2019年中考化学真题集锦-专题二十五：计算题

1、2019年中考化学真题集锦专题二十五：计算题1.（ 2019凉山州） 某工厂化验室用 15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH 值关系如图所示。（1）图中 A 点表示的意义是 。（2）求这一石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。 解：（ 1）图中 A 点时 pH=7 ，表示溶液呈中性，酸碱恰好中和； （2）A 点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为40g 15%=6g；设石油产品中残余硫酸质量为 xH 2SO4+2NaOH Na2SO4+2H 2O TOC o 1-5 h z 9880 x6g解得： x=

2、7.35g2（ 2019遂宁市） 向部分变质的 NaOH 溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀 盐酸质量关系如图所示：（1）完全反应后，产生气体的质量是g。2）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中含有的溶质是3）计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。 （写出规范的计算过程） TOC o 1-5 h z 解：（ 1）由图可知完全反应后，产生气体的质量是2.2g。（2）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，此时氢氧化钠和碳酸钠都已经恰好完全转化为氯化钠， 所以溶液中含有的溶质是 氯化钠。（3）设所加稀盐酸中溶质的质量分数为x由图可知，与二氧化碳生成有关的稀盐酸的质量为100g50g 50gCaCO3+2H

3、Cl CaCl2+H 2O+CO 2734450gx2.2g73： 44 50gx： 4.4gx7.3%3.（2019吉林省） 现有 5.6gKOH 固体与 100g 稀 HCl 恰好完全反应，求该稀 HCl 中溶质的 质量分数。4（ 2019孝感市） 向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为 g。2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）5.（ 2019邵阳市） 今年“五一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石，于是好带了一些回来，想去学校实验室测定这此大理石中C

4、aCO3 的含量。他称取了20 克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他分均不溶于水，也不参与化学反应）试求：（ 1） m 的值应为；（2）实验中大理石样品所含 CaCO3 的质量分数？（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？解：（1）5（2）由表可知样品中 CaCO3的质量为： 20克 5克15克 则样品中所含 CaCO3 的质量分数为：100%75%（3）用第二次实验数据进行计算设 100 克盐酸中所含 HCl 的质量为 xCaCO3+2HCl=CaCl 2+CO 2 +H 2O100 73 20g 10g x=解

5、得： x 7.3g稀盐酸的溶质质量分数为：100%7.3%答：实验中大理石样品所含CaCO3 的质量分数为 75%，实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。6（ 2019武汉市） 实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取 氧气（杂质不参加反应） 。实验数据记录如下请回答下列问题（1） a =。（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.1g）。7（ 2019铜仁市） 某固体物质中可能含有 NaCl、BaCl2、 NaOH 中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g 完全溶于水中，测得溶液的 pH 为 7，然后将 70g 某稀硫酸加入该溶液中，充

6、分反应， 所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根1）该固体物质中一定不合有的物质是（化学式）2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？解：（1）NaOH设生成 23.3g硫酸钡沉淀需 BaCl2 的质量为 x、H 2SO4 的质量为 y。BaCl2 + H2SO4 = BaSO 4+2HCl23323.3gx=20.8gy=9.8g208 98xy208x233 = 23.3g98y233 = 23.3g（ 2）原固体中 NaCl 的质量为： 30g-20.8g=9.2g所以该固体中含有 BaCl2 20.8g、 NaCl 9.2g。9.8g（ 3）该

7、稀硫酸中溶质的质量分数为： 100%=19.6%50g答：该固体中含有 BaCl2 20.8g、 NaCl 9.2g；该稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。8.（2019舟山市） 用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3 和 Mg（OH）2】。兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品 25 克放入质量为 100克的锥形瓶中，置 于电子天平上， 往瓶内加入 150克稀盐酸时， 恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应） ， 此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体 4.2 克。请回答 下列问题：（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为 （填化学式）。（2）样品

8、中 CaCO3 的质量分数是多少？（3）反应结束时溶液中 MgCl2 的质量分数是多少？（精确到 0.1%）。 解：恰好完全反应时， 碳酸钙转化为氯化钙， 氢氧化镁转化为氯化镁， 所以对应的溶质的化学式为 CaCl2 和 MgCl 2。根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为25g+100g+150g-268.4g=6.6g根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为25g+100g+150g-268.4g=6.6g设碳酸钙的质量为 xCaCO3+2HCl CaCl2+H 2O+CO 210044x6.6g=x=15g样品中 CaCO3 的质量分数为 100%=60%则样品中氢氧化镁的质量

9、为 25g-15g-4.2g=5.8g设生成的氯化镁的质量为 y95yMg （ OH ） 2+2HCl MgCl2+2H 2O585.8g=y=9.5g反应结束时溶液中MgCl2 的质量分数为100%=5.8%9.（ 2019舟山市）黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产 中，铜的质量分数在 59%-65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性80 克 19.6%的稀硫酸，分四次等质量能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。分析上述数据，请回答下列问题：（1）第 4 次实验结束后溶液的 pH7 （选填“”“

10、 = ”或“”）。（2）配制 80克溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸，需 98%的浓硫酸（密度为 1.84克/ 厘米 3） 多少毫升？（精确到小数点后一位）（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。 解：根据第二次和第三次固体都是减少了2.6g，所以第一次也是减少 2.6g，所以样品质量为20.0g+2.6g=22.6g，而第四次只减少了 1.3g，所以此时硫酸过量。 所以第 4 次实验结束后溶液 的 pH ”、“= ”或“”），用该溶液将生成的 CO2 完全吸收，发生反应的化学方程式为 。由图中数据可知， 上述 5.0g NaHCO3 样品完全分解产生 CO2 的质量为 g，产生 H

11、2O的质量是 g。计算该样品中 NaHCO 3 的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）答案】（1）B（2）； CO2 + 2NaOH = Na 2CO3 + H2O1.1；0.45 84% 。29.（2019本溪市 ）取 6.5g 锌粉于烧杯冲，向其中加入稀硫酸至恰好完金反应，共用去稀硫酸 154.7g。请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】 10%。30（ 2019大庆市） 钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图 1 所示。现将 100g 盐酸分成五等份， 逐次加到用 40 片该药剂制成的粉末中 （其

12、他成分不与盐酸反应） ，得到部分数据与关系图如图 2请根据有关信息回答问题。1）该品牌补钙药剂中 CaCO3的质量分数是 50%，a 的数值为 25。（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）【答案】（1）50%， 25；（2）该盐酸中溶质 的质量 分数 1.58% 。31小红称取 5.0g某品牌化肥（商标如图 1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（ OH ） 2溶液进行该化肥中（ NH 4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应） 。测定数据如表和图 2 所示。已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2NH 3+2H 2O（1）表格中的 m、坐标上的 a 数值分别为 、（2）该化肥属于 （填“合格”或“不合格” ）产品3）计算所用 Ba（OH ）2 溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。【答案】（1）6.99， 1.02；（ 2） 不 合