(完整)高中化学反应原理大题汇总,推荐文档

1、高中化学反应原理大题汇总 /17化学反应原理大题讲解：1.(15分)TiO=在工业生产和日常生活中有重要用途。I、工业上用钛矿石(FeTiO”含FeO. ALO,、SiO=等杂质)经过下述反应制得：IB* 隔产蜉恒回气当同国* 国 其中，步骤发生的反应为：2H：S0I+FeTi03=Ti0S0,+FeS0.+2H:0o(1)净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO?答： (填“需要”或“不需要” )(2)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。答：OII、Ti02可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiO：来获得Ti (同时产生0二)：将处理过的TiO：作阴

2、极，石墨为阳极， 熔融CaCL为电解液，用碳块作电解槽池。(3)阴极反应的电极反应式为(4)电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是 o方法二是先将TiO二与CL、C反应得到TiCL,再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO: (s) +2C1= (g)-= TiCL(l) + 0=(g) 二 +151 kJ mol1 所以不能直接由TiO：和CL反应(即氯化反应)来制取TiCL。当往氯化反应体系中 加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。(5)已知：C(s) + 0: (g) =C0: (g) Ah= - 394 kJ mol 请填空：TiO= (s) +

3、C (s) +2CL (g) = TiCl, (1) + CO： (g) 二 (6)从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原 因。答：。2.使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和Hz,其生产流程如下图:水蒸气水蒸气甲烷纯净氯气(1)此流程的第I步反应为:CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g), 一定条件下CH4的衡转化率与温度、压强的关系如图则B P2o (填或=)好 3HA-v3rn100C时,将ImolCH和2 moi比0通入容积为100L的恒容密闭容器中,达到平衡时CH4的转化率为0.5o此时该反应的平衡常数K=。(2)此流程的第II步

4、反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度尸C400500830平衡常数K1091从上表可以推断：该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)，若在5(xrc时进行，设起始时CO和Hq的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下，反应达到平衡时，co的转化 率为。下图表示该反应在。时刻达到平衡、在时刻因改变某个条件引起浓 度变化的情况：0122 4brXHjJXCO;图中，2时刻发生改变的条件是 (写出一种工 (3)工业上常利用反应I产生的CO和比合成可再生能源甲醇。己知CO(g). CH30H的燃烧热分别为283.0 kJmol”和726.5kJ-mol1,则CH.QH不完全燃烧生成8(g)和H9的

5、热化学方程式为 I合成甲醇的方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH 调 pH=y f固体混合物A沉淀B沉淀C解一cu电已知：Cu2O + 2H+ = cu + cu2hhq沉淀物Cu(OH)2AI(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8（1）固体混合物A中的成分是 0（2）反应I完成后，铁元素的存在形式为。（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式 O（3） x、y对应的数值范围分别是、0（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为.阳极反应式为（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是 oa.加入NaClO可

6、使溶液的pH降低b. NaClO能调li pH的主要原因是由于发生反应CIO + H+=HCIO,CIO-消耗H+,从而达到调节pH的目的c .NaClO能调廿pH的主要原因是由于NaClO水解CIO + H2O=HCIO+OH ,OH消耗H+ ,从而达到调行pH的目的6）用NaClO调pH,生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为7. （14分）高铁酸钾（KFeO）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂。（1）用KzFeO处理废水时，既利用其强氧化性，又利用Fe（OH）3胶体的 作用。（2）制备KFeCU可以采用干式氧化法或湿式氧化法。 干式氧化的初始反应是 2FeSO

7、4+6Na2（）2=2Na2FeC）4+2Na2O+2Na2so4+O2T，该反应中每生成2 mol Na2FcO4时转移电子 moL 湿式氧化法的流程如下图：NaOH(aq)KOH(s)NaNCh(s)、NaCl(s)K2FeO4(s)Fe(NOs)3 晶体一NaClO(aq)-上述流程中制备Na?FeO4的化学方程式是。结晶过程中反应的离子方程式是。（3）KzFeCh在水中不稳定，发生反应：4FeO； +lOHg=i4Fe（OH）3 （胶体）+8OH+ 30力其稳定性与温度 和溶液pH的关系分别如下图所示。图【KsFeCM的稳定性与温度的关系图H KzFeCh的稳定性与溶液pH的关系由图I

