2021-2022学年广东省肇庆市九市中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年广东省肇庆市九市中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO 的浓度，其装置如图所示（上端为多孔电极a，下断 为多孔电极b）,该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是（ ）A工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a B工作时电子由电极a通过介质流向电极bC负极的电极反应式为：CO+O22e-CO2 D传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高参考答案：B略2. 下列叙述正确的

2、是A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大参考答案：C3. 保护水资源、节约用水是每个公民的义务。下列说法正确的是A生活污水使用明矾消毒后再循环使用B严禁使用农药、化肥以防止水体污染C将化工厂的废水直接灌溉农田，以提高水的利用率D推广使用无磷洗涤剂，可有效减少水体的富营养化参考答案：D略4. 下列关于Cl、N、S等非金属元素

3、单质及其化合物的说法正确的是( )A漂白粉的成分是次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同参考答案：C【分析】A漂白粉的有效成分为次氯酸钙；B硫化氢具有还原性，与浓硫酸反应；C氢氧化钠溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，则浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气；D根据氯气具有强氧化性，硫为弱氧化性判断【解答】解：A漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，故A错误；B硫化氢具有还原性，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C氢氧化钠固体具有吸水性，溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，则浓氨水

4、滴入氢氧化钠固体里可制得氨气，并且能够节约氨水的用量，可以制取氨气，故C正确；D氯气具有强氧化性，与铁反应生成三氯化铁，硫为弱氧化性与铁反应生成硫化亚铁，所以铁的化合价不同，故D错误故选C【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累5. 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 01mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲=丁乙=丙 D丁甲乙=丙参考答案：D6. 参考答案：B7. 有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合粉末27.2g，溶于足量的水中充分

5、反应后，溶液中的Ca2+、CO32、HCO3全部转化为沉淀，将反应器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质29g，则原混合物中Na2CO3的质量是 A10.6g B 5.3g C 5.9g D 无法确定参考答案：A略8. 洁净煤技术（Clean Coal Technology，简称CCT）的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是（ ）。A溶剂萃取脱硫法 B煤的气化（产物主要为CO和H2）C借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料D煤的直接燃烧参考答案：D略9. 青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同

6、学利用如下方法来粗略测定如图所示的青花瓷瓶的容积。把32.76 g NaCl晶体放入到500 mL烧杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液，该溶液恰好能与10 mL0.100 mol / L的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是 A该青花瓷瓶的容积约为5.6 LB常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2OC常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70 g N2D青花为高级瓷器，该青花瓷瓶可以盛装氢氟酸参考答案：B略10. 室温下，0.1mol?L1的NaHB溶液中c（H+）c（OH）则下列关系

7、中一定正确的是（）Ac（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）Bc（H+）?c（OH）=1014Cc（Na+）=c（B2）+c（HB）D溶液的pH=1参考答案：B考点：离子浓度大小的比较 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：0.1mol?L1的NaHB溶液中c（H+）c（OH），说明HB电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，结合电荷守恒和物料守恒解答该题解答：解；A溶液存在电荷守恒，应为c（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）+c（OH），故A错误；B常温下，水的离子积常数K=c（H+）?c（OH）=1014，故B正确；C由物料守恒可知c（Na+）=c（B2）+c（HB）+c（H

8、2B），故C错误；DHB电离程度未知，则溶液的pH不一定为1，故D错误故选B点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度不大，注意题给信息，由信息作出正确的判断，该题中注意电荷守恒和物料守恒的应用11. 乳酸（）在一定条件下经聚合生成一种塑料（），用这种新型塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天内分解成无害的物质，不会对环境造成污染。在该聚合反应中，生成的另一种产物是（） A.H2O B.CO2 C.O2 D.H2参考答案：A略12. 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是 （ ） A以NaOH溶液为电解液时，负极

