气得电子生成氧离子，电极反应为：O2+4e-=2O2-，故答案为：2NH3+ClO- =N2H4+H2O + Cl-；O2+4e-=2O2-；(2)根据Pb+PbO2+4H+2Pb2+2H2O分析得，充电时，阳极失电子，发生氧化反应，元素化合价升高，则电极反应式为：Pb2+2H2O-2e- =PbO2+4H+；(3)根据盖斯定律得：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) H1=-

15、akJ/mol I，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-bkJ/mol II，I-2II得：2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g) H=H1-2H2=-(a-2b) kJ/mol；(4)根据图示，甲池为甲醇燃料电池，通入甲醇的电极为负极，发生氧化反应，因为电解质为KOH，所以氧化产物为碳酸钾，电极反应式为：CH3OH-6e+8OH=CO32+6H2O；乙池为电解池，C棒连接电池的正极，阳极失电子发生氧化反应，根据放电顺序，水失电子生成氧气和氢离子，电极反应的方程式为： 2H2O-4e=O2+4H+；乙池中B极反应为Ag+e=Ag，质量增加10.8

16、g，则转移电子数为=0.1mol；丙池某电极析出3.2g金属，说明丙池中电解质是含有氧化性较强的金属阳离子在阴极得电子析出金属，不可能是镁离子和钠离子的盐溶液，则AC错误；此时转移电子为0.1mol，若是二价金属，金属的摩尔质量是 ，所以电解质是含有铜离子的盐溶液，则B正确；若是一价金属，金属的摩尔质量是32g/mol，但题目中没说丙池盐溶液足量，若AgNO3不足，只能电解出3.2gAg，之后一直电解水，所以D正确，故答案为：2H2O-4e=O2+4H+；BD。18. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题： （1）A的元素符号 ；D的原子结构示意图 。 （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。（用元素符号表示） （3）A、C两元素的氢化物稳定性较强的是 （填化学式，下同）,C、D两元素最高价氧化物对应水化物酸性较强的是 （4）CA2与D元素的单质在水溶液中