2021-2022学年山东省枣庄市现代实验学校高二化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年山东省枣庄市现代实验学校高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列气体无色且有毒的是AH2 BNO CO2 DCl2参考答案：BAH2 无色、无毒气体，BNO-无色有毒气体，CO2 无色无毒的气体，DCl2-黄绿色有毒气体，选B。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，16 g CH4中含有4NA个CH键B. 1 molL1 NaCl溶液中含有NA个NaC. 1 mol Cu与足量的稀硝酸反应产生NA个NO分子D. 标准状况下，22.4 L氦

2、气中含有2NA个He原子参考答案：AA. 16g CH4的物质的量为16g16g/mol=1mol，每个甲烷分子中含有4个CH键，所以16 g CH4中含有4molCH键，个数为4NA，故A正确；B. 因未给出溶液的体积，所以无法计算1 molL1 NaCl溶液中Na的个数，故B错误；C. Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，由反应方程式可知，1 mol Cu与足量的稀硝酸反应生成molNO，个数为NA，故C错误；D. 标准状况下，22.4 L氦气的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，所以He原子的物质的量为1mol，个数为NA，故D错误；答案

3、选A。点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的应用，掌握阿伏加德罗常数与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等物理量之间的转化关系是解答本题的关键，试题难度不大，本题的易错点是D项，解题时要注意氦气是单原子分子，1mol氦气含有1molHe原子。3. 下列高聚物中，由两种不同的单体通过缩聚反应制得的是参考答案：D略4. 金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A脱水性 B吸水性 C强酸性 D强氧化性参考答案：D浓硫酸可把活性较差的铜氧化为硫酸铜5. 下列说法不正确的是（ ） A分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B具有相同通式的有机物不一定互为同系物

4、C两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略6. 金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是A4 B3C2 D1参考答案：C7. 下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是参考答案：A略8. 在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()A碳棒上有气体放出，溶液pH变大Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，电子从a极流向b极Da极上发生了氧化反应参考答案：B本题考查原电池基本知识，难度不大，但概念容易混淆。电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活动

5、性ab(碳棒)，所以a为原电池的负极，b为正极。电极反应式：a(负)极：ane=an(氧化反应),b(正)极：nHne=H2(还原反应)，由于正极放电消耗H，溶液中H减小，pH增大。在外电路中，电子由a极流出经检流计G流向b极。9. 从烷烃(CnH2n+2),烯烃(CnH2n),二烯烃(CnH2n-2)的通式分析,得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系,某种烃的分子式为CxHy,其中所含双键数目为（ ） A B C D参考答案：D略10. 一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）AN2、H2和NH3的浓度不再改变 Bc(N2)c(H2)c(NH3

6、)132 CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2参考答案：A11. 下列有机物：苯，硝基苯，溴苯，CCl4，己烷五种物质中，在常温、常压下为无色且密度比水大的液体是（ ） A. B. C D. 都是参考答案：C略12. 如下图，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是 ( )A4213 B2134 C4231 D3241参考答案：A略13. 有一分子式为C8H14N2O5的二肽，经水解得丙氨酸和氨基酸X，则X分子组成可能是 AC3H7NO3 BC5H9NO4 CC5H11NO5 DC5H7NO4参考答案：B14. 下列物

7、质中，化学键类型相同的一组是 ACO2、H2O BNaCl、HCl CCCl4、KCl DMgCl2、SO2参考答案：略15. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJmol1。分别向1L 0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入 浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是 AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。（1）由石英砂可制取粗硅，反应式为SiO2(s)2C(s)=Si(s)

8、2CO(g)，粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)H2(g)Si(s)3HCl(g)。不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。X是(填“H2”或“SiHCl3”)。上述反应的平衡常数K(1150 ) K(950 )(填“”、“（2）Si4H4e=SiH4Si3N4三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 燃烧某有机物(CxHyOz )3.0g，生成2.24L CO2(标准状况)和0.1mol 水。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式。参考答案：解：该有机物的相对分子质量为 291.0430 g

9、/mol 该有机物的物质的量为3.0 g30 gmol-1 =0.1mol 该有机物含碳2.24L22.4Lmol-1=0.1mol该有机物含氢0.1mol2=0.2mol 该有机物含氧 C :H :O = 则该有机物为CH2O答：略 略18. (7分)t时，将3 mol A和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余18 mol B，并测得C的浓度为04 molL，请填写下列空白： (1)x= 。 (2)比较达到平衡时，AB两反应物的转化率：(A) (B)(填、=或 (3)C (4)B a4 24+06a19. （

10、9分）在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K_，升高温度，化学平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A c(CO2)c(CO) B K不变 C 容器中的压强不变Dv正(H2)v正(CO2) Ec(H2)保持不变（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，此时的温度为_；在此温度下，若向该容器中投

11、入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝_方向进行（填“正反应”、“逆反应”）。参考答案：（9分）（1）K（2分）、正反应（1分） （2）E（2分）（3）850 （2分）、正反应（2分）试题分析：（1）根据化学方程式即化学平衡常数的定义可知，该反应的平衡常数K=；温度升高平衡常数增大，说明温度升高，平衡向正反应方向移动；（2）A二氧化碳与CO的浓度相等，不能说明平衡到达，错误；B、K不变，只能说明温度不变，不能说明平衡到达，错误；C、该反应是气体压强一直不变的可能反应，所以压强不变，不能说明达到平衡状态，错误；D、氢气的正反应始终等于二氧化碳的正反应速率，不能判断平衡状态的到达，错误；E、氢气的浓度保持不变的