盐类水解中三大守恒解析精编版

1、 引入电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一。解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。首先，我们先来研究一下解决这类问题的理论基础。一、电离平衡理论和水解平衡理论电离理论：(1)弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；水解理论：从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的(一般不超过2%。)。例如：NaHCO3溶液中，c(HCO-)c(HCO)或c(OH-)323理清溶液中的平衡关系并分清主次：弱酸的阴离子和弱

2、碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)c(HCO；)。弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的(双水解除外)，因此水解生成的弱电解质及产生H+的(或OH-)也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)(或碱性溶液中的c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质的浓度；一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)c(H+)；多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。守恒作为自然界的普遍规律，是人类征服改造自然的过程中对客观世界抽象概括的结果。在物质变化的过程中

3、守恒关系是最基本也是本质的关系之一，化学的学习若能建构守恒思想，善于抓住物质变化时某一特定量的固定不变，可对化学问题做到微观分析，宏观把握，达到简化解题步骤，既快又准地解决化学问题之效。守恒在化学中的涉及面宽，应用范围极广，熟练地应用守恒思想无疑是解决处理化学问题的重要方法工具。守恒思想是一种重要的化学思想，其实质就是抓住物质变化中的某一个特定恒量进行分析，不探究某些细枝末节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某种物理量或化学量的始态和终态。利用守恒思想解题可以达到化繁为简，化难为易，加快解题速度，提高解题能力，对溶液中离子浓度大小进行比较可以用守恒法。有关溶液中离子浓度大小

4、比较的问题是中学化学中常见问题。这类题目知识容量大、综合性强，涉及到的知识点有：弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电解质之间的反应等，既是教学的重点，也是高考的重点。如何用简捷的方法准确寻找这类问题的答案呢？在电解质溶液中常存在多个平衡关系，应抓住主要矛盾(起主要作用的平衡关系)，利用三种守恒关系电荷守恒(溶液电中性)、物料守恒(元素守恒)、质子守恒(水的电离守恒)。除此之外还有如质量守恒、元素守恒、电子守恒、能量守恒等这里只讨论电解质溶液中的守恒问题。二、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数，电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或

5、计算离子的物质的量或物质的量浓度。如(1)在只含有A+、M-、H+、0H-四种离子的溶液中c(A+)+c(H+)=c(M-)+c(OH-),若c(H+)c(OH-)，则必然有c(A+)c(HS)c(S2)c(OH)弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(显性离子)C(一级电离离子)C(二级电离离子)C(水电离出的另一离子)同样的思考方式可以解决弱碱溶液的问题2、弱碱溶液点击试题室温下，O.lmol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是c(OH-)c(H+)c(NHHO)+c(NH+)=0.1mol/L24c(NH+)c(NHHO)c(OH-)c(H+)c(OH-)=c(NH+)+c(H+)4

6、下面我们以弱酸强碱盐为例，来介绍一下能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较的解题方法3、能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较弱酸强碱型解此类题型的关键是抓住盐溶液中水解的离子在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是()A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B、c(CHCOO)c(Na+)c(OH)c(H+)C、c(Na+)c(CHCOO)c(H+)c(OH)D、c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)解析：在CHCOONa溶液中：CHCOONaNa+CHCOO-,CHCOO-+H0COOH+OH-;333323而使c(CCOO-)降低且溶液呈现碱

7、性，则c(Na+)c(CCOO-),c(OH-)c(H+)，又因一般盐的水解程度较小，则c(CHCOO-)c(OH-),因此A选项正确。一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)C(水解离子)C(显性离子)C(水电离出的另外一种离子)点击试题在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是解析：在NaCO溶液中，NaCO=2Na+CO2-，CO2-+HO=HCO-+OH-，HCO-32333233+HOHCO+OH-。CO2-水解使溶液呈现碱性，则C(OH-)C(H+)，由于CO2-少部分水解，22333则C(CO2-)C(HCO-)，HCO-又发生第二步水解,则C(OH-)C

