2022-2023学年山东省潍坊市平原中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省潍坊市平原中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，（1）、（2）两瓶中所装的试剂应该是A（1）NaOH，（2）浓H2SO4B（1）饱和NaHCO3，（2）浓H2SO4C（1）浓H2SO4，（2）NaOHD（1）浓H2SO4，（2）Na2CO3参考答案：B略2. 某无色溶液中可能含有I、NH4 、Cu2、SO32 （还原性SO32 大于I），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组

2、成的判断正确的是 ( )肯定不含I；肯定不含Cu2；肯定含有SO32 ；可能含有I参考答案：D略3. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A56g铁粉在224L氯气中充分燃烧，失去的电子数一定为03NAB标准状况下，15g一氧化氮和56L氧气混合后的分子总数为05NAC在标准状况下，224LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA参考答案：C【知识点】阿伏加德罗常数解析：A氯气不一定是在标准状况下，故反应中转移的电子数无法计算，错误；B一氧化氮氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮还可以生成四氧化二氮，故分子数小于0

3、5NA，错误；C在标准状况下，224LCH4物质的量为1mol，含有的电子数为10NA， 18gH2O的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，正确；D78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA，错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中分子中含有的电子数的计算，在氧化还原反应中电子转移的数目的计算等，基础性较强。4. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA B.1molMgCl2中含有的C1离子数为2NA C.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA

4、D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA参考答案：B略5. 25时，水中存在电离平衡：H2O HOH H0。下列叙述正确的是A将水加热，Kw增大，pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)降低D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH)增大参考答案：B略6. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是( ) A.Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA B.1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NAC.标准状况下，44.8 L NO

5、与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA D.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA 参考答案：D略7. 采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是（ ）硫酸工业 合成氨工业 硝酸工业 参考答案：答案：D8. 铝一空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点， 基本原理如图所示， 电池的电解质溶液为 KOH 溶液。下列说法正确的是A. 放电时， 若消耗 22.4 L 氧气(标准状况)， 则有 4 mol OH-从左往右通过阴离子交换膜B. 充电时， 电解池阳极区的电解质溶液中 c(OH- )逐渐增大C. 放电过程的负极反应式：Al+3OH-3e

6、-=Al(OH)3 D. 充电时，铝电极上发生还原反应参考答案：D根据图示，该电池放电的总反应方程式为：4Al +3O2+ 4KOH =4KAlO2 +2H2O，离子方程式为：4Al +3O2+ 4OH -=4AlO2 -+2H2O，其中负极为铝，电极反应式为4Al -12 e- +16OH -=4AlO2 -+8H2O，正极为多孔电极，电极反应式为3O2 + 12e- + 6H2O = 12OH-。A. 放电是原电池，标准状况下，22.4 L氧气的物质的量为1mol，电极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，电解质溶液中的阴离子从正极区移向负极区，即OH-从右往左通过阴离子交换膜，故A

7、错误；B. 充电是电解池，电解池阳极发生的电极反应可以看成原电池正极反应的逆反应，电极反应式为4OH- -4e- = O2+2H2O，阳极区电解质溶液中c(OH-)逐渐减小，故B错误；C. 根据上述分析，放电过程的负极反应式：4Al -12 e- +16OH -=4AlO2 -+8H2O，故C错误；D. 充电时，铝电极作阴极，发生还原反应，故D正确；故选D。9. 把一定量金属钠投入Ca(HCO3)2溶液中,有多个反应发生,下列有关的离子方程式正确的是A2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 BCa2+ + HCO3+ OH- =CaCO3 + H2OCCa2+ + 3HCO3+ 3OH-=

8、CaCO3 + 2CO32+ 3H2O DCa2+ + 2HCO3CaCO3 + CO2 + H2O参考答案：BD略10. 新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是A制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质 C防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖参考答案：D11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气BSO2有氧

9、化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD锌金属活动性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀AABBCCDD参考答案：D考点：浓硫酸的性质；金属的电化学腐蚀与防护；二氧化硫的化学性质；镁的化学性质专题：氧族元素分析：A、浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵；B、二氧化硫是酸性氧化物和碱反应；C、电解饱和氯化镁溶液阳离子是溶液中氢离子放电，不能得到镁；D、锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；解答：解：A、浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵；陈述错误；故A错误；B、陈述都正确，但无因果关系，二氧化硫是酸性氧化物和碱反应；故B错误；C、电解饱和氯化镁溶

10、液阳离子是溶液中氢离子放电，不能得到镁，陈述错误；故C错误；D、锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；陈述都正确且有因果关系，故D正确；故选D点评：本题考查了浓硫酸、二氧化硫性质分析判断，电解原理，原电池原理应用，题目较简单12. 两种盐的混和物，加热或遇水均能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，这两种盐不可能的是A NaHSO4和Na2CO3 B Al2(SO4)3和NaHCO3C NaHSO4和KHCO3 D MgSO4和Na2CO3参考答案：D略13. 据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2 中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放40

11、00亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示： CO2 + H2O + 微量元素(P、N等) (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O2 下列说法不正确的是 （ ） A某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B碳水化合物就是碳和水组成的化合物C叶绿素是光合作用的催化剂 D增加植被，保护环境是人类生存的需要参考答案：答案：B解析：糖类又称为碳水化合物，它是由C、H、O组成的化合物，有部分符合通式Cn（H2O） m， 组成上可以看作碳和水组成的化合物。考点：本题考查了化学知识的应用能力及分析能力。14. 下述实验不能到达预期目的的是编号实验内容实验目的A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入

12、银氨溶液，水浴加热检验蔗糖是否已水解B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯气与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积、不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：AD略15. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 mol/LBpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)DpH相同的CH3COO

13、Na、NaHCO3两种溶液的c(Na)：参考答案：D解析：AH2S溶液中存在电离平衡：H2S?H+HS-、HS-?H+S2-、H2O?H+OH-，根据上述反应知，pH=5的H2S溶液中，c（H+）=110-5mol?L-1c（HS-），故A错误；B一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则ab+1，故B错误 ；CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）+2 c（ C2O42-），故C错误；D酸性：CH3COOHH2CO

14、3HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）大小为：，故D正确；故答案选D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色透明溶液可能含有下列离子： K+、 Al3+、 Fe3+、Ba2+、NO3、SO42、HCO3、Cl，取该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； 取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

15、 取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题： （1）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。（2）写出与两个实验有关的离子方程式：_参考答案：Al3+、NO3、SO42 Fe3+、Ba2+、HCO3 3Cu + 8H+ + 2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）已知反应：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式为 。反应的反应类型为 。

16、（2）过量的化合物与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物的结构简式为 。-化合物可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式 。（4）化合物在一定条件下氧化生成化合物（分子式为C9H10O），化合物的一种同分异构体能发生银镜反应，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，的结构简式为 参考答案：（1）C9H12O（2分） 取代反应（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br (2分) （2分）（4） （2分） （5） （3分）18. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 (

17、g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 。A温度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(d)（5）已知CO2