大一无机化学复习题库讲课教案

1、资料收集于网络,如有侵权请联系网站删除一、 挑选题1以下表达中正确选项A 反应活化能越小,反应速率越大；B 溶液中的反应肯定比气相中的反应速率大；C 增大系统压力,反应速率肯定增大；D 加入催化剂,使正反应活化能和逆反应活化能削减相同倍数；2pH=6 的溶液的酸度是 pH=3 的溶液的多少倍（A）3 （B）1/3 （C）300 （D）1/1000 3等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是（A） H0, S0, S0 （C） H0 （D） H0, S0 4已知在室温下 AgCl 的 K sp = 1.8 10-10,Ag2CrO4的 K sp = 1.1 10-12,Ag 2C

2、O3 的 K sp = 8.5 10-12,Ag3PO4 的 K sp = 8.9 10-17,那么溶解度最大的是 不考虑水解 A AgCl B Ag2CrO4 C Ag2CO3 D Ag3PO4 0 . 0592 氧化剂 25用 Nernst方程式 lg,运算 MnO 4 / Mn 的电极电势,以下表达z 仍原剂不正确选项（A）温度应为 298K （B）Mn 2浓度增大就 减小（C） H 浓度的变化对 无影响（D）MnO 4 浓度增大,就 增大6已知 E Ti +/Ti = - 0.34 V,E Ti 3+/Ti = 0.72 V,就 E Ti 3+/Ti +为A 0.72 + 0.34 /

3、 2 V B 0.72 - 0.34 / 2 V C 0.72 3 + 0.34 / 2 V D 0.72 3 + 0.34 V 740和 101.3kPa下,在水面上收集某气体 2.0dm 气压为 7.4kPa）3 ,就该气体的物质的量为（已知 40时的水蒸（A）0.072mol （B）0.078mol （C）0.56mol （D）0.60mol 8以下氧化仍原电对中,值最大的是AgBr/Ag（D）AgI/Ag最小 （A）Ag/Ag（B）AgCl/Ag（C）9以下哪种变化为熵减变化（A）一种溶质从溶液中结晶出来（B）炸药爆炸（C）将 NaCl 晶体溶于水中（D）冰融解成水 10以下说法哪个正

4、确word 可编辑资料收集于网络,如有侵权请联系网站删除（A）放热反应均为自发反应（B） S 为负值的反应均不能自发进行（C）冰在室温下自动融解成水（D）由于 G =RTInK,所以温度上升,平稳常数减小11在氨水中加入以下物质,NH 3 H 2 O 的解离度变小的是（A）加 NH 4 Cl（B）加 HCl （C）加热 （D）加水稀释12以下几组溶液具有缓冲作用的是（A）H2ONaAc （B）HClNaCl （C）NaOHNa2SO4 （D）NaHCO3Na2CO3130.1mol L-1H2S 溶液中,其各物种浓度大小次序正确选项_；（已知 KH2S= 1.1 10-7,KH2S= 1.3

5、10-13）A H2S H + S 2- OH-；C H2S H + OH- S 2-；14在一容器中,反应 2NO2 gB H + H2S HS- S 2-；D H2S H + S 2- HS-；2NOg + O 2 g ,恒温条件下达到平稳,加肯定量 Ar 气体保持总压力不变,平稳将会_；A 向正方向移动B 向逆方向移动C 无明显变化D 不能判定15催化剂能提高反应速率是由于_；A 增大反应物之间的碰撞频率 C 提高了正反应的活化能B 降低了反应的活化能 D 增大了平稳常数值16某电池AA20 . 10moldm-3B2.1010-2moldm-3B（）的电动势E 为0 . 27v,就该电

6、池的标准电动势为（A）0.24v （B）0.27v （C）0.30v （D）0.33v 17以下氧化仍原电对的电极电势不随酸度变化的是2 2（A）NO 3 / HNO 3（B）SO 4/ H2SO4（C）Fe（OH）3/ Fe（OH）2 （D）MnO 4 / MnO 418某氧化仍原反应的标准吉布斯自由能变为 rG m,平稳常数为K,标准电动势为,就以下对 rG m、 K、 E 的值判定合理的一组是；A rG m 0； K 0；1 C rG m 0；1 D rG m 0；0； K 0 将Cl2、2O、HCl四种气体混合后,反应达到平稳时,如进行以下各项操作,对平稳数值各有何影响（操作项目中没有