8、(HCO-)，第二步水解较第一步333水解弱得多，则C(HCO-)与C(OH-)相关不大，但C(H+)比C(OH-)小得多，因此C(HC-)C(H+)。此题的答案为：C(H+)C(HCO-)C(OH-)C(CO2-)C(显性离子)c(二级水解离子)C(水电离出的另一离子)随堂练习在Na2S溶液中下列关系不正确的是Ac(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+c(HS)2BBc(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)C.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(HS)2点击试题判断O.lmol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的大小

9、关系解析：因NaHCO二二Na+HCO,HCO-+HCO+0H-,HCOH+CO2-。HCO-的水解333223333程度大于电离程度,因此溶液呈碱性,且C(OH-)C(CO2-)。由于少部分水解和电离,则C(Na+)C(HCO-)C(OH-)C(H+)C(CO2-)。33二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般关系是：c(不水解离子)c(水解离子)C(显性离子)C(水电离出的另一离子)C(电离得到的酸根离子)随堂练习草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在O.lmol/LKHCO溶液中，下列24关系正确的是(CD)Ac(K+)+c(H+)=c(HCO-)+c(OH-)+c(CO2-)2424B

10、c(HCO-)+c(CO2-)=O.1mol/L2424c(CO2-)c(HCO)24224c(K+)=c(HCO)+c(HCO-)+c(CO2-)2242424过下面再让我们利用上述规律来解决一下强酸弱碱盐的问题点击试题在氯化铵溶液中，下列关系正确的是()c(Cl-)c(NH+)c(H+)c(OH-)B.c(NH+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)44C.c(NH+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)D.c(Cl-)=c(NH+)c(H+)c(OH-)44三、典型题两种电解质溶液相混合型的离子浓度的判断解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余，若有剩

11、余，则应讨论弱电解质的电离。下面以一元酸、一元碱和一元酸的盐为例进行分析。1、强酸与弱碱混合点击试题PH=13的NH3H2O和PH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到32小的排列顺序是解析：PH=1的HCI,C(H+)=0.1mol/L,PH=13的N丐0,C(OH)二二0.1mol/L，则NHHO的浓度远大于0.1mol/L，因此，两溶液混合时生成NHCl为强酸弱碱盐，氨水324过量，且C(NHHO)C(NHCl)，则溶液的酸碱性应由氨水决定。即NHHO的电离大于32432NH+的水解，所以溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：C(NH+)C(Cl)C(OH)C(H+)。44需要我们

12、注意的是，强酸弱碱盐溶液中加入一定量的弱碱，解题方法与此题相同。2、强碱与弱酸混合点击试题PH=X的NaOH溶液与PH=Y的CHgOOH溶液，已知X+Y=14，且YC(CHCOO-)C(OH-)C(H)3B、C(CH3COO-)C(Na)C(H)C(OH-)C、C(CHCOO-)C(Na)C(OH-)C(H)3D、C(Na)C(CHCOO-)C(H)C(OH-)解析：同上,PH二二X的NaOH溶液中，C(OH)=10-(i4-x)mol/L，PH二二Y的CCOOH溶液中，C(H+)=10-ymol/L，因为X+Y=14,NaOH溶液中C(OH)等于CCOOH溶液中C(H+)。因此C(CCOOH

13、)最新资料推荐最新资料推荐 3 远大于10-Ymol/L,CH3COOH过量，因此选项B正确。上述两题的特点是PH1+PH2=14，且等体积混合。其溶液中各离子浓度的关系的特点是C(弱电解质的离子)C(强电解质的离子)C(显性离子)C(水电离出的另一离子)3、强碱弱酸盐与强酸混合和强酸弱碱盐与强碱混合点击试题0.2mol/L的CH3COOK与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量关系正确的是()A、C(CHCOO-)=C(Cl-)=C(H+)C(CHCOOH)33B、C(CHCOO-)=C(Cl-)C(CHCOOH)C(H+)33C、C(CH3COO-)C(Cl-)C(H

