3-1【人教版2019•化学•选择性必修1】第一章•化学反应的热效应　单元测试卷

1、第一章化学反应的热效应（满分：100分；时间：90分钟）第一部分选择题（共40分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1（2020北京师大附中高二上期中）当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是（）A提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一B正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准2（2021河北重点高中阶段性测试）焓是与物质内能有关的物理量。一定压强下，下列有关焓或焓变的说法错误的是（）A物质状态发生变化时，物质的焓也发生变化B等量的

2、硫单质的焓:S（s）S（l）S（g）C吸热反应中产物的焓高于反应物的焓D化学键断裂时焓值一定增大，同时会伴随化学反应的发生3（2021辽宁沈阳郊联体期中）已知某些燃料的燃烧热数据如下表所示：燃料甲烷丙烷乙醇一氧化碳H891.0 kJmol-12 219.9 kJmol-11 366.8 kJmol-1283.0 kJmol-1使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是（）A一氧化碳B甲烷C丙烷D乙醇4（2021北京丰台期中）已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=92.4 kJ/mol，则NH3(g)N2(g)H2(g)的焓变为（）A46.2 kJ/molB46.2 kJ/molC92.4

3、 kJ/molD92.4 kJ/mol5在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)S(g)H2O(g)H32S(g)S2(g)H4则H4的正确表达式为（）AH4（H1H23H3）BH4（3H3H1H2）CH4（H1H23H3）DH4（H1H23H3）6关于中和反应反应热测定的实验中，下列说法正确的是（）A用量热计测定中和反应反应热时，为了操作方便，可用温度计直接搅拌B在中和反应反应热的测定实验中，将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始

4、温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C用量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取23次的实验平均值D测定中和反应反应热时，可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后，根据记录的温度变化来计算7（2021山东聊城期中）由甲醇制备二甲醚，涉及如下反应：（）2CH3OH(g)C2H4(g)2H2O(g)H1（）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H2能量变化如图所示：下列说法正确的是（）AH1H2B反应（）为吸热反应CC2H4(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H5.2 kJmol-1D若在容器中加入催化剂，则E2E1将变小8热化学

5、离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是（）图1 图2图3A向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应B将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应C由图3可知，H1小于H2D由图3可知，H3H1H29（2019浙江学业水平考试）下图是1 mol金属镁和卤素单质反应的H（单位：kJmol-1）示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列说法不正确的是（）A电解MgCl2制取Mg是吸热反应BMgBr2与Cl2反应的H0CMgF2(s)Br2(l)MgBr2(s)F2(g)H600 kJmol-1D化

6、合物的热稳定性顺序：MgI2MgBr2MgCl2MgF210（2020广东广州二中高二上期中）在同温、同压下，下列三个反应放出的热量的数值分别用a、b、c三个正数表示，则a、b、c的关系是（）2H2(g)O2(g)2H2O(g)Ha kJmol-12H2(g)O2(g)2H2O(l)Hb kJmol-1H2(g)O2(g)H2O(g)Hc kJmol-1Aab，b2cBabcCab，cD无法比较二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11（2020江西九江一中高二上期中）已知：2H2(g)O2(g)2

7、H2O(l)H571.6 kJmol-12CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol-1H-(aq)OH-(aq)H2O(l)H57.3 kJmol-1下列说法正确的是（）AH2(g)的燃烧热为285.8 kJmol-1BH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol-1C等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJmol-112强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为H+(aq)OH-(aq)H2O(l)H57.3 k

8、Jmol-1，向1 L 0.5 molL-1的NaOH溶液中分别加入下列物质：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，三者的关系正确的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1H3H2DH1H3H213（2020浙江温州十五校高二上期中联考）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知：2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB已知：4P(红磷，s)P4(白磷，s)H0，则白磷比红磷稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式可表示为NaOH(a

9、q)H2SO4(aq)Na2SO4(aq)H2O(l)H57.4 kJmol-1D已知：C(s)O2(g)CO2(g)H1，C(s)O2(g)CO(g)H2，则H1H214（2020江苏泰州二模）已知：Mn(s)O2(g)MnO2(s)H1；S(s)O2(g)SO2(g)H2；Mn(s)S(s)2O2(g)MnSO4(s)H3，则下列表述正确的是（）AH20BH3H1CMnSO2MnO2SHH2H1DMnO2(s)SO2(g)MnSO4(s)HH3H2H115（2020山东青岛黄岛高二上期中）下列说法或表示方法正确的是（）A已知：S(g)O2(g)SO2(g)H1，S(s)O2(g)SO2(g