8、可得出的结论是 o图II中a c （填+W或“=”），其原因是8.(14分)铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。(1)用铁屑与稀硫酸反应制备FeSOi制备原理用离子方程式表示为 o若要提高FeSO生成速率，采取下列措施中正确的是 1A.使用浓硫酸与铁屑反应B.使用磨细的铁粉反应C.控制温度在5070cD.控制温度在80100C在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe + O2 + 4H4Fe + 2H2O若要减少产品FeSO中Fea+的含量，采取下列措施中正确的是一o A.控制稀硫酸的浓度不能太高B.用去02蒸馀水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸C.反应中保持 n

9、(Fe)/n(H2soD.反应中应经常添加Fe2 (S04)3搅拌反应结束后，将溶液进行、冷却、过滤、洗涤即得FeSO7Hq晶体。(2)工业上用含有少量Cu. Al的废铁屑制备Fe2 (SO4) 3其反应及操作流程如下:过量，废铁屑 H2SO4 NaHC05H2SO4 Fe(NO小滤渣/寸滤 |-Fe2(SO4)3加入NaHCCh并搅拌，将混合液pH调控至 范围内，使杂质沉淀过滤除去。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3Cu(OH)2开始沉淀2.37.53.44.7完全沉淀3.29.74.46.7反应口中反应的离子方程式是：。生产中，将反应n产生的no配比一种气体x,混合后重新通入

10、反应口中，该设计的目的是,气体X与NO配比的比例是（3）用Fe? （SO4） 3处理含S?-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子 方程式是 o（16分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矶（CuSO4-5H2O）o该废料中各种 成份含量如下：Cu和CuO约占87%,其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的 难溶物质。工艺流程为：部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表:沉淀物A1(OH)3Fc(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)2PH5.23.16.79.49.7回答:（1）步骤中为什么要将含铜废料研磨成粉状?（2）步骤中的离子方程式（写

11、出2个即可）：步骤中H2O2参加反应的离子方程式：、（3）步骤中调节溶液pH时适宜的物质是 （填序号）：A. NaOH B.氨水 C, Cu2（OH）2CO3 D. Cu（OH）2 E. MgCO3步骤中滤渣成份的化学式 0（4）步骤中用硫酸调节pH=23的原因是O步骤的分离方法是10.（14分）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示:请回答下列问题:（1）在反应器中发生反应的化学方程式是（2）在膜反应器中发生反应：2HI（g）H2（g） + I2（g） A0o若在一定条件密闭容器中 加入1 molHI（g）, （此）随时间的变化关系如下图所示：该温度下，反应平衡常数K=，若升

12、高温度，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离 出Hz的I I的是。(3)电渗析装置如下图所示:交换膜结合电极反应式解释阴极区HI,转化为HI的原理是 o该装置中发生的总反应的化学方程式是 0（4）上述工艺流程中循环利用的物质是。II.COCI2 6H2O在饲料、医药工业上有广泛的用途。下列是以含钻废料（含少量Fe、Al等 杂质）为原料制取CoCH6H2。的一种新工艺流程：盐酸过氧化氢碳酸钠已知：钻与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HQ=CoC12+H2TCoCi2 6H2O熔点86汽,易溶于水：常温下稳定无毒,加热至110120C时,失去结晶水变成有毒的

13、无水氯化钻。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)iCo(OH)2A1(OH)3开始沉淀2.77.57.63.8完全沉淀3.29.79.25.2请回答下列问题：(1)加入碳酸钠调节pH至的范围是操作I包含3个基本实验操作，它们是、和过 滤。制得的CoCli-6H2O需减压烘干的原因是： o (4)为 测定产品中CoC12-6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNCh 溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoC12 6H2O的质量分数大 于100%,其原因可能是：,(5)在实验室中，为了从上述产品中获得更纯净