7、注明的是指温度不变、体积不变）操作项目平稳数值变化情形加O2H 2O的物质的量增加加O2HCl 的物质的量减小加O2O 的物质的量增加增大容器的体积H 2O的物质的量减小减小容器的体积Cl2的物质的量增加减小容器的体积Cl2的分压增大减小容器的体积K不变上升温度K增大上升温度HCl的分压增大加催化剂HCl 的物质的量不变4用价键理论说明,PCl5能稳固存在；而 NCl5不能稳固存在是由于 PCl5 中 P可以形成sp3d2杂化,而 N 不能；5pH=1.0与 pH=2.0的 HCl 溶液等体积混合后溶液的 pH=1.26 6氧化仍原电对中, 氧化型物质生成沉淀时, 电极电势将 减小；仍原型物质

8、生成弱酸时, 电极电势 将增大；7以下氧化剂：KClO3、Br2、FeCl3、KMnO4和H2O2,当溶液中 H+浓度增大时,氧化能力增强的是 KClO 3、KMnO 4、H 2O2,不变的是 FeCl3、Br2；word 可编辑资料收集于网络,如有侵权请联系网站删除8已知：Cr2O21. 36Cr30 .41Cr20. 86Cr,Cr 2+能否发生歧化反应否79当体系的状态被转变时,状态函数的变化只打算于始态和终态,而与变化途径无关；10在氨水中加入以下物质时,氨水的解离度将和溶液的 pH 值将如何变化（a）加NH 4Cl解离度下降 pH 减小（b）加 NaOH 解离度下降 pH 上升（c）

9、加水稀释 解离度增大 pH 不能确定（与加水量的多少有关）11在含有 AgCls的饱和溶液中,加入 0.1 mol L 反应商 J= K（填“ =”,“ ”）-1 的 NaCl、AgCl 的溶解度将减小,此时12在乙醇的水溶液中,分子间存在的分子间力的种类有取向力 、色散力 、诱导力和氢键；三、是非题N1CaCO3在常温下不分解,是由于其分解反应为吸热反应； 在高温下分解,是由于此时分解放热；N2稳固单质规定它的 fH m、rG m、S m 为零；N3酸性水溶液中不含 OH-,碱性水溶液中不含 H+；Y4需要加热才能进行的化学反应不肯定是吸热反应；Y5在肯定温度下,转变溶液的 pH 值,水的离

10、子积不变；Y6通常,反应速率常数 k 与浓度无关,而与温度有关；N71106mol L-1 HCl 稀释 100倍后,pH=8；N8HF,HCl,HBr,HI 都是分子晶体,沸点随分子量增大而增大；N9氨水的浓度越小,电离度越大,溶液中 OH-浓度也必越大；N10在氧化仍原反应中,假如两个电对的 四、问答题值相差越大,就反应进行越快；1能否直接依据难溶强电解质溶度积的大小来判定溶解度的大小,为什么？（4 分）答：对于同一类型难溶电解质,可以用 K sp 的大小来比较它们溶解度的大小；但对不同类型的,就不能认为溶度积小的,溶解度也肯定小,要依据溶度积常数进行运算；2能否用铁制容器存放 CuSO

11、溶液,为什么？为何可用 FeCl3 浓溶液腐蚀印刷电路板？铁溶于过量盐酸和过量稀硝酸,其氧化产物有何不同？（6 分）word 可编辑资料收集于网络,如有侵权请联系网站删除答：不能,由于铜离子会将铁单质氧化成 Fe 2+,Fe+Cu 2+=Fe 2+Cu；由于 Fe 3+的氧化性大于 Cu,可将 Cu 溶解；铁溶于过量盐酸的产物为 Fe 2+,溶于过量稀硝酸的产物为Fe 3+ ；3在内服药生产中,除去产品中的 SO2-杂质时严禁使用 Ba盐,而在医院进行肠胃造4影时却令患者大量服用 BaSO4？洗涤 BaSO4沉淀时,往往使用稀 H2SO4,而不是用蒸馏水？（4 分）答：在内服药中,如使用钡盐可

12、能会过量, Ba 2+是重金属离子,对人体有害；而肠胃造影时使用 BaSO4,其 Ksp很小,会溶解的 Ba 2+很少,对人体危害微小；由于 BaSO4在稀 H 2SO4中由于同离子效应溶解度比在蒸馏水中的小,用稀 H 2SO4洗涤 BaSO4,沉淀缺失量小；4用 Zn 与稀硫酸制备 H2时,在反应开头后的一段时间内反应速率加快,后来反应速率变慢,试从浓度、温度等因素来说明这个现象（已知该反应为放热反应）？（3 分）答：反应物浓度高、反应温度高对反应起促进作用；该反应开头时,由于放热使体系温度上升,加快反应了速率,且开头时反应物浓度高,反应较快；随反应物的消耗,其浓度下降,反应速率随之变慢；5

