初中化学人教九年级下册（2023年新编） 酸和碱碱的化学性质

1、进 度第 十 章（单元）第 三 节（课） 2 课时课型新课备课时间 2023 年 4 月7日主备课人伍佳授课时间2023 年 4 月13日课 题碱的化学性质教学目标知识与技能：1、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。2、归纳碱相似化学性质。过程与方法：1.在实验探究过程中让学生获取知识，并引导学生观察一些身边常见物质，帮助学生了解它们对生活的影响；2.在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力。情感、态度与价值观：在探究过程中让学生体验成功的喜悦和化学实验的变化美，增进学生对物质的用途和性质之间的关系的认识，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。重点难点重点：认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学

2、性质并归纳碱的相似化学性质。难点：探究碱相似化学性质，归纳碱的化学性质并应用。教具PPT、20%的氢氧化钠溶液、澄清石灰水、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液、酚酞试液、试管、滴管。教材及学情分析：在本单元学习了酸的五点化学性质，对比酸的化学性质学习碱的化学性质。学生已经掌握了酸的化学性质的学习方法，认识了几种常见的碱，会物质的分类。教 学 过 程 旁 批新课导入：【问题1】：实验室有两瓶标签失落的试剂，一瓶是蒸馏水，一瓶是氢氧化钠，请帮老师鉴别出来。【学生】：取两种液体适量，分别滴加无色酚酞溶液，变红的是氢氧化钠，无色的是蒸馏水。 取两种液体适量，分别滴加紫色石蕊溶液，

3、变蓝的是氢氧化钠，不变色的是蒸馏水。【总结】：活动1：碱的化学性质与指示剂反应（1）碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；使无色酚酞溶液变红色。【问题2】：怎样鉴别一瓶气体是否是CO2?【学生】：用澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明为二氧化碳。【问】：证明呼出的气体中含有二氧化碳，我们是向澄清石灰水中吹入呼出的气体，那是否可以用我们学过的氢氧化钠来鉴别呢?是否有相似的现象呢？分别向NaOH和Ca(OH)2的溶液中吹气。【学生实验】：实验2：分别向NaOH和Ca(OH)2的溶液中吹气。【学生1】：向澄清石灰水中吹入呼出的气体，澄清石灰水变浑浊。Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+H2O【学生2】：向

4、氢氧化钠溶液中吹入呼出的气体，无明显变化。【问】：能根据向氢氧化钠溶液中吹入呼出的气体，无明显变化来说明二氧化碳没有和氢氧化钠反应吗？【学生】：不能。【猜想】：CO2与NaOH反应吗？设计证明CO2是否可以与氢氧化钠溶液反应。【回忆】：CO2能溶于水的验证实验。【学生】：塑料瓶变扁了，CO2能溶于水，瓶内压强减小，大气压使之出现相应的现象。【问题】：现在我收集了两瓶的二氧化碳气体？请问有一瓶是多余的吗？要不要考虑氢氧化钠溶液中溶剂水的影响？【学生】：使用一组对照，排除水的影响。【教师】：加入液体水和氢氧化钠的体积一样吗？【学生】：一样。控制变量法。【现象、结论】：装入氢氧化钠的塑料瓶变瘪的更厉

5、害。说明二氧化碳与氢氧化钠在发生反应，因为二氧化碳明显减少了。【教师】：模仿二氧化碳与氢氧化钙的反应尝试书写二氧化碳与氢氧化钠的反应。【学生】：【教师】：这个实验我们通过证明二氧化碳气体的减少来证明了反应的发生，那么我们可以从生成物出发来证明反应的发生吗？回忆泡沫灭火器。【学生】：用盐酸和碳酸钠反应，Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2。【学生】：实验3：向通入CO2的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。【现象】：有气体产生。【结论】：氢氧化钠和二氧化碳能够发生反应。【总结】：现在有两种方法证明二氧化碳在与氢氧化钠溶液发生反应，方法一证明二氧化碳的减少，方法二证明有新物质的生成。【提

6、问】：上面两个反应有什么共同之处？你能写出下方的化学反应方程式吗？Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+H2OCa(OH)2+ SO2= CaSO3+H2O【总结】：活动2：碱能与某些非金属氧化物反应可溶碱+非金属氧化物盐 + 水【教师】：酸能够与某些盐发生反应，那碱是否也能够与某些盐发生反应呢？【学生实验】：向试管中加入1-2毫升硫酸铜溶液，再加入少量氢氧化钠溶液，观察实验现象。【现象】：有蓝色沉淀生成。【教师】：教化学反应方程式的书写。CuSO4+ 2NaOH =Cu(OH)2+Na2SO4【教师实验】：在氯化铁溶液（黄色）中滴加氢氧化钠溶液。【现象】生成红棕色沉淀。【学生】：FeCl3

7、 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl【总结】：活动3：碱能与某些盐溶液反应盐溶液 + 碱溶液 新碱 + 新盐【教师】：我们在学习酸的化学性质时认识了酸碱之间能够发生反应，现在我们来佐证一下。【学生】：实验5：向含有氢氧化铜的试管中加入盐酸溶液，观察实验现象。【学生】：蓝色沉淀消失，溶液变为蓝色。Cu (OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O【实验】：向含有氢氧化铁的试管中加入硫酸溶液，观察实验现象。【学生】：红棕色沉淀消失，溶液变为黄色。2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O。【练习】：NaOH + HCl =NaCl + H2OCa (OH)2+2HCl

8、=CaCl2+2H2O【总结】：活动4：碱能与酸反应碱 + 酸 盐 + 水【课堂小结】：这节课你有什么收获呢？带领学生总结所学内容。（1）碱能使紫色石蕊溶液变蓝色； 使无色酚酞溶液变红色。（2）可溶碱+非金属氧化物盐 + 水（3）盐溶液 + 碱溶液 新碱 + 新盐（4）碱 + 酸 盐 + 水【巩固练习】：1、实验室该怎样保存NaOH？将NaOH长期放在空气中最终会变成什么？能否用NaOH固体干燥CO2、SO2气体？能干燥什么？盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。（玻璃的主要成分为 SiO2） 【学生】：SiO22NaOHNa2SiO3H2O 【作业布置】：完成练习册相关习题。板书设计：碱的化学性质1、碱的化学性质与指示剂反应碱能使紫色石蕊溶液变蓝色；使无色酚酞溶液变红色。碱能与某些非金属氧化物反应Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+H2OCa(OH)2+ SO2= CaSO3+H2O可溶碱+非金属氧化物盐 + 水3、碱能与某些盐溶液反应CuSO4+ 2NaOH =Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl盐溶液 + 碱溶液 新碱 + 新盐4、碱能与酸反应Cu (OH)2+2HCl=CuCl2+2H2