14、+)C(CH3COOH)D、C(CHCOO-)C(Cl-)C(CHCOOH)C(H+)33解析：两溶液混合后CHCOOK+HCIKCl+CHCOOH，又知CHCOOK过量，反应后溶液中333CH3COOK、CCOOH和KCl物质的量相等。由于CH3COOH的电离和CH3COO的水解程度均很小，且CCOOH的电离占主导地位，因此,C(CHCOO)C(H+)C(OH)。又知C(CI)二二0.05mol/L，C(CCOOH)c(Ac-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)=c(Ac-)+c(HAC)D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(O

15、H-)解析：由于混合的NaOH与HAc物质的量都为1X10-3mol，两者恰好反应生成NaAc，等同于单一溶质，故与题型方法相同。由于少量Ac-发生水解：Ac-+HO=HAc+OH-。故有c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误。故该题选项为A。pH等于7型点击试题常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7,则此溶液中()。c(HCOO-)c(Na+)B.c(HCOO-)Vc(Na+)C.c(HCOO-)=c(Na+)D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系解析：本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶

16、液呈碱性，而现在Ph=7，故酸略为过量。根据溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)因pH=7，故c(H+)=c(OH-)，所以有c(Na+)=c(HCOO-)，答案为C。反应过量型点击试题常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是pH7,且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CHCOO)pH7,且c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO)+c(OH)3pHV7,且c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)pH=7,且c(CHCOO)c(Na+)c(H+)=c(OH)3随堂练习1、将标准状况下的2.24LCO2通入15ml1mo

17、l/LnaOH溶液中，下列说法正确的是(A)Ac(HCO-)略大于c(CO2-)33Bc(HCO-)等于c(CO2-)33c(Na+)等于c(CO2-)与c(HCO-)之和33c(HCO-)略小于c(CO2-)332、向0.1molLiNaOH溶液中通入过量CO后，溶液中存在的主要离子是()2ANa、CO2BNa、HCO33CHCO、CO2DNa、OH33四、守恒问题在电解质溶液中的应用解此类题的关键是抓住溶液呈中性(即阴阳离子所带电荷总数相等)及变化前后原子的个数守恒两大特点。若题中所给选项为阴阳离子的浓度关系,则应考虑电荷守恒,若所给选项等式关系中包含了弱电解质的分子浓度在内,则应考虑物料

18、守恒。点击试题表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是()A、C(Na+)C(HCO)C(CO2-)C(H+)C(OH-)33B、C(Na+)+C(H+)=C(HCO-)+C(CO2-)+C(OH-)33C、C(Na+)+C(H+)=C(HCO-)+2C(CO2-)+C(OH-)33D、C(Na+)=C(HCO-)+C(CO2-)+C(HCO)3323解析：A、NaHCO溶液因为水解大于电离而呈碱性，因此C(OH-)C(H+)。B、应考虑电荷守恒，C(CO2-)前应乘以2；C、电荷守恒符合题意；D、含弱电解质分子应考虑物料守恒，在NaHCO溶液中存在下列关系：NaHCO

19、二二Na+HCO-；HCOH+CO2-；33333HCO-+HO产三HCO+OH-则C(Na+)=C(HCO-)+C(CO2-)+C(HCO)符合题意。故选CD322333231、两种物质混合不反应：点击试题用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)C(OH-)B.C(CHCOOH)+C(CHCOO-)=0.2mol/LC(CHCOOH)C(CHCOO-)D.C(CHCOO-)+C(OH-)=0.2mol/L333板书2、两种物质恰好完全反应点击试题在10mlO.lm

20、olL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。A.c(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-)c(Na+)c(Ac-)c(0H-)c(H+)c(Na+)=c(Ac-)+c(HAC)c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(0H-)3、两种物质反应，其中一种有剩余(1)酸与碱反应型关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH。在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”，否则会很容易判断错误。(解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。)点击试题把0.02molL-iHAc溶液与0.01molL-iNaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()A、c(Ac-)c(Na+)C、2c(H+)=c(Ac-)-c(HAc)(2)盐与碱(酸)反应型B、c(HAc)c(Ac-)D、c(HAc)+c(Ac-)=0.01molL-i讲解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。将O.lmolL-i醋酸钠溶液20mL与O.lmolL-i盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关