河南省郑州外国语学校高二10月月考化学试题(word版)

1、第 页/共6页第1页/共6页2019-2019学年上期郑州外国语学校第一次月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Cu:64Ag:108一、选择题(单选题3分xl7=51分)下列叙述中正确的是()化合反应大多数是放热反应，分解反应全部是吸热反应C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)的反应热等于1molO2键能与1molCO2中键能的差热化学方程式中，反应条件可以不写，而且各物质前的化学计量数可以是分数如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是()我国目前使用的主

2、要能源仍是化石燃料，它属于不可再生能源B.C.太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能、沼气能等属于新能源解决能源危机的根本途径是尽可能地节约能源，减少浪费风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源3.若已知:D.(g)gg)+关于它们的下列表述正确的是(a+b+c=0B.c=2aC.abD.c=a+b下列热化学方程式正确的是()甲烷的标准燃烧热为890.3KJmo卜1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH(g)+20?(g)=C0(g)+2H0(g)H=-890.3kJmo卜1在容器中充入1molS02和0.5mol2S0(g)+O(g)2S0(g)AH=-196.64kJmo卜102充

3、分反应,放出的热量为98.32kJ已知在120C、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：巴(g)+1/2O2(g)=H2O(g)AH=-242kJmolCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+283.0kJ/mol化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程已知白磷和06的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol-i):P-P:198P-O:3600=0:498，则生成1molPO该反应P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量变化为吸收1638kJ能量B.放出1638kJ能量C.吸收126kJ能

4、量D.放出126kJ能量已知反应：C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH0在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=HO；AH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是金刚石和石墨互为同分异构体石墨比金刚石更稳定浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时的热效应为-57.3kJ/mol盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()AF,AH=-AH66b.AH1+AH2+AH3+AH4+AH5+AH6=1C.c-F,H=H1+H2+H

5、6d.AH1+AH2+AH3=AH4+AH5+AH6关于中和热的测定实验，下列说法正确的是()测量中和热时不能用金属棒搅拌混合溶液中和热不是一个定值，其大小由中和反应所消耗的酸和碱的多少决定50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应测定中和热，计算式为H=4.18J/(gC)x100mLx1g/cm3(丁2-片)为了减小误差，量取稀NaOH溶液后，立即用同一个量筒量取稀盐酸0.3mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量下列判断正确的是()该反应是非氧化还原反应在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池该反应的热化学

6、方程式为：2H6(g)+3q(g)=B2O3(s)+3耳0(l)H=+2165kJ/mol每生成18g水，该反应转移2mol电子图1是铜锌原电池示意图图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO2-)下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是().下列说法正确的是().电解精炼铜，阴极析出32g铜时，转移电子数一定大于Na右图中0闭合时，向U形管中滴加铁氰化钾溶液，会在铁棒附近看到蓝色沉淀金属铝很活泼，工业制备只能用电解熔融aici3的方法制备电镀铜，阴、阳极质量差值增大6.4g时，转移电子为0.1Na13汽车的启动电源常用铅蓄电

7、池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4；+2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是().充电时，电池正极上发生的反应为：PbO2+4H+SO24+2e=PbSO4+2H2O充电时，Pb电极应连接直流电源的正极放电时，负极质量每增重9.6g,溶液中就消耗0.4molH+D需要定期补充硫酸用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极).下列说法中，正确的是()电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH电解初期，a电极反应为：2Cl-2e-=Cl电解时，电子流动路径是：负极-一外电路阴极溶液阳极正极忽略

8、能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.02gH2关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）.用装置精炼铜，贝阪极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液装置中钢闸门应与外接电源的负极相连装置的总反应式是Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+装置中的铁钉几乎没被腐蚀电解法处理酸性含铬废水（主要含有CrO2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应CrO2-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是阳极反应为Fe-2e=Fe2+电解过程中溶液pH不会变化过程中有Fe（OH）3沉淀生成电路中每转移12mol电子，最多有1m

9、olCrO2-被还原利用图装置进行实验，甲乙两池均为lmolL-1的AgNO溶液，A、B均为Ag电极实验开始先闭合叫，断开0段时间后，断开0,闭合K2,形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag+浓度越大，氧化性越强）下列说法不正确的是（）闭合K1,断开K2后，A电极增重闭合匕，断开K2后，乙池溶液中Ag+浓度增大C.断开K1,闭合K2后，B电极发生氧化反应断开K，闭合K后，A极减轻10.8g就有0.1molNO-从甲池进入乙池二、填空题（共49分除特殊标记外每空2分）将0.3molNaCl固体与O.lmolCuSO45H2O固体混合溶于水，配成lOOOmL混合液然后取出200ml溶液，

10、用石墨作电极，通电一段时间电解过程分为三个阶段试回答：其中第一阶段发生的阳极反应式第二个阶段总的离子方程式若Cl-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生气体的体L(标准状况下)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转请回答下列问题：甲池为(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”),A电极的电极反应式为丙池中F电极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为乙池中C极质量减轻1O.8g，甲池中B电极理论上消耗O2体积为mL(标况).一段时间后，断开电键K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度

11、的是_填选项).ACuBCuOCCu(OH)2DCu2(OH)2CO3氮及其化合物与人类的生产、生活息息相关。1)氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol2耳(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化(生成气态水)的热化学方程式一种合成氨的技术是在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到70C的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为电解质。该电解池(填“能”或“不能”)用水溶液作电解质写出该电解

12、池阴极上的电极反应式以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示电池正极的电极反应式是生产中可分离出的物质A的化学式是.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池已知H(g)、CO(g)和CHOH(l)的燃烧热AH分别为-285.8kJmol1、283.0kJmol-i和726.5kJmol-i.请回答下列问题：用太阳能分解lOmol水消耗的能量是kJ.甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式在直接以甲醇为燃料的电池中，理想状态下，该燃料电池消耗lmol甲醇所

13、能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能占燃料电池反应所能释放的全部能量的百分比)若用该甲醇燃料电池电解某CuSO4溶液，一段时间后，向电解质溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3恰好可以恢复原溶液，电解过程消耗甲醇的质量g.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的A.热裂解形成燃油B.露天焚烧作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(a