离子反应第二课时教学设计

1、离子反应(二)授课目的：知识与技术1、让学生理解离子反应的看法，掌握复分解型离子反应发生的条件；2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够解析溶液中离子的共存问题；3、培养学生科学研究的思想方式和能力过程与方法1、经过组织学生实验研究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获守信息，并运用比较、分类、概括、概括等方法对信息进行加工。感神态度价值观1、经过学生自主研究获得悉识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，领悟成功的获得悉识的乐趣。2、经过实验激发学生学习化学的兴趣和感情，对学生进行透过现象看实质的

2、辩证唯物主义教育；授课重点：离子反应发生的条件的研究和提出问题、解决问题的方法与能力授课难点：引导学生设计离子反应发生的条件的研究方案授课过程：复习提问上节课我们学习了离子反应，请同学回忆什么是离子反应？问电解质在水溶液中的反应属于离子反应，可否任意两种或多种电解质溶液混杂都能够发生离子反应呢？(不是)过在什么的情况下，两种电解质溶液混杂就能够发生离子反应呢？这就是这节课我们要的问题-研究复分解型离子反应发生的条件。板书二、离子反应及其发生条件1离子反应(ionicreaction)：有离子参加的反应。演示实验1-31、Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液设问实验观察到了什么现象？回答有白色积

3、淀产生问实验反应说了然什么？结论实验说了然Na2SO4溶液电离出的SO42和BaCl2和BaCl2溶液电离出的Ba2发生了化学反应生2发生了化学反应生成了BaSO4白色积淀。而Na2SO4溶液电离出的Na与BaCl2电离出的Cl并没有发生化学反应，在溶液中仍以Na和Cl和Cl的离子形式存在。总结由实验能够看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分别子发生了化学反应生成其他物质。解析上述实验的反应实质：BaCl2溶液与Na2SO4溶液混杂反应实质：B2SO24=BSO44=BSO4小结上述用实质参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。板书2.离子方程式：

4、用实质参加反应的离子符号来表示离子间反应的过程。3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。讲解以BaCl2溶液与Na2SO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写。“写”依照客观事实，正确书写化学方程式，例：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl“拆”将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。2+2Ba2Cl2NaSO4=BaSO42Na2Cl“删”对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉,j将方程式化为最简：22BaSO4=BaSO4“查”检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数可否守恒

5、，离子方程式两边的系数可否为最简比。小结四步中，“写”是基础，“拆”是重点，“删”是路子，“查”是保证。既然拆是重点，拆时应注意作出正确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。思虑与谈论完成以下反应的离子方程式。HClNaOHHCl+KOHNaOH+H2SO4H2SO4KOH投影小结化学方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OH+OH+OH=H2O2OKOH+HCl=KCl+H2OH+OH+OH=H2O2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH+OH+OH=H2O2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OH+OH+OH=H2O问经过这些离子方程式你们发

6、现了什么？解析反应物不一样，却都可用同一离子方程式表示。小结可见离子方程式与化学方程式的意义不一样样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不但可表示必然物质间的某一个反应，而且表示全部同一种类的反应。板书4.离子方程式的意义揭穿反应的实质。不但表示必然物质间的某一个反应，而且表示全部同一种类的反应。=H设问可否全部的中和反应的离子方程式都可表示为：HOH2O点击试题完成以下反应的离子方程式：Cu(OH)2HClCH3COOHKOHBa(OH)2H2SO4表达上述三个反应的离子方程式分别为：C(OH)22H=C=C22H2O（Cu(OH)2难溶碱）CH3COOHOH=CH3COOH2O

7、（CH3COOH难电离物）22=BaSOBa2OH2HSO442H2O=H引导经过上述比较可知，HOH2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应?小结HOH=H2O表示强酸强碱生成可溶性盐水的这一类反应的实质板书5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。+=Zn2+H有离子参加的置换反应也是复分解反应：Zn+2H板书6、判断离子方程式正误的方法投影并讲结（1）看该反应可否能写出离子反应方程式。（2）看像=及必要的反应条件可否正确、齐全。（3）看表示各物质的化学式可否正确，该用离子表示的可否拆成了离子，该用分子表示的可否写

8、成了分子式。（4）必定满足守恒原则（元素守恒、电荷守恒）（5）不能够够局部约分。注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比可否正确。某些离子方程式离子数不能够任意约减，比方，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是Ba42H2O而不能够写成Ba22OH2HSO42BaSO2OHBaSO4H2O过渡前面我们学习了离子反应及离子反应方程式，接下来我们来谈论本节最后一个问题，有关溶液中的离子可否大量共存？板书7、离子共存问题表达离子反应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能够发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能够共存。造成离子不能够共存的原因主要由以下几个方面

9、：板书1复分解反应（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能够大量共存。2如SO42+2+与Ba、Pb、Ag；OH2+3+2与Cu、Fe、Mg、Al3+2+、Zn；+与ClAg、Br、I、CO32、SO2、S2；32+2+2+223Mg、Ca、Ba与CO3、SO3、PO422+2+；S与Cu、Pb等（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能够大量共存。+如H与OH、ClO、CH3COO2、HPO4、H2PO4、F2、SOH与HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42、H+等不能够大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能够大量共存。如：

10、H+2-.SO2-.S2-.HCO-,HSO-,HS-与CO3333与NH4等不能够大量共存。OH小结强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能够大量共存。强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能够大量共存。讲注意题目可否给出附加条件，比方酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH；可否给定溶液无色，若给定无色时则2+（蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO-（紫色）应消除：Cu4总结本节学习了离子反应及其表示形式，离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件，离子共存问题，其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。希望同学们多练。板书设计离子反应1离子反应(ionicreaction)：有离子参加的反应。2.离子方程式：用实质参加反应的离子符号来表示离子间反应的过程。3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。4.离子方程式的意义：揭穿反应的实质。不但表示必然物质间的某一个反应，而且表示全部同一种类的反应。5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电