9、反应为：Al+3OH-一3e- Al（OH）3 B以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e- 4OH- C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：B略13. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ） ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入稀NaOH溶液中 CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中参考答案：B略14. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A装置可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B装置中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C装置可用

10、于实验室从食盐水中提取氯化钠D装置可用于证明浓硫酸与乙醇共热生成乙烯参考答案：B试题分析：A二氧化硫易溶于水，锥形瓶中气压减小，无法证明SO2与NaOH溶液发生了反应，故A错误；B氨气或氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨气也不相溶，该装置可以防止倒吸，故B正确；C实验室中从食盐水中提取氯化钠，应利用蒸发，蒸发操作利用蒸发皿，不能利用坩埚，故C错误；D乙醇易挥发，能被高锰酸钾氧化，则该装置中生成的乙烯及挥发出的乙醇均使高锰酸钾溶液褪色，则不能证明浓硫酸与乙醇共热生成乙烯，故D错误；故选B。15. 下列叙述正确的是A1个甘氨酸分子中存在9对共用

11、电子BPCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备1一溴丁烷的反应和实验装置如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 C4H9-OH+HBr C4H9-Br+ H2O 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：熔点/沸点/密度/gcm-3正丁醇89.53117.250.811溴丁烷112.4101.61.28（

12、1）实验装置中仪器a的名称是_；反应加热时的温度不宜超过100，较好的加热方法是_。圆底烧瓶中碎瓷片的作用是_；。装置中倒扣漏斗的作用是_；（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当稀释，其目的是_(填字母序号)。a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成c减少HBr的挥发d水是反应的催化剂（3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应采取蒸馏操作得到较纯的1溴丁烷，蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，还需要的玻璃仪器是_；（4）将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是_；（5）将1溴丁烷产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物

13、在_(填“上层”、“下层”或“不分层”)。（6）某实验小组制取1溴丁烷时，向圆底烧瓶中加入74 g正丁醇，130 g NaBr和足量的浓硫酸，最终制得1溴丁烷96 g，则1溴丁烷的产率是_(保留2位有效数字)。参考答案：（1）直形冷凝管；水浴加热；防止暴沸；防止倒吸；（2）abc；（3）蒸馏烧瓶、酒精灯；（4）水；（5）下层；（6）70%； （6）7.4 g 1一丁醇(CH3CH2 CH2 CH2 OH)的物质的量是0. 1 mol，1.3. 0 g NaBr可生成溴化氢的物质的量是=0. 126 mol，反应中溴化氢过量，则理论上生成1-溴丁烷的物质的量是0. 1 mol，质量是0. 1 m

14、ol137 g/mol =13. 7 g，而最终制得1一溴丁烷9. 6 g，则1一溴丁烷的产率是100%=70%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显 价，A的电负性 B的电负性(填“”、“”或“”)。（2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为Ehv，式中h6.631034Js，光的波长与光的频率v的关系为，其中光速c=3

15、108ms-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量 kJmol1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因： 。（未说明原因不给分）共价键CCCNCS键能/kJmol1347305259（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmo子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是 。MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有

16、个。（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有 (填字母)。A离子键 B共价键 C配位键 D氢键参考答案：（1）3（2）399紫外光具有的能量足以使蛋白质分子中的化学键断裂，从而破坏蛋白质分子（3）TiNCaOKCl12（4）CrO2 （5）A略18. （14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5

17、(s) H=75.56 kJmol1 2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) H=566.0 kJmol1 写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式： 。（2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为12的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K 。（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的

18、SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 （写出一种即可）。（4）图10是一种碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气 （CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极电极反应式 。（5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为 。用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是 。参考答案：（14分）（每空2分）（1）5CO(g) + I2O5(s)=5CO2(g) + I2(s) H=1377.22kJmol1（2）b2.67或8/3（3）(NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4（4）O2 + 4e+2CO2 = 2CO32（5）17 对于含NO较多混合气体无法完全吸收，因为NO不能与Na2CO3溶液反应略19. (1