2022-2023学年山东省潍坊市昌邑实验中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省潍坊市昌邑实验中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下，1molOH所含的电子数目为9NAB. 常温下，在16g 18O2中含有NA个氧原子C. 1 mol乙烷中含有CH的键数为7NAD. 标准状况下，11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数 0.5NA参考答案：A分析：本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算。根据OH的结构确定电子数目；根据物质的量公式确定氧原子数；根据乙烷的结构确定C-H键数；根据SO2与足

2、量O2反应生成SO3是可逆反应，确定生成SO3的微粒数。2. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )ASO2和SiO2 BCO2和H2S CNaCl和HCl DCCl4和KCl参考答案：B略3. 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 （ ） A、 B、 C、 D、 参考答案：D略4. 美国“911”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌. 已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分别为A 8，3 w.w.wB 5，8 C 3，8 D 5，5参考答案：

3、B5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4L水含有NA个水分子 B氧气和臭氧的混合物32 g中含有NA个氧原子C7.8 g Na2O2与水反应时转移0.1NA个电子D1.12 L氯气中含有NA个氯原子参考答案：C6. 下列实验操作正确的是A. 称量NaOH固体B. 用酒精提取碘水中的碘C. 除去水中的氯化钠D. 从Y进气收集Cl2参考答案：C【分析】A. 氢氧化钠固体具有较强腐蚀性，不能直接在纸片上称量；B. 酒精与水互溶，不能用酒精做萃取剂；C. 氯化钠沸点较高；D. 从Y进气为向下排空气法，收集的气体密度应该小于空气。【详解】A. NaOH固体具有较强腐

4、蚀性，应该放入小烧杯中快速称量，不能直接放在纸片上，图示操作不合理，故A项错误；B. 酒精易溶于水，无法用酒精提取碘水中的碘，可选用苯或四氯化碳做萃取剂，故B项错误；C.加热时水易挥发，但NaCl 的沸点较高，不易挥发，所以可以采用蒸馏方法除去水中的氯化钠，故C项正确；D.Cl2的密度大于空气，应该选用向上排空气法收集，即从X进气，故D项错误；答案选C。7. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A提出原子学说 B发现元素周期律C提出分子学说 D发现氧气参考答案：B考点：化学史；元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编

5、制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循解答：解：A道尔顿提出了近代原子学说，故A错误； B1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D拉瓦锡发现氧气，故D错误故选B点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单8. 下列离子方程式正确的是()A. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OB. 金属钠加入到CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaC. 铁跟稀盐酸反应：Fe2H=Fe2H2D. 碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2HCOOH=CaCO3H2O参考答案：CA项，醋酸是弱酸，

6、不能拆成离子，碳酸钙和醋酸溶液反应的离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，故A错误；B项，金属钠加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总离子方程式为：2Na+Cu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2+H2，故B错误；C项，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸是强酸可以拆，氯化亚铁是可溶性盐也可以拆，删去两边相同离子得：Fe2H=Fe2H2，故C正确；D项，碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应，HCO-3完全反应，涉及反应有：HCO-3+OH-=CO32-+H2O；CO32-+Ca2

7、+=CaCO3，总反应为：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-，故D错误。9. 下列现象与胶体的知识无关的是（）A清晨，在茂密的树林中，可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B工厂里用静电除尘C氨水和氯化铁溶液反应，生成氢氧化铁沉淀D不同品牌的墨水混用，导致钢笔出现堵塞参考答案：C【考点】胶体的重要性质【分析】胶体是分散质介于1100nm的分散系，胶体具有丁达尔效应，能够发生电泳，产生据此，胶体能够透过滤纸但是不能够通过半透膜，据此解答【解答】解：A清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故A正确；B、工厂中的细小的灰尘在空气中形成

8、胶体，在外加电场中会发生电泳，故能除尘，故B正确；C、FeCl3溶液中逐滴加入氨水溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故C错误；D、墨水是胶体，不同品牌的墨水可能是两种带相反电荷的胶体，混用的话会发生胶体的聚沉，从而导致钢笔堵塞，故D正确故选C【点评】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大10. L多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L多巴酸碱性的叙述中正确的是A.既没有酸性，又没有碱性 B.既具有酸性，