13、由锡石（SnO2）生产金属锡,要求温度尽可能低；可以单独加热矿石（产生 O2）,或将锡石与碳一起加热（产生 CO2）,或将锡石与氢气一起加热（产生水蒸汽）；依据热力学原理,应选用何种方法？农村常用草木灰作为钾肥（含碳酸钾）,试说明为什么草木灰不宜与氮肥（氯化铵）一起使用？（5 分）答：依据热力学原理,反应自发进行的条件是：rGm=rHmTrS m0,通过计算可知：锡石与氢气一起加热产生 H2O（g）的反应所需温度最低（840.7K）可选用；因 为 它 们 之 间 易 发 生 反 应 ：CO2-2NH42H2OCO22 NH3H2O,3NH3H2ONH3H2O造成肥料失效；五、运算题word 可

14、编辑资料收集于网络,如有侵权请联系网站删除1已知（Br2/Br-）=1.065v,（IO 3 ,H +/ I2）=1.20v（1）写出标准状态下自发进行的电池反应式；（2）如 c（Br-）=0.0001 mol L-1,而其它条件不变,反应将如何进行？（3）如调剂溶液 pH=4,其它条件不变,反应将如何进行？（4）如在 Br2电极中加入 AgNO3,问电池电动势将变大或变小,为什么？（8 分）解：（1）2IO 3 +12H2O+10e- = I2+ 6H2O ；Br2+2e-=2Br- +5 得 2IO 3 +10 Br- +12H += I2+5Br2+6H2O；（2） =（IO 3 ,H

15、+/ I 2）=1.20v； =（Br2/Br-）+ 0 . 05922 lgc Br 1- 2 =1.3018v= = -0.1018v0故反应逆向进行（3）=（IO 3 ,H+/ I 2）+0. 0592lgc（H）12=0.916v 101=（Br2/Br-）=1.065v= -0.149v K PbOH2得107molL-1c（OH-）KspPbOH21 .410152 .16cPb2230.10由c（Cr3）c（OH-3） K CrOH3得1010molL-1c（OH-）KspCrOH36 .310313 .16cCr322.010故 Cr 3+先沉淀14（2）Cr 3+开头显现沉淀

16、时 pH=-lgc（H +）=-lg（1010）=4.5 3 . 16 1031Cr 3+沉淀完全时 c（OH-） 3 6 . 3 105 3 . 98 10 9mol L-110-14所以 cH+= 10-9 2 5. 10-6mol L 1-,pH=-lg（2 . 5 10-6）=5.6 3 . 98 1014Pb 2+开头显现沉淀时 c（H+）= 107 4 . 63 10 8mol L-12 . 16 108pH=-lg（4 . 63 10）=7.33 word 可编辑资料收集于网络,如有侵权请联系网站删除故 pH 值应掌握在 5.67.333依据 AgI 的溶度积 K8.31017,

17、运算：（1）AgI 在纯水中的溶解度（mol L-1）（2）在 0.0010 mol L-1KI 溶液中 AgI 的溶解度（mol L-1）（3）在 0.0010 mol L-1AgNO3溶液中 AgI 的溶解度（mol L-1）（4）K （AgCl）= 1 . 8 10,当溶液中有 0.01 mol L-1Cl-和 0.01 mol L-1I-,问能否 10通过滴加 Ag +方法将 Cl-和 I-分开？（8 分）解：AgI（s）Ag +I-（1）由于 AgI 犯难溶强电解质,且基本上不水解,所以 AgI 在纯水中的溶解度9-1 s= K sp c =9.11 10 mol L（2）由于 Ag

18、I 的溶解度很小,再加上同离子效应（I-）,溶解度更小,所以此时 c（I-）=0.0010 mol L-1,所以 AgI 的溶解度 s=c（K spI-）8 . 3 10-14mol L-1（3）由于 AgI 的溶解度很小,再加上同离子效应（Ag +）,溶解度更小,所以此时 c（Ag +）=0.0010 mol L-1,所以 AgI 的溶解度 s= K sp.8 3 10-14mol L-1c（Ag）K sp（AgCl）-8-1（4）使 Cl-沉淀所需 c（Ag+）=c（Cl-）1 . 8 10 mol LK（sp AgI）-15-1使 I-沉淀所需 c（Ag+）= c（I-）8 . 3 10 mol L,故 I