14、的CoC12-6H2O,方法是：在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钻废料，其主 要优点为：原工艺较新工艺也有优点，其主要优点是-12. (13分)某种碳酸镒矿的主要成分有MnCOj. MnCh、FeCCh、MgO、SiCh、AKh等。 已知碳酸错难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锌矿中提取金属镒,(1)写出用稀硫酸溶解碳酸锦反应的离子方程式(2)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：离子AbFe2+Mn-Mg2+开始沉淀的pH2.73.77.07.89.3沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8加氨水调节溶液的pH等于6,则

15、滤渣的成分是,滤液中含有的阳离子有H和（3）在浸出液里锦元素只以Mn?+的形式存在，且滤渣中也无MnO”请解释原因（4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为（5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn?+进入阳极区发生副反应生成MnO?造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式O.（14分）一定浓度NaHCCh溶液与CuSO4溶液中反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀 成分提出了如下三种假设：假设一：沉淀是CuCOs ：假设二：沉淀是Cu（OH）2假设三：沉淀是CUCO3和Cu（OH）2的混合物（1）写出假设

16、二，沉淀是Cu（OH”生成的理由 （用离子方程式表示）；为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出。凭此现象，判断沉淀中含有:为了进一步探究沉淀的成份，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为、洗涤、 干燥：装置E中药品的名称是 作用为；实验过程中有以下操作步骤：a.打开Ki、K3,关闭K?、K4,通入过量空气。此步骤的 作用是 b.关闭K、K3,打开七、也,充分反应c.再通入过量空气时，活塞处于打开的 关闭的。若沉淀样品的质量为mg,装置D的质量增加了 ng：若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为若假设三

17、成立，则Cu(OH”的质量分数为：若不进行步骤C,则会使测得结果(填“偏高无影响偏低.海水中主要含有M/、+ Mg?+so： B广 co： HCR等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。I .火力发电燃煤排放的S02会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有 效的方法，其工艺流程如下图所示：,天然海水氧气天然海水含硫烟气一吸收塔氧化 反应、稀释 排放天然海水的pH=8,呈弱碱性。用离子方程式解释原因天然海水吸收了含硫烟气后，要用Q进行氧化处理，其反应的化学方程式是氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 II.重金属离子对河流及海洋

18、造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0, pRgrnL)中含有4g+、P/+等重金属离子，其浓度各约为o.oimol L。排放前拟用沉淀法除去这两种离 子，查找有关数据如下：难溶电解质Ag/AgOHAg2 sPbhPb(OH)2PbSKsp8.3xl0175.6X10863x10507.1X1091.2xl0153.4x1 O-28认往水投 你为废中入（填字母序号），沉淀效果最好。A. NaOHB. NaiSC. KID. Ca（OH ）2如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0,处理后的废水中 c（Pb-）=,（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中N.C7的质量分数

19、为0.117%。若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0 x10 8moi.LL问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=,是否符合排放标准（填“是”或“否已知Ksp(AgCY) =1.8x10”。16. （16分）钛合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿（主要成分是TiO?和Fe的氧 化物）制备TiO?等产品的一种工艺流程示意如下：NaK）粉末一 H画f富就* 废液FeSO47H2O亶。2tH?O 相 TiOa已知：TiCP+易水解，只能存在于强酸性溶液中TiCk的熔点一25.0C,沸点136.4： SiCk的熔点一68.8久,沸点57.6回答下列问题：（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO?反

20、应的离子方程式加入铁屑的作用是 o（2）操作n包含的具体操作方法有 o（3）向“富含Ti02+溶液”中加入Na?CO3粉末得到固体TiO2nH2O,请用恰当的原理和化 学用语解释其原因.废液中溶质的主要成分是（填化学式）。（4）用金红石（主要含TiO?）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：焦炭 氯气四氯化钛（液）Na海绵钛写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式，制得的TiCL液 体中常含有少量SiCL杂质，可采用 方法除去。（5） TiCh直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解 质为某种可以传导CT-离子的熔融盐，原理如右图所示，则其 阴极电极反应为：，电解过程中阳极电极上

