2022-2023学年山东省淄博市第五中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省淄博市第五中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知某溶液中可能含有K、Ba2、SO、I。分别取样： 用pH计测试，溶液显酸性； 加氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ABa2 BK CI DSO参考答案：B略2. 下列各项中，不属于化学科学研究内容的是A、寻找新的性能良好的材料 B、治理环境污染C、开发新能源 D、研究质子、中子的结构参考答案：D3. 下列叙述中正确的是 A1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB在标准状况下某气体

2、的体积约为22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 molC在0 ，1.011023时，1 mol水的体积为22.4 LD标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有6.021023个氧原子参考答案：B略4. 下列实验操作中错误的是（ ）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C考点：物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：A分液是用分液漏斗将互不相溶的两种液体分开；B蒸馏将两种沸点不同的相互溶解的液体

3、分离的方法，温度计测量的是蒸汽的温度解答；C当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干；D依据托盘天平的使用方法解答解答：解：A依据分离物质的目的，进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体分离不彻底，故A正确； B依据蒸馏实验的原理可知，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应置于靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干，这样会保证带结晶水的晶体中含有结晶水，否则的话，结晶水也会被蒸发，甚至晶体也可能会分解，故C错误；D托盘天平的正确使用方法是：左物右码，即应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平

4、的右盘，故D正确故选C点评：本题考查了常见的使用仪器的使用和实验的操作，难度不大，是对学生实验知识和技能的考查，熟知常见仪器的使用方法和常见实验的操作是解题的关键5. 把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是（ ）Aacdb Bcabd Cacbd Dcadb参考答案：A略6. 已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质A. 与氧化钠反应 B. 与氢氧化钾反应C. 与盐酸反应 D. 被氧化成其它物质参考答案：

5、CA二氧化硫是酸性氧化物，可以与氧化钠反应生成亚硫酸钠，故A不选；B二氧化硫是酸性氧化物，可以与KOH反应生成亚硫酸钾和水，故B不选；C二氧化硫是酸性氧化物，与盐酸不反应，故C选；D二氧化硫具有还原性，能被某些氧化剂氧化，如与氯气反应生成硫酸，故D不选；故选C。点晴：本题考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色；二氧化硫中硫为+4价，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。7. 在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为 A.

6、11.2L B. 4.48L C. 5.6L D. 2.24L 参考答案：C略8. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）A、Na2O2 B、KOH C、CaCl2 D、CO2参考答案：C略9. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是A氨气极易溶于水的性质可以解释液氨常用作制冷剂B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C铵盐的水溶性好是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因DNH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中也可用加热浓氨水的方法制取氨气参考答案：D10. 下列说法中错误的是化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2

7、原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A B只有 C只有 D只有参考答案：A略11. Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe参考答案：D略12. 在下列进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. 2AgOH=Ag2O+H2OC. 2Na+2H2O=2NaOH+H2D. 2Na2

8、O2+2H2O=4NaOH+O2参考答案：D试题分析：A中没有极性键的断裂和形成。B中没有非极性键的断裂和形成。C中没有离子键和非极性键的断裂，所以正确的答案选D。点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础知识的巩固，侧重能力的培养和解题方法的训练，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。该题的根据明确化学键的含义及其分类。13. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是()参考答案：D略14. 下列有关氨水和氯水的说法正确的是A. 含有的微粒种类数相同 B. 敞口放置后溶液的pH均可能减小C. 都能与SO2发生氧化还原反应 D. 均具有强氧化性参考答案：BA氨水中存

9、在的微粒为NH3、H2O、NH3H2O、NH4+、OH-、H+，氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-，所以含有的微粒种类数不同，A错误；B氨水易挥发，氯水中的次氯酸见光易分解，所以敞口放置后溶液的pH均可能减小，B正确；C二氧化硫属于酸性氧化物而能和碱溶液反应，二氧化硫具有还原性，能被氯气氧化，所以都能与二氧化硫发生反应，但前者不是氧化还原反应，C错误；D氯水中氯气和次氯酸具有强氧化性，氨水没有强氧化性，D错误；答案选B。点睛：本题考查了氯水和氨水，二者都是混合物，根据方程式确定溶液中存在的微粒，再结合物质的性质来分析解答，注意：液氯和氯水的区别、液氨和氨水的区别

10、。15. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：(1)操作的名称是 ，操作的名称是 。(2)试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式）(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为： 。加入试剂b所发生的化学反应方程式为： 。(4)该方案能否达到实验目的： 。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据

11、是 (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。参考答案：（共10分）(1)溶解（溶于水均可）；过滤（滤字写错不得分）。 (各1分) (2)K2CO3；HCl；BaCl2 (各1分)(3) K2CO3 +BaCl2=BaCO3+2KCl；BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2+H2O(各1分) （未写、扣1分）(4)否(不能)；(1分) 应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（只要答到“在滤液中加入盐酸”即可） (1分)(5)沉淀A1或固体B(答对1个即可) (1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1mol Cu

12、O反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100400时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2、S2O42、SO32，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式: （4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式： 参考答案：（1） 2CuO2SS2OCu2O （2） S2Cl2CuO S2OCuCl2（3） 5S2O14OH=4S23S2O427H2O，2 S2O8OH=2S22SO324H2O（4） 5S2O7H2O =4H2S3H2S2O418. （11分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置中E管气体向上流出)装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。试回答：（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J