2021-2022学年广东省肇庆市高要第二中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年广东省肇庆市高要第二中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化需要吸收能量的是 A2s22p52s22p6 B2s22p22s12p3 C1s22s22p63s11s22s22p6 D2px22py22pz12px22py12pz2参考答案：BC2. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生标准状况下4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体，在反应后的溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量为8.51g。下列

2、说法不正确的是（ ）A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3B. 得到8.51g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为230mLC. NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是93%D. 该反应消耗HNO3的物质的量为0.23mol参考答案：D【详解】A、铜镁合金溶于硝酸时，硝酸得到电子变为NO2和N2O4的混合气体，得到的电子数与金属失去的电子数目相等，当向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液时产生沉淀结合的OH-的物质的量与电子转移数目相等。反应后的溶液是NaNO3溶液。n(OH-)=0.23mol,假设在4.6g铜镁合金中含有的Mg、Cu的物质的量分别是x、y，则根据电子守恒可得2x+2

3、y=0.23mol;根据质量守恒可得：24x+64y=4.6g,解得x=0.069mol；y=0.046mol。所以该合金中铜与镁的物质的量之比是23，选项A正确；B、由选项A可知，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量为8.51g， n(NaOH)=n(OH-)=0.23mol，V(NaOH)=，选项B正确；C、标准状况下4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体，NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是93%，选项C正确；D、反应后的溶液是NaNO3溶液，故n(HNO3)=n(NaOH)=0.23mol，另一部分硝酸在反应中起氧化剂的作用，最后反应生成NO2和N2O4的混合气体，

4、根据氮原子守恒，n(HNO3)=，即硝酸的总物质的量为0.46mol，选项D不正确。答案选D。3. 向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是 A. OH B. CO32 C. HCO3 D. Cl参考答案：C略4. 已知含某主族元素R的离子RO3n-能发生如下反应：RO3n- + 6H+ + 3S2-=3S+ R- +3H2O则R原子最外层电子数为（ ）A.5 B.6 C.7 D.4 参考答案：C略5. 下列各组物质中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量始终不变的是A乙炔(C2H2)和苯(C6H6) B乙烷和乙烯C乙醇和1丙醇(CH3CH2CH

5、2OH) D乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)参考答案：A略6. 下列叙述正确的是 A、1molNaOH的摩尔质量为40g B、64gSO2中含有1molO2C、1molN2的体积为22.4L D、0.5molCO2约含有3.011023个CO2分子参考答案：D略7. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3参考答案：D8. 锌、铁、镁、铝四种金属中的两种混合物10g

6、，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )A、锌 B、铁 C、铝 D、镁参考答案：C略9. 短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙丁戊B最外层电子数：甲乙C金属性：甲丙D氢氧化物碱性：丙丁戊参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A同一周期中，原子序数越大，原子半径越小；B同一周期中，原子序数越大，最外层电子数越多；C同一主族元素中，原子序数越大，金属性越强；D金属性越强，氢氧化物的碱性越强【解答】解：A丙、丁、戊位于同一周期，原子序数依次增大，则原子半径依次减小，所以三者的原子半

7、径大小为：丙丁戊，故A正确；B甲和乙位于同一周期，原子序数甲乙，最外层电子数：甲乙，故B错误；C甲和丙位于同一主族，甲的原子序数小于丙，则金属性：甲丙，故C正确；D金属性：丙丁戊，则最高价氢氧化物的碱性：丙丁戊，故D正确；故选B10. 在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A21 B12 C31 D13参考答案：B略11. 取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A3mol/L的盐酸溶液 B浓硝酸 C8mol/L的氢氧化钠溶液 D18.4mol/L的硫酸溶液参考答案：A12. 下列关于原子的几种描述中，不

8、正确的是A.与具有相同的中子数 B.与具有相同的电子数C.与具有相同的质量数 D.与具有相同的质子数参考答案：C略13. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明 Cl2的氧化性强于 I2B新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2 有漂白性C向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClD向氯水中加入 NaHCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+参考答案：B【考点】氯气的化学性质【分析】氯气氧化碘离子为碘单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物，溶液中存在平衡Cl2+

