2021-2022学年四川省达州市水口中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年四川省达州市水口中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH2Ni（OH）2。下列有关混合动力车的判断正确的是：（ ）A在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小B在

2、上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移C在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2 H2O+2e-H2+2OH-D在刹车和下坡时，乙电极增重参考答案：C略2. 下列关于工业生产的说法中，不正确的是（）A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D在高炉炼铁的反应中，焦炭为氧化剂参考答案：答案：D3. 下列有关实验操作的叙述错误的是A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B. 向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁C. 配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、

3、胶头滴管、玻璃棒D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释参考答案：C【详解】A.过滤操作要注意“一贴二低三靠”，漏斗颈下端口要靠在烧杯内壁，故A正确；B.将溶液转移到容量瓶中时，要用玻璃棒引流，玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，故B正确。C.配制一定质量分数的溶液，必须用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒， 故C错误；D.为抑制Fe3+的水解，配制出澄清的氯化铁溶液，应将氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度，故D正确。故选C。4. 下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁

4、是人类最早使用的金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁I对；II对；无C铁属于过渡金属元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂I错；II对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸I对；II对；有参考答案：B略5. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AFe3+、H+、SO42、ClO BFe3+、Fe2+、SO42、NO3CAl3+、Na+、SO42、CO32 DK+ 、H+、Cl、MnO4 参考答案：D6. 下列实验合理的是 A配制一定浓度硫酸B制备少量氨气 C制备并收集少量NO2气体 D制备少量氧气参考答案：

5、B略7. 下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 A 银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B 在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次C 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D 在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10NaOH溶液参考答案：B 银镜反应后附有Ag的试管，应用稀HNO3清洗，A不正确；硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，四次称量操作分别是：称量空坩埚的质量、称量坩埚和CuSO45H2O的总质量、充分加热后称量坩埚和CuSO4的质量、再次加热后称量坩埚和CuSO4的质量；不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，应立即用大

6、量水冲洗，C错误；烧杯中所加液体一般不能超过烧杯容积的1/31/2，在250 mL烧杯中加入216 mL水超过了这一限制，D错误。8. 垃圾分类从身边做起。废弃的铝制饮料易拉罐属于A B C D参考答案：B略9. 下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”，有关doggycene的说法正确的是 A该有机物属于苯的同系物B“doggycene”可以使溴水褪色C该物质常温下为气态D1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为2:1参考答案：D10. (1998上海卷)冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列

7、反应：Cl+O2ClO+O2，ClO+OCl+O2。下列说法不正确的是( ) A.反应后将O3转变为O2B.Cl原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂D.Cl原子反复起分解O3的作用参考答案：C略11. 为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）AH2O2，ZnO B氨水 CKMnO4，ZnCO3 DNaOH溶液参考答案：A考点：物质分离、提纯的实验方案设计.专题：化学实验基本操作分析：为除去这些离子制得纯净的

8、ZnSO4，应首先将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO、ZnCO3等物质，调节溶液pH，使Fe3+水解生成沉淀而除去，以此解答解答：解：使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，故选A点评：本题考查盐类水解的原理及应用，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则12. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

9、 （ ） A漂白粉溶液在空气中失效：CO2H2O=HClOHCO3 B用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板： Fe3+2Cu Fe2+2Cu2+ C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO22H2O=Al（OH）3HCO3 D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3+ OHCO32+ H2O参考答案：C略13. 已知：t下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡的说法中正确的是A升高温度，平衡常数K变大 B增大压强，W(g)物质的量分数变大C升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热

10、D增大X浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：C14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A水电离出的c(H+)c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na、SO42、S2O32B澄清透明溶液：Mg2、Cu2、Cl、SO42C使酚酞变红色的溶液：NH4、K、AlO2、NO3D含0.1molL-1 KI的溶液：Fe3、Na、NO3、Cl参考答案：B略15. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合 少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 向饱和Na2CO3溶液中通入足

11、量CO2 A B只有 C只有 D只有 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。（1）II图中褪色的是 （填a或b），烧杯中反应的离子方程式是 （2）将Cu丝换成Fe丝，做III实验，结果也能点燃，你认为Fe丝也可点燃的理由是 。aFe与Cu都是金属元素 bFe的熔点比Cu高cFe的密度比Cu小 dFe的金属性比Cu强通常由燃烧产物（FeCl3）-配制其溶液的方法 。（3）将IV装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅 ,量筒内液面上升等。1

12、油状液滴的成分可能是（写分子式） ，2水槽用饱和食盐水而不用水的原因是_ _。3饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是_ _。（4）将硫酸溶液滴入II图烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl2生成，该反应的离子方程式是 。参考答案：答案： （1） b Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O （12分）（2） d （1分） 将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度 （1分）（3）1CH2Cl2、CHCl3、CCl4 （分1，不全对不得分）2降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应 （1分）3反应中有HCl生成，使溶液中的Cl-浓度增大，促使NaCl的溶解平衡向生成NaCI固体的方向

13、移动 （1分）（4） Cl+ClO+ 2H+= Cl2 +H2O （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：_(2)反应中硝酸体现了_、_。(3)反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是_mol。(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4g，恰好与100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为_。

14、(5)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。参考答案：（8分）(1) (2分)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2) (1分)酸性氧化性(3) (1分)1.5(4) (2分)80% (5) (2分)使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成略18. 接触法制硫酸，最后的产品是98的硫酸或20的发烟硫酸（和的混合物，其中的质量分数为20）（1）若98的硫酸可表示为，20的发烟硫酸可表示为，则a、b的值用分数表示分别是：a_、b_（2）若分别表示转化为上述两种硫酸产品时，所用水的质量与的物质的量的关系式（即求k，用整数或分数表示）分别是：_、_（

15、3）若某工厂同时生产上述两种硫酸产品，则两种产品的质量比（，为98的硫酸的质量，为20的发烟硫酸的质量）与用量之比的关系式是（填分数式）：_参考答案：（1）；（2）；（3）略19. 2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是 。（2）在由水电离产生的c（H+）110-14 molL-1的溶液中，NH4+、Al3+、Br-、SO42- Na+、Mg2+、Cl-、NO3-K+、Ba2+、Cl-、NO3- K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定可以大量共存的是 （填序号，下同），可能大量共存的是 。（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 （填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。 ACl2H2OHClHClO B2Na2O22H2O4NaOHO2 CCaH22H2OCa（OH）22H2 D3Fe4H2OFe3O44H2（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2