9、又具有碱性C.只有酸性，没有碱性 D.只有碱性，没有酸性参考答案：B略11. 参考答案：D略12. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液，39%的酒精溶液，氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A过滤、萃取、分液B萃取、分液、蒸馏C分液、蒸馏、萃取D萃取、蒸馏、分液参考答案：C解：汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，故选C13. 某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO3-浓度变化如图所示，且氧化剂和还

10、原剂的物质的量之比为13，下列判断错误的是（ ）A. Cr2O72-中Cr化合价是+6价 B. 反应的氧化产物是NO3-C. 消耗1mol氧化剂，转移电子6mol D. 反应中Cr3+被氧化参考答案：D根据图像可知随着反应的进行硝酸根的浓度逐渐增大，说明硝酸根是生成物，因此NO2-被氧化生成硝酸根，是还原剂，Cr2O72-是氧化剂，二者发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为13，所以发生的反应为：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3+4H2O，则ACr2O72-中Cr化合价是+6价，A正确；BN元素的化合价升高，被氧化，则反应的氧化产物是NO3-，B正确；C反应中

11、Cr的化合价从+6价降低到3价，则消耗1molCr2O72-，转移电子6mol，C正确；DCr2O72-是氧化剂，被还原，Cr3+是还原产物，D错误，答案选D。点睛：本题考查氧化还原反应，解答时注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质。根据图像判断出硝酸根是生成物是解答的关键，注意反应前后元素化合价变化的判断。14. 根据原子结构及元索周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）A由于分子中氢原子数：H2SO4HClO4，故酸性：H2SO4HClO4B由子F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价C硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓DCl-、S2-、C

12、a2+、K+半径逐渐减小参考答案：CA氯元素的非金属性强于硫元素，则故酸性：H2SO4HClO4，A错误；BF是最活泼的非金属，没有正价，B错误；C硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓，C正确；DCl-、S2-、Ca2+、K+的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，即离子半径：S2-Cl-K+Ca2+，D错误，答案选C。15. 当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A、镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B、镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C、转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D、转

13、化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示为在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。(已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小) (1)仪器A的名称是_ _；烧杯中盛放的是_ _；烧瓶中反应的化学方程式为_ _。 (2)在收集氯气时，应_ _(填如何控制a、b，下同)；当氯气收集完毕时应_ _。(3)若要制得标准状况下的Cl2 0.672 L，理论上需要MnO2的质量是_ _。参考答案：(1) _分液漏斗 氢氧化钠溶液 _MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O_(2) _关闭b，打

14、开a_ _关闭a，打开b_(3) _2.61_g_解析：(1)制备氯气的反应原理为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O；使用氢氧化钠溶液或其他强碱溶液吸收多余的氯气。(2)在收集氯气时，应关闭b，打开a；当氯气收集完毕时应关闭a，打开b。(3)n(MnO2)n(Cl2)0.03 mol m(MnO2)0.03 mol87 gmol12.61 g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是

15、_，反应的方程式为_ (2)实验室制取氯气的化学方程式： 括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI （3）由SiO2 制取粗硅的化学方程式 （4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后， 将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的 质量为 ag （ ； ；） 参考答案：(1)Na2SO3 溴水 溴水褪色 Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr(2) MnO2 + 4HCI(浓） = MnCI2 + CI2 + 2H2O 饱和食盐水(3) SiO2 + 2C = Si + 2CO (4) =18. 有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。 Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色； 化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红； 每1mol X2可与2mol Y2 化合生成2mol Y2X, Y2X在常温下为液体； Z单质溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。试推断：(1) 元素符号 X： ，Y： Z： (2) 化学式 YZ： Y2X: (3) 写出Z单质与化合物Y2X反应的方程式： 。参考答案：(1) X： O ，Y：