9、H2O?HCl+HClO，溶液中次氯酸具有漂白性，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，A向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明Cl2的氧化性强于I2，故A正确；B新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，是氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，不能说明 Cl2有漂白性，故B错误；C溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl，故C正确；D溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，向氯水中加入NaHCO3粉末

10、，有气泡产生，说明氯水中含有H+，故D正确；故选B14. 分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H2参考答案：B15. 用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是 A铜硝酸铜B铜硫酸铜硝酸铜C铜氯化铜硝酸铜D铜氧化铜硝酸铜参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。（1）实验一:探究温度和浓度对反应速率的影响实验原理及方案

11、:在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验序号0.01mol/L KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol/L Na2SO3溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度/C出现蓝色的时间/s55V105540255V23525则V1=_mL、V2=_mL。（2）实验二:探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。实验步骤:i向5 mL 0.1 mol/LKI溶液中滴加56滴0.1 molL Fe

12、Cl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份;ii向甲中滴加CCl4，充分振荡;iii向乙中滴加试剂X。请回答下列问题:将反应的离子方程式补充完整。_I-+_Fe3+= _I2+_Fe2+步骤iii中，试剂X是_步骤ii和iii中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是_。参考答案：(1)40 10 (2) 2 2 1 2 KSCN溶液; ii中下层溶液紫红色，iii中加入KSCN后显红色【分析】(1)探究温度和浓度对速率影响时，应考虑在同等条件下研究温度或浓度对速率的影响，即浓度相同时探究温度，温度相同时探究浓度；(2)探究

13、KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，实际就是证明反应后的混合液里既有I2生成，但Fe3+没有完全反应还有剩余；KI和FeCl3反应的离子方程式中I-发生氧化反应生成I2，且每生成1个I2，转移2e-，Fe3+被还原生成Fe2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平离子反应方程式；Fe3+的检验通常用KSCN溶液；因反应物中KI明显过量，则能说明反应有一定限度，就需要证明有I2生成，同时有Fe3+存在。【详解】(1)和温度不同，应该时探究温度对速率的影响，因此浓度要求相同，即溶液的总体积相同，则V1+5+5=5+5+40，得V1=40；和温度相同，应该时探究浓

14、度对速率的影响，图表中KIO3酸性溶液体积相同，可知是改变亚硫酸钠的浓度，为达到溶液体积相同，5+V2+35=5+5+40，得V2=10；(2)结合电子守恒，每生成1个I2转移2e-时，也生成2个Fe2+，再利用电荷守恒及原子守恒可得配平后的离子反应方程式：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；利用KSCN溶液检验反应后的溶液里存在Fe3+；当ii中观察到溶液分层，下层呈现紫红色是可知反应后的溶液里有I2，iii中滴加KSCN溶液后可观察到溶液变红，可知溶液里存在Fe3+，由此可推出反应存在一定限度。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）（）开发新型替代燃料成为各国关注的重要

15、科研项目，中国现已成为世界第三大利用植物秸秆（主要成分纤维素）生产燃料乙醇的国家。已知在25条件下，2.3g乙醇完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出68.34kJ的热量，写出乙醇燃烧的热化学方程式： 。（）乙醇的催化氧化反应在有机合成工业有着广泛的用途。某同学用如下图所示的方法进行乙醇的催化氧化实验：向试管中加入34mL无水乙醇，浸入50左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次（1）在上述实验过程中，铜丝绕成螺旋状的作用是 。（2）铜丝的颜色先后发生的变化是 ；请写出相应的两个化学方程式、 。参考答案：（）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=1366

16、.8kJmol-1（2分）（）（1）增大铜丝与乙醇的接触面积，加快反应速率（1分） （2）铜丝在酒精灯上加热时由红色变为黑色，插入乙醇中时由黑色变为红色（2分）2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O（每个方程式2分）18. (6分)一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：此反应的化学方程式中ab = 。t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为： 。下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号） 。A、反应中M与N的物质的量之比为1：1B、混合气体的总质量不随时间的变化而变化C、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D、单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolME、混合气体的压强不随时间的变化而变化 F、N的质量分数在混合气体中保持不变 参考答案： 2：1（2分） 1/(t2-t1)V molL-1 min-1（2分） CEF（2分）19. （1）实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。向下列胶体中加入电解质，其聚