2022-2023学年山东省泰安市第一中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年山东省泰安市第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能证明SO2具有漂白性的是 （ ） A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C品红溶液中通入SO2气体红色消失 D溴水中通入SO2气体后溶液褪色参考答案：C略2. 下列离方程式书写正确的是A硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH=Cu(OH)2SO42BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3?SO322H2OC酸性条件下KIO3溶液与

2、KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHD溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素： Br-+Ag+=AgBr参考答案：B3. 下列有关离子大量共存的说法正确的是 A S2、Na+、Fe3+、SO42能大量共存B水电离产生c(H+)=110-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl、HCO3大量共存C澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl、Al3+、SO42大量共存D在K+、AlO2、Cl、SO42 溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存参考答案：D4. 下列卤族元素的有关实验，说法正确的是A往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘B已知I3- I2I-，

3、向盛有KI3溶液的试管中加人适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和苯D浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低参考答案：C略5. 有一种碘和氧的化合物可称为碘酸碘，其中碘元素只呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是A.I2O4 B.I3O5C.I4O7 D.I4O9参考答案：D略6. 下列物质固态时一定是分子晶体的是 A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸参考答案：D7. 下列叙述正确的是 A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单

4、质 C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略8. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是A BC D参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算【专题】图示题；计算题【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用

5、物质的量的关系并结合图象即可解答【解答】解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此时才有二氧化碳气体生成A、0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应

6、，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C【点评】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO29.

7、 下列顺序表述正确的是A. 酸性：H3PO4HNO3HClO4 B. 稳定性：H2OHFH2SC. 原子半径：NaMgO D. 还原性：FClS2参考答案：B略10. （08东莞调研）下列叙述正确的是（ ） A、在钢铁中加入任何金属元素，都会使钢铁的抗腐蚀能力减小 B、用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀 C、马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快 D、纯铁比生铁抗腐蚀参考答案：答案：CD11. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 （ ）常温下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF与NaCl不能发生反应； 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3； HF能与Na2CO

8、3溶液反应，产生CO2气体； HF与水能以任意比混溶； 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。A B C D参考答案：D略12. 俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据Hf（铪182）和W（钨182）两种核素的含量比例得出的。下列有关铪182和钨182的关系说法正确的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.mA互为同位素 B原子质量几乎相等 C中子数相等 D电子数相等参考答案：B13. 一定条件下发生下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l) H0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有

9、关说法正确的是（ ）A平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，使用合适的催化剂，可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变参考答案：D略14. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NAB50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAC标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAD6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加

10、德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡；B稀硫酸与铜不发生反应，则铜足量时反应生成的二氧化硫的量减小；C标准状况下，氟化氢的状态不是气体；D液态硫酸氢钾中含有的阳离子只有钾离子【解答】解：A标准状况下22.4L二氧化氮的物质的量为1mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则含有二氧化氮的物质的量小于1mol，含有NO2分子总数小于0.1NA，故A正确；B50mL 18.4 mol/L浓硫酸中含有硫酸的物质的量为：18.4mol/L0.05L=0.92mol，铜与浓硫酸的反应中，消耗0.92mol硫酸会生成0.46mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，

11、则铜足量时反应生成的二氧化硫小于0.46mol，生成SO2分子的数目小于0.46NA，故B错误；C标准状况下，HF不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算33.6L氟化氢的物质的量，故C错误；D6.8g硫酸氢钾的物质的量为：=0.05mol，0.05mol液态硫酸氢钾中含有0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，则含有阳离子的数目小于0.1NA，故D错误；故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的关系为解答关键，C为易错点，注意标准状况下HF不是气体15. 下列说法中正确的是：ANa2O2晶体中的

12、阳离子与阴离子个数比为11B石墨晶体中C原子数与CC共价键数比11C等物质的量3H216O与2H217O分子中的质子个数比为11DNa2CO3溶液中Na+与CO32离子数目比为21参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为比较Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图K5335中图、图所示的实验。下列叙述中不正确的是()。图K5335A图实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B若图所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C用图装置测定反应速率，只测定反应产生的气体体积D为检查图装置的气密性，可关闭A处活塞，

13、将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 参考答案：BC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （ 16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应： 化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。A1 mol 化合物最多可与2 mol H2发生加成反应 B化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物难溶于水 D化合物分子间聚合，反应生成的高聚物结

14、构为（4） 化合物的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_。（5） 和也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式_，的反应类型为_。参考答案：（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2COOH HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O （写分子式不给分） （3）BC （漏选给一半分，错选不给分）（4） OHCCH2 CH2CHO （5） 取代反应 （每空2分）18. I.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键S

15、iSiO=OSiO键能/kJmol1abc写出硅高温燃烧的热化学方程式 。.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池A 。电解池B 。(2)若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为 mol. 在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0反应达

16、到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。a=1，c=2，则b= 。在此情况下，反应起始时将向 反应方向（填“正”或“逆”）进行。若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是 。(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是 ，原因是 。参考答案：. 2a+ b - 4c（2分）.（1）A 池 2H+ +2I- = H2 + I2（2分） B 池 4Fe3+ + 2H2O = 4Fe2+ + O2 + 4H+（2分）(2) 0.300mol（2分）. 3 （2分） 逆（1分） 1c4 （2分）降低温度 （1分） 降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少（2分）19. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反应过程中在苯环上发生取代反应的是 （3）反应中生成的无机物