21、会有气体生成，该气体 可能含有 O.参考答案（1） a,化学反应限度：ab,所以产生上述现象. （14分）（1） +2 （2） FcO CrzOj （3）粉碎矿石、升高温度（4）少量不能除尽Na2c03等杂质，过量会生成NazCnOio等副产物。 NanO7 Na2SQ4 ,7，lH+2e =H t . Cr O- +6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H O 22 72（13 分）SiO?、Cu （各 1 分）Fe?+ （2 分） 2Fe3+ Cu = CiB + 2Fe?+ （2 分）3.2WpHV4.05.2WpHV5.4 （各 1 分）Cu2*+2e =Cu 2C1 -2e =C

22、121 （各 1 分）b （2 分）5CIO + 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe（OH）3 + Cl + 4HCIO （1 分）（或 2Fe2+7ClO+ 2H+ 5H2O = 2Fe（OH）3 + CL+ 6HC1O）（14 分）（1）凝聚（2） 10 2Fe（NO3）3 + 3NaClO + lONaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O2K+ + FeO2. = KFeOJ （3）K FeO的稳定性随温度的升高而减弱高中化学反应原理大题汇总 /17 =2 FeSj+ S9. （16 分）（1）增大固体反应物的表而积，增大化学反应的速率。（2分）2

23、 Al + 20H - + 2H2O=2 A102 - + 3H2? ：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H21 ：AI2O3+2OH -=2AIO2- + H20：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20 （每写出其中1个给2分，共4分，没气体符号扣1分，未配平。分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3+ +2H?0（2 分）C、D （2 分） Fe（OH）3 （1 分）（4）加热蒸发浓缩时会导致QP+发生水解生成Cu（0H）2,用硫酸调节pH=23是为了抑 制CW+的水解，也不会引入杂质。（2分）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。（3分） 10. （14 分，每空 2 分）（

24、1） SO2 + x I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIx（2）1/64增大及时分离出H2,使平衡正向移动，提高HI的分解率。（3）在阴极区发生反应：h+（x-1） e-= xl-,且阳极区的H+通过交换膜进入阴极区, 得以生成HI溶液。2Hh= （x-1） b + 2HI11.5.27.6蒸发浓缩、冷却结晶降低烘呷愠度，防止产品分解生成有毒的无水氯化钻。样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水重结晶减少有毒气体的排放，防止大气污染：防止产品中混有硝酸盐硝酸替代新工艺中的盐酸和过氧化氢，比新工艺流程少，行约成本（13 分）（1） MnCO3+2H=Mn2+CO2 t +H2O

25、A1（OH）3 Fe（OH）3Mn2+. Mg2+. NH4+MMh在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+（4）负极（1 分）4OH -4e =O2 t +2H9（5） Mn2+ -2e-+2H2O=MnO2+4H+（14 分）（1） Cu2+ + 2HCOr = Cu （OH）21 + 2CO2T（2 分）（2） CuCO3 （1 分）:（3）过滤（1分）：碱石灰（1分）；防止空气中的水蒸气和CO?进入装置D （1分） 排除整套装置中的CO?,使测得结果更准确（1分）：跖、K, （1分）：K2, K3 （1分） n=l 131m （2 分）：（11m -Slnyilm （2 分）： 偏低（1 分

26、）15. （1） CO2-+HO或 HCO-+HO 、HCO +。-（3 分）32、22 s。3+。2 = 2”2 so4 （2分）中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（2分）B（2 分）（4） L2x1O-37H.l-i Q 分）（5） 9x0mobLr （2） 是（2 分）（16 分）TiO2+2H+ = TiO24-+H2O （2 分），使 Fe还原为 Fe?+ （1 分）。（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤）（2分）：（3）溶液中存在水解平衡 TiCP+ （n+i） H2O=TiO2 n H2O+2H-,力口入的 Na2cO3 粉末与H+反应，降低了溶液中c（H，），促进水解平衡向生成TiOz,nHzO的方向移动：（3分） Na2SO4 （1 分）TiO2+2C+2Cl2 三差 TiCl4+2CO （2 分）：蒸储（或分储）（1 分）TiO2 +4e = Ti +2O2 （2 分）：Ch，CO, CO2 （2 分）钻无处.）循也的大或一段谈，束命他W沈立，“辱合辱36。人