10、)H2，则H1H2B由C(石墨，s)C(金刚石，s)H1.9 kJmol-1，可知金刚石不如石墨稳定C已知在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)O2(g)2H2O(l)H285.8 kJmol-1D已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJmol-1第二部分非选择题（共5小题，共60分）16（12分）（2021山东聊城期中）化学反应伴随能量变

11、化，获取反应能量变化有多种途径。（1）下列反应中，属于吸热反应的是（填字母）。ANa2O与水反应B甲烷的燃烧反应CCaCO3受热分解D锌与盐酸反应（2）获取能量变化的途径：通过化学键的键能计算。已知：化学键HHOOOH键能（kJmol-1）436498463.4则2H2(g)O2(g)2H2O(g)HkJmol-1。通过物质所含能量计算。已知反应ABCD中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应H。通过盖斯定律计算。已知在25 、101 kPa时：2Na(s)O2(g)Na2O(s)H414 kJmol-12Na(s)O2(g)Na2O2(s)H511 kJmol-1写

12、出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：。利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 molL-的盐酸，则还需加入（填字母）。A50 mL 0.50 molL-1 NaOH溶液B50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液C1.0 g NaOH固体17（14分）（2020安徽铜陵一中高二上期中）为了研究化学反应ABCD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。（2）A和B的总能量比C和D的总能量（填“高”

13、或“低”）。（3）该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成释放出来。（4）该反应的反应物化学键断裂吸收的能量（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量。同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还转化不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。已知：P4(白磷，s)5O2(g)P4O10(s)H2 983.2 kJ/molP(红磷，s)O2(g)P4O10(s)H738.5 kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为。相同状况下，能量较低的是;白磷的稳定性比红磷（填“强”或“弱”）。18（8分）（2021辽宁协作体第一次考试）CO2的减排、捕集和利用是人类可

14、持续发展的重要战略之一。利用CO2和H2生成CH3OH来捕集CO2的反应是CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(g)H89 kJmol-1，回答下列问题：（1）下列有关上述反应的图像合理的是（填字母）。ABCD（2）某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 mol CO2(g)和0.3 mol H2(g)，充分反应后，放出的热量（填“”“”或“”）8.9 kJ。完全燃烧1.6 g甲醇所消耗氧气的物质的量为，转移的电子数为NA。19（12分）（2021山东师范大学附中第一次学业测评）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工流程设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通

15、常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）下列变化过程，属于放热反应的是（填序号）。浓H2SO4稀释；酸碱中和反应；H2在Cl2中燃烧；固体NaOH溶于水；液态水变成水蒸气；碳在高温条件下还原CO2。（2）实验测得，标准状况下11.2 L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出a kJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。（3）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应：NH3(l)H2O(l)C

16、O2(g)NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3则H3与H1、H2之间的关系为H3。（4）已知反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJ/mol，根据下表中所列键能数据计算a的值为。化学键HHNHNN键能（kJ/mol）43639194520（14分）（2021江苏如皋第一阶段检测）甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。（1）汽油的主要成分之一是辛烷C8H18(l)。已知：25 、101 kPa时，0.2 mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1

17、 103.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为。25 、101 kPa时，CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJmol-1，相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧石灰石制备CaO，则得到CaO多的是（填“甲醇”或“辛烷”）。（2）CH3OH(l)O2(g)CO(g)2H2O(g)H393 kJmol-1，该反应相关化学键键能数据如下表（已知CO中的化学键为CO）：化学键OOCOCOHOCHE/(kJmol-1)4963431 076X413则X。甲醇的合成（3）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。补全图：图中A处应填入。该反应需要加入铜锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的H（填“变大”、“变小”或“不变”）。已知：CO(g)O2(g)CO2(g)H1283 kJmol-1H2(g)O2(g)H2O(g)H2242 kJmol-1CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2O(g)H3676 kJmol-1以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的热化学方程式为。参考答案1D2D3B4A5A6C7A8C9D10C11AC12D13C14AD15AB16（1）C（2）483.6ECED(