2022-2023学年山东省烟台市牟平县姜格庄镇职业高级中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山东省烟台市牟平县姜格庄镇职业高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是（）A铁粉投入到盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2BAl（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OC金属钠加入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H+OH-=H2O参考答案：B略2. 下列金属铁、镁、锰、矾、铬。可用铝热法制备的有 A. B. C. D.参考答案：C3. 下列指定反应的离子方程式正确的是A

2、. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl+ClOB. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C. H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2+SO42=BaSO4D. 盐酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2+H2O2+2H+= Fe3+2H2O参考答案：B分析：A、次氯酸是弱酸；B、氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；D、选项中离子方程式电荷不守恒。详解：A、次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，正确的应该是Cl2H2OHClHClO，选项A错误，；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能溶于弱碱氨水中，选

3、项B正确；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，而水不能拆，故离子方程式为2OH-+2H+Ba2+SO42-=BaSO4+2H2O，选项C错误；D、选项中离子方程式电荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要是电荷守恒的分析判断，弱电解质的判断应用，掌握基础是关键，题目较简单。4. 取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体A B. C. D.参考答案：B5.

4、将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是 （ ）A瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 B瓶内壁有油状液滴形成C若日光直射，可能发生爆炸 D生成物只有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4参考答案：D6. 下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是AMg BCl2 CSi DAl参考答案：D略7. 化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是A. “华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C. 我国自主研发的东方超环(人造太阳)使

5、用的2H、3H与1H互为同位素D. 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物参考答案：B【详解】A. 硅单质为良好的半导体材料，故常作电子芯片的主要成分，故A正确；B. 春蚕的“丝”主要成分为蛋白质，而蜡烛的“泪”不是蛋白质，古代的蜡是油脂，现代的蜡是多种烃的混合物，故B错误；C. 同位素为同种元素的不同核素，2H、3H与1H互为同位素，故C正确；D. 超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物组成的，故D正确；故答案选B。8. 下列溶液中Cl浓度最小的是 ( )A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C300mL 2.5

6、mol/L NaCl溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液参考答案：C略9. 分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水参考答案：B略10. 为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是()A. Mg2 B. Ca2 C. Na D. Fe3参考答案：C试题分析：人体汗液中含有钠离子，所以为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是钠离子，答案选C。点评：本题是常识性知识的考查，主要是有利于调动学生学习化学的兴趣，激发学生的学习积极性。11. 某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素

7、最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 【B】A、H2RO3 B、H2RO4 C、HRO3 D、H3RO4参考答案：B略12. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ） A盐酸 BNaCl 溶液 C油水混合物 DFe (OH)3 胶体参考答案：D略13. 下列关于卤素及其化合物的叙述错误的是 ( )A. 非金属性：FClBrIB. 单质氧化性：F2Cl2Br2I2C. 氢化物稳定性：HFHClHBrHID. 沸点：F2Cl2Br2I2参考答案：D同主族元素从上到下非金属性减弱、单质氧化性减弱、氢化物的稳定性减弱、单质的沸点升高，沸点：F2Cl2Br2I2，故D错误。14. A元素原

8、子的核电荷数为11，B元素原子的核电荷数为8，A与B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是()AA形成正一价阳离子BZ一定能与水反应CZ一定能与CO2反应DZ一定是M2O型离子化合物参考答案：D解析A为Na，B为O，二者化合可以形成Na2O或Na2O2，Na2O、Na2O2均能与H2O或CO2反应。15. 下列物质中，属于电解质的是 （）AHCl B N2 CKOH溶液 DFe参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某同学用胆矾晶体(CuSO45H2O)配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题：（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、

9、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验？请写出：_。（2）请写出该实验的简要的实验步骤：计算称量胆矾_g _转移洗涤并转移定容摇匀（3）下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。 （4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）另有一瓶配制好的CuCl2溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuCl2溶液，请写出实验操作及现象。鉴别对象实验操作、现象Cu2+Cl-参考答案：（1）250mL容量瓶、玻璃棒（每项正确得1分，共2分)（2）2.5（1分）溶解（或溶解并恢复至室温）（1分）（3

10、）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流（1分）（4）偏低（1分）（5）鉴别对象实验操作、现象Cu2+取少量待测溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液(1分), 有蓝色沉淀生成(1分)。Cl-取少量待测溶液于试管中，加入稀硝酸酸化(1分), 再滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成(1分)。（2）该实验的简要的实验步骤：计算；称量胆矾m=0.25L0.04mol?L-1250g/mol=2.5g；溶解；转移； 洗涤并转移；定容 摇匀。（3）图中的错误为转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流。（4）定容后再加蒸馏水，会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。（5）根据Cl、Cu2的检验方法设计实验如下：鉴别对

11、象实验操作、现象Cu2+取少量待测溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液, 有蓝色沉淀生成。Cl-取少量待测溶液于试管中，加入稀硝酸酸化, 再滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3参考答案：分类标准：金属阳离子、酸根离子 18. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 该反应中的化学方程式为_。(2) 该反应中，氧化产物与还原产

12、物的物质的量之比为_。(3) 市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数)。(4) 现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸_mL进行配制。(5) 取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (4) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为_。参考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）19. 某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作1的名称 _ （2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1 ，试剂2 。（3