2022-2023学年山西省临汾市文博学校高一化学期末试卷含解析_第1页
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文档简介

1、2022-2023学年山西省临汾市文博学校高一化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. X2+和Y-与氩的电子层结构相同,下列判断中不正确的是:A原子半径 XY B原子序数 XYC最外层电子数 XY D电子层数 XY 参考答案:C2. 下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是A化石能源物质内部蕴储着大量的能量B绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D吸热反应没有利用价值参考答案:D略3. 在下图所表示的微粒中,氧化性最强的是(B )

2、参考答案:B略4. 下列各组物质中,不能按下表中(“”表示一步完成)关系相互转化的是 a b cASiO2Na2SiO3H2SiO3BNONO2HNO3CCCOCO2DAl(OH)3NaAlO2A12O3参考答案:D略5. 下列仪器中能用来加热的是()A量筒B容量瓶C试剂瓶D坩埚参考答案:D解:A量筒用于量取一定体积的液体,为不能加热的仪器,故A不选;B容量瓶用于配制溶液,为不能加热的仪器,故B不选;C试剂瓶用于盛放试剂,不能用于加热,故C不选;D坩埚用于灼烧固体,可直接加热,故D选;6. 三硫化四磷是制造安全火柴的原料。研究表明,该分子中不含不饱和键,且各原子最外层均已达到8电子结构。在一个

3、三硫化四磷分子中含共价键的个数是A.7个B.9个C.13个D.15个参考答案:B7. 对于放热反应H2+Cl22HCl,下列说法中,正确的是()A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量大于形成1mol HCl键所放出的能量D该反应中,化学能只转变为热能参考答案:B考点:吸热反应和放热反应 分析:A、根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键(铵盐除外);B、根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量;C、根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量

4、大于反应物断键吸收的总能量;D、根据放热反应中化学能转变为热能、光能等解答:解:该反应是放热反应,根据能量守恒定律知,反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量;放热反应的本质是:生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量,故选B点评:本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化的宏观和微观原因,难度不大8. 北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0 级大地震,致使多处核电站爆炸,核辐射引发周边多国恐慌。其中是核电站最重要的工业原料,在自然界的丰度很低。下列有关说法正确的是A原子核中含有92个中子 B原子核外有143个电子C是的核素 D比少3个中子 参考答案:B略9. 物质

5、的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中CI-的物质的量之比为A1:1:1 B1:2:3 C3:4:3 D 3:2:1参考答案:C略10. X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y,则下列判断不正确的是()A若X、Y均为金属元素,则X的金属性强于YB若X、Y均为金属元素,则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素,则Y的气态氢化物比X的稳定D若X、Y均为非金属元素,则最高价含氧酸的酸性Y强于X参考答案:B考点:同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系专题:元素周期律与元素周期表专题分析:同周期元素的原子,从左到右

6、原子半径逐渐减小,元素的金属性从强到弱,气态氢化物越来越稳定,最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强解答:-解:X、Y是同周期元素,X的半径大于Y,则X的原子序数小于YA、若X、Y均为金属元素,同周期从左到右,元素的金属性从强到弱,故A正确;B、若X、Y均为金属元素,金属性强的对应阳离子的氧化性弱,则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子弱,故B错误;C、若X、Y均为非金属元素,从左到右,元素的非金属性从弱到强,气态氢化物越来越稳定,故C正确;D、若X、Y均为非金属元素,从左到右,最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强,故D正确故选B点评:本题考查了学生元素周期表中同一周期元素性质的递变规律,可以根据所

7、学知识进行回答,难度不大11. 微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示:微粒甲是( ) ASi BNa+ CAl DSO2 参考答案:D12. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 . ( )A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D点制豆腐参考答案:D略13. 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 A150 mL 1 molL1的KClO3 B75 mL 2 molL1的NH4ClC75 mL 2 molL1的CaCl2 D150 mL 3 molL1的KCl参考答案:B略14. 下列两种物

8、质,不需要加热就能反应生成气体的是 ACu+H2SO4(浓) BFe+H2SO4(浓) CCu+HNO3(浓) DC+H2SO4(浓)参考答案:C15. 欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是()(已知Na2SO4、Na2SO4?10H2O的式量分别为142和322)将14.2g Na2SO4溶于100mL水中将32.2g Na2SO4?10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mLABCD参考答案:C考点:溶液的配制 分析:欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液,需要硫酸钠的质量为:1.

9、0mol/L0.1L142g/mol=14.2g;需要Na2SO4?10H2O的质量为1.0mol/L0.1L322g/mol=32.2g,溶于水配成100mL溶液,据此解答解答:解:将14.2g Na2SO4溶于100mL水中,溶液的体积大于100mL,溶液的物质的量浓度小于1.0mol/L,故错误;32.2g Na2SO4?10H2O物质的量为0.1mol,溶于100mL水中,得到溶液的体积为100ml,溶液的物质的量浓度为0.1mol0.1L=1.0mol/L,故正确;设稀释后硫酸钠溶液浓度为c,根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变,则20ml5mol/L=100mlc,解得c

10、=1mol/L,故正确;故选:C点评:本题考查了配制一定物质的量浓度溶液,熟悉配制原理和过程是解题关键,注意溶液的体积与溶剂体积的差别,题目不难二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O(1)该反应速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快,这是因为_(填化学式)对该反应具有催化作用。(2)据此原理,可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度,具体做法如下:准确配制0.10mol/L的KMnO4溶液将KMnO4溶液盛放在_滴定管中(填“酸式”或“碱式

11、”)准确量取25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中进行滴定滴定终点有什么现象_,是否需要指示剂_(填“是”或“否”)(3)在下列操作中,会使测定的H2C2O4溶液浓度偏大的是_。盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗锥形瓶中盛有少量蒸馏水,再加待测液盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后,未用H2C2O4溶液润洗滴定后观察滴定管读数时,视线高于刻度线(4)滴定时所得的实验数据如下,试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_mol/L实验次数编号待测液体积mL滴入的标准液体积(mL)125.0028.95225.0025.05325.0024.95参考答案:(1)MnS

12、O4 (2)酸式 溶液由无色变为紫红色 否 (3) (4)0.25略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素,它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子,A、D同主族,B、C为同周期元素,且与A能形成相同电子数的化合物,C与F同主族,F的质子数为C的2倍,元素E的最外层电子数比K层电子数多1,B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题:(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物,这三种化合物的沸点由高到低的顺序为_(用化学式表

13、示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子,试写出它的电子式 ,C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物,它的电子式为 ;中所含的化学键有: 。(4) D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子,则两离子半径大小关系为_(用离子符号表示);将D、E两种元素的单质同时投入水中,充分反应后,测得溶液中只有一种溶质,且无固体物质剩余,则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为_,上述反应的化学方程式为_。参考答案:(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2OHClCH4(3) (1分) (1分) 离子键和非极性键(4) NaAl3(1分)2327(1分) Na

14、Al2H2O=NaAlO22H218. (12分,每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置,其实验操作是按图所示将实验装置连接好;在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹;在中间的试管里盛1 g氧化钙,当滴入2 mL左右的蒸馏水后,即可观察。试回答:(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_。(4)实验中发生的化学反应方程式:_。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系:_。(6)若该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同现象?_(填“能”或“否”)。参考答案: (1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升,即液面左